四川省眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测高二下化学(Word版)
四川省眉山市中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析
四川省眉山市中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (8分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。
4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快参考答案：S略2. 对于烃的命名正确的是（）A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略3. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．4. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种()A．1 B．2C． 3 D．4参考答案：B略5. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量．解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确；B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析6. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.参考答案：C略7. 某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年四川省眉山市高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年四川省眉山市高二（下）期末化学试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量2．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常情况下，22g CO2共用电子对数为N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5N AC．1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3N AD．某温度下，10L pH＝11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为N A，该温度下纯水的pH＝63．（6分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（）A．ⅣA CH4的沸点低于SiH4，则ⅦA HF的沸点也低于HClB．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl3来制取金属铝C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3D．晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子4．（6分）有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（）A．X分子式为C15H22O2B．X属于芳香族化合物C．X只能发生加成反应，且X最多可以和3mol H2加成D．X含有的官能团有羟基和羰基5．（6分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。
用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4溶液。
下列说法正确的是（ ）A ．阴极反应式为4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑B ．从D 口出来的是NaOH 溶液C ．a 是阳离子交换膜，允许Na +通过D ．Na 2SO 4溶液从E 口加入6．（6分）已知：A （g ）+B （g ）f 2C （g ）+D （s ）△H ＝a kJ •mol ﹣1．在2 L 的恒容密闭容器中充入A （g ）和B （g ），Ⅰ、Ⅱ两次实验内容和结果分别如表和图所示：下列说法错误的是（ ）实验序号温度 起始物质的量 吸收的热量AB Ⅰ600℃ 1mol 3mol 60kJ Ⅱ 800℃ 0.5mol 1.5mol ﹣﹣A ．a ＝100B ．实验Ⅰ中，0～10 min 内平均速率v （A ）＝0.03 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．600℃时，该反应的平衡常数是1.5D ．其它条件不变，向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA （g ）和1.5molB （g ），平衡时A 的转化率增大7．（6分）化学上常用AG 表示溶液的酸碱度，AG ＝lgc(H +)c(OH −)．25℃时用0.100mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol •L ﹣1HB 溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列表示正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙醛的结构简式：CH3COHC . 乙烷的比例模型：D . 二氧化碳的结构式：O=C=O5. （2分）从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO46. （2分） (2016高一下·习水期中) 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X，Y，Z元素分别为N，P，OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z＞X＞YD . X，Y，Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C . 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D . 正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2 ，它是由三种氧化物组成的混合物8. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10910. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)2. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质3. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是（）A . b～c溶液中所有离子浓度都减小B . b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解C . c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)D . a～b导电能力增强，说明HR为弱酸5. （2分） (2019高一下·延边期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥6. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
四川省眉山市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷
眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测理科综合能力测试2018.07可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mn—55 Zn—65 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A. NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多B. 硅胶、生石灰、氯化钙、铁粉等都是食品包装袋中常用的干燥剂C. 将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和消毒作用D. 二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.4N AB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 N AC．常温下，2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AD．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A9．下列关于有机物的说法中正确的是A．植物油和矿物油都属于油脂B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物D. 分子式为C5H10O2且可与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物共有（不含立体异构）4种10．下列说法中正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：2S2O32－＋2H＋==SO42－＋3S↓＋H2OB. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液中生成红褐色沉淀, 由此制得Fe(OH)3胶体C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氨水均为混合物D. 在K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓H2SO4时, 溶液橙色加深, 是因为平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+逆向移动了11．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的a b dc 原子半径最大；C 原子最外层电子数与电子层数相等；B 元素的最高正价与最低负价的和为4。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等3. （2分）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 化学反应必然伴随着能量变化B . 油脂在人体中氧化是放热反应C . 镁与盐酸反应是吸热反应D . 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量4. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O35. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去CO气体中的CO2B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 容量瓶中转移液体D . 分离互不相容的两种液体6. （2分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·m ol－17. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol•L ﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO210. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。
2020年07月17日四川省眉山市2019～2020学年度高2021届高2018级高二下学期期末考试化学试题及答案(Word版zj)
眉山市高中2021届第四学期期末教学质量检测7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.SO2可用作食品的漂白剂C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.明矾可用于净水8.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为 0.1NAB.0.1mol的14 C中，含有0.6N A个中子C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N AD.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等9.下列化合物描述正确的是A.苯乙烯()所有原子一定在同一个平面上B.互为同系物C.D.HO－CH2CH＝CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3＋核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。
下列叙述正确的是A.原子半径：W＞Z＞YB.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键C.简单氢化物热稳定性：Y＞ZD.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价11.下列实验操作能达到实验目的的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体B.用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法C.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2D.实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水12.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)42－。
下列说法正确的是A.放电时，正极反应为：Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极13.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2﹣氯丁烷常用于有机合成等，有关2﹣氯丁烷的叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8Cl2B . 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C . 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D . 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3. （2分）(2018·房山模拟) 聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法错误的是（）A . 聚酯纤维一定条件下可水解B . 聚酯纤维和羊毛化学成分相同C . 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应4. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：6. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦7. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 4：3：2：1B . 3：3：2：1C . 4：3：2：2D . 3：3：2：28. （2分）下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二下·湖州期中) 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（）A . 原料X与中间体Y互为同分异构体B . 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应10. （2分）据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D . 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸11. （2分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量 M=B . 物质的量浓度 c=C . 溶质的质量分数 w=D . 溶液密度 d=12. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。
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四川省眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测姓名成绩7.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A.Al2(SO4)3和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果8.下列关于有机物的说法正确的是A.苯和聚乙烯均能发生加成反应B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C.两种不同的烷烃一定互为同系物D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应9.下列实验操作能达到实验目的的是10.甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是A.甲基环己烷的分子式为C7H 16B.甲基环己烷的一氯代物有4种C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面D.甲基环己烷与2—乙基—1—戊烯互为同分异构体11.铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法错误的是A.充电时，阴极反应式为：SO42－＋4H＋＋ PbO2＋ 2e－＝ PbSO4＋2H2OB.充电时，两个电极的质量均减轻C.电池放电时，电解质溶液的pH增大D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb＋H2SO4＝ PbSO4＋ H2↑12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子， B 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E 与A属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C ＞EB.由C、E两种元素组成的化合物 C2E2既含有离子键也含有共价键C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D ＞CD.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液13.某酸H2A为二元弱酸。
20℃时，配制一组c(H2A)＋ c(HA－)＋ c(A2－)＝0.100 mol · L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)＋ c(A2－)＞c(HA－)B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋ c(A2－)C.c(HA－)＝ c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100 mol·L－1＋ c(HA－)D.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜ 2 c(A2－)27.(13分)I、某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：(1)通入O2的Pt电极为电池的 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为。
(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 (填“镀件”或“银”)。
(3)若B电池的电解质溶液为500ml 1.0 mol·L－1的NaCl溶液(滴有少量紫色石蕊试液)，X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因。
当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560ml气体(标准状况)，此时B池中溶液的pH＝(假设溶液体积不变)，转移电子的数目为。
II、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
(4)作负极的物质是________。
(5)正极的电极反应式是_________。
28.(14分)I、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备，b装置会发生较多的副反应。
回答下列问题：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_________。
(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、______，然后分液。
II、磷酸铁(FePO4 · 2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋，为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化成Fe3＋，下列实验条件控制正确的是________(填字母编号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热，使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH＝7(3)往含有Fe3＋的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4 · 2H2O。
若反应得到的FePO4· 2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_________。
(4)实验过程中用H2O2氧化Fe2＋之前,为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式为：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和_______。
②若滴定x mL含Fe2＋的滤液消耗a mol · L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝_____mol·L－129.(16分)I、已知：(1)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(s)＋3CO(g) △H1＝＋1344.1kJ · mol－1(2)2AlCl3(g)＝2Al(s)＋3Cl2(g) △H2＝＋1169.2kJ ·mol－1由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为。
II、碳酸(H2CO3)： K1＝ 4.3×10－7，K2＝ 5.6 ×10－11草酸(H2C2O4)： K1＝ 5.9×10－2，K2＝ 6.4×10－5(1)0.1 mol · L－1Na2CO3溶液的pH 0.1 mol · L－1Na2C2O4溶液的pH。
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___(填“草酸”或“碳酸”)溶液。
(3)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(填字母编号)。
A.c(H＋)＞c(HC2O4－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)B.c(HCO3－)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(CO32－)C.c (H ＋)＞c (HC 2O 4－)＞c (C 2O 42－)＞c (CO 32－)D.c (HC 2O 4－)＞c (HCO 3－)＞c (C 2O 42－)＞c (CO 32－)Ⅲ、工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g)。
图Ⅰ表示反应中能量的变化；图Ⅱ表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H 2和一定量的CO 后，CO(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化图。
回答下列问题：(1)在“图Ⅰ”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据“图Ⅱ”判断，下列说法不正确的是__________________。
A.起始充入的CO 为 1 mol B.增加CO 浓度，CO 的转化率增大 C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H 2，再次达到平衡时)CO ()OH CH (3n n 会增大(3)从反应开始到建立平衡，v (H 2)＝_______，该温度下CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g)的化学平衡常数为_________。
若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.5 mol CO 、1 mol H 2、1.5 mol CH 3OH ，平衡_______(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)已知A 、B 、C 、D 、E 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
A 是原子半径最小的主族元素，B 是空气中含量最多的元素；C 元素2p 能级有两个未成对电子且没有空轨道；D 是29号元素；E 元素的价电子排布式为ns 2np 2。
回答下列问题：(1)基态D 原子的外围电子排布式为 ，B 、C 两种元素的第一电离能较大的 是 (用元素符号表示)。
(2)BC 3－微粒的空间构型为 ， 1 个 [D(A 2C)4]2＋ 中含有的σ键数目为 个。
(3)A 、D 两种元素分别与C 元素形成的简单化合物，熔点较高的是 ，原因是 。
(4)BA3在一定条件下容易得到一个A＋，形成 BA4＋。
下列对上述过程的描述不合理的是。
A.B原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角减小(5)E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为 d g/cm3，则晶胞的边长为 pm(列出计算式即可)。
36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)用石油化工产品1，3—丁二烯合成化工中间产品D( )的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)物质D中所含官能团名称为，一定条件下，1 molD最多与 molH2发生加成反应。
(2)写出②⑥的反应类型分别是、。
(3)A 的系统命名是。
(4)④反应的化学方程式为，⑤反应的化学方程式为。
(5)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式为。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应② 能发生银镜反应③ 核磁共振氢谱显示有5组峰(6)请设计合理方案用合成。
(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测 参考答案2017.077、C 8、B 9、C 10、D 11、A 12、B 13、B 27、(13分)I 、(1) 正极(1分) O 2 ＋ 4e - ＋ 2H 2O ＝ 4OH -(2分) (2)银(1分) (3)X 电极产生的Cl 2与水反应产生的HCl 和HClO 使溶液显酸性，同时HClO 有漂白性。
(2分) pH ＝13(2分) 0.05 N A (2分) II 、(4)Fe(1分) (5)NO 3-＋ 8e - ＋ 10H ＋＝NH 4＋ ＋ 3H 2O(2分) 28、(14分)I 、(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。