新版化学必修一导学案

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第一课时物质的分类

【学习目标】

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对常见的化学物质以及化学反应进行

分类。

【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类

【学习难点】：分类依据的选择

一、物质的组成与分类

（一）物质是由元素组成的

1.元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.元素符号：由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。

默写1~20号元素的元素符号。

名称1氢2345678910

符号H

名称11121314151617181920

符号

银铜铁锌锰钡汞碘溴

3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。

化合价：元素原子在相互化合时所体现的性质

记住化合价规则：1.单质中元素化合价为0

2.化合物中，元素化合价代数和为0

3.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价，金属只有正价

4.在离子中，元素的化合价代数和为离子所带电荷数

5.记住一些特殊元素在化合物中的化合价

一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌

+3铝+4硅+5价磷铁+2+3碳+2+4

-2+4+6硫要记清，化合物中和为0

练习：写出下列物质的化学式或化学名称

氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡

五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn．．O4

Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2N．H4Cl

*离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）

Fe 2+Fe 3+Ba 2+Mn 2+

Al 3+N ．H 4+

Zn 2+Na +Mg 2+Mn ．．O 4－

S ．2．－

．Cl

－

N ．

O 3－

PO 43-

S ．

O 42－

C ．

O 32－

OH

－

Cl ．．

O 3－

F

－

I

－

（二）物质的分类

1.纯净物：混合物：

2

单质和化合物单质：只含一种

的纯净物，如O 2

N 2Fe S P 等

单质⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨

⎧稀有气体

非金属单质金属单质化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2

KClO 3H 2SO 4Ca(OH)2等

4.酸碱盐、氧化物

氧化物：

酸：H ++

酸根离子（如：

）

碱：金属离子+OH -（如：

）

盐：金属离子+酸根离子（如：）

⎪⎩

⎪

⎨⎧液态非金属气态非金属固态非金属

5.物质的分类方法

⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法

Na 2SO 4含氧酸盐Na 2SO 4分类依据1：_________________K 2SO 4无氧酸盐Na 2SO 4分类依据2：_________________NaCl 钠盐Na 2SO 4分类依据3：_________________BaSO 4硫酸盐⑵树状分类法

例二：树状分类法

⎪⎪⎪⎪⎪

⎪⎪⎪

⎪⎪

⎪

⎪

⎩⎪⎪⎪⎪

⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧

盐碱酸化合物

无机5.酸碱盐的命名

（1）酸：

含氧酸：H 2CO 3H 2SO 4H 3PO 4HNO 3HClO 3

（）（）（）（）（）

叫“某酸”

中心元素有不同化合价时，在“某酸”前加“亚”“次”“高”等加以区别

H 2SO 3

HClO HNO 2

HClO 4(注意这些元素的化合价)（

）

（

）

（

）

（）

酸性氧化物，含氧酸，酸根离子的对应关系

氧化物含氧酸酸根离子氧化物含氧酸酸根离子CO 2——H 2CO 3——CO 32-SO 3——H 2SO 4——SO 42-（碳酸）（碳酸根离子）

（）（）

氧化物含氧酸酸根离子氧化物含氧酸酸根离子P 2O 5——H 3PO 4——PO 43-N 2O 5——HNO 3——NO 3-（）（）

（）（）SO 2——H 2SO 3——SO 32-HClO ——ClO -（亚硫酸）（亚硫酸根离子）

（）（）

HNO 2——NO 2-HClO 4——ClO 4-（）（

）（）（）

无氧酸：

H 2S

HCl

HBr

HI

气体：（）（）（）（）叫做“某化氢”

溶液中：（

）（

）（

）（）叫做“氢某酸”

（2）碱：NaOH

KOH

Ca(OH)2（）（）

（）Ba(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3（）（）

（）

叫做“氢氧化某”

（3）盐：

无氧酸盐：MgCl 2

FeCl 2KBr

Na 2S

AgI

叫“某化某”

（）（

）（

）（

）（

）

含氧酸盐：FeSO 4

Al 2(SO 4)3Na 2CO 3KClO 3Na 2SO 3叫做“某酸某”

（）（）（）（）（）

6.酸性氧化物和碱性氧化物

概念：酸性氧化物：+碱==盐

+水碱性氧化物+酸==盐+水

1常见的碱性氧化物有Na 2O、CaO、BaO （以上均可和水反应生成对应的碱），以及CuO、

Fe 2O 3等；

常见的酸性氧化物有CO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3（以上均和水反应生成对应的酸），以及SiO 2

等。

②酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质