过量型离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
最新过量与少量离子方程式的书写技巧-专题四PPT课件
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思考：若比例Cl2关与系Fe多I2和少F？eBr2混合溶液反应呢？先后顺序与
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2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因 I->Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I-先被氧化，其 次是 Fe2+被氧化。
a、Cl2 过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化， 发生下列反应； 化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
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2.HCl
a、若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完： 若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： b、若向 Na2CO3 溶液加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成： 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
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三、竞争先后型 强强联合 谁强谁先反应
1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2 氧化，发生下列反应： 化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。
究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。
本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。
1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。
所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
江苏高考化学复习期末必考——与过量、少量有关的离子方程式书写
离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH －反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
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离子方程式的书写：
①“写” ： 先写出化学方程式 ②“拆”： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 ③“删”：删去等式两边相同的离子 ④“查”：检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒 不可拆：①单质 ②气体 ③氧化物 ④难溶物（沉淀） ⑤难电离物（弱电解质） ⑥浓H2SO4、浓H3PO4
③当X=amol时，反应的离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol Cl2 + 2Br- ==== 2Cl- + Br2 0.5amol amol 2Fe2+ + 2Cl2 + 2Br- ==== 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
THANK
YOU
澄清液
反应物
悬(乳)浊液
可拆 不拆
⑦微溶物
生成物
不拆
与“量”有关的离子方程式的书写
定义：在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量 不同而发生不同的反应。 方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物 离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1.过量与少量型（酸式盐与碱）
CO2 + 2OH- ==== CO32- + H2O
②将足量的CO2通入NaOH中： CO2 + 2OH- ==== CO32- + H2O CO32- + CO2+ H2O ==== 2HCO3CO2 + OH- ==== HCO3-
1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。
解： NH4HCO3 NH4+ HCO3NaOH 1mol Na+ 1mol OH-
例：(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。
解：
①确定少量物质 ②将少量物质定为1mol，写 出两种物质的离子种类
NaHCO3 1molNa+ 1mol HCO3-
Ca(OH)2 Ca2+ OH-
③以少定多（HR-和OH-反应， 看得到的酸根离子是否会与 溶液中其他离子反应）
HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓ Ca2+ + HCO3- + OH- ==== CaCO3 ↓ + H2O
1mol KAl(SO4)2
2SO42- + 2Ba2+ ==== 2BaSO4↓
Al3+ + 4OH- ==== AlO2- + 2H2O 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- ==== 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
b.若明矾中Al3+完全沉淀
1mol
Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3↓
例1.将Xmol Cl2通入amol的FeBr2溶液中： ①当X≤0.5amol时，反应的离子方程式：
解： FeBr2中含有Fe2+、Br-，由前面离子还原性顺序可知Fe2+＞Br-，Fe2+优先反应 2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol 当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。 2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ + 2Cl-
OH- + HCO3- ==== CO32- + H2O
③向氢硫酸中加入少量的NaOH： H2S + OH- ==== HS- + H2O ④向氢硫酸中加入过量的NaOH： H2S + 2OH- ==== S2- + 2H2O 结论：酸(酸酐)过量时，生成酸式盐。反之，生成正盐。
4.反应先后型：
④方程式相加，得总方程式
(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2
解： NaHCO3
Na+ HCO3-
Ca(OH)2
1mol Ca2+ 2mol OH-
2OH- + 2HCO3- ==== 2CO32- + 2H2O
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓ Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ==== CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
②确定少量的物质 ③以少定多
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
④方程式相加（调整系数）
2Al3+ +6OH- + 3Ba2+ + 3SO42- ====3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
②向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方 程式。 a.若明矾中SO42-完全沉淀
②当X≥1.5amol时，反应的离子方程式：
解： 和amol的Fe2+完全反应需要Cl2 0.5amol ,剩余amol的Cl2和Br-反应
2Fe2+ + Cl2 ====2Fe3+ +2Clamol 0.5amol 2Cl2 + 4Br- ==== 4Cl- + 2Br2
amol
2amol
2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br- ==== 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
④NH4+ + OH- ==== NH3· H2O ⑤Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + H2O
2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。
解： NH4HCO3 1mol NH4+ 1mol HCO3NaOH Na+ OH-
OH- + HCO3- ==== CO32- + H2O NH4+ + OH- ==== NH3· H2O NH4+ + 2OH- + HCO3- ==== CO32- + NH3· H2O + H2O
2.定量性型
（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
①设两物质的物质的量均为1mol KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42Ba(OH)2====Ba2+ + 2OHOH-相对于Al3+少量 Ba2+相对于SO42-少量 2OH2 2 3+ + 3 Al ==== Al(OH)3↓ 3
KAl(SO4)2
3 3 3 22+ SO4 + Ba ==== BaSO4↓ 2 2 2
3SO42- + Ba2+ +2Al3+ + 6OH- ==== 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
3.连续反应型
是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。
（1）多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应
①将少量的CO2通入NaOH中：
(2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原 性）强的优先反应。
①氧化性：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O) ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因 反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。 （1）非氧化还原型离子反应 在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。
①H+ + OH- ==== H2O ②Al3+ + OH- ==== Al(OH)3 ↓ ③Mg2+ + OH- ==== Mg(OH)2↓