2019版九年级化学下册 四 混合物的分离与提纯试题 (新版)新人教版
2019年中考化学压轴专题训练：混合物的分离与提纯(含答案)
混合物的分离与提纯一、选择题1.下列除杂方法正确的是（）通过盛有NaOH 2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）质B加入足量的3.（2018天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）4.（2018山东烟台，9，1分）下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰5.烟台是座美丽的城市。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应6.（2018重庆）下列做法不正确的是A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗7.（2018四川德阳，15，3分）列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）8.（2018广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是A. O2(H2O)—用生石灰B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶C. CaCO3粉末(N a2CO3 )—加水过滤D. KCI溶液(K2CO3)—加适量盐酸9.（2018甘肃兰州，20，2分）下列除去杂质的方法中正确的是（）N aCl10.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )11.（2018江苏淮安，10，2分）下列实验操作中，不能达到实验目的的是溶解、过滤、蒸发结晶12. （2018山东潍坊，15，2分）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶13.（2018南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）15．（2018河南）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈16.（2018浙江宁波，19，3分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号17.（2018山东泰安，24，3分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+Mg2+化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
春九年级化学下册 专题复习(二)实验与探究试题 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学
专题复习(二) 实验与探究专题概述化学实验是初中化学学习的重要内容，也是中考中的必考内容，考查的内容主要有：(1)实验基本操作，如药品的取用、检查装置气密性、配制一定溶质质量分数的溶液等；(2)气体制取的原理及装置的选择的应用；(3)几个重要实验，如混合物的分离、一氧化碳还原氧化铁的操作、物质在氧气中发生燃烧反应的实验；(4)常见物质的检验，主要是H＋、OH－、Fe3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等的特征反应；(5)掌握物质的鉴别和鉴定及分离和提纯；(6)综合实验和简单实验方案设计(或包括确定实验原理、仪器、药品、装置及实验步骤或对实验进行补全或改进等)。
一、化学基本操作与实验1．常用仪器的名称、用途及使用注意事项【例1】下列玻璃仪器的名称错误的是( )A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗【解析】分液漏斗有一活塞可以控制液体的流量；而长颈漏斗没有活塞，无法控制液体流量，故D为分液漏斗而不是长颈漏斗。
【答案】 D2．化学实验基本操作药品的取用方法，物质的加热，仪器的连接，仪器的洗涤，检查装置的气密性的方法，过滤，蒸发，配制一定溶质质量分数的溶液，药品的存放实验安全要求，托盘天平的使用方法。
【例2】(某某中考)下列图示实验操作中，正确的是( )【解析】本题主要考查基本操作。
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A不正确；试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，B不正确；给试管加热时，液体的体积应少于试管容积的1/3，C不正确；胶头滴管应竖直向下，不能伸入试管内，D的操作是正确的。
【答案】 D二、气体的制取、干燥与净化1．实验室制取气体的思路和方法发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于气体的性质，收集气体的方法取决于气体的密度和水溶性。
【例3】气焊和气割都需要用到乙炔。
乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
中考化学 除杂分离和提纯 综合题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )B铜粉(铁粉)加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C一氧化碳(二氧化碳)依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶D氯化钠溶液(氯化钙)向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析
初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
2．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
中考化学专题训练---除杂分离和提纯的综合题分类含答案(1)
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。
化学：物质的分离和提纯(混合物除杂 人教版 九年级训练考试卷)
物质的分离和提纯（混合物除杂）（人教版）一、单选题(共6道，每道15分)1.活性炭具有吸附作用，用活性炭净化处理天然水，不能达到目的的是( )A.除去原有的不溶物B.除去原有的异味C.除去所有杂质得到纯净水D.除去一些溶解的杂质2.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质），下列实验方案或操作不合理的是( )A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，降温结晶B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤C.MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥D.盐酸（BaCl2）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤3.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是( )A.Cu（Fe）：加入过量盐酸，过滤，洗涤烘干B.CaCl2溶液（盐酸）：加入过量的CaCO3，过滤C.盐酸（CaCl2）：加入适量Na2CO3溶液，过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量Ca(OH)2溶液，过滤4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方法不合理的是( )A.CuO（Cu）：通入氧气并加热B.CaO（CaCO3）：加入盐酸反应C.CaCl2（CaCO3）：加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D.KCl（K2CO3）：加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶5.欲除去BaCl2溶液中的盐酸，使溶液呈中性得到BaCl2溶液，在没有指示剂的条件下应加入的物质是( )A.Na2CO3B.Ba(OH)2C.CaCO3D.BaCO36.粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是( )A.Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液D.Ba(OH)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液。
九年级化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析
九年级化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D3．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化锰除去，然后蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质，不符合题意；D、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，符合题意。
九年级化学化学除杂分离和提纯专项训练100(附答案)及解析
九年级化学化学除杂分离和提纯专项训练100(附答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）待分离混合物方案一方案二A铜粉（铁粉）磁铁吸引加稀硫酸B镁粉（铝粉）加稀盐酸加氢氧化钠溶液C CO（CO2）通入澄清的石灰水点燃D铁粉（氧化铁）高温下用CO还原加稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
故选B。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )D CaCO3CaO无高温煅烧A．A B．BC．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
3．下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A CO2(CO)通过NaOH溶液B N2(O2)通过灼热的铜网C CaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发D HNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A．4．下列操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( )A.大理石和食盐B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
用加热的方法,使溶解在液体中的固体分离出来。
【典例2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海水降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析】选D。
本题结合海水晒盐考查了蒸发结晶分离混合物。
海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分蒸发,海水逐渐成为食盐的饱和溶液,继续蒸发析出食盐晶体。
②降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
【典例3】KNO3中混有少量NaCl杂质,如何除去NaCl得到纯净的KNO3?【解析】这是一道分离两种可溶性物质的题目,可以利用两种物质的溶解度受温度影响的不同来分离。
除去固体KNO3中混有的NaCl杂质,先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液,然后逐步冷却,由于KNO3的溶解度随温度的降低而显著减小,温度降低,大部分KNO3晶体析出,而NaCl的溶解度随温度的降低变化缓慢,所以大部分NaCl仍留在母液中,过滤,得到KNO3晶体。
若要进一步提纯KNO3,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
答案:可按如下步骤:①把混合物溶于水加热,制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
(3)蒸馏法:分离液体和液体混合物的方法,根据各组分的沸点不同,把沸点低的液体先分离出来。
【典例4】根据分离混合物的方法,将“蒸发”和“蒸馏”填在下列横线上。
要从食盐水中得到固体氯化钠,可以采用________的方法,要从海水中得到蒸馏水,可以采用________的方法。
【解析】要正确理解蒸发和蒸馏的区别和适用范围。
将可溶性的固体从液体中分离出来采用蒸发的方法,将液体从液体中分离出来采用蒸馏的方法。
蒸馏可以从海水中得到蒸馏水。
答案:蒸发蒸馏(4)特殊性质法:利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
【典例5】如何利用物理方法除去铜粉中混有的铁粉?【解析】分析铜和铁两种物质的特殊性质,铁能被磁铁吸引,所以可以用磁铁将铁粉吸引出来。
答案:可用磁铁吸出铁粉。
2.化学方法:(1)原理:把混合物中的杂质用化学方法转化成气体、沉淀、水而除去或转化成所需要的提纯物。
(2)分类。
①气化法:杂质中含有能生成气体的离子或原子团(如C或N),加入一种试剂和杂质反应,使其生成气体而除去。
【典例6】如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?【解析】这是一道除去溶液中杂质的题目,解题的关键是分析出杂质离子,Na2CO3和NaCl比较,C是杂质离子,可以加入含H+的物质将其转化成二氧化碳气体和水。
例如可以加适量盐酸,即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,杂质中一部分转化成CO2气体除去,另一部分转化成所需要的NaCl。
答案:向溶液中加入适量的稀盐酸到不再产生气体,便可以将Na2CO3除去。
②沉淀法:杂质中含有能生成沉淀的离子(如Cl-、S、C),加入某种试剂后可将杂质结合成沉淀而除去。
【典例7】用括号中的试剂除去下列物质中的杂质,所用药品错误的是( )A.NaOH溶液中混有Na2CO3[Ca(OH)2溶液]B.NaCl溶液中混有Na2SO4(BaCl2溶液)C.KNO3溶液中混有KOH(CuCl2溶液)D.NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)【解析】选C。
这是一道除去溶液中杂质的题目,解题的关键是分析出杂质离子,然后加入一种试剂,把杂质离子转化成沉淀而除去。
A选项中Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀而将C除去;B选项中BaCl2和Na2SO4反应生成NaCl和BaSO4沉淀而将S除去;C选项中KOH和CuCl2反应生成KCl和Cu(OH)2沉淀,虽然除去了OH-,但是又引入了KCl新杂质;D选项中NaCl和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl沉淀而将Cl-除去。
③置换法:在某盐溶液中加入某金属,把盐溶液中的金属置换出来,从而把杂质除去。
【典例8】实验室要除去细碎铜屑中少量的细碎铁屑。
某同学设计了两个方案。
①Cu(Fe)→加入稀盐酸后搅拌→过滤→洗涤②Cu(Fe)→加入适量硫酸铜溶液后搅拌→过滤→洗涤(1)两个方案中得到铜较多的是________(填序号),写出反应的化学方程式:________________________________,理由是________________________。
(2)两个方案中在短时间得到铜较纯净的是________(填序号),写出反应的化学方程式:________________________________,理由是______________。
(3)你是否有更简便的方法,若有,请写出方法__________________________。
【解析】这是一道利用金属的化学性质除去金属杂质的题目。
解题的关键是选择合适的物质和杂质金属反应而将其除去。
方案①加入盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁,所以铁会溶解到盐酸中,而铜不和盐酸反应,这种方法可以得到比较纯净的铜;方案②加入硫酸铜溶液,硫酸铜会和铁反应生成铜和硫酸亚铁,这种方法可以制得较多的铜,但是因为生成的铜覆盖在铁的表面,不能将铁完全除去。
答案:(1)②Fe+CuSO4Cu+FeSO4反应又生成了铜(2)①Fe+2HCl FeCl2+H2↑盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,所以铁会溶解到盐酸中,过滤可得到纯净的铜(3)用磁铁将铁从铜屑中吸出来④加热法:杂质若在加热时可以分解,可以通过加热使杂质分解将其除去,同时又不生成新的杂质。
【典例9】如何除去CaO中混有的CaCO3?【解析】这是一道除去固体杂质的题目,分析固体杂质的性质,CaCO3在高温的条件下可以发生分解反应生成CaO和CO2,所以可以通过加热使其分解的方法将其除去。
答案:采用高温加热的方法,使CaCO3分解成CaO和CO2,除去杂质。
⑤吸收法:通常用于气态物质的提纯。
使混合气体通入到某试剂的溶液中,将杂质吸收而得到纯净的气体。
【典例10】请你从提供的试剂中选择一种试剂,除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有:①氢氧化钠溶液;②稀盐酸;③水。
你选择的试剂是________(填序号),发生反应的化学方程式是________________________________;在此过程中,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是________。
【解析】这是一道除去气体中杂质的题目,一般可以选择一种吸收剂来吸收杂质气体。
所给的三种试剂中,氢氧化钠可以和二氧化碳反应,而不和氧气反应,所以可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳;虽然二氧化碳能溶于水,但是因为溶解的较少,用水不一定能完全吸收二氧化碳;而稀盐酸不和二氧化碳反应。
答案:①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O水(或H2O)⑥溶解法:适用于分离固体混合物,加入某种试剂使杂质溶解,然后经过滤分离。
【典例11】试管内壁附有下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A.盛石灰水后留下的白色固体B.用足量H2还原CuO后留下的红色物质C.用CO还原Fe2O3后留下的黑色固体D.FeCl3与NaOH溶液混合后留下的红褐色固体【解析】选B。
这是一道可以用溶解法来除去杂质的题目。
解题的关键是明确所给的试剂是否能和杂质反应。
A中的白色固体是碳酸钙,可以和盐酸反应生成能溶于水的氯化钙和水及二氧化碳;B中的红色固体是铜,铜不和盐酸反应;C中的黑色固体是铁,铁会和盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铁和氢气;D中的红褐色固体是氢氧化铁,氢氧化铁会和盐酸反应生成能溶于水的氯化铁及水。
⑦干燥法:除去气体中的水蒸气,一般选择干燥剂。
常见的干燥剂有下列几种:干燥剂不能干燥的气体能干燥的气体浓硫酸NH3H2、O2、CO2、HCl、SO2、SO3、CH4等氢氧化钠CO2、HClSO2、SO3H2、O2、NH3、CH4等生石灰(氧化钙)CO2、HClSO2、SO3H2、O2、NH3、CH4等干燥剂不能干燥的气体能干燥的气体碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)CO2、HClSO2、SO3H2、O2、NH3、CH4等222①通过浓硫酸②通过灼热氧化铜粉末③通过氢氧化钠溶液④通过浓盐酸A.①③②B.③②①C.②③④D.④①③【解析】选B。
这是气体的除杂问题。
除去水蒸气实质上就是气体的干燥。
能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等。
酸性气体(HCl、CO2、SO2等)不能用碱性的干燥剂来干燥,碱性气体(NH3等)不能用酸性的干燥剂来干燥。
在同时要求除杂和干燥的实验中,应先除杂后干燥,有毒的气体应先除去。
1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( )A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶【解析】选A。
过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。