人教版2019学年九年级化学上册全一册课时训练

课题1 物质的变化和性质

1．了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2．了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

重点

理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。

难点

能正确区别物质的变化和性质。

一、创设情境，导入新课

我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

二、合作交流，探究新知

(一)化学变化和物理变化

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

1．物理变化

演示实验1－1(1)：水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示实验1－1(2)：首先展示胆矾晶体，蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。

提问：实验(1)、(2)有什么共同特征？

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

讨论：列举生活中常见的物理变化的例子。

(瓷碗破碎，潮湿的衣服经太阳晒后变干了，夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾等。)

2．化学变化

演示实验1－1(3)：两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示实验1－1(4)：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

提问：实验(3)、(4)有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

注意：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

讨论：生活中常见的一些化学变化的例子有哪些？

(铁生锈、煤气燃烧、燃放鞭炮等。)

思考：灯泡发光放热、水烧开了有气泡冒出等是不是化学变化？为什么？

(不是，因为没有新物质生成。)

讨论：判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

(看是否有新物质的生成。)

(二)化学性质和物理性质

物质之所以会发生一些变化，本质原因是由它们的性质决定的。下面我们一起来学习物质的性质，物质的性质包括物理性质和化学性质。

1．化学性质

例如，我们刚刚做的实验(3)、(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

(蜡烛、纸张、木材等能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。) 小结：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

讨论：化学变化和化学性质的联系。

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如

(1)木柴燃烧——化学变化

木柴能燃烧——化学性质

(2)铁生锈——化学变化

铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质

铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质

(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质

2．物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

注：这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。例如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度等，这些性质是可以被感知和测量。下面我们重点介绍几个重要的物理性质。

(1)熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。

(2)沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

(3)密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。组成物质的物体的质量与它的体积的比值叫做这种物质的密度。

演示实验1－2，讨论交流氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

三、练习设计

《探究在线·高效课堂》“基础在线”部分。

四、课堂小结

这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

五、布置作业

《探究在线·高效课堂》“能力在线”部分。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1．认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2．能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

重点

初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

难点

能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

一、创设情境，导入新课

化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。

二、合作交流，探究新知

(一)对蜡烛及其燃烧的探究

思考：蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有更多的思考呢？比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧，它还具有哪些性质？

实验：对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。

1．点燃前

观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。

蜡烛是由石蜡和棉线做成的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛有多种颜色和形状，但那些颜色是添加染料形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。如果用小刀切下一小块石蜡放入水中，会发现它浮在水面上，说明石蜡硬度较小，不溶于水而且密度比水小。

2．燃烧时

注意观察蜡烛燃烧时的火焰、烛芯周围固体蜡的变化等。

观察记录小结：(1)点燃蜡烛后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

(2)蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分为外焰、内焰、焰心三层，其中焰心较暗淡，底部呈淡蓝色，内焰较明亮且呈圆锥形，外焰呈黄色，明亮而不耀眼。

(3)在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的且软，可任意造型，但距火焰较远的地方仍然冷而硬。在燃着的蜡烛顶部蜡烛受热熔化形成一个凹槽，存满液态的石蜡，浸没灯芯。

(4)如果有风吹动蜡烛火焰，凹槽中的液态石蜡就会沿着烛身流下，流下后很快冷凝成固体附在烛身。

继续探究：把一根火柴梗，平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，火柴梗有什么

变化？这种现象又说明什么？

(可以看到处于火焰最外层的先变黑，第二层其次，最里层变化最小。这种现象说明外焰温度最高，焰心的温度最低。)

3．燃烧后

先将一只冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察有什么现象。然后将烧杯迅速移开火焰倒过来并注入少量澄清石灰水，观察现象。

(冷而干燥的烧杯内壁有水珠；向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡后变浑浊。)

思考：为什么冷而干燥的烧杯内壁有水珠？澄清石灰水变浑浊的现象说明了什么？

(上述现象说明蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。)

4．熄灭蜡烛

大家熄灭蜡烛后会看到一股白烟，立即用燃着的火柴去点从烛芯飘出的白烟，会发现什么？这种现象又说明了什么？

(火焰会顺着白烟点燃蜡烛，这说明白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，它具有可燃性；蜡烛燃烧过程：燃着的棉芯放热→固态蜡受热熔化→液态蜡继续受热汽化变成石蜡蒸气→石蜡蒸气着火燃烧。)

小结：化学学习体现三个特点：

(1)关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；

(2)关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；

(3)关注物质的变化过程及其现象。

探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。

(二)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1．在进行实验探究之前，给学生提供四条信息：

(1)二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。

(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。

(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

(4)空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。

2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：

(1)“呼出的气体”——将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上，“呼出的气体”就收集好了。

(2)另取两个空的集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，“吸入的空气”就收集好了。(教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”和“吸入的空气”)

3．组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。

(1)将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？

现象：插入装有空气的集气瓶中的小木条比插入装有人体呼出气体的集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。

结论：说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。

(2)分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？

现象：滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。

结论：说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。

(3)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片哈气，有什么现象产生？说明了什么？

现象：对着干燥的玻璃片哈气后，玻璃片上会产生极小的水珠。

结论：说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。

提问：以上实验说明了人体呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

(人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。)

三、练习设计

《探究在线·高效课堂》“基础在线”部分。

四、课堂小结

本节课以生活中常见的一些有探究价值的问题入手，通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的观察分析得出有价值的结论。在实验的过程中我们学习了实验探究的一般步骤和内容。

课题3 走进化学实验室

第1课时常用仪器和药品的取用规则

1．能识别初中化学实验常用仪器，并了解相关的用途、注意事项。

2．了解实验室药品取用的规则，能进行药品的取用等基本实验操作，感受规范的实验操作技能的重要性。

重点

仪器的识记；固体、液体药品的取用，滴管的使用。

难点

固体、液体药品的取用，滴管的使用。

一、创设情境，导入新课

让学生畅谈厨房中的液体与固体物质，模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。

让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。

教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。

二、合作交流，探究新知

(一)化学实验常用仪器

请同学们阅读课本P17页，并概括出——我进实验室干什么？

清楚了目的后，我就来给同学们介绍常见的化学实验仪器：(参见课本P151，了解常用仪器的用途和注意事项。)

(自主体验)你能认出课本P17图1－21这幅图中所有的仪器吗？

(学生讨论交流后汇报)

教师评价并补充。

我们走进实验室，进行自主探究实验时，一定要做到以下要求：

(1)上探究活动的实验课前，要预习课文里的有关内容。

(2)进入实验室必须保持安静，就座后不得随意与前后同学交谈，防止打翻仪器药品。在实验室内必须安全第一，在点燃、加热、使用酸、碱、强氧化剂试剂时，必须重视按基本规范操作。

(3)每次实验时，要检查实验用品是否齐全。桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并写好实验报告。

(4)实验完毕，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把需要回收的物质集中到指定的容

器。然后把仪器洗涤干净，放回原处，保持实验室整洁。经教师检查、认可后，方可离开实验室。

化学实验室所用的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性的或有毒的。为保证安全，实验前要仔细阅读P18资料卡片——实验室化学药品的取用规则(不触，不闻，不尝；节约药品；用剩药品放入指定容器)，要记住常见危险化学品标志：

(二)化学药品的取用

1．固体药品的取用

取用仪器：药匙、纸槽、镊子

固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙(有时用纸槽)。有些块状品(如石灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

演示实验1－3：

(1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石放入试管中；

(2)用药匙、纸槽取碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上。

归纳总结：

①取块状固体、金属颗粒——镊子(一横二放三缓竖)

②取粉末、小颗粒固体——药匙、纸槽(一斜二送三直立)

强调：药品用量没有说明的，当取少量——盖满试管底部即可。

2．液体药品的取用

存放：液体药品通常盛放在细口瓶里。

(1)大量液体的取用：可直接倾倒

注意事项：①瓶塞要倒放(防止腐蚀桌面和污染试剂);

②瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒(防止液体外洒或飞溅，应该缓慢地倾倒)；

③标签应向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)；

④用完后应立刻盖紧瓶塞，放回原处，标签向外(防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质，便于下次使用)。

(2)定量液体的取用：

使用仪器：量筒(注意规格，确保一次性量出)和胶头滴管

量筒使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液；

②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体的体积；

③当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度；

④量筒选用时，在一次性取完的前提下，尽可能选用量程小的；

⑤取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。

讨论：量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

结论：仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。

(3)少量液体的取用：

使用仪器：胶头滴管

注意事项：①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；

②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；

③取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头；

④不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

演示实验1－4：(1)在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1～2滴酚酞溶液，观察现象；

(澄清石灰水由无色变为红色)

(2)用10 mL量筒量取2 mL稀盐酸，加入盛有碳酸钠粉末(或石灰石)的试管中，观察现象。

(反应剧烈，产生大量气泡)

注意：实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验中戴防护眼镜。

三、练习设计

《探究在线·高效课堂》“基础在线”部分。

四、课堂小结

本节课你学到并掌握了哪些知识，有哪些收获？

五、布置作业

《探究在线·高效课堂》“能力在线”部分。

第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤

1．能进行给药品加热、洗涤仪器、连接仪器装置等基本实验操作。

2．了解酒精灯构造、燃烧时火焰的特点及不同部位的温度差异、使用酒精灯的注意事项。

重点

药品的加热、洗涤仪器的操作要点。

难点

相关的操作技能和良好的实验习惯的形成。

一、创设情境，导入新课

在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗？在实验室中给物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧！

二、合作交流，探究新知

(一)物质的加热

1．酒精灯的使用方法

教师出示教学挂图或播放课件，讨论并分析图中提供的信息和操作要求，归纳出酒精灯的正确使用方法。

引导学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：

(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

(2)向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3；(向灯里添加酒精时，要用漏斗)

(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；(盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，为什么？)

思考：如果酒精洒出失火怎么灭火？并分析灭火的原理。

(应立即用湿抹布扑盖，与空气隔绝)

(5)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。为了隔绝空气。

让学生先阅读课本“实验1－5”，然后分组点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低的方法。