上海交通大学附属中学2017-2018学年高一上学期12月月考化学试卷及答案
上海交通大学附属中学2017-2018年度第一学期高一化学期末复习卷(二)Word版及参考答
交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl2【答案】A【解析】次氯酸、次氯酸钠和氯气都可用于杀菌消毒，HCl不行，故选A2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为202【答案】A【解析】202表示的是该核素78202Pt的质量数，而不是铂元素的质量数，故A错误；两种核素的质量之比即为质量数之比，相对原子质量还与同位素原子的丰度有关，相对原子质量近似的等于质量数。
3．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化,属于物理变化,破坏了范德华力,二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化,破坏了共价键;所以在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键. 所以B选项是正确的.39反应，形成离子化合物的是（）4. 易与X1921A．Y1023B．Z11C．L1224D．M919【答案】D【解析】离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由金属元素和非金属元素组成．可以通过原子的最外层电子数判断出元素种类：一般情况下，金属元素最外层电子数＜4个，非金属元素最外层电子数≥4个，稀有气体元素最外层电子数=8个（其中氦为2个）。
上海市2018年交通大学附属中学新高一入学分班测试卷-化学-(word版)
选项 事实解释墙内开花墙外香 分子在不断运动 A 水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变B 50mL 水和 50mL 酒精混合后的体积小于 100mL 分子之间有间隔C初三升高一化学试卷 2相对原子质量（原子量）： H —1 C —12 N-14 O —16 F —19 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本大题含 20 题，每题 2 分，共 40 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位 置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取 的应急措施是（）A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2．纳米氧化铝（Al 2O 3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（）A ．＋3B ．＋2C ．－3D ．－23．常用燃料中属于有机物的是（）A ．碳B ．氢气C ．一氧化碳D ．甲烷 4．日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2 −点−燃−→2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是（ ） A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O5．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（）A ．蓝色B ．黄色C ．绿色D ．紫色6．两种互为同素异形体的物质是（）A ．氧气与液氧B ．冰与干冰C ．水与双氧水D ．金刚石与石墨7．常见的四种金属中活动性最强的是（） A ．银B ．锌C ．铜D ．镁 8．要善于从化学的视角认识世界。
对下列事实解释错误的是（）9．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（）A．2KClO3 −M−n−O2→2KCl+ 3O2↑B．4Fe＋3O2−点−−燃→ 2Fe2O3C．3CO+Fe2O3 −高−−温→2Fe+3CO2 D．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O 10．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C．利用机械动力搅拌得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐11．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。
上海市交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数2. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n3. 下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4. 海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次5. 下列说法正确的是：A. NO2 是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物6. 配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶7. 若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXOC. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8. 下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色9. 如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 值下降D. 乙处的电极可以是铁棒10. 下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl-C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO211. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水12. 淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-13. 下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉14. 下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO215. 不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-16. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2N A17. 已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C. 反应②中若得到 6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023D. ③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol18. 某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：A. HClB. Cl2C. HBrD. CO219. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2 与 O2，测得产物中 NO2 与 O2 的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定20. PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO二、综合分析题（共 60 分）21. A～D 其性质或结构信息如下表：元素 A B C D性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；（3）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。
上海市交通大学附属中学2017_2018学年高一化学12月月考试题(含解析)
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是11H、21H、31H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。
答案选A。
2.某微粒用A n+ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n【答案】B【解析】某微粒用AZR n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。
故所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。
答案选B。
3.下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处【答案】C【解析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，选项A正确； B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，并放置在阴暗处，选项B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，选项C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，且碘易升华，必须放置在阴凉处，选项D正确。
上海高一高中化学月考试卷带答案解析
上海高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+3.据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)下列叙述不正确的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．恒容时，充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率C ．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应D ．从平衡混合气体中及时分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率4.在密闭容器中发生化学反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）,0∼5min 内H 2的浓度减少了0.1mol/L ，则在这段时间内，用HI 表示的平均反应速率为（ ）A ．0.01mol•L -1•min -1B ．0.2mol•L -1•min -1C ．0.04mol•L -1•min -1D ．0.5mol•L -1•min -15.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A ．浓硫酸有吸水性 B ．盐酸有挥发性 C ．气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D ．浓硫酸有脱水性6.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
【解析】上海市交通大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108一、单选题（每小题只有一个正确选项）1. 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：A. ①②③④B. ②①④③C. ②①③④D. ①③④②【答案】C【解析】原子模型发现史为道尔顿的实心球体→汤姆逊的枣糕模型→卢瑟福的行星模型→波尔的量子轨道模型→现代电子云模型，①为汤姆逊的枣糕模型，②为道尔顿的实心球体，③为卢瑟福的行星模型，④现代电子云模型，即顺序是②①③④，故选项C正确。
2. 某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A. 37ClB.C. :Al·D. 3s23p3【答案】D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、如果是Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，则Al的电子式为:Al·，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。
3. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A. T、DB. 金刚石、石墨C. Mg、Mg2+D. H2O、D2O2【答案】A【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。
交大附中17-18学年高一第一学期期末试卷
上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷(满分100分，60分钟完成。
答案一律写在答题纸上。
)命题:张珂 审核:李国丽可能用到的相对原子质量: H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.《本草衍义》是北宋医家寇宗奭所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
文中涉及的操作方法是:A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是:A.中子数为20的氯原子:Cl 2017B.CO 2的电子式:C.镁离子的结构示意图:D.HCl0分子的结构式: H-C1-03.硫离子核外具有多少种不同能量的电子:A.16种B.18种C.3种D.5种4.下列有关叙述正确的是:A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的 是（ ）6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是:A.BeCi 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 27.下列说法中正确的是:A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P 4和CH 4都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的N +共有6个D.C 60气化和I 2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是:A.晶体熔点; F 2＜Cl 2B.稳定性: HF ＜HClC.硬度:金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.熔点:H 2O ＞HCl9.下列说法正确们是:A.SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B.H 2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是:A.NH 4ClB.SiO 2C.CO 2D. Na 2SO 411.在解释下列物质性质的时，与键能无关的变化规律是:A.HBr 的热稳定性大于HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF 4、CCl 4、CBr 4、Cl 4的熔，沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是:A.Cl -和Cl 2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaC1溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是:A.IBr 与AgNO 3溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C.IBr 属于共价化合物D.反应IBr+2Na →NaBr+NaI 中，每反应2molNa,电子转移数目为2NA14.RO 3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克RO 3n-中含有质子的物质的量为: A.48+A a (x-n)mol B.48+A a (x-24-n)mol C.(x-n)mol D.48+A a (x+n)mol 15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是:A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氧化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D 萃取后得到四氧化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是:A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是:A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时:4Al(s)+302(g)→2A12O3(s)+2835kJ4A1(s)+203(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是:A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。