高一化学必修一氯气知识点
高一化学复习笔记必修一
高一化学复习笔记必修一(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学复习笔记必修一本店铺为各位同学整理了《高一化学复习笔记必修一》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学复习笔记必修一篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学复习笔记必修一篇二钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学必修一知识点：氯气
高一化学必修一知识点：氯气 高一化学必修一知识点：氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===（点燃） 2NaCl 2Fe＋3Cl2===（点燃） 2FeCl3 Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===（光照） 2HCl＋O2 ↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.1氯气的性质(含答案解析)
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
化学高一必修一氯的知识点
化学高一必修一氯的知识点氯，化学元素符号Cl，是周期表中的一种非金属元素。
它是现代工业化学的重要原材料之一，广泛应用于多个领域。
在高中化学必修一的学习中，我们将接触到有关氯的许多知识点。
本文将围绕氯的性质、化学反应、化合物以及常见的应用进行探讨。
首先，我们来了解一下氯的性质。
氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下呈现出有刺激性的气味。
它的密度较大，是空气中密度最高的成分之一。
在自然界中，氯主要以盐类的形式存在，如氯化钠、氯化钙等。
此外，氯还具有较好的溶解性，可以溶解于水中形成氢氯酸。
其次，我们将讨论一些氯化反应。
首先是氯气与金属的反应。
氯气能与大多数金属反应生成相应的氯化物。
例如，氯气与钠发生反应，生成氯化钠，并伴有剧烈的白色火焰；氯气与铜反应，生成氯化铜，并呈现出绿色的熏蒸。
此外，氯气还可以与非金属元素如硫、磷等反应，生成相应的氯化物。
这些反应具有重要的工业应用。
接下来，我们将关注一些常见的氯化物。
首先是氯化钠，即食盐。
氯化钠是一种广泛使用的食品添加剂，用于提味和调味。
其有益于人体正常维持水平衡，并参与神经传导等生理过程。
氯化钙是另一种重要的氯化物，广泛用于食品工业、医药工业和农业方面。
它具有增强食品口感、促进骨骼健康等多种作用。
此外，氯化铁、氯化铝等氯化物也有各自的应用领域。
最后，我们来探讨一些氯化物的应用。
首先是氯气的应用。
氯气广泛用于消毒、漂白、净化水和废水处理等方面。
其具有较强的氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒。
其次是氯化钠的应用。
食盐除了调味之外，还用于制备氯气、氢氧化钠和酸类等工业上的原料。
此外，氯化铝还可用于制备染料、催化剂等，氯化石蜡可用于制备各种塑料等。
综上所述，氯作为一种常见的化学元素，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过学习氯的性质、化学反应、化合物以及应用，我们能够更好地理解和应用化学知识。
了解氯的相关知识将为我们进一步探索化学世界奠定坚实的基础，帮助我们更好地理解和应用化学。
氯气-人教版高中化学必修一
漂白粉的主要成分：
CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
氯元素在自然界中以化合态存在
想一想
二、氯气的性质
1.物理性质
怎样闻氯气
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 ——加压液化（液氯），贮存在钢瓶中 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气），氯水
呈浅黄绿色 ——能否用排水法收集？
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
CuCl2 变成蓝绿色
3. 与铁反应 2Fe + 3Cl2 =点==燃= 2FeCl3 产生棕褐色烟
★注反意应：规大多律数：金1属. 氯都气能与在变一价定金条属件反下应与时氯，气金化属合均（被除氧Pt化
成Au高) 但价是金，属在2、通反常应情为况放下热，反氯应气，不反能应与中铁氯起气反均应作，氧因化此剂，
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
（三）、氯气与水反应
氯气溶于水，部分跟水进行反应，生成 具有漂白作用的次氯酸
失e-,被氧化
0
-1 +1
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
得e-,被还原
(次氯酸)
Cl2既做氧化剂，又做还原剂
HClO有很强的氧化性，能杀死水中的病菌，起 到消毒作用，氯水中因为含有HClO而具有漂白的功 能。
第四章
氯元素是重要的“成盐元素”
海水中含有的元素大部分以盐的形式存在，如果将 海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上， 可以形成150多米厚的盐层。在这些盐类物质中， NaCl占了80%以上。
此外，因还有MgCl2、MgSO4等盐类，使得海水又 咸又苦，不能直接饮用。
新高一化学必修一钠和氯知识点
新高一化学必修一钠和氯知识点钠和氯是化学中常见的元素，它们在我们的日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍钠和氯的基本知识点，包括性质、应用和相关实验等内容。
1. 钠的性质钠是一种金属元素，具有银白色金属光泽。
它在常温常压下是固体形式，具有较低的密度。
钠具有良好的延展性和导电性，是一种重要的电解质。
它的熔点较低，只需约98摄氏度，因此在高温下容易熔化。
钠与水反应产生氢气，并且会伴有剧烈放热的现象。
此外，钠还容易与氧气反应生成钠氧化物。
2. 氯的性质氯是一种非金属元素，呈黄绿色气体。
在常温常压下，氯是气体状态，具有刺激性的气味。
它是一种具有强氧化性的元素，能够与大多数金属反应生成相应的金属氯化物。
氯的氧化性也使其在消毒和水处理中起到重要作用。
氯气的密度较大，可溶于水形成氢氯酸。
3. 钠和氯的应用钠和氯在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
钠可用于制备钠氢化物和有机化合物，常见的应用包括制备肥皂、合成染料和制造玻璃等。
氯主要用于制备氯化物、消毒和水处理，常见的应用包括制备氯化钙和氯化铁、消毒水和游泳池水的处理等。
此外，氯还用于制造塑料、合成橡胶和生产卫生用品等。
4. 相关实验钠和氯的性质可以通过一些简单的实验来展示。
例如，可以将钠切割成小片，并观察它与水反应时的现象，如水的变化和氢气的产生等。
此外，我们还可以进行氯气的制备实验，通过加热氯化钠和浓硫酸的混合物，收集氯气并进行观察。
总结：钠和氯作为化学元素，在化学中起着重要的作用。
它们有着独特的性质和广泛的应用。
通过深入了解钠和氯的性质，我们可以更好地理解它们在化学反应和应用中的作用。
同时，通过实验的方式，我们也可以直观地感受钠和氯的性质和反应过程，加深对化学知识的理解和认识。
（以上内容仅供参考，请根据具体需求进行修改和拓展。
）。
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
办公资源精品系列课程
一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修一氯气知识点
氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将
对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质
氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质
反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：
2Na + Cl2 -> 2NaCl
这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用
氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性
尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品
为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术
已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和
水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取
代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少
对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、
化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学
生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣
与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极
寻找和推广更环保、更安全的替代品。
这样才能在保障人类生活
需求的同时，减少对自然和环境的破坏，实现可持续发展的目标。