2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A. 双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4⋅7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2.下列相关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. 原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC. S的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同4.下列说法正确的是()A. 11H、 12H、 13H三种核素的化学性质不同B. 16O2、 18O2彼此是同位素C. 14N、 14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g 甲基(−12CD 3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A 和3N A 之间7. 黑火药的爆炸反应：2KNO 3+S +3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑；其中被氧化的元素是( )A. NB. SC. OD. C8. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A. NH 4+、Mg 2+、SO 42−、Cl −B. K +、OH −、NO 3−、Fe 3+C. Al 3+、Cu 2+、SO 42−、Cl −D. Na +、Ca 2+、Cl −、CO 32−9. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. H 2SO 4(稀B.C.D. Al →NaOH溶液NaAlO2→足量盐酸AlCl 3溶液→△无水AlCl 311. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是 ( ) X Z YWRA. 原子半径大小：Z >XB. R 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C. Y 与Z 形成的化合物是常见的半导体材料D. Z 与W 可以形成两种常见的化合物12. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境13.在下列转化发生还原反应的是()A. HCl→Cl 2B. CaCO 3→CO 2C. PbSO 4→PbD. C→CO 214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作实验现象结论A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B.将湿润的淀粉−KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D. 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2−结合H+的能力比CO32−强A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L NH4Cl溶液三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）16.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cu x(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。
(2)各装置的接口顺序是a→______→______→______→______→______→______→d。
(3)装置C的作用是______。
(4)实验开始时称得无机矿物质X的质量为32.0g，反应足够长时间后称得装置B增重4.4g，装置E增重3.6g，则无机矿物质X的化学式为______。
17.用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________________________________。
18.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。
请回答：(1)下列说法正确的是__________。
A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____________________________________________________。
四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）19.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为−1价)，试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显______ 价；②CuI发生______ 反应(填氧化或还原)．20.填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______ ．(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族．(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行．(4)所含元素超过18种的周期是第______ 、______ 周期．(5)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2−的结构示意图为，请回答下列问题：①写出A、B、C三种元素的符号：A______ ，B______ ，C______ ．②B位于周期表中______ 周期______ 族．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.双氧水具有强氧化性，故可用于消毒杀菌、清洗伤口，故A正确；B. 14C和 12C属于碳元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C.胶体微粒直径在1～100nm之间，即1.0×10−9～1.0×10−7m，PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)大于胶粒直径，故C错误；D.Cl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物而净化水，故D正确．故选C．A.根据双氧水具有强氧化性；B.根据同位素的概念判断；C.根据胶体微粒与PM2.5颗粒直径大小判断；D.根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性．本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、同位素的概念、胶体等基础知识，不难．2.答案：B解析：本题考查了常见的化学用语，难度不大，掌握基础是解题关键，注意区分分子式、电子式、结构式和结构简式。
A、NH3的电子式：，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，故含18个中子的氯原子的质量数为35，故表示为 1735Cl，故B正确；C、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故其原子结构示意图为，故C错误；D、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H−O−Cl，故D错误。
故选B。
3.答案：C解析：解：A.Mg2+、F−的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；B.NaCl含离子键、HCl含共价键，化学键不同，故B错误；C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则不发生化学变化时，化学键可能断裂，如NaCl的电离，故C正确；D.H2O2分解生成H2O，二者均含共价键，则稳定性不同，故D错误；故选：C。
A.Mg2+、F−的离子均为10个电子；B.NaCl含离子键、HCl含共价键；C.化学变化中有化学键的断裂和生成；D.H2O2分解生成H2O，二者均含共价键。
本题考查原子结构、化学键，为高频考点，把握电子排布、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
4.答案：D解析：解：A.同位素的物理性质不同，化学性质相同，故A错误；B. 16O2、 18O2是单质，不是原子，不为同位素，故B错误；C.中子数=质量数−质子数， 14N、 14C两种核素的中子数不同，故C错误；D.红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确。
故选：D。
A.同位素的化学性质相同；B.同位素是质子数相同，中子数不同的原子；C.中子数=质量数−质子数；D.同素异形体是同种元素组成的不同单质．本题主要考查了同位素，同素异形体的定义，难度不大，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、单质．5.答案：A解析：解：A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D 错误。
山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析
山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2=2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A．该反应属于置换反应 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2C．还原性：Cl2＞I2 D．氧化性：KIO3＞KClO3参考答案：A略2. 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是()。
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：A解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。
3. 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。
医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸的分子式为C7H405 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略4. A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A. 双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4⋅7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2.下列相关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. 原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC. S的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同4.下列说法正确的是()A. 11H、 12H、 13H三种核素的化学性质不同B. 16O2、 18O2彼此是同位素C. 14N、 14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g 甲基(−12CD 3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A 和3N A 之间7. 黑火药的爆炸反应：2KNO 3+S +3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑；其中被氧化的元素是( )A. NB. SC. OD. C8. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A. NH 4+、Mg 2+、SO 42−、Cl −B. K +、OH −、NO 3−、Fe 3+C. Al 3+、Cu 2+、SO 42−、Cl −D. Na +、Ca 2+、Cl −、CO 32−9. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. H 2SO 4(稀B.C.D. Al →NaOH溶液NaAlO2→足量盐酸AlCl 3溶液→△无水AlCl 311. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是 ( ) X Z YWRA. 原子半径大小：Z >XB. R 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C. Y 与Z 形成的化合物是常见的半导体材料D. Z 与W 可以形成两种常见的化合物12. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境13.在下列转化发生还原反应的是()A. HCl→Cl 2B. CaCO 3→CO 2C. PbSO 4→PbD. C→CO 214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作实验现象结论A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B.将湿润的淀粉−KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D. 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2−结合H+的能力比CO32−强A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L NH4Cl溶液三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）16.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cu x(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末考试水平监测化学试题(解析版)
山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期末考试水平监测试题可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Cu 63．5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是（）A. 铝合金大量用于高铁建设B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 生石灰可用作袋装食品干燥剂D. 光束通过云、雾会产生丁达尔效应『答案』B『解析』『详解』A．铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正确；B．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；C．生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋装食品干燥剂，C正确；D．云、雾是胶体，所以光束通过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。
『答案』选B。
2.用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是（）O B. HCl的电子式：A. 中子数为10的氧原子：108C. HClO 的结构式： H-Cl-OD. Cl－的结构示意图：『答案』D『解析』O，『详解』A．质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成188A错误；B．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C．HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，C错误；D．氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图：，D 项正确『答案』选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料『答案』A『解析』『详解』A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学高三化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在〝固体表面化学过程〞研究中作出的奉献。
以下有关讲法正确的选项是A．臭氧空泛的形成与化石燃料大量使用有关B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为参与大气生态环境循环的CO22．生产和生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出5．以下讲法不正确的选项是A．体系有序性越高，熵值就越低B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学化学试题本试卷包括第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35．5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第一卷(选择题共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．陶瓷D．一般水泥2．以下实验现象的描述错误的选项是A．氢气在氯气中燃烧发出惨白色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．以下气体排入大气，可不能造成空气污染的是A．N2B．SO2C．NO2D．NO4．以下讲法正确的选项是A．在标准状况下，11．2L某气体的质量为22g，那么该气体的相对分子质量是44g／molB．16g O2和16g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol／L5．关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的讲法正确的选项是A．差不多上粘稠性液体B．在空气中长期放置，浓度都变小C．都能使蔗糖变黑D．都能与Fe发生置换反应产生氢气6．在无色透亮的溶液中能够大量共存的离子组是A．H+、K+、NO3-、Fe2+B．Na+、K+、H+、HCO3-；C．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-7．关于0.1mol／L Na2CO3溶液的表达错误的选项是A．0．5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2mol/LB．从1L该溶液中取出100mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01mol／L C．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10．6gD ．取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0．01 mol/L8．某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，假设气体体积不断减少，且气体颜色变深，那么原混合气体的成分可能是A ．H 2、Cl 2、SO 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、O 2、NOD ．HCl 、NO 2、CO 29．有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将显现〝先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解〞的现象，这组物质是A ．稀硫酸、氯化钡溶液B ．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C ．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液、硝酸银溶液10．依照中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些都市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
2019学年山东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 现有下列几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理② 少用原煤做燃料③ 燃烧煤时鼓入足量空气④ 开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（________ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2. “ 纳米材料”是指微粒直径为几纳米 (1nm＝1×10 -9 m) 到几十纳米的材料。
如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（________ ） A．一定能通过半透膜________ B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象 _________ D ．有电泳现象3. 下列说法正确的是（_________ ）A ．酸性氧化物都不能与酸发生反应B ．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C ．铵盐受热分解都能放出氨气D ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C 2 O 3 ），下列物质与它属于同一类别的是（_________ ）A．H 2 O 2 、N 2 O 4 _________ B．石墨、氧气_________ C．H 2 SO 4 、HClO______________ D．NaCl、Na 2 CO 35. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(_________ )A．上层紫红色，下层接近无色_________ B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色_________________________________ D．上层接近无色，下层紫红色6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（_________ ）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa 2 O 2 所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl 2 完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A7. 下列说法正确的是（___________ ）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B． CO 2 的水溶液可以导电，所以CO 2 是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（_________ ）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（_________ ）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10. 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（_________ ）A．加热_________ B．加入氢氧化钠溶液________ C．加入盐酸________ D．加入CaCl 2 溶液11. 实现下列转化，必须加入还原剂的是（_________ ）A．Fe→Fe 3+________ B．HCl→Cl 2________ C．MnO 4 - →Mn 2+________ D．NH 3 →NO12. 下列现象说明SO 2 具有氧化性的是(________ )A．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B．SO 2 通入石蕊试液中使之变红色C．SO 2 通入氯水中使之退色D．SO 2 通入饱和H 2 S溶液中析出浅黄色沉淀13. 下列说法中正确的是（_________ ）A ．用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．氨气、液氨和氨水是同一种物质C．NO 2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（_________ ）A．金属钠溶于水：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑B．向AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4OH - =[Al(OH) 4 ] -C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 - ＋H ＋＝CO 2 ↑＋H 2 OD．Cl 2 溶于水：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（___________ ）A．Na + 、Cu 2＋、Cl －、OH － B．K + 、Ca 2+ 、HCO 3 －、OH －C．Fe 2＋、H + 、SO 4 2－、NO 3 － D．Na + 、CO 3 2－、OH －、K +16. 下列实验操作能达到预期目的是（_________ ）A．向某无色溶液中加BaCl 2 溶液产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 4 2-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 3 2- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe 2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH 4 +17. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（________ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶118. 向 50mL18mol/L 的浓 H 2 SO 4 中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的 H 2 SO 4 的物质的量（________ ）A．<0.45mol________ B．=0.45mol________ C．0.45mol—0.90mol之间________ D．>0.90mol19. 下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（________ ）A．C＋HNO 3___________ B．H 2 S＋HNO 3____________________ C．Fe(OH) 3 ＋HNO 3___________ D．Cu＋HNO 320. 0.3molSO 3 2- 恰好将0.2molXO 4 －离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（________ ）A．+1___________ B．+2____________________ C．+3______________ D．+421. 实验中需用2.0 mol·L －1 的 Na 2 CO 3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na 2 CO 3 固体的质量分别为（________ ）A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g22. 在100 mL 1 mol·L －1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L －1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO 2 的体积为(________ ) A．448mL________________________ B．224 mL________________________C．336mL________________________ D．0 mL23. 向FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．剩余固体中一定含CuB．溶液中一定含Cu 2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D ．溶液中一定含Fe 2+24. 将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+ 的物质的量浓度为（________ ）A．0.2mol·L -1____________________ B．0.4mol·L -1____________________ C．0.8mol·L -1____________________ D．1.6mol·L -1二、填空题25. 有下列物质：①H 2 SO 4 ；② 金属铜；③Al 2 O 3 ；④ 漂白粉；⑤ 蔗糖；⑥ 醋酸；⑦NO；⑧SiO 2 。
山东省临沂市高一上学期化学期末考试试卷
山东省临沂市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共80分)1. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－2. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A . Al：1s22s22p63s2B . O2﹣：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p43. （2分）(2020·广州模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下X的单质为气态B . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC . Z的氢化物含有共价键D . 简单离子半径：W＞X4. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 久制的氯水B . 碘水C . KBrD . KI7. （2分）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A . 乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C . 双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸8. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）A . ①②③B . 只有①③C . 只有②③D . 只有①②9. （2分） (2019高一上·大庆月考) 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。
山东省临沂市综合中学2020年高一化学期末试卷含解析
山东省临沂市综合中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表达正确的是（）A. 氮气的电子式B. 乙烯的结构简式CH2CH3C. CO2的结构式O=O=CD. 苯分子的比例模型参考答案：DA、氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式O=C=O，故C错误；D、苯分子的比例模型，故D正确；故选D。
2. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A 符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO 遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。
答案选A。
3. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A．由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C．催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。