【期中试卷】江苏省扬州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学Word版含答案
江苏省扬州中学2017～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷 2018.4考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．将废旧电池深埋，防止污染环境 2．下列化学用语正确的是 ( )A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式为：C ．甲烷的比例模型：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O3．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列说法正确的是A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转化成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同 4．下列物质互为同分异构体的是A ．1 1H 2O 和21H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3）C ．石墨和C 60D ．CH 3CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 35．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．冰融化成水C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水6．用锌粒与1mol/L 盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．加热B ．增大反应体系的压强C ．不用锌粒，改用锌粉D ．改用锌粒与1mol/L 硫酸溶液反应 7．下列比较错误的是A ．原子半径：N ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A ．常温常压下，17g NH 3含有的原子数为4N AB ．1.8gNH 4+含有的质子数为N AC ．标准状况下，6.72LNO 2与水反应，转移的电子数为0.4N AD ．0.1 mol/L HNO 3溶液中含NO 3-离子总数是0.1N A9．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
8g N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是 A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－267 kJ·mol －1B ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·mol －110．下列有关物质的性质与应用对应的是A ．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂B ．NO 2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO 2气体用水吸收即可C ．N 2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N 2作保护气D ．NH 4Cl 受热易分解，可用于实验室制氨气不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11．一定温度下， 将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）； △H= －197 kJ/ mol ， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A ．达到反应限度时，生成 SO 3 为2 molB ．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJC．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A. 吸热反应在常温下不会发生反应B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图表示D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种14．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:115．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（主要存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1。
则V可能为A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L非选择题（共80分）16．（10分）用序号．．填写下列空格：（1）下列各组物质① O2和O3② H2、D2和T2③12C和14 C④石墨和足球烯（C60）⑤⑥正丁烷和异丁烷⑦⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是__________；互为同位素的是__________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_____________，同一种物质的是______________。
（2）现有①金刚石②干冰③ Na2SO4三种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是__________；熔点最低的是_______________；晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；属于离子晶体的是_____________。
试判断①金刚石②干冰③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_____________。
17．（18分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：在这些元素中，单质的化学性质最不活泼．．．．的是（填元素符号），其原子结构示意图为。
（2）在这些元素中，③与⑧的气态氢化物反应的产物的电子式为____________。
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为物质的化学式），酸性最强的化合物为________________（填物质的化学式）。
（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是（填元素名称），②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___________________。
（5）在④和⑦两种元素中，它们的气态氢化物沸点较高的是_________（填物质的化学式），其原因为____________________________________。
18．（10分）I. 某可逆反应在某体积为5L 的密闭容器中进行，在从0~3min 各物质的量的变化情况如图所示（A 、B 、C 均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min 时，B 的平均反应速率为 _____________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (A)= 2v (B)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(A)= v 正(C)d ．容器内混合气体的密度保持不变 （4）由右图求得A 的平衡时的转化率为 。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol 共价键吸收的能量或形成1mol 共价键释放的能量数据如表则合成氨反应：N 2(g) + 3H 2 (g)= 2NH 3(g) H = 19．（ 20分）(1)在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL 稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO 3和0.3gNa 2CO 3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口(如图)。
各将气球内的NaHCO 3、Na 2CO 3同时倒入试管中，回答：①I 试管发生的离子方程式： _______________________；②两支试管中．．．气体的产生速率Ⅰ_____Ⅱ，充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO 3粉末的试管变冷，而盛Na 2CO 3的试管温度有升高。
由此他得出：不管其状态如何，NaHCO 3和盐酸反应为吸热反应，而Na 2CO 3和盐酸反应为放热反应。
乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：Ⅰ ⅡⅠ Ⅱ物质的量/m o l请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《_______________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温装置外，还需要的仪器名称为__________和___________；通过上述实验可得出：a：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；b：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；c：表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。
A.18.5℃B. 24.2℃C.16.2℃20．(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
江苏省扬州市邗江区公道中学2017-18学年高一化学下学期期中试题
江苏省扬州市邗江区公道中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，Nh 278113是它的一种核素。
下列关于Nh 278113的说法正确的是A.质量数为113 B ．相对原子质量为113 C ．质子数为113 D ．中子数为1132．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. N 2B. HClC. MgCl 2D. NaOH3．下列气体不能用排空气法收集的是A. SO 2B. NH 3C. NOD. H 24．下列说法正确的是A ．乙醇和二甲醚互为同分异构体B ． 金刚石和石墨烯互为同位素C ．16O 与18O 互为同素异形体D ．液氨和氨水是同一物质5．元素X 的原子有3个电子层，最外层有6个电子。
该元素在周期表的位置是A ．第4周期ⅡA 族B ．第3周期VIA 族C ．第3周期ⅣA 族D ．第4周期ⅦA 族6．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A. 滴水穿石B. 铁杵成针C.木己成舟D.积土成山7．A 、B 、C 三种元素核电荷数依次为a 、b 、c ，其对应的离子A n +、B n －、C m －具有相同的电子层结构，且m >n ，则下列关系正确的是A ．a > c > bB ．a ＝c ＋n ＋mC ．a ＝b ＋m - nD ．c >b > a8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，2.24 L NH 3中分子的数目为0.1 N AB ．常温下，3.2 g O 3和O 2的混合物中含有氧原子数目为0.25 N AC．0.1 mol·L－1 HNO3溶液中含有NO3－的数目为0.1 N AD．足量的铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A9．下列变化中，不破坏．．．化学键的是A．HCl溶于水 B．碘的升华C．水的电解 D．金刚石熔化10．在NO 2溶于水的反应中，NO 2是A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂11．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有18个纵行18个族 B．短周期是指第1、2、3周期C．最外层有两个电子的原子一定在IIA族 D．0族原子的最外层电子数均为8 12．下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+ NO－3 SO2－4B．Ag+ NO－3 Cl－C．K+ HCO－3 OH－ D．NH+4 Na+ H+13．下列化学用语表示正确的是A．硫原子结构示意图：B．四氯化碳的球棍模型：C．CS2的结构式：S—C—SD．硫化钾的电子式：14．下列指定反应的离子方程式正确的是A.石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓D. 铜与稀硝酸溶液反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑15．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
江苏省邗江中学民族部2017-2018学年高一(下)期中化学试卷(选修) Word版含解析
2017-2018学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）8．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层9．（10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P S；（2）酸性：H3PO4H2SO4；（3）稳定性：H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2﹣Cl﹣K+；S S2﹣（5）碱性：KOH NaOH Al（OH）3；（6）元素的电负性：S Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）通过非极性键形成的原子晶体是；含有共价键的离子晶体是．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于（填晶体类型）．20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A，D，E；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（4）D的固态氧化物是晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为mol．21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是，在周期表中铁的位置：．（2）D、F、B气态氢化物中以最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为．（3）第三周期中原子半径最小的是．写出BD2化合物中微粒间作用力．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式．22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式、．（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．2013-2014学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）石墨含碳原子数为=6.028．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层．9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C×=1×=，×=×=，故××二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正13．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（）14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．用电子式表示形成过程为：故答案为：，故答案为：17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P＞S；（2）酸性：H3PO4＜H2SO4；（3）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se；（4）微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+；S＜S2﹣（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；（6）元素的电负性：S＜Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．（2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于分子晶体（填晶体类型）．×、××=2×，其最高价氧化物的水化物化20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A Na，D Si，E P；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为4n mol．，故答案为：；21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K （该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．（2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O或HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN﹣+11H2O2=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．，空间构型为正四面体，故答案为：；故答案为：22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为N2O．（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．其结构式为，故答案为：；；故答案为：；23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d4s，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P﹣P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word含答案
江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：3．下列各组微粒中，属于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2与O3D．CH3CH2OH与CH3OCH34．下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．HClC．CO2D．Na2O25．下列装置能达到相应实验目的的是（）A．证明铁生锈时B．制取氨气C．分离碘和酒精D．收集少量二氧化氮6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误．．的是（）A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．海水作为电解质溶液D．可将电能转化为化学能7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。
下列说法不．正确的是（）A．升高温度能加快反应速率B．用铁粉代替铁片能加快反应速率C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D．增加稀硫酸用量能加快反应速率8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是（）A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是（）10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2OB．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉC．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O12．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2molD．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:213．下列有关物质的性质与其用途相对应的是（）A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。
【高一化学试题精选】江苏省扬州中学2018～2018学年第二学期期中考试高一化学试卷及答案
江苏省扬州中学2018～2018学年第二学期期中考试高一化
学试卷及答案
江苏省扬州中学2Na+ D质量数为37的氯原子为 Cl
3．下列有关元素周期表的说法中不正确的是
A．氢处于第一周期 B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属元素
4．下列叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
B．P、S、Cl 元素与氢气化合逐渐变易
C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大
5 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
C．共价化合物中一定不含离子键
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
7下列关于氨气的说法正确的是
A氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥
B氨水能导电，所以NH3是电解质
C加热氯化铵固体可以制备氨气
D用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一化学10月月考试题
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题2017.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇 B．液态氯化氢 C．三氧化硫 D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳 B．色拉油和水C．乙醇和水 D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰18．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A．Cu→Cu(OH)2B．MgCO3→Mg(OH)2C．FeCl3→Fe2(SO4)3D．C→H2CO39．在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。
江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学(含答案)
化学试卷
2019.4
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
单项选择题（本题包括
第 Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只．有．一．个． 选项符合题意）
0.6 mol
C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D．取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的
c(H +)=0.2mol/L
非选择题（共 55 分）
16．（ 8 分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ ．①液氨、氨气
②
、
③金刚石、 C60④ Cl 、 Cl
上述四组物质中，互为同分异构体的是
，互为同素异形体的是
的是
A ．原子半径： r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)
B． Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强
C．由 X 、 Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应
D．由 X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL ，平均分成两等份。 向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能
C． Na 与 CuSO4 水溶液反应： 2Na＋ Cu2+ ＝ Cu＋2Na+ D．铜溶于浓硝酸中： Cu+4H ++2NO3 ˉ═ C2+u+2NO 2↑＋2H 2O
12．一定温度下，将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反 应 : 2SO2（ g） + O 2（ g） 2SO3（ g）； △H= － 197 kJ/ mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确 的是
2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。
详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。
答案选D。
2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO 2分子的球棍模型：【答案】A【详解】A.Cl为17号元素，因而质子数为17，若中子数为20，那么质量数为37，因而该氯原子可表示为，A项正确；B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为，B项错误；C.S是16号元素，则S2-的质子数是16，核外电子数为18，因而其结构示意图为，C项错误；D.二氧化碳中分子中，碳原子处于中心位置且碳原子的半径应大于氧原子，因而D项错误。
故答案选A。
3.下列各组微粒中，属于同位素的是（）A. 和B. H2O和D2OC. O2与O3D. CH3CH2OH与CH3OCH3【答案】A【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而答案选A。
化学-江苏省扬州市邗江中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题
江苏省扬州市邗江中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．其质子数为14 D．14C与12C是碳元素的两种核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HF的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．N2的结构式：︰N≡N︰3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A.MgC12B.NH3C. NH4ClD. H2SO44．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．Z中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠颗粒和冰的粉碎D．碘和干冰的升华6．下列有关元素周期表（律）的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期，18个族B．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C．周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族7．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)28．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
江苏省扬州中学第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。
详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。
答案选D。
2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A.Cl为17号元素，因而质子数为17，若中子数为20，那么质量数为37，因而该氯原子可表示为，A项正确；B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为，B项错误；C.S是16号元素，则S2-的质子数是16，核外电子数为18，因而其结构示意图为，C项错误；D.二氧化碳中分子中，碳原子处于中心位置且碳原子的半径应大于氧原子，因而D项错误。
故答案选A。
3.下列各组微粒中，属于同位素的是A. 和B. H2O和D2OC. O2与O3D. CH3CH2OH与CH3OCH3【答案】A【解析】【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而答案选A。
高一化学-2018年度高一化学下学期期中检测调研试卷及
江苏省扬州中学2018－2018学年度第二学期期中考试高一化学（选修）试卷2018.4可能用到的相对原子质量：K－39 Mg－24 F－19 Fe－56 Al－27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。
防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。
下列有关说法合理的是：A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为10928D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．下列叙述中正确的是：A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子5．有关等物质的量的126C原子和146C原子，下列叙述中，正确的是：①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确6．下列化学用语表示正确的是：A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H－Cl－O D．MgCl2的电子式：7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是：A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．晶胞是构成晶体的基本重复单元。