2020年四川省凉山州高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省凉山州高考化学二诊试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输B. 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物C. 通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动D. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1mol2H35Cl含中子数为1.8N AB. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N AC. 标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为N AD. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为5N A3.下列叙述正确的是（）A. 有机物苯环上的一氯取代产物有8种B. 苯和液溴混合后撒入铁粉的反应是加成反应C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-氯甲苯D. 用水可鉴别乙醇、苯和溴苯4.短周期主族元素W、X、Y，Z，M的原子序数依次增大W与Z同族且W的核电荷数是Z的，X的原子半径是同周期中最大的，Y的离子半径是该周期中最小的，下列说法正确的是（）A. 离子的半径：X＞Y＞Z＞M＞WB. 最简单氢化物的稳定性：M＞Z＞WC. X与W按物质的量1：1形成的化合物1mol完全溶于水，转移lmol电子D. 固体Y2Z3可在水溶液中制得5.选项实验目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去氯气中的氯化氢NaOH溶液洗气氯化氢和NaOH发生酸碱中和6.污水治理越来越引起人们重视，现通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示．下列说法正确的是（）A. 该装置实现电能转化为化学能B. B为电池的正极，发生还原反应C. 电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极D. A极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+7.常温下，向1L0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入等体积0.2 mol•L-1NH3•H2O溶液，在混合溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A. M点溶液中水的电离程度比原混合溶液大B. 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.1）molC. 随着NaOH的加入，不断增大D. 当n（NaOH）=0．lmol时溶液中有：2c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.氰化钠（NaCN）是一种重要的基本化工原料，其熔点：563.7℃，沸点：1496℃．查阅资料知：NaCN、KCN、HCN等氰化物均有剧毒氨钠法制备氰化钠的过程为：将金属钠和石油焦（主要成分为碳）按一定比例加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7h。
产物在650℃保温过滤除去过量石油焦，熔融物放出经浇铸成型而得氰化钠产品。
（1）①反应方程式如下，请配平该方程：______Na+______C+______NH3=______NaCN+______H2②该反应中的还原剂是______。
③除所给条件外，该反应还需要满足的条件是______。
④保温650℃条件下过滤的原因是______。
（2）已知：H2CO3酸性强于HCN，反应Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3可以发生。
向NaCN溶液通入少量CO2写出反应的离子方程式______。
（3）以0.100mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定某NaCN水样20.00mL，反应如下：2CN-+Ag+=[Ag（CN）2]-，当滴定到终点时，稍过量的Ag+与[Ag（CN）2]-生成白色AgCN沉淀，写出终点时的离子反应方程式______。
做了三组实验，平均消耗标准AgNO3溶液15.00mL，该水样中NaCN的物质的量浓度为______ mol•L-1。
9.锰的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
工业上以软锰精矿（主要成分MnO2，杂质不参与反应）为原料生产高锰酸钾的工业流程之一如图所示，请回答下列问题：（1）K3MnO4中Mn的化合价为______，软锰矿使用前要粉碎的目的为______。
（2）写出流程中K3MnO4与氧气和水反应的化学方程式______。
（3）流程中可以循环使用的物质是______（填化学式）。
（4）若用含MnO2质量分数为87%的软锰精矿50吨，最终得到高锰酸钾49吨，则其产率是______（保留两位有效数字）。
（5）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol•L-1KOH溶液，该电池放电过程中K+向______电极移动（填图中电极名称），当电解质溶液中有3mol阳离子通过离子交换膜时电极上消耗H2的体积为______ L（标准状况下）。
请写出充电时阳极电极反应式______。
10.乙醇是中学化学及工业生产中的常用原料。
（1）已知在常温常压下①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-l②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-l③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44 kJ•mol-l则CH3CH2OH和O2生成CO和H2O（的热化学方程式是______。
（2）氨水也是中学化学中常见的物质，常温下，实验小组用浓氨水配制了浓度为0.1mol•L-1的溶液100mL，配制溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及______。
将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）______c （HCO3-）（填“＞”“＜”或“=，常温下反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4×10-7，数______。
K a2=4x10-11）（3）某温度下，向10mL0.1mol/L．CaCl2溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积______的关系如图所示，计算此温度下K sp（CaCO3）=______。
11.磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是______。
A．质谱法B．原子发射光谱法C．核磁共振谱法D．X射线行射法（2）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______，As原子的逐级电离能数据如下：第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能947.0179827354837604312310为什么第五电离能与第六电离能相差较大______。
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如图所示），P原子的杂化形式为______，层与层之间的相互作用为______。
（4）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为______，每个As原子周围最近的As原子数目为______，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为______，一个GaAs晶胞中配位键的数目为______。
（5）已知GaAs的密度为dg/cm3．摩尔质量为Mg/mol，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为______ nm（列式表示）。
12.某新型药物（）是一种可用于疗肿的药物其合成路线如图所示：已知（1）RCOOH（R为烃基）（2）+R1NH2+HBr（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色请回答下列问题（1）A的结构简式为______，D中含氧官能团的名称为______。
（2）写出D分子之间在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式______。
（3）①的反应类型是______。
③的反应类型是______。
（4）写出F+G→H的化学反应方程式______。
（5）C的结构简式为______。
（6）E有多种同分异构体，写出3种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式______。
i．能发生银镜反应ii．能发生水解反应iii．分子中含的环只有苯环-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故A正确；B．橡胶的相对分子质量在10000以上，则用于密封的橡胶材料是高分子化合物，故B正确；C．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故C错误；D．泥沙胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故D正确；故选：C。
A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境；B．橡胶的相对分子质量在10000以上；C．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；D．江河中的泥沙属于胶体分散系。
本题考查了化学知识的应用，涉及高分子化合物、胶体性质程等，掌握基础是学习的关键，题目难度不大。
2.答案：B解析：解：A．中子数=质量数-质子数，0.1mol2H35Cl含中子数为1.9N A，故A错误；B．10LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+离子数为N A，故B正确；C．标准状况下下SO3不是气体，不能用体积计算物质的量，故C错误；D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4N A个H原子，故C错误；故选：B。
A．中子数=质量数-质子数；B．依据pH=-lg[H+]计算氢离子浓度，依据n=CV计算氢离子的物质的量；C．标准状况下SO3不是气体；D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2。
本题考查了物质结构、化学计量等知识点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质结构是解题关键，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：A．含有两个苯环，苯环有4种不同的H，则苯环上的一氯取代产物有4种，故A错误；B．苯和溴在催化条件下发生取代反应，故B错误；C．光照条件下期待甲基的H原子，故C错误；D．乙醇易溶于水，苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故D正确。
四川省2020年高考化学二模考试试卷
四川省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A . 核外电子数为16B . 在化学反应中易得电子C . 属于金属元素D . 在周期表中位于第3周期第ⅥA族3. （2分） (2018高二上·太原期末) 抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（）A . NaHCO3C . Al（OH）3D . NaOH4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入5. （2分）下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 铝热反应是炼铁最常用的方法D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO26. （2分） (2018高一上·镇原期中) 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系2. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（）A . K2SO4B . AgNO3C . FeCl3D . KCl3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH35. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。
下列有关说法错误的是（）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷(含解析)
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
四川省凉山彝族自治州高考化学二模试卷
四川省凉山彝族自治州高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·浙江模拟) 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是（）A . 放电时B极为负极B . 放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC . 充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D . 充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动2. （2分） (2020高一下·界首期末) 下列化学用语描述正确的是（）A . 40Ca的一种同位素为40KB . 中子数为10的氧原子： OC . S2- 的结构示意图：D . 18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O23. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列关于16O和18O说法正确的是（）A . 两者互为同位素B . 两者互为同素异形体C . 两者属于同一种核素D . 两者属于不同的元素4. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥5. （2分） (2017高一上·深圳期中) 能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7. （2分） (2016高一上·淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共33分)8. （11分） (2018高三上·和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
四川省凉山彝族自治州高考化学二诊试卷
四川省凉山彝族自治州高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）A . V(A)═0．5mol/(L·S)B . V(B)═0．3 mol/(L·S)C . V(C)═0．8 mol/(L·S)D . V(D)═1 mol/(L·S)2. （2分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
下列有关说法正确的是（）A . 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2Ba SO4↓+Fe（OH）2↓D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓5. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6. （2分）(2016·平昌模拟) 草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：编号①②③溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①与溶液②等体积混合pH 3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . ①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . ②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . ③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . ③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）7. （2分）(2016·平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H＜0B . 压强P1＞P2＞P3＞P4C . 1100℃时该反应的平衡常数约为1.64D . 压强为P4时，y点的v正＜v逆二、非选择题 (共4题；共26分)8. （4分）(2018·郑州模拟) 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
【精准解析】四川省凉山州2020届高三第二次诊断性检测理综化学试题
理科综合共 300 分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共 150 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题 卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔 书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Br-80
-2-
H+放电生成 H2，阳极上一直是 OH-放电生成 O2，设生成的气体的物质的量为 x，根据两极上得 失电子数守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得 x=0.01mol，生成一个 O2 转移 4 个电子，故转移电 子数目为 0.04NA，故 C 正确； D．二者以 1：1 混合时，亚铁离子先被氯气氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，且有一半的溴 离子被氧化，离子方程式为 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故 D 正确； 故答案为 B。 4.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A、C 处于同一主族，C、D、E 处于同 一周期，E 原子的最外层电子数是 A、B、C 原子最外层电子数之和。A、B 组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D 的单质既能与 C 元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生 成盐，也能与 A、E 形成的化合物的水溶液反应生成盐。下列说法正确的是( )
【详解】A．一个氨基(-N2H2)含有 9 个电子，18g
四川省凉山州高考化学二诊试卷(含解析)
四川省凉山州高考模拟二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3．设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子D． 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na4．374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（）A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A． NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH﹣=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O B． FeBr2溶液中通入Cl2，Br﹣有被氧化6Fe2++4Br﹣+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl﹣C． AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3﹣+4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4﹣+2H2OD． FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2﹣=S↓+2Fe2﹣6．已知氢氟酸酸性强于氢氰酸（HCN），下列判断正确的是（）A． NaCN 与 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2C03反应生成C02气体7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（）A．生成的铜的物质的量是0.2molB．随着电解进行溶液的pH减小C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是40H﹣﹣4e﹣=2H20+O2尹二、解答题（共4小题，满分58分）8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满．据此回答下列问题．（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为．E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为．（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是．（用元素符号表示）（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是，此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是．（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为，C离子的配位数是．9．为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．I、乙二酸的不稳定性根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O．（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→B→→→F→E→C→G．②装置中冰水混合物的作用是．③能证明产物中C0的实验现象是．④整套装置存在不合理之处为．Ⅱ、乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L﹣1的草酸溶液480ml．配置该溶液需要草酸晶体g．（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1molL﹣1草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．测定草酸钠溶液的pH（4）该小组同学将0.1molL﹣1草酸溶液和0.1molL﹣1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．Ⅲ、乙二酸的还原性：（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为．10．芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为134，含碳质量分数约为71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子，其转化过程如下：（1）A的结构简式反应③、④反应类型、．反应③、⑥的化学反应方程式（有机物写结构简式）．、（3）A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有（写结构简式）．11．电子垃圾渊含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2：反应生成CuSO4；铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的pH值如表所示沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2开始沉淀 1.1 4.0 5.8完全沉淀 3.2 5.2 6.7请回答下列问题（1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式；操作域中X的取值范围；（3）操作芋中蒸发浓缩所需的玻璃仪器；（4）操作域中的滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O的化学方程式；（5）为测定CuSOr5H：O晶体的纯度取ag试样配成100ml溶液，取25.00ml，消除干扰离子后，用bmol．L﹣1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+）滴定至终点平均消耗EDTA12.00ml，则CuSO4•5H2O的纯度为．四川省凉山州高考模拟二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；C．Ba2+可使蛋白质变性．D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；含硅矿物及材料的应用．专题：物质的分类专题．分析： A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；C、水晶是二氧化硅的晶体；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质．解答：解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A正确；B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，盐酸是氯化氢水溶液属于混合物，氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质，故B错误；C、水晶是二氧化硅的晶体，不是硅酸盐制品，玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品，故C错误；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质导电能力不一定比弱电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学概念的分析判断，概念的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子D． 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；B．根据n=计算二者物质的量之比，每个14NO分子含有中子数=8+7=15，每个13CO分子含有中子数=8+7=15，进而计算含有中子数之比；C．钠与氧气反应，生成产物可能为氧化钠、过氧化钠，钠的物质的量不知，无法计算转移的电子数；D．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.1L溶液中含有0.01mol氢离子．解答：解：A．1mol丙烯酸中含有1mol碳碳双键、1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有双键的数目为2N A，故A错误；B．根据n=可知，等质量的14NO和13CO的物质的量之比=31g/mol：32g/mol=31：32，每个14NO分子含有中子数=8+7=15，每个13CO分子含有中子数=8+7=15，故二者含有中子数之比=31：32，即含有中子数不相等，故B错误；C．没有告诉金属钠的物质的量，而钠与氧气反应产物可能为氧化钠和过氧化钠，所以无法计算反应过程中转移的电子数，故C错误；D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子的物质的量为0.01mol，氢离子数为0.01N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（）A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性考点：离子积常数；相似相溶原理及其应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：无论纯水中氢离子和氢氧根离子浓度多大，但c（H+）=c（OH﹣），根据相似相溶原理确定超临界水的极性．解答：解：虽然超临界水含有较多的H+和OH﹣，但c（H+）=c（OH﹣），所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临界水试验非极性溶剂，故选B．点评：本题考查学生知识运用能力，明确纯水特点、相似相溶原理即可解答，难度中等．5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A． NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH﹣=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O B． FeBr2溶液中通入Cl2，Br﹣有被氧化6Fe2++4Br﹣+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl﹣C． AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3﹣+4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4﹣+2H2OD． FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2﹣=S↓+2Fe2﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．氢氧化钠少量，只与三价铁离子反应；B．还原性Fe2+＞Br﹣，溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，先后发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，结合电子得失守恒书写离子方程式；C．不符合反应的客观事实；D．硫化氢为弱电解质，应保留化学式．解答：解：A．NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B．FeBr2溶液中通入Cl2Br被氧化6Fe2++4Br﹣+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl﹣，故B正确；C．AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响，注意反应必须遵循客观事实．6．已知氢氟酸酸性强于氢氰酸（HCN），下列判断正确的是（）A． NaCN 与 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2C03反应生成C02气体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．NaCN 与 HCN的浓度以及电离程度未知，不能确定酸碱性；B．二者浓度未知，不能确定导电能力；C．结合水解程度和电荷守恒判断；D．HCN的酸性比HF弱，但不一定比碳酸强．解答：解：A．NaCN 与 HCN的浓度以及电离程度未知，不能确定酸碱性，如HCN浓度较大，则溶液也可能呈酸性，故A错误；B．等浓度时，因HF酸性较强，则HF导电能力强，但二者浓度未知，不能确定导电能力，故B错误；C．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c （H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以NaF中离子浓度大，故C正确；D．HCN的酸性比HF弱，但不一定比碳酸强，故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质的酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是C，注意从电荷守恒的角度解答该题．7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（）A．生成的铜的物质的量是0.2molB．随着电解进行溶液的pH减小C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是40H﹣﹣4e﹣=2H20+O2尹考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水，依据电极反应和电解的物质分析计算判断；解答：解：加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×N A/mol=0.4N A，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×N A/mol=0.4N A，所以电解过程中共转移电子数为0.8N A，A、分析可知生成铜的物质的量为0.2mol，故A正确；B、电解过程中生成硫酸，所以随着电解的进行溶液pH减小，故B正确；C、阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×N A/mol=0.4N A，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×N A/mol=0.4N A，所以电解过程中共转移电子数为0.8N A，故C错误；D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满．据此回答下列问题．（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s2sp63d9．E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为平面三角形．（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S ．（用元素符号表示）（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是H2O2为极性分子，而CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2，此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是NaNO2．（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为CuN3，C离子的配位数是6 ．考点：晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A是宇宙中含量最丰富的元素，应为H；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，则D为O，E为S元素；B与D组成的化合物是一种温室气体，应为二氧化碳，B为C元素；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，且原子序数小于O，应为N元素；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，应为Cu，以此解答该题．解答：解：A是宇宙中含量最丰富的元素，应为H；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，则D为O，E为S元素；B与D组成的化合物是一种温室气体，应为二氧化碳，B为C元素；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，且原子序数小于O，应为N元素；F 原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，应为Cu，（1）F为Cu，形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s2sp63d9，故答案为：1s22s22p63s2sp63d9；S的一种具有强还原性的氧化物为SO2，分子中含有2σ键，孤电子对为=1，为sp2杂化，则分子的VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是O＜N，O的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；（4）A和D形成的18电子化合物为H2O2，为极性分子，而CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2，可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：H2O2为极性分子，而CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；（5）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO2，且剩余NO，且二者等量，被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO2+2NOH=2NaNO2+H2O，则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）F为Cu，C为N，由晶胞示意图可知，Cu位于定点，数目为8×=1，N为棱，数目为12×=3，则化学式为CuN3，Cu离子的配位数是3××8=6，故答案为：CuN3；6．点评：本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，涉及核外电子排布、第一电离能、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．I、乙二酸的不稳定性根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O．（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→B→ D →G →F→E→C→G．②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气防止干扰实验．③能证明产物中C0的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊．④整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置．Ⅱ、乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L﹣1的草酸溶液480ml．配置该溶液需要草酸晶体 6.3 g．（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD ．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1molL﹣1草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．测定草酸钠溶液的pH（4）该小组同学将0.1molL﹣1草酸溶液和0.1molL﹣1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．Ⅲ、乙二酸的还原性：（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO；配制480mL0.1mol•L﹣1的草酸溶液需要500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量=cVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol；（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性；B．测定0.1molL﹣1草酸溶液的pH，根据氢离子浓度和草酸浓度相对大小判断电解质强弱；C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸；D．测定草酸钠溶液的pH，根据溶液酸碱性判断草酸酸性强弱；（4）二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），Na+不水解、HC2O4﹣水解，则c（Na+）＞c（HC2O4﹣），溶液呈酸性说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，据此判断离子浓度大小；（5）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn元素化合价由+7价变为+2价，则C元素生成稳定氧化物CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写方程式．解答：解：（1）①猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO，用B冷却得到草酸晶体、用C氧化CO、用D检验水、用E干燥CO、用F吸收二氧化碳、用G检验二氧化碳，所以其排列顺序是A→B→D→G→F→E→C→G，故答案为：D；G；②冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故答案为：除去草酸蒸气，防止干扰实验；③CO具有还原性，能还原CuO生成Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明含有CO的现象是：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊，故答案为：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；④CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，故答案为：没有CO尾气处理装置；配制480mL0.1mol•L﹣1的草酸溶液需要500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量=CVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol=6.3g，故答案为：6.3；（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，故A错误；B．测定0.1molL﹣1草酸溶液的pH，如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，故B正确；C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱酸，故C错误；D．测定草酸钠溶液的pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，故D正确；故选BD；（4）二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），Na+不水解、HC2O4﹣水解，则c（Na+）＞c（HC2O4﹣），溶液呈酸性说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，所以溶液中c（H+）＞c（C2O42﹣），溶液呈酸性则c（OH﹣）浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（5）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn元素化合价由+7价变为+2价，则C元素生成稳定氧化物CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．点评：本题考查性质实验方案设计，涉及氧化还原反应、离子浓度大小比较、弱电解质的判断、溶液配制、实验操作先后顺序判断等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，难点是（1）中物质检验先后顺序，易错点是的计算，注意应该配制500mL 溶液而不是480mL溶液，题目难度中等．10．芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为134，含碳质量分数约为71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子，其转化过程如下：。
四川省凉山州2020届高三高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题Word版
凉山州2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量: H-1 C- 12 N-14 O-16 S- 32 Cu -64 Zn -65 Br -807.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性D.淀粉在人体内水解生成葡萄糖,提供给人体各种组织的能量需要8.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是( )A.有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷B.有机物(a)中四个碳原子均共面C..上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)D..上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)9. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.18g氨基(—N2H2)中含有的电子数为9N AB.32g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为N AC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为0.04 N AD.等物质的量的FeBr2 和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4C1-10. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和。
A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐,也能与A、E形成的化合物的水溶液反应生成盐。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:C>D>E>A>BB. C、E组成的化合物M用右图装置进行电解能得到大量的E单质C.元素B、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>ED. C元素的氧化物中阴、阳离子数目之比为1:211.下列有关实验的操作叙述不正确的是( )A. Na2S水溶液中通入Cl,有淡黄色沉淀生成,说明非金属性Cl>SB.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液定容时,俯视凹液面最低点,将造成所配溶液浓度偏高C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解D.用蒸发皿进行加热蒸发时,不需垫石棉网可直接进行12.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温、常压下的物质)。
四川省2020版高考化学二模考试试卷
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
化学答案
凉山州2020届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学参考答案及评分标准
选择题
7.B8.D9.B10.D11.C12.A13.C
26.（14分，除标注外，每空2分）
（1）加成（1分）检查装置气密性（1分）
（2）催化剂、脱水剂
（3）长导管中液面上升形成水柱。
（1分）
（4）NaOH溶液（1分）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（5）防止液溴挥发3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O
（6）30.3%
27.（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）4443O2↑2H2O
（3）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O还原产物为水，不引入其他杂质离子Cu2+水解程度增大，产率降低（或其他合理答案）
（4）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（5）①2cV×100%②偏高（1分）
28.（14分，除标注外，每空2分）
（1）-171.8能（1分）
（2）Ⅰ①>（1分）=（1分）②1
Ⅱ3×10-3mol·L-1·s-1
（3）①NO2（1分）2NH3-6e-=N2+6H+②0.24N A
35.（15分，除标注外，每空2分）
（1）[Ar]3d104s1
（2）碳原子2p能级有两个电子，得到一个电子后2p能级为半充满，能量低更稳定原子得到一个电子后显负电性，若要再得电子会有较大的排斥力，需要吸收能量（3）四面体形（1分）sp2、sp3
（4）D-青霉胺中的羧基、氨基能与水分子间形成氢键。
（5）4（65+32）×4/ρN A
（任写对其中2分）
）保护酚羟基，防止被高锰酸钾氧化。