高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表教师版
专题七元素周期律和元素周期表挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点元素周期律及其应用通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。
2018天津理综,2、7(1)2017天津理综,52016 天津理综,7(3)2015天津理综,7(2)2014天津理综,7(1)(2)中元素及其化合物★★☆元素周期表及其应用1.了解元素周期表的结构。
2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。
2016天津理综,7(1)2015天津理综,7(1)中元素及其化合物★★☆分析解读高考对本专题内容的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判断型。
在三种命题形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。
主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一元素周期律及其应用1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.金属性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr答案 B2.下列说法正确的是( )A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强答案 B3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )选项事实推测A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料第ⅣA族元素的单质都是半导体材料答案 D考点二元素周期表及其应用1.下表为元素周期表的一部分:碳氮YX 硫Z以下说法不正确的是( )A.非金属性:Y>硫B.离子半径:Y2->S2->Z-C.单质氧化性:Z单质>硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族答案 B2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是( )选项实验操作实验现象A 将X单质投入CuSO4溶液中生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将Z的单质通入NaBr溶液中溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀答案 A3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料D.常在过渡元素中寻找催化剂答案 C炼技法【方法集训】方法1 元素金属性、非金属性强弱的比较1.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中,正确的是( )X YZ WA.X的氢化物可用作制冷剂B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C.4种元素中原子半径最大的是WD.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 A2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是( )A.原子半径:K>Ca>MgB.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.热稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案 D方法2 微粒半径大小的比较1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是( )A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径答案 B2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径:B>C>D>AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性答案 D3.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是( )W X YZA.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素的原子半径:r Z>r Y>r X>r WD.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强答案 A方法3 元素“位—构—性”的关系及应用1.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:元素①②③④⑤⑥主要化合价+1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中不正确的是( )A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性:④>⑤答案 D2.X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:Y>Z>XB.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>ZD.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1答案 D3.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。
X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。
下列说法不正确．．．的是( )A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C.Q与W形成的化合物熔融或溶于水时均可发生电离D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离答案 D过专题 【五年高考】考点一 元素周期律及其应用A 组 自主命题·天津卷题组1.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确···的是( )A.气态氢化物的稳定性:H 2O>NH 3>SiH 4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C2.(2015天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:(1)f 在周期表中的位置是 。
(2)比较d 、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g 、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。
答案 (1)第三周期ⅢA 族 (2)r(O 2-) r(Na +) HClO 4 H 2SO 4(3)H:N ··H··:H(或H:O ····:O ····:H H:C:::C:H 等其他合理答案均可)B 组 统一命题、省(区、市)卷题组3.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案 A4.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案 B5.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案 D6.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案 C7.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z答案 D8.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
高考化学一轮总复习课件-元素周期律和元素周期表
“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
2021届一轮复习人教版 元素周期律和元素周期表 作业
元素周期律和元素周期表1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。
O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。
答案 B2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl ＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
答案 D3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋9，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、Cl。
高考化学 一轮复习 第二节 元素周期律 新人教版
解析：由信息“Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍”可推知Y为O， 则由周期表中位置可推出X为N，Z为S，W为Cl。由元素周期律可知，同一主 族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，A项正确；同周期元 素原子半径自左向右逐渐减小，故B项错误；Cl的非金属性比S的强，因此H ClO4的酸性比H2SO4的强，C项正确；在四种元素的单质中，只有硫的单质在 常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高。 答案：B
相同 逐渐增大
难→易 逐渐减弱 逐渐增强
易→难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数＝最外层电子数。(氧、氟 除外) (2)主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8，即主族元素的最高正化合价 和其负化合价的绝对值之和等于8。
2．周期表中特殊位置的元素(1～20) (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S (3)族序数等于周期数3倍的元素：O (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca (5)周期数是族序数3倍的元素：Na (6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S (8)除H外，原子半径最小的元素：F (9)短周期中离子半径最大的元素：P
观上“层”的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最 外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。 (3)通常把最外层有8个电子(K层为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀 有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原 子最外层电子数小于8时(K层小于2)是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结 构总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：元素推断与元素性质
热点强化13元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。
原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。
元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。
在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。
题组一文字叙述型1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及应用教学案
专题七元素周期律和元素周期表考纲展示命题探究考点一元素周期律及应用1 元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2 元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
3 主族元素的周期性变化规律学霸巧学卡正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。
如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。
(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。
例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。
(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。
例：He既难失电子，也难得电子。
1.思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
( )(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。
( )(3)同周期元素非金属性P<S<Cl，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。
( )(4)同主族元素非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。
( )(5)第ⅦA族最高正价都为＋7价。
( )(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。
( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y答案 B解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表课件
方法3 元素“位—构—性”的关系及应用
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素 在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之 间可相互推断。
12/12/2021
(1)掌握三个基本关系式 ①质子数=原子序数 ②电子层数=周期数 ③原子的最外层电子数=主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 (3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最 外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图
12/12/2021
为
,该元素位于第六周期ⅥA族。
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元 素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、 A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C 三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质的氧化性依 次减弱或还原性依次增强。
12/12/2021
(1)通常若元素原子的最外层电子数小于4,则容易失电子,表现金属性; 若元素原子的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 例2 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素形成的化合物种类最多,Z 是短周期中金属性最强的元素,W的单质是一种黄色晶体或粉末。下列 说法不正确的是 ( ) A.离子半径:Z>W B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.X与Z、W与Z均按原子个数比1∶1形成的化合物中化学键类型不完 全相同