原子的构成
第二单元第三节原子的构成【教材分析】本课题处于初中化学第二单元第三课题，第二单元《自然界中的水》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成、原子中的电子和相对原子质量三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍原子中的电子在核外的排布规律，以及离子的形成。
第三部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教材还通过原子结构发现的科学史对学生进行情感教育。
【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．了解核外电子排布规律，知道离子是如何形成的。
3．让学生初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
4．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力【教学重点】1、原子的构成2、核外电子排布规律3、相对原子质量【教学难点】原子结构和相对原子质量概念的形成【教学用具】实验媒体：投影仪、多媒体、模拟动画【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、模拟动画来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
第一课时原子的结构【复习】：1、分子有哪些性质？举例说明。
2、水分解，合成的文字表达式。
3、通过两个实验可以获得那些信息？【导入】通过学习我们可知在化学反应中分子可以分成原子，原子不能再分。
那么原子是不是一种不能再分的实心球体呢？【介绍】投影近代化学之父—道尔顿的观点（汤姆生的观点、卢瑟福的观点）增加【讲解】道尔顿的观点正不正确呢？不但我们想知道答案，无数科学家也在苦苦思索。
英国科学家汤姆森通过大量的实验，证实所有的原子中都含有一种带负电的电子，普遍存在于各种原子之中。
这就说明什么？【学生】原子是可以再分的【设疑】难道原子内就只有带负电的电子吗？【学生自由发表自己的观点】【点拨】如果原子中只存在带负电的电子，那原子就会带负电，而实际上原子是不显电性的。
所以除了电子，原子中必定还有一种带正电的物质。
【设疑】那这个带正电的物质和带负电的电子是怎么构成原子的呢？【讲解】汤姆森是这样设想的：把原子看成是一个西瓜，黑色的西瓜子是电子，红色的西瓜肉是带正电的物质，他们均匀的分布在一起，中和了电荷，生成了中性原子。
很长一段时间，科学家们都以为汤姆森的西瓜模型是正确的，后来英国的另一位科学家卢瑟福做了一个α粒子散射实验，推翻了汤姆森的西瓜模型。
【动画展示】第一课时.pptα粒子散射实验【学生交流实验现象】（1）大多数α粒子方向不变的穿过金箔（2）有一小部分α粒子穿过金箔后改变了原有的运动方向（3）极少数的α粒子被反弹回来。
【提出问题】1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？4.这种粒子带正电还是负电？【学生讨论、交流】●绝大多数通过说明原子中有很大的空间。
●有很少的被反弹回来说明遇到了质量很大、体积很小的微粒了。
●小部分运动方向偏转说明这种微粒带正电。
【设疑】那么这个质量大、体积小且带正电的粒子是什么呢？【讲述】这种微粒由于在原子中心，所以人们称之为原子核。
而电子就围绕着原子核作无规则的高速运动。
所以我们可以认为原子是由那两部分组成的？原子核和核外电子【根据幻灯片讲解】第一课时.ppt原子核很小，其半径仅为原子半径的几万分之一。
电子都在这个相对很大的空间中作高速运动。
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于场中央的一只小蚂蚁。
【设疑】原子核很小了，那么它能不能再分呢？【举例】原子弹爆炸，从而证明原子核是可以再分的。
【结合幻灯片演示讲解】原子核是由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，从而：核电荷数=质子数。
每个电子带一个单位负电荷。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，那么为什么整个原子不显电性呢？【学生小组讨论并得出结论】原子核和核外的电子电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
【设问】质子数、电子数二者之间是什么关系？【学生归纳】核电荷数=质子数=电子数【设问】中子数与这三者之间有没有必然的关系呢？【出示表格】【学生观察并总结】有的原子中质子数等于中子数，有的不等于，还有的原子中没有中子，结论：中子数与三者没有必然关系。
【过渡】刚才我们了解了原子三微粒间的数量关系，下面我们再来了解三微粒间的质量关系。
【出示表格】同学们观察表格后，可得出什么结论？【学生总结】每个质子、中子质量差不多，但电子质量比二者要小许多。
【点拨】一个质子质量≈一个中子质量≈1836个电子质量，电子质量很小，计算原子质量时可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。
【小结】本节课你都有哪些收获？【课堂达标】1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子B 质子、电子C 质子、中子、电子D 质子、中子3、在原子里，核电荷数等于（）A、核外电子数B、质子数和中子数之和C、质子数D、中子数【能力提高】1、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；⑷在同一原子中数目相等的是___________________;⑸化学变化中的最小粒子是；⑹能保持物质化学性质的粒子是。
第二课时原子中的电子【复习提问】1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？质量情况如何？2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?【导言】原子中，电子体积小、质量轻，这是不是说电子就是无足轻重呢？这节课我们就来研究一下原子中的电子。
【设疑】上节课我们讲过电子在原子核外的广大空间做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？【出示图片】第二课时.ppt钠原子的原子结构图【学生发现】电子在核外是分层排布的【教师补充并总结】核外电子排布特点一：电子在核外是分层排布的，原子核外的空间划分为7个电子层，由内而外分别是1→7，（KLMNOPQ）Z增加电子层上电子能量逐层升高。
【设疑】能否用一个更简明的图形来表示钠原子的核外电子的排布呢？【学生自由发表观点】【点拨】原子结构示意图的画法及各部分的表示意义【出示前18号元素的核外电子排布】第二课时.ppt你能归纳出核外电子排布还有哪些规律？【点拨】核外电子排布特点二：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）【出示3~18号元素的核外电子排布】金属、非金属、稀有气体三类元素最外层电子数目有什么特点？【学生相互讨论，并以小组为单位进行交流】金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。
【设疑】那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【学生讨论总结】像稀有气体元素原子这样，最外层的结构为8电子是稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。
【设问】金属、非金属、稀有气体这三类元素最外层电子数是否达到稳定结构？它们的化学性质是否稳定？在发生化学反应时最外层电子数会怎样变化？【学生归纳、教师补充】金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会失去最外层电子，是次外层变成最外层，从而达到稳定结构非金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会得电子稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，发生化学反应时，不易得失电子【设问】可见，元素化学性质是由什么决定的？【学生总结】最外层电子数【过渡】下面让我们运用刚才所学知识来推测，钠、氯元素化合时二者核外电子的变化情况【幻灯片】第二课时.ppt氯化钠的形成过程【点拨】钠原子失去一个电子后，成为带一个单位的正电荷钠离子，氯原子得到一个电子后，成为带一个单位负电荷的氯离子，钠、氯离子相互作用形成化合物氯化钠。
【设疑】什么是离子？它是怎样形成的？可分为哪两类？【学生归纳、教师补充】带电的原子或原子团叫离子；它是由原子或原子团得失电子形成的；分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
【点拨】离子符号的书写及各部分的表示意义【练习】根据结构示意图判断微粒的种类【归纳比较】原子、离子的相同点、不同点及联系与区别【小结】【练习】1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是________。
2、根据右边的结构图回答：①如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
②如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
③如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
【多识一点】电子云第三课时相对原子质量【导语】通过前面的学习，我们认识到：原子虽然很小，但仍有一定的质量。
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
§2.3 原子的构成
结
质子 中子
电量相等 电性相反
核外电子 二、在原子中存在的等量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 三、相对原子质量
A＝
一个原子的质量 一个碳12原 子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
知识闯关
基础关
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg 1 12
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
17
18
17
1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子没有中子
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子等于电子数，但不一定等于中子数。
质子数=核外电子数
二、原子中的电子
核 外 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
da b×1/12
12a b
阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系， 你能发现什么？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢Βιβλιοθήκη 碳 氧16 8
0
6 8
1
6 8
1
12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
18 30
11
17 26
23
35 56
相对原子质量≈质子数+中子数
小
一、原子的构成 原子核 原 子
相信你会选择！
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
温 馨 提 示
构成原子的三种粒子
构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
- 1 -。
3.2.2原子的构成
F→F- S → S2- Cl→Cl-
+ Na→Na
+ Li→Li
K→K+ 2+ Ca→Ca
Mg→Mg2+ 3+ Al→Al
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类 不论个数
既论种类 又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
3.2.2原子的结构
一.原子的结构：
质子
原子核
每个质子带一个单 位的正电荷
1. 原 子 核外电子
中子
不带电
每个电子带一个单位的 负电荷
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.
2.原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小 麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好 用的方法来表示原子的质量呢？
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
原子核和核外电子
2）原子核由什么构成？ 质子和中子
3）构成原子核的粒子有哪些？
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
经过研究和实践，国际上一致同意以
一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比,作为这种原子的相对原子质 量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =————————— 1 碳原子的质量× 12 (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
12
=
mkg
nkg
1 × 12
=12m/n
相对原子质量和质子数和中子数有什么关系
相对原子质量=质子数+中子数
张青莲教授
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘 原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种 原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、引入在我们周围的世界中，无论是构成生命的基础物质，还是各种材料和物质，都是由原子组成的。
那么，原子究竟是由什么构成的呢？这就是我们今天要探讨的主题。
二、原子的发现历程在人类探索物质构成的漫长历史中，科学家们经过了不懈的努力。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成的。
然而，真正对原子结构进行科学研究是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位，且同种元素的原子具有相同的性质和质量。
随着科学技术的不断发展，人们对原子的认识逐渐深入。
19 世纪末，汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
三、原子的构成原子虽然非常小，但它也有自己的结构。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，它们围绕着原子核高速运动。
就好比一个小小的太阳系，原子核就像太阳，处于中心位置，而电子就像行星，围绕着原子核运转。
不同元素的原子，其质子数不同。
质子数决定了元素的种类。
比如氢原子，它的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有8 个质子。
四、原子核原子核虽然在原子中所占的体积非常小，但它却集中了原子几乎全部的质量。
质子和中子的质量差不多，而电子的质量相比于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。
原子核的大小通常只有原子直径的几万分之一，但它却包含了原子的大部分质量。
五、质子质子是原子核中的一种粒子，带正电荷。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
质子数决定了元素的种类，也决定了原子的序数。
例如，氦原子的质子数为 2，所以它的原子序数也是 2。
六、中子中子是原子核中的另一种粒子，它不带电。
中子的存在对于维持原子核的稳定性起着重要的作用。
在一些原子核中，中子的数量会多于质子的数量。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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