元素周期表第二课时1精品PPT课件
合集下载
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
初中化学元素周期表 PPT课件 图文
返回
锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
返回
铍
元素名称铍
返回
元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
返回
氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
返回
氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
返回
铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
返回
硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
返回
氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
返回
氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
高中化学 必修二 第一章 第一节元素周期表(第二课时) 新人教版PPT课件
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物Βιβλιοθήκη 剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应：
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
6
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件
B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体 元素结束
【解析】选C。周期表共有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ 族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、 副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层电 子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子 层数,C项正确;第一周期的元素从氢元素开始,以稀有 气体元素结束,D项错误。
2.(2019·兰州高一检测)已知X、Y、Z三种主族元素在 周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列 说法不正确的是 ( )
Y X Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素
【解析】选D。X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周 期,则X、Y、Z均可能为长周期元素,D项错误;若X、Y、 Z分别位于第三、四、五周期的右边,则Y的原子序数为 a-17;Y与Z的原子序数之和可能为2a;若X、Y、Z分别位 于第四、五、六周期的右边,Z的原子序数可能为a+31
正确。
【典例2】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图 所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 则A、B、C是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选C。短周期元素A、B、C,设A的原子序数为 m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。
【误区警示】在同主族相邻两周期元素原子序数的关 系中,1、2周期,3、4周期,5、6周期过渡元素的左侧和 右侧相差数目不同,因此在利用原子序数推断时应首先 确定元素的大体位置位于过渡元素的左侧还是右侧。
元素周期表第二课时ppt课件
完整版ppt课件
21
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定完整版性ppt课:件 逐渐减弱
22
3、卤素单质间的化学性质
P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
溶液分上下两层， 下层变为橙红色
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
溶液分上下两层， 下层变为紫红色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
溶液分上下两层， 2I-+ Br2 =
锂 Li 3 银
钠 Na K
钾 Rb
11
19
37
白逐
色、 渐
柔
增 大
软
铷 Cs
55 略带 完金整版色ppt课件
逐 低逐 渐渐 降降 低
14
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为 中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉 Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浮在水面，熔成光亮小 球，迅速游动，发出嘶 嘶的响声，甚至爆炸， 溶液变红
熔成小球，剧烈燃 烧，产生黄色火焰
浮在水面，熔成光 亮小球，在水面迅 速游动，有嘶嘶的 响声，溶液变红
可以得出哪些结论？验证哪些结论？
金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与 氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na 更加活泼。
D、次外层电子数
B 3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
4、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A、0族 B、主族 C、副族 D、Ⅶ族
AB
5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多
4Na + O2 =加=热= 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠具有很强的还 原性，具有典型 的金属性，是一 种强还原剂
【课堂讨论】将结果填写在下列空格中
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
透过现象，看本质
Li 2
电
原
Na子 3
子
层
半
K数 4
径
递
递
增
增
Rb 5
Cs 6
核
对 电 子
失 电 子
金 属
的 吸 引
能 力 增
性 增
能 力
强
强
减
弱
知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性） 可以采取下列方法间接地判断
1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难 易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电 子能力越强
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： Rb、Cs遇空气即燃烧
4Na+O2===2Na2O 4K+O2===2K2O
（氧化钠）
（氧化钾）
△ 2K+O2===K2O2
△
△
（过氧化钾）
4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2
（氧化锂） （过氧化钠）
△ K+O2===KO2
取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃 烧。
[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大
的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 中，观察现象，并对比钠与水的反应。
Байду номын сангаас 实验
与氧气反应 与水反应
熔成小球，剧烈燃 烧， 产生紫色火焰，比Na在 空气中燃烧剧烈
4、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：
原子的电子数（ 逐渐增加 ） 原子的半径（ 逐渐增大 ）
原子核对最外层电子的吸引（ 逐渐减弱 ）
原子失去电子的能力（逐渐增强 ）
元素的金属性（或还原性 ）（ 逐渐增强 ）
为更好满足学习和使用需求，课件在下载后 可以自由编辑，请根据实际情况进行调整
【回顾练习】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该
元素的
D
（A）最外层电子数和相对原子质量
（B）相对原子质量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数
AD 2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列 数据是后者4倍的是
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数
【练习】
1.下列有关碱金属说法中正确的事（ D ）
A.原子半径：Li>Na>K>Rb>Cs B.密度由大到小的次序：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔沸点有高到低的次序：
Li<Na<K<Rb<Cs D.单质金属性的强弱：Li<Na<K<Rb<Cs
练习： 1、下列碱中碱性最强的是（ ②）
①KOH ②CsOH ③NaOH ④LiOH 2、判断下列说法是否正确： ①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（对 ） ②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（对 ） ③金属性越强的元素，失电子能力越强（对 ） ④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（对 ）
2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越 强
结论： Li
Na K
Rb Cs
金属性依次增强（单质的还原性依次增强）
？观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？
相似性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。 递变性： 密度递增、熔沸点递减 特殊性： 密度Na>K
的周期是
A、第4周期
B、第5周期
C
C、第6周期
D、第7周期
复习
• 画出钠原子结构示意图。判断
•
其位于第几周期，第几族？据此推断钠元素
的化学性质怎样？
钠很容易失去最外层的一个电子， +11 2 8 1 化学性质很活泼
钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比 煤油大）、熔点低
金属钠有哪些重要的性质？
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (反应特点:浮,熔,游,响,红) 2K+2H2O==2KOH+H2↑ (比钠更剧烈)
Rb、Cs与水即燃烧爆炸
In order to better meet the needs of learning and using, the courseware is freely edited after downloading
大家请思考
1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？ 最外层电子数均为 1
2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？ 核电荷数、电子层数、原子半径依次增加
3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一 下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？
碱金属元素化学性质也有相似性和递变性
【科学探究】 P6
[实验1]钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时
熔成小球，剧烈燃 烧，产生黄色火焰
浮在水面，熔成光 亮小球，在水面迅 速游动，有嘶嘶的 响声，溶液变红
可以得出哪些结论？验证哪些结论？
金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与 氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na 更加活泼。
D、次外层电子数
B 3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
4、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A、0族 B、主族 C、副族 D、Ⅶ族
AB
5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多
4Na + O2 =加=热= 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠具有很强的还 原性，具有典型 的金属性，是一 种强还原剂
【课堂讨论】将结果填写在下列空格中
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
透过现象，看本质
Li 2
电
原
Na子 3
子
层
半
K数 4
径
递
递
增
增
Rb 5
Cs 6
核
对 电 子
失 电 子
金 属
的 吸 引
能 力 增
性 增
能 力
强
强
减
弱
知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性） 可以采取下列方法间接地判断
1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难 易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电 子能力越强
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： Rb、Cs遇空气即燃烧
4Na+O2===2Na2O 4K+O2===2K2O
（氧化钠）
（氧化钾）
△ 2K+O2===K2O2
△
△
（过氧化钾）
4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2
（氧化锂） （过氧化钠）
△ K+O2===KO2
取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃 烧。
[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大
的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 中，观察现象，并对比钠与水的反应。
Байду номын сангаас 实验
与氧气反应 与水反应
熔成小球，剧烈燃 烧， 产生紫色火焰，比Na在 空气中燃烧剧烈
4、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：
原子的电子数（ 逐渐增加 ） 原子的半径（ 逐渐增大 ）
原子核对最外层电子的吸引（ 逐渐减弱 ）
原子失去电子的能力（逐渐增强 ）
元素的金属性（或还原性 ）（ 逐渐增强 ）
为更好满足学习和使用需求，课件在下载后 可以自由编辑，请根据实际情况进行调整
【回顾练习】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该
元素的
D
（A）最外层电子数和相对原子质量
（B）相对原子质量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数
AD 2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列 数据是后者4倍的是
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数
【练习】
1.下列有关碱金属说法中正确的事（ D ）
A.原子半径：Li>Na>K>Rb>Cs B.密度由大到小的次序：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔沸点有高到低的次序：
Li<Na<K<Rb<Cs D.单质金属性的强弱：Li<Na<K<Rb<Cs
练习： 1、下列碱中碱性最强的是（ ②）
①KOH ②CsOH ③NaOH ④LiOH 2、判断下列说法是否正确： ①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（对 ） ②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（对 ） ③金属性越强的元素，失电子能力越强（对 ） ④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（对 ）
2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越 强
结论： Li
Na K
Rb Cs
金属性依次增强（单质的还原性依次增强）
？观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？
相似性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。 递变性： 密度递增、熔沸点递减 特殊性： 密度Na>K
的周期是
A、第4周期
B、第5周期
C
C、第6周期
D、第7周期
复习
• 画出钠原子结构示意图。判断
•
其位于第几周期，第几族？据此推断钠元素
的化学性质怎样？
钠很容易失去最外层的一个电子， +11 2 8 1 化学性质很活泼
钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比 煤油大）、熔点低
金属钠有哪些重要的性质？
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (反应特点:浮,熔,游,响,红) 2K+2H2O==2KOH+H2↑ (比钠更剧烈)
Rb、Cs与水即燃烧爆炸
In order to better meet the needs of learning and using, the courseware is freely edited after downloading
大家请思考
1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？ 最外层电子数均为 1
2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？ 核电荷数、电子层数、原子半径依次增加
3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一 下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？
碱金属元素化学性质也有相似性和递变性
【科学探究】 P6
[实验1]钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时