初三化学全册
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点（精华）地壳中含量最多的金属元素是铝。
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
空气中含量最多的物质是氮气。
1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
人教版初三化学全册化学物质
人教版初三化学全册化学物质简介本文档旨在介绍人教版初三化学全册中涉及的化学物质内容。
全册共涵盖了多个化学物质的相关知识，包括其性质、制备方法、用途等方面的内容。
内容概述全册化学物质的内容主要包括以下几个方面：1. 元素和化合物- 元素：介绍了常见元素的性质、周期表的结构和使用。
- 化合物：介绍了化合物的识别方法、命名规则以及各类化合物的性质。
2. 酸、碱和盐- 酸：介绍了酸的性质、常见酸的制备方法和应用领域。
- 碱：介绍了碱的性质、常见碱的制备方法和应用领域。
- 盐：介绍了盐的性质、常见盐的制备方法和应用领域。
3. 金属和非金属- 金属：介绍了金属元素的性质、金属的提取方法以及金属的应用。
- 非金属：介绍了非金属元素的性质、非金属的提取方法以及非金属的应用。
4. 化学反应- 化学反应的类型：介绍了化学反应的分类及其特点。
- 反应方程式：介绍了化学反应方程式的写法和平衡反应方程的原则。
5. 能量在化学变化中的作用- 燃烧：介绍了燃烧过程中能量的转化及其应用。
- 化学能：介绍了化学能的定义、计算方法和应用。
6. 再认识材料的常见变化- 物理变化：介绍了物质的物理状态改变及其特点。
- 化学变化：介绍了物质发生化学变化时的特点和规律。
总结人教版初三化学全册化学物质的内容涵盖了元素和化合物、酸、碱和盐、金属和非金属、化学反应、能量在化学变化中的作用以及再认识材料的常见变化等方面。
通过研究这些内容，学生能够了解和掌握化学物质的基本性质、制备方法和应用领域，为进一步的化学研究打下基础。
注：本文档为简洁介绍，具体内容请参考人教版初三化学全册。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
人教版五四制九年级(初三)化学全一册全套PPT课件
物质的用
物质的 性质 资源 价格
途由哪些因素
决定呢？
是否 美观 对环境 的影响
物质的 用途
使用 是否 便利
废料是 否易于 回收
知能训练 金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛 的应用，下列性质属于金属共性的是（ A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜 色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较 光泽 和颜色 硬度 结论
现象 黄铜 铜 亮、紫 红色 硬铝 暗、银 灰色 铝 亮、银 白色
暗、黄色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属 铅 熔点/0C 启示 327 镉 321 铋 271 锡 232 焊锡 183
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑ B.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
谢
谢
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课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿 等）及其主要化学成分；
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；
3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 ===
△
2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表：
-电子：负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核：质子（正电荷）和中子（无电荷）
-元素周期表：按原子序数排列，周期性变化
2.化学物质及其分类：
-纯物质：元素和化合物
-混合物：物理性质可变化，不纯
3.物质的常见性质：
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应：
-化学方程式：反应物和生成物
-反应条件：温度、压力、催化剂等
-物质的转化：质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取：
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金：
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金：金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液：
-酸的性质和常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐：氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应：
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质：
-电解质：在水溶液中能导电的物质
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料：
-燃烧是一种放热反应，生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点，掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解，并为高中化学学习打下坚实的基础。
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十、质量守恒定律：
分别画出水通电分解和氢气燃烧的 微观示意图。
分解 组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
点燃
氧分子 氢分子
水分子
(小结)由于化学反应前后原子的种类. 个数.质量不变,由此推测化学反应前 后物质的总质量应该不变.
二、科学探究的环节
1、科学探究一般包括哪几个基本环节?
提出问题 建立假设 收集证据(包括设 计实验、进行实验等) 获得结论 交流反思
2.怎样保证实验结果的客观性？
明确:(1)实验目的
(3)实验因变量
(2)实验自变量
(4)控制变量
三、化学实验
1.下列各项实验操作所需要的主要仪器的名称分别是: (1)取用粉末状固体药品
1.纯净氢气燃烧有何现象？ 2.不纯氢气燃烧又会发生什么现象呢？ 现象：刚点燃时氢气安静地燃烧，过 一会发生爆炸。
3.可然性气体和空气形成的混合气 体，遇明火并不一定发生爆炸，它 们都有一个爆炸极限(即可燃气体 占混合气体的体积分数范围)。
如:氢气的爆炸极限是:4.0%--74.2%
注意:可燃性气体在点燃前必 须检验纯度。
灭火的方法 采取这些方法的主要目 的
降低温度 隔绝空气 移走可燃物
物质燃烧必须同时满足以下三个条件：
（1）物质具有可燃性
（2）可燃物与氧气接触
（3）可燃物的温度达到其自身的着火点 （即可燃物燃烧所需要的最低温度）
信息资料：
1.白磷的着火点是40℃
红磷的着火点是240℃
水的温度大约是80℃ 如上图所示，1、你认为观察到的现象是：铜 片上的白磷 ，原因是 ；铜片上的 红磷 ，原因是 ；水中的白 磷 ，原因是 。 2、若想使水中的白磷燃烧，你认为应采取什么 措施？
利用各成分沸点的不同，采用加热蒸馏 的方法使混合物分离，属于物理变化。
煤、汽油、煤油、柴油等燃料燃烧， 为什么会造成环境污染？
煤、汽油、煤油、柴油等燃料中还含有硫、氮 元素，燃烧后生成二氧化硫和氮氧化合物。
煤的综合利用主要有
煤的焦化
煤的气化 、
、 煤的液化 。
煤的焦化（干馏）与石油的蒸馏 原理一样吗？有何本质不同？ 煤的干馏----化学变化 石油蒸馏----物理变化
基础巩固
练习二
下列化学方程式是否正确，将错误的改正确 MnO A.KClO2 ＝ KCl＋O2 △ 通电 B. H2O ＝ H2＋O2 C.3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 点燃 D.4P＋5O2 ＝ 2P2O5
2
知识点评：检查化学方程式是否正确时，主要 检查以下几个方面：1.化学式是否正确；2.是 否已经配平；3.反应条件、生成物中的“ ”、 “ ”是否标出，标法是否正确。
2、现有 ①氢气
②铁
③水
④蔗糖（C12H22O11 )
⑥二氧化碳 属于混合物的是
⑤空气
⑦矿泉水七种物质，
5、7 1、2
;
属于单质的是
；
属于化合物的是 3、4、6 。
分子
构成
单 质 元 组 物 素 成 质 化 合 物
构 成
分 解
质子 原子核 中子 电子 阳离子
构 原子 成 得 构成 失 相同质子数的一类原子 电 子
5、物质的分类
混合物 金属 单质 单质 纯净物 (依据元素的种类) 化合物
物质
(依据物质的种类)
非金属 单质
6、混合物的分离方法有哪些？ 过滤、蒸发、蒸馏
7、黄泥水的净化步骤及每一步的用途？
沉降 过滤 杀菌 蒸馏
七、水的分解和合成
1、水通电分解的实验现象、文字表达式、 反应基本类型。 分解反应 2、氢气燃烧的实验现象、文字表达式、 反应基本类型。 化合反应
你认识哪些新能源？
太阳能、风能、潮汐能、地热能、 氢能、生物能等。
活动天地
燃料
选择合适的燃料
燃烧时 干净与否 使用 安全性 主要运输方式
每千焦 点燃的 相对花费 难易
煤炭
1 1.2 13.3 3.7
难 易 易 难
脏 干净
安全
汽车、火车或轮 船的货舱 专用管道
天然 气
酒精 木炭
泄漏会导 致爆炸
易燃会引 瓶装或桶装后汽 非常干净 起火灾 车运输 比较干净 安全 袋装后汽车运输
3、水通电分解过程的微观解释及获得信息。
4、物理性质和化学性质的定义各是什么？ 5、氢气做为新型能源的优点是什么？
6、水的污染原因及防治方法？
7、水的天然循环的过程及意义是什么？
挑战自我：
1、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离 子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填空：
（1）不显电性的微粒有 分子、原子、中子。 （2）带负电的微粒有
直击中考
1.如图四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他 们所描述的化学方程式是 （ C ）
A. S ＋O2 = S O2
B.2CO + O2 = 2CO C.2H2 + O2 = 2H2O D.CH4+2O2 = CO2+2H2O
点燃 点燃 点燃
点燃直击Biblioteka 考2.有一种含水的过氧化氢溶液50g，在二氧化锰的催 化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求过氧化氢 溶液中溶质的质量分数。
电子、阴离子
。
（3）在同一原子里，数目相等的微粒是 质子、电子 。 （4）决定原子质量大小的微粒为 原子核（或质子和中子） 。 （5）决定元素（或原子）种类的微粒是 质子 。 （6）决定元素（或原子）化学性质的微粒是 最外层电子 。 （7）保持物质化学性质的最小微粒是 分子 （8）化学变化中的最小微粒是 原子 。 。
5、相对原子质量之比与原子实际质量之 比为什么相等？
6、核外电子的分层排布：原子结构示意图
？
+11 2 8
？
？
六、物质的宏观组成——元素
1、元素的定义。不同种元素的本质区别是什么？ 2、常见元素符号及名称的书写。元素符号表示 什么意义？（如：“H”、“2Mg”各表示什么意 义？) 3、元素的种类及地壳中元素含量怎样？ O ，含量最高的非金属 含量最高的元素是 元素是 O ，含量最高的金属元素是 Al 。 4、元素周期表：周期、族、原子序数及存在 的规律性。
药匙
镊子 ; 量筒
;
(2)取用块状固体药品
(3)吸取和滴加少量液体 胶头滴管 ;
(4)量取一定体积的液体
(5)称取一定质量的固体
;
托盘天平 .
四、物质的微观构成:
1、物质是由哪些粒子构成？并各 举一例？ 2、比较分子、原子、离子（相同点、 不同点、联系、及相互转化）。 3、物理变化和化学变化的实质。
1.空气组成是怎样的？
2.红磷能在空气中燃烧,你认为红磷是和 哪种物质发生了反应？此物质有何性质？ 如何验证此物质？
课本92页第8题
测定空气中氧气的含量 回答下列问题：
注意观察实验
1.集气瓶中剩余气体主要是哪种气体？该实验 说明这种气体具有哪些性质？ 2.实验完毕进入集气瓶中水不到总容积的1/5， 导致这一结果的原因有哪些？ 3.有些同学选用了木炭、铁、镁等物质来测定 空气中氧气的含量，你认为可行吗？为什么？
化 学 方 程 式
计算（设、方、关、比、算、答）
基础巩固
练习一
根据质量守恒定律，在2XY+Y2=2Z的反 应中，生成物Z的化学式可表示为：（ C ） A.X3Y B.X2Y C.XY2 D. XY3
知识点评：牢记化学反应中的“三不变”（反应 前后原子种类不变，原子个数不变，原子质量不 变），可深刻理解质量守恒定律。
3、质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（四不变）：
宏观：元素的种类不变；
微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。 （2）在化学反应中，分子的种类一定发生 变化，数目可能发生变化。
理解和应用质量守恒定律时要注 意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
你还知道哪些易燃易爆物？
实验现象
实验现象 乙炔在空气中 剧烈燃烧,产生大量 燃烧
黑烟
乙炔在氧气中 比在空气中燃烧更剧 燃烧
烈,发出白光,无黑烟.
为了促进可燃物的燃烧,在日常生活或生产 中,常采用以下方法,你能解释以下现象,并总结 出促进可燃物燃烧常用的方法吗?
1.工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末. 2.化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机汽缸. 3.家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤. 4.用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往锅炉中 吹入空气. 5.在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧;如果在 纯氧中加热铁丝,就会火星四射,剧烈燃烧.
直击中考
某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法 B 如下图所示，其中不合理的是（ ）
写出ABC三个反应的化学方程式
十四、化学反应中的催化剂
1.为什么烧烤食物时用木炭,而不用表中的其它燃料? 2.确定下列用途所应选择的燃料,并说明理由. (1)大城市的楼房供暖.(2)乡村住房供暖. (3)城市居民做饭
十三、空气的研究
仔细观察一个完整灯泡， 你会发现灯泡内玻璃柱或 支持钨丝的金属上有一点 红色的物质，它是红磷。 只要看到灯泡内有这一点 红色物质存在就说明该灯 泡没有漏气，这是为什么?
离子
阴离子
总结
八、定量表示溶液组成的常用方法
——溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比值 定义： 溶质的质量