2017-2018学年河南省周口市高二(下)期末化学试卷(解析版)

2017-2018学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲可以判断出反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的△H<0，T2>T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量的CuO，调节pH≈4D. 图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化【答案】C【解析】解：A、给放热反应升高温度，平衡逆向移动，温度升高时，反应物转化率减小，故A错误；B、正反应气体体积减小，加压平衡正向移动，乙比甲平衡时反应物百分含量降低，故B错误；C、pH=4时，铁离子水解完全铜离子还没有水解，在溶液中加入CuO可以反应掉部分氢离子，增大溶液的pH，故C正确；D、酸碱中和滴定时，有pH的突变过程，丁图中没有，故D错误；故选：C。

A、给放热反应升高温度，平衡逆向移动；B、反应前后气体体积不相等，加压平衡正向移动，不同压强下，平衡后反应物含量不相同；C、pH=4时，铁离子水解完全铜离子还没有水解；D、酸碱中和滴定时，有pH的突变过程．注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是()A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录【答案】B【解析】解：A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次性迅速倒入，故A错误；B.酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故B正确；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯如不盖硬纸板，会有能量损失，会影响测得的中和热数值，故C错误；D.温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D错误；故选：B。

A.倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；B.酸与碱混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使酸与碱溶液混合均匀；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯如不盖硬纸板，会有能量损失；D.酸碱反应放热，氢氧化钠溶液的起始温度偏高。

本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大。

3.在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A. c(O2)=0.3mol/LB. c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC. c(SO3)=0.4mol/LD. c(SO3)+c(SO2)=0.15mol/L【答案】B【解析】解：A、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A错误；B、由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol⋅L−1+0.2mol⋅L−1=0.4mol⋅L−1，故B正确；C、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C错误；D、由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol⋅L−1+0.2mol⋅L−1=0.4mol⋅L−1，故D错误；故选：B。

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)之和不变，据此判断分析。

本题考查可逆反应特点，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大。

4.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)；△H=−905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)；△H=−1268kJ/mol下列说法正确的是()A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B. 工业上采用物料比n(O2)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率n(NH3)C. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D. 氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=−181.5kJ/mol【答案】A【解析】解：A.从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−905kJ⋅mol−1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；D.4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−905kJ/mol①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H=−1268kJ/mol②；依据盖斯定律①−②得到，2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)△H=+363KJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+181.5kJ/mol，故D错误；故选：A。

A.图象分析判断，在780～840℃之间一氧化氮的产率接近100%，从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；B.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，增大一种反应物的量，可促进反应正向进行，提高产率；C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；D.已知反应4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)；△H=−905kJ/mol①，4NH3(g)+ 3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)；△H=−1268kJ/mol②；依据盖斯定律，由①−②得到反应2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)，据此计算△H并判断。

本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。

5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +K 1=1.75×10−5△H 1>0CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −K 2=5.71×10−10△H 2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c(CH 3COO −)减小B. 对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小C. 调节混合溶液的pH 值至中性，则此时溶液中c(Na +)>c(CH 3COO −)D. 已知水的离子积为K w ，则三者关系为K 1⋅K 2=K w【答案】D【解析】解：A.温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH 固体，OH −和H +反应促进醋酸电离，则溶液中c(CH 3COO −)增大，故A 错误；B.醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解，所以对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2增大，故B 错误；C.溶液呈中性，则c(OH −)=c(H +)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na +)=c(CH 3COO −)，故C 错误；D.K w =c(H +)c(OH −)，K 1=c(CH 3COO −)c(H +)c(CH 3COOH)，K 2=c(CH 3COOH)c(OH −)c(CH 3COO −)，所以K 1⋅K 2=c(H +)c(OH −)=K w ，故D 正确，故选：D 。

A.温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH 固体，OH −和H +反应促进醋酸电离；B.弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D.K w =c(H +)c(OH −)，K 1=c(CH 3COO −)c(H +)c(CH 3COOH)，K 2=c(CH 3COOH)c(OH −)c(CH 3COO −)，据此计算。

本题考查弱电解质电离，明确醋酸电离和醋酸根离子水解程度相对大小与溶液酸碱性关系是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，题目难度中等。

6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 室温下，ILpH =1的CH 3COOH 溶液中含有0.1N A 个H +B. 一定条件下，0.2molSO 2和0.lmolO 2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A C. 7.2gCaO 2中含有0.2N A 个阴离子D. 6gSiO 2中含有0.1N A 个分子【答案】A【解析】解：A 、pH =1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含0.1mol 氢离子即0.1N A 个，故A 正确；B 、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后分子总数多于0.2N A 个，故B 错误；C 、7.2gCaO 2的物质的量为0.1mol ，而过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成，故0.1mol 过氧化钙中含0.1N A 个阴离子，故C 错误；D 、二氧化硅是原子晶体，故无二氧化硅分子，故D 错误。

故选：A 。

A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；C、7.2gCaO2的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成；D、二氧化硅是原子晶体。