chap 5 化学平衡.
第五章化学平衡ppt课件
2NH3(aq) CO2 (g) H2O(l)
2
NH
4
(aq)
CO32
]
[NH3 ]2 p(CO2 )
该反应可以认为是由下面四个反应加和而成的。
2NH3(aq) 2H2O(l)
2
NH
4
(aq
)
2OH
(aq)
(a)
CO2 (g) H2O(l) H2CO3(aq)
2 0.000 0.000 0.200 0.094 0.094 0.012 0.016
3 0.100 0.100 0.100 0.177 0.177 0.023 0.017
可见，无论从正反应开始（实验1），还是从逆反 应开始（实验2），或者从H2、I2、HI的混合物开始 （实验3），尽管平衡时各物质的浓度不同，但生成 物浓度以方程式中化学计量系数为乘幂的乘积，除以 反应物浓度以方程式中化学计量系数的绝对值为乘幂 的乘积却是一常数。即
如 CaCO3 ( s )
CaO ( s ) + CO2 ( g )
Kp = pCO2 固相不写入。
Cr2O72 － ( aq ) + H2O ( l )
Kc
[CrO42 ]2[H [Cr 2O72 ]
]2
2 CrO4 2 － ( aq ) + 2 H+ ( aq )
H2O 为液相，不写入。
5.2.3 经验平衡常数 1.平衡常数与反应方程式
当反应处于平衡态时，rG 0 显然有
rG
RT ln aEe • aFf aBb • aDd
0
式中aB、aD、aE和aF均是平衡状态下的活度。
令
aEe • aFf aBb • aDd
《化学平衡》 讲义
《化学平衡》讲义一、化学平衡的概念在化学反应中，大家经常会发现，有些反应似乎不会完全进行到底，而是在一定条件下达到一种动态的平衡状态。
那什么是化学平衡呢？化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
为了更好地理解这个概念，我们来举个简单的例子。
比如氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃。
在一定的温度、压力和催化剂的条件下，反应开始后，氮气和氢气不断转化为氨气，但同时氨气也会分解成氮气和氢气。
当正反应的速率（氮气和氢气合成氨气的速率）和逆反应的速率（氨气分解为氮气和氢气的速率）相等时，反应体系中氮气、氢气和氨气的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡。
二、化学平衡的特征1、动态平衡化学平衡不是静止的，而是动态的。
正反应和逆反应仍在不断进行，只是它们的速率相等，使得各组分的浓度保持不变。
就像一个两端同时进水和出水的水池，当进水速度和出水速度相等时，水池中的水位保持不变，但水的流动并没有停止。
2、条件一定化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡状态就会被打破，发生平衡的移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
比如温度、压力、浓度等条件的改变都可能影响化学平衡。
3、各组分浓度不变在化学平衡状态下，反应混合物中各组分的浓度不再随时间改变。
但需要注意的是，各组分的浓度不一定相等。
4、正逆反应速率相等这是化学平衡建立的关键标志。
正反应速率和逆反应速率相等，使得反应体系在宏观上看起来好像没有变化，但微观上反应仍在进行。
三、化学平衡常数为了定量地描述化学平衡的状态，我们引入了化学平衡常数的概念。
对于一个一般的可逆反应：aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD ，在一定温度下，其化学平衡常数 K 可以表示为：K ＝ C^c D^d ／ A^a B^b其中，A、B、C、D分别表示各物质的平衡浓度。
化学平衡常数的意义在于：1、它反映了化学反应进行的程度。
高考化学化学平衡知识点总结2023
高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。
掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。
本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。
平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。
二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。
1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。
当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。
相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。
当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。
反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。
3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。
在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。
温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。
三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
高一化学的化学平衡知识点
高一化学的化学平衡知识点化学平衡是化学领域中的重要概念之一，对于高中化学学习来说尤为关键。
本文将详细介绍高一化学中关于化学平衡的知识点，帮助学生更好地理解和掌握这一概念。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持恒定，但是反应仍在进行。
二、平衡常数平衡常数是用来描述反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间关系的一个量。
平衡常数记作K，对于反应式aA + bB → cC + dD，平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指如果对处于平衡状态的系统施加一个扰动，系统会以适应的方式来抵消该扰动，以维持平衡。
具体而言，当扰动使平衡位置发生变化时，系统会通过移动反应物和生成物的浓度来抵消扰动。
四、影响化学平衡的因素1. 浓度变化：增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减少反应物浓度则会使平衡向反应物一侧移动。
2. 压力变化：增加压力会使平衡向占据较小体积的一侧移动，减小压力则会使平衡向占据较大体积的一侧移动。
3. 温度变化：温度升高会使平衡向吸热的一侧移动，温度降低则会使平衡向放热的一侧移动。
五、平衡常数的意义平衡常数代表了反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系，可以用来判断反应的偏向性和热力学稳定性。
通常情况下，平衡常数大于1代表反应向生成物一侧偏离，小于1代表反应向反应物一侧偏离，等于1则表示反应物和生成物浓度相等。
六、酸碱平衡酸碱平衡是化学平衡的一个重要方面，涉及到酸和碱在溶液中的水解反应。
在水中，酸会释放H+离子，碱会释放OH-离子，而酸碱反应的平衡位置可以通过酸碱常数来表示。
七、化学平衡的应用1. 工业应用：化学平衡的原理被广泛应用于工业上的化学反应控制，如合成氨和硫酸等的工业生产中。
2. 环境保护：了解化学平衡可以帮助我们理解大气和水体中的化学反应，从而更好地保护环境。
高中化学平衡的知识点
《高中化学平衡知识点详解》在高中化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的概念。
它不仅在理论知识体系中占据着重要地位，还与实际生产生活有着紧密的联系。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
可逆反应是化学平衡的前提条件，只有可逆反应才可能达到化学平衡状态。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，此时体系中 N₂、H₂和 NH₃的浓度不再改变，就达到了化学平衡状态。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡，虽然正逆反应速率相等，但反应并没有停止，而是在不断地进行着。
4. 定：达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡会发生移动。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
- 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，在反应 CO + H₂O(g)⇌CO₂ + H₂中，增大 CO 的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗更多的 CO。
2. 压强- 对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的方向。
3. 温度- 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
- 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
例如，对于反应 2SO₂ + O₂⇌2SO₃，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。
4. 催化剂- 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不能使平衡发生移动。
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
高一化学化学平衡的知识点
高一化学化学平衡的知识点高一化学：化学平衡的知识点化学平衡是化学反应中的一个重要概念，涉及到物质在反应过程中的转化和平衡状态的维持。
在高一化学学习中，学生将会接触到一些基本的化学平衡的知识点，本文将对这些知识点进行简单介绍。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后反应物和生成物的摩尔比例不发生变化的状态。
这种状态下，虽然反应物和生成物之间仍然发生反应，但是它们之间的反应速率已经达到一个动态平衡，净反应速率为0。
二、化学平衡的动态特性化学平衡是一个动态的过程，涉及到反应物和生成物之间的反应速率与逆反应速率之间的平衡。
当达到平衡时，反应物被转化为生成物的速率与生成物转化回反应物的速率相等。
这种平衡是一种动态的平衡，不是指反应物和生成物的浓度相等。
三、化学平衡的表达式在化学平衡的研究中，通常利用化学反应方程式来表达平衡条件。
在方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例有一定的关系，称之为平衡常数。
根据平衡常数的定义，它等于反应物各个组分的浓度或压强乘积除以反应物各个组分的反应物浓度或压强乘积。
平衡常数可以用来预测平衡位置的变化，以及根据反应条件计算各个组分的浓度或压强。
四、化学平衡的影响因素化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和压力、催化剂等。
温度是化学平衡中最主要的影响因素之一，温度升高可以使平衡位置向右移动，反之向左移动。
浓度和压力的增加可以使平衡位置向反应物一侧移动，反之向生成物一侧移动。
催化剂能够提高反应速率，但不改变平衡位置。
五、化学平衡的平衡移动化学平衡中，平衡位置的移动可以通过改变温度、浓度和压力来实现。
对于可逆反应来说，增加反应物浓度或压强或降低生成物浓度或压强会使平衡位置向生成物一侧移动，反之则向反应物移动。
而改变温度会导致反应物和生成物的摩尔比例发生变化，从而使平衡位置发生移动。
六、化学平衡的实际应用化学平衡有着广泛的实际应用，例如在工业上的合成反应、化学肥料的制备以及酸碱中和反应等。
化学平衡知识点梳理及图像分析
化学平衡知识点梳理及平衡图像分析化学平衡对于可逆反应，当V正=V逆时，反应体系中各物质的质量不再发生变化化学平衡的标志：（1）V正=V逆时同种物质需要大小相等方向相反不同种物质需要大小成对应的化学计量数之比，方向相反（2）百分数一定。
包括质量、体积、物质的量百分数（3）转化率、产率一定（4）体系的颜色、在绝热条件下体系的温度不再发生变化（5）条件一定时某物质的浓度一定（6）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当M或P一定时则达到平衡（7）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当T、P、V一定时，密度不在发生变化时，则反映达到平衡（8）对于有气体参与的反应，当a+b＝c+d时，即反应前后无气体体积变化的，当反应中有一个固体或者是液体时，若有混合气体的密度不在发生变化则反应达到平衡8、化学平衡的影响化学平衡的影响主要有浓度、温度、压强、催化剂（1）浓度的影响增大反应物或者是减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；减小反应物或者是增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动（2）温度的影响升高温度反应向吸热方向移动；降低温度反应向放热方向移动（3）压强的影响对于有气体参与的反应，增大压强反应向着气体体积减小的方向移动；减小压强反应向着气体体积增大的方向移动（4）催化剂的影响催化剂不影响平衡移动，只缩短平衡所需要的时间化学平衡图像的分析常用方法：1、先拐先平数值大2、定一议二9、化学平衡常数、转化率化学平衡常数K的计算：反应方程式中后面的浓度幂之积比上前面的浓度幂之积（纯固、纯液除外）K值只受温度的影响，温度不变K值不变转化律=消耗的/总的1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
化学化学平衡定律
化学化学平衡定律化学平衡定律化学平衡定律是描述化学反应中物质浓度变化的规律。
根据化学平衡定律，对于一个化学反应系统，当反应达到平衡时，各个物质的浓度将保持恒定。
化学平衡定律由化学家勒夏特利厄斯于19世纪中叶发现并提出，成为了化学领域中的重要理论基础。
一、平衡常数在了解化学平衡定律之前，我们首先需要了解平衡常数的概念。
平衡常数是指在平衡态下各个反应物和生成物浓度之比的乘积的一种特定的数值，通常用K表示。
对于一个化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，它的平衡常数K可以用以下公式表示：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数的意义平衡常数描述了化学反应系统中物质浓度的相对变化情况。
根据平衡常数的大小可以判断反应的方向和反应的强弱。
当平衡常数K大于1时，表示反应偏向生成物一侧，反应向正向进行；当平衡常数K小于1时，表示反应偏向反应物一侧，反应向逆向进行；当平衡常数K 接近于1时，表示反应物和生成物的浓度几乎相等，反应处于动态平衡态。
三、勒夏特利厄斯原理根据化学平衡定律，勒夏特利厄斯提出了勒夏特利厄斯原理，也称为平衡位移原理。
该原理指出，当外界条件改变导致反应系统偏离平衡时，系统会自行通过反应位置的变化来恢复平衡，以抵消外界条件的影响。
例如，在一个反应物浓度较高的体系中，若通过增加反应物浓度，体系会自发地减少反应物的生成，增加生成物的生成，使得系统恢复平衡。
四、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度和压力的影响。
根据热力学第一定律，温度升高会使得反应物吸热反应的平衡常数增大，而使放热反应的平衡常数减小。
压力的改变对气相反应有较大的影响，当压力增加时，平衡常数小的反应会向生成物一侧移动，而平衡常数大的反应则向反应物一侧移动。
五、平衡常数的应用化学平衡定律和平衡常数的应用十分广泛。
在工业生产中，根据平衡常数可以预测并控制反应的产物生成，对提高反应产率和降低能耗具有重要意义。