2017-2018学年上海交大附中高一化学练习31-化学反应热效应
2017-2018学年上海交大附中高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3．下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A．KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B 都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A．c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞c＞b9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D．NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A．70mL B．60mL C．50mL D．55mL12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．Cu CuCl2Cu（NO3）213．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则的值为（）A．1 B．C．D．二、多选题（每小题有1～2个正确答案）18．对气体反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（）A．正反应是吸热反应B．m+n＜eC．逆反应是放热反应D．m+n＞e19．下列离子方程式中正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O20．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（）A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B．A为弱酸，B为强酸C．酸B的摩尔浓度比酸A大D．A比B易电离21．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（）A．饱和NaCl溶液 B．AgNO3C．CuCl2D．饱和NaOH溶液22．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）三、填空题23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有；既能水解又能电离的有；既不能水解又不能电离的有．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式，．24．有三溶液：a．Ba（OH）2，b．NaOH，c．NH3•H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为．25．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为（2）计算1min内υ（CO）=（3）反应处于平衡状态的时间区间是（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为（选填“升高”或“降低”）逆反应是（选填“吸”或“放”）热反应．（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的．A．增加了C B．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强．四、实验题26.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、、、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；②忘记将洗涤液加入容量瓶；偏低③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；④定容后摇匀，液面低于刻度线．27.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是．五、计算题28．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO2不反应）；（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．29.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度．（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？2017-2018学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．3．下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A．KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水考点：水的电离．分析：水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．解答：解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．故选A．点评：本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑考点：浓硫酸的性质．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B 都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A．c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变；C、AB的体积分数不变是判断平衡的依据；D、A的消耗速率等于B的生成速率，只能证明反应正向进行；解答：解：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B 错误；C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断依据和条件分析，掌握平衡状态的判断依据分析是解题关键，题目难度中等．8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞c＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．解答：解：溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c （NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选C．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D．NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．Cu2+为有色离子，铜离子、氢离子与硫离子发生反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+、S2﹣反应生成硫化铜沉淀，Cu2+为有色离子，S2﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．强酸性溶液中，NO3﹣离子具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d 是阴极，a是正极，b是负极，以此来解答．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A．a是正极，b是负极，故A正确；B．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；C．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故C错误；D．电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故D正确；故选AD．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A．70mL B．60mL C．50mL D．55mL考点：硫化氢；化学方程式的有关计算．专题：氧族元素．分析：根据O2过量有：2H2S+3O22SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O22S↓+2H2O判断该反应介于两者之间，所以可以设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．解答：解：设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有x+y=7z=72y+z=18所以x=1.5，y=5.5，z=7所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml，故选：D；点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；B．碳酸钠水解分两步进行，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠，据此分析两种离子浓度大小；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大；D．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，酸中氢离子、碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大．解答：解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；B．碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.01mol/L 的CH3COOH溶液大于10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目，故C正确；D．同温下pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钾溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢氧根离子为：1×10﹣11mol/L，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10﹣11mol/L，所以两溶液中水电离的氢氧根离子浓度相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力灵活应用能力．15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．分析：A、增大接触面积能够加快化学反应速率；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应．解答：解：A、矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，故C正确；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度不能提高平衡混和气中SO3的含量，故D错误；故选D．点评：本题考查工业制取硫酸中的二氧化硫的催化氧化原理，题目难度不大，注意工业生产在环保、安全的基础上以经济效益为中心．16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：化学实验基本操作．分析：A．一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但浓硫酸溶于水放热，且具有强氧化性与锌无氢气产生；B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4 ，增大了氢离子浓度加快了反应；C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液，相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，和锌无氢气生成；D．启普发生器制备的气体反应为不能放出大量的热，更不能加热．解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，启普发生器不能承受明显温度升高的反应，浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A错误；B．锌和硫酸反应的本质为：2H++Zn=Zn2++H2↑，加入少量浓H2SO4 ，增加了溶液中氢离子的浓度，能使得到氢气的速率加快，故B正确；C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但引入硝酸根离子相当于稀硝酸，有一氧化氮气体生成，制取氢气不纯，故C错误；D．启普发生器是利用块状固体与液体无须加热反应装置，制备的气体反应为不能放出大量的热，更不能加热，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响，掌握浓硫酸、稀硝酸与金属反应的性质是解答的关键，C注意加入硝酸铜后形成原电池，但有硝酸的存在是解答的易错点，题目难度中等．。
上海市交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数2. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n3. 下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4. 海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次5. 下列说法正确的是：A. NO2 是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物6. 配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶7. 若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXOC. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8. 下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色9. 如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 值下降D. 乙处的电极可以是铁棒10. 下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl-C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO211. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水12. 淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-13. 下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉14. 下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO215. 不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-16. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2N A17. 已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C. 反应②中若得到 6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023D. ③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol18. 某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：A. HClB. Cl2C. HBrD. CO219. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2 与 O2，测得产物中 NO2 与 O2 的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定20. PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO二、综合分析题（共 60 分）21. A～D 其性质或结构信息如下表：元素 A B C D性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；（3）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。
上海交通大学附属中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷学生版.docx
上海交通大学附属中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上）相对原子质量：H-1；O-16；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Cu-64一、单选题（每小题只有一个正确选项）1．那棱格勒魔鬼谷草木茂盛的原因可能是（）A．天神庇佑B雷暴频繁C海拔万尺D空气清新2．下列反应不能体现氨水碱性的是（）A．NH3H2O + CO2NH4HCO3B．2NH3H2O + H2SO4(NH4)2SO4+ 2H2OC．NH3H2O + AgNO3NH4NO3 + AgOH D．NH3H2O + CaO NH3+ Ca(OH)2 3．硫化氢温泉又称硫磺温泉，以下H2S的性质中与硫磺的沉积有关的是（）A．还原性B．不稳定性C．可燃性D．弱酸性4．下列气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）A．H2S B．NH3C．SO2D．N25．鉴别CO2和SO2的下列方法中不正确的是（）A．将气体通入到品红溶液中B．将气体通入溴水中C．将气体通入澄清石灰水D．将气体通入到酸性高锰酸钾溶液中6.如图所示，用沾有浓硫酸的玻璃棒在pH试纸上写字，该字：A.呈红色B.呈黑色C.由红变白D.由红变黑7.将上题中的试纸在盛有以下溶液的烧杯底部，最先看不见“巨”字的是：（已知：2H++S2O32-→ S ↓ +SO2 ↑+H2O，假设溶液混合后体积不变）A.100mL0.2mol/LHCl和100mL0.1mol/LNa2S2O3B.100mL0.15mol/LH2SO4和100mL0.15mol/LNa2S2O3C.100mL0.3mol/LHCl和100mL0.1mol/LNa2S2O3D.150mL0.1mol/LH2SO4和100mL0.05mol/LNa2S2O38.恒容容器中发生反应：N2+3H22NH3，反应达到化学平衡状态的标志为：A.断开1个N≡ N 键的同时有6个N-H键生成B.混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. N 2、H 2 、NH 3 分子数之比为1：3：2的状态9.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是：A. 都是无色液体B. 都是易挥发、有刺激性气味的液体C. 都能与金属发生氧化还原反应D. 都是易溶于水的强酸10.下列物质见光不会分解的是：A. HClOB. AgNO 3C. HNO 3D. NH 4Cl11.酸雨形成的示意图如图。
交大附中2017-2018学年高一第一次月考真题
交大附中2017-2018学年第一学期高一第一次月考化学试题相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5一、选择题（每小题均有一个选型符合题意，每小题3分，共60分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.下列溶液中c （Cl -）与50mL 1mol ∙L -1AlCl 3溶液中c （Cl -）相等的是A.150mL 1mol ∙L -1氯化钠溶液 B.75mL 2mol ∙L -1氯化钙溶液C.150mL 2mol ∙L -1氯化钾溶液 D.75mL 1mol ∙L -1氯化铁溶液3.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作为萃取剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．过滤B．蒸发C．分液D．蒸馏6.下列叙述正确的是A.1mol H 2O 的质量是18g/mol B.CH 4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④8.下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g，则X 气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量11.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A C.通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A 12.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13.欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是①将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL A.①②B.②③C.①③D.①②③14.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A.存放浓硝酸B.分离水和苯C.准确量取9.50mL 稀硫酸D.用于分离水和酒精冷凝管15.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）加入适量的试剂不正确的是A.KOH 溶液[K 2CO 3]:用Ca(OH)2溶液B.NaOH 溶液[Ba(OH)2]:用Na 2SO 4溶液C.HNO 3溶液[HCl]:用AgNO 3溶液D.NaCl 溶液(Na 2SO 4):用Ba(NO 3)2溶液16.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下占有的体积（L）应表示为（式中N A 为阿伏加德罗常数）A.22.4bc/a N AB.22.4ab/c N AC.22.4ac/b N AD.22.4b/ac N A17.在三个密闭容器中分别充入CO 2、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是A．p (H 2)>p (O 2)>p (CO 2)B．p (O 2)>p (CO 2)>p (H 2)C．p (CO 2)>p (H 2)>p (O 2)D．p (H 2)>p (CO 2)>p (O 2)18.20g A 物质和14g B 物质恰好完全反应，生成8.8g C 物质、3.6g D 物质和0.2mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol19.在标况下，一个装满CL 2的容器质量为74.6克；若装满N 2则重为66克，那么此容器的容积为A.22.4升B.44.8升C.11.2升D.4.48升20.密度为d g/mL 的溶液V mL 含有摩尔质量Mg/mol 的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A.c=1000m/VMB.m=d ∙V ∙W/100C.d=cM/10WD.W%=(cM/1000d)%二、填空题（35分）21.（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）A 仪器的名称是________。
上海市交大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）213．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则的值为（）A． 1 B．C．D．二、多选题（每小题有1～2个正确答案）18．对气体反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（）A．正反应是吸热反应B． m+n＜eC．逆反应是放热反应D． m+n＞e19．下列离子方程式中正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣B． H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O20．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（）A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B． A为弱酸，B为强酸C．酸B的摩尔浓度比酸A大D． A比B易电离21．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（）A．饱和NaCl溶液 B． AgNO3C． CuCl2D．饱和NaOH溶液22．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（）A． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B． c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）三、填空题23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有；既能水解又能电离的有；既不能水解又不能电离的有．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式，．24．有三溶液：a．Ba（OH）2，b．NaOH，c．NH3•H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为．25．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为（2）计算1min内υ（CO）=（3）反应处于平衡状态的时间区间是（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为（选填“升高”或“降低”）逆反应是（选填“吸”或“放”）热反应．（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的．A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强．四、实验题26.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、、、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；②忘记将洗涤液加入容量瓶；偏低③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；④定容后摇匀，液面低于刻度线．27.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是．五、计算题28．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO2不反应）；（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．29.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度．（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水考点：水的电离．分析：水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．解答：解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．故选A．点评：本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑考点：浓硫酸的性质．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B 的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变；C、AB的体积分数不变是判断平衡的依据；D、A的消耗速率等于B的生成速率，只能证明反应正向进行；解答：解：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B 错误；C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断依据和条件分析，掌握平衡状态的判断依据分析是解题关键，题目难度中等．8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．解答：解：溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选C．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．Cu2+为有色离子，铜离子、氢离子与硫离子发生反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C．Cu2+、S2﹣反应生成硫化铜沉淀，Cu2+为有色离子，S2﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．强酸性溶液中，NO3﹣离子具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d 是阴极，a是正极，b是负极，以此来解答．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A．a是正极，b是负极，故A正确；B．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；C．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故C错误；D．电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故D正确；故选AD．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL考点：硫化氢；化学方程式的有关计算．专题：氧族元素．分析：根据O2过量有：2H2S+3O22SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O22S↓+2H2O判断该反应介于两者之间，所以可以设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．解答：解：设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有x+y=7z=72y+z=18所以x=1.5，y=5.5，z=7所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml，故选：D；点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；B．碳酸钠水解分两步进行，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠，据此分析两种离子浓度大小；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大；D．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，酸中氢离子、碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大．解答：解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；B．碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液大于10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目，故C正确；D．同温下pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钾溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢氧根离子为：1×10﹣11mol/L，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10﹣11mol/L，所以两溶液中水电离的氢氧根离子浓度相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力灵活应用能力．15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．分析：A、增大接触面积能够加快化学反应速率；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应．解答：解：A、矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，故C正确；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度不能提高平衡混和气中SO3的含量，故D错误；。
上海市交通大学附属中学2017_2018学年高一化学12月月考试题(含解析)
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是11H、21H、31H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。
答案选A。
2.某微粒用A n+ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n【答案】B【解析】某微粒用AZR n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。
故所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。
答案选B。
3.下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处【答案】C【解析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，选项A正确； B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，并放置在阴暗处，选项B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，选项C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，且碘易升华，必须放置在阴凉处，选项D正确。
上海交通大学附属中学2017-2018年度第一学期高一化学期末复习卷(二)Word版
交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl22．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为2023．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4. 易与X1939反应，形成离子化合物的是（）A．Y1021B．Z1123C．L1224D．M9195．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．N2的结构式：N≡N：D．CH3Cl的电子式HHH ClCBr—6．温通同压下,用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl,将两烧瓶倒立在水槽中,a烧瓶内迅速充满水,b烧瓶内水充满 3/4,溶质均未向水槽内扩散,所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b 单位mol/L,则a、b关系为( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定7．海水中，存在Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合理的是（）A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．KOH 、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO38.如图所示的五种尾气吸收装置中,适合吸收极易溶于水的气体,且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.④⑤10．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图示)的球型碳硅化合物C60 Si60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合.下列说法一定正确的是( )A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大11.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. H2O作还原剂C. 每生成1molSO2转移4mol电子D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：112. 关于碘及其化合物的说法正确的是( )A．“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素B．为了补碘,要多食用含高碘酸的食物C．碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层. CCl4在下层,呈现紫红色.如果在太空实验室中混合这两种液体, CCl4就未必在下层D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘13. 某溶液中Cl－、Br－、I－三种离子物质的量分别为2mol、3mol、4mol，通入一定量Cl2使得溶液中的Br—物质的量变为1mol，则通入的Cl2物质的量为 ( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．下列变化过程中不能直接实现的是（）。
2017-2018学年交大附中高一上期末考化学试卷(带参考答案)
上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是：Cl B. CO2的电子式：A. 中子数为20的氯原子：2017C. 镁离子的结构示意图：D. HClO分子的结构式：H-Cl-O3.硫离子核外具有多种不同能量的电子：A. 16种B. 18种C. 2种D. 5种4.下列有关叙述正确的是：A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B. 金属元素只能形成阳离子C. 同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D. 单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由H2吹气的是6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N27.下列说法中正确的是：A. 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B. P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D. C60气化和I2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是：A. 晶体熔点：F2<Cl2B. 稳定性：HF<HClC. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 熔点：H2O>HCl9.下列说法正确的是：A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B. H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A. NH4ClB. SiO2C. CO2D. Na2SO411.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A. HBr的热稳定性大于HIB. 金刚石的硬度大于硅C. 氮气常温下不容易发生化学反应D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是：A. Cl-和Cl2都有毒B. 液氯和氯水都有漂白性C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr的叙述不正确的是：A. IBr与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B. IBr与水反应属于氧化还原反应，IBr既作氧化剂又作还原剂C. IBr属于共价化合物D. 反应IBr+2Na→NaBr+NaI，每反应2molNa，电子转移数目为2N A14.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为：A.aA+48(x-n)mol B.aA+48(x-24-n)molC. (x-n)molD.aA+48(x+n)mol15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A. 可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B. 使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C. 使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D. 萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是：A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。
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高一化学练习31—化学反应的热效应
一、选择题（每一题有1个正确答案）
1.热化学方程式中物质的化学计量数表示的是（）
A. 质量
B. 体积
C. 分子数
D. 物质的量
2.下列变化过程，属于放热反应的是（）
A. 水蒸气凝结成液态水
B. 氢气还原氧化铜
C. H2与Cl2混合光照爆炸
D. 电解饱和食盐水制氯气
3.已知：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241kJ；H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ，由此推断（）
A. 硫化氢的热稳定性大
B. 水的热稳定性大
C. 两者热稳定性相当
D. 无法确定热稳定性
4.下列说法中正确的是（）
A. 放热反应在常温下都能发生
B. 放热反应一定比吸热反应剧烈
C. 若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热
D. 吸热反应不持续加热无法进行
5.下列各图中，表示放热反应的图是（）
6.如右图分析，下列答案正确的是（）
A. A→B+C，B+C→A两个反应吸收或放出的热量不等
B. A→B+C是放热反应
C. B和C相对于A而言较为稳定
D. A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
7.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q，下列说法正确的是（）
A. 1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
B. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
C. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1；Q1>Q2
D. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1；Q1<Q2
8.已知①H2(g)+I2(?)→2HI(g)+Q1；②H2(g)+I2(?)→2HI(g)-Q2。
这两个反应中碘可能为固态或气态，且Q1、Q2均大于0。
关于这两个反应说法正确的是（）
A. 反应①中I2为固态，②中碘为气态
B. 反应①中I2为气态，中碘为固态
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 1mol碘升华需要吸收能量为Q1-Q2
9. 同温同压下，下列各热化学反应方程式中热量数值最小的是（均为放热反应）（）
A. 2A(l)+B(l)→2C(g)+Q1
B. 2A(g)+B(g)→2C(g)+Q2
C. 2A(g)+B(g)→2C(l)+Q3
D. A(l)+B(l)→2C(l)+Q4
10. 石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）
A. Q1<Q2
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有能量比金刚石低
D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
11. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2
有关上述反应的叙述正确的是（）
A. Q1<Q2
B. 生成物总能量均高于反应物总能量
C. 生成1 mol HCl气体时放出Q1能量
D. 1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
12. 将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1 mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是（）
A. 71.45kJ
B. 142.9kJ
C. 571.6kJ
D. 285.8kJ
13. 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。
已知：
C（固）+1/2O2（气）→CO（气）+Q1kJ C（气）+1/2O2（气）→CO2（气）+Q2kJ 完全燃烧时相比较，损失的热量是（）
A. 1/3Q1kJ
B. 1/3Q2kJ
C. 1/3（Q1+Q2）kJ
D. 1/2Q2kJ
二、填空题
14. 请写出热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ的意义：
15. 燃料充分利用，通常需要考虑两点：、；燃料燃烧时，若空气不足，则，若空气过多，则；为了使固体、液体燃料与充分接触，通常采取的措施是、，而高效、清洁地利用煤的措施是、。
16. 已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水可放出热量890kJ。
现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成18g液态水并放出515kJ的热量。
写出甲烷和CO燃烧的热化学方程式。
参考答案
一、选择题
二、填空题
14. 2molH2和1molO2完全反应生成2mol液态水并放出571.6kJ热量
15.燃料的充分燃烧热能充分利用无法充分燃烧可以充分燃烧固体粉碎液体以雾状喷出气化液化
16.1/2CH4(g)+O2(g)→1/2CO2(g)+H2O(l)+445kJ
1/4CO(g)+1/8O2(g)→1/4CO2(g)+70kJ。