2020-2021年高中化学 3.3金属晶体(第1课时)教学设计 新人教版选修3
33金属晶体第1课时教学设计人教选修3.docx
高中化学人教版选修3《物质结构与性质》第三章晶体结构与性质第二t金属貝怎教材分析1.课标中的内容（1）知道金属键的涵义；（2）能用金属键理论解释金属的一些物理性质（良好的导电性、导热性和延展性）；（3）能列举金属晶体的基本堆积模型；（4）知道金属晶体与其它晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.教材中的内容本节课是人教版化学选修3第三章第三节的教学内容，是在第二章《分子结构与性质》、第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。
本节教学内容包含的知识点主要有金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体结构与金属性质的关系以及金属晶体的四种原子堆积模型等，需要3个课吋完成。
第1课时主要探究金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体结构与金属性质的关系。
第2课时主要探究金属晶体的四种基本堆积模型以及金属晶体与其它晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
第3课时为习题课，对本节所学内容进行习题的练习与讲解。
二、教学对象分析1.知识技能方面：学生在本章第一节已经学习了晶体的基本性质、晶体的特点与内部质点排列的关系等，具有一定的基本理论知识和技能知识。
2.学习方法方面：上一节研究过分子晶体和原子晶体的结构和性质，已初步有了“结构决定性质”的思维理念，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是从同学们身边的实物入手，充分利用直观教学手段，帮助学生正确理解金属晶体的概念，注意新旧知识和相关学科Z间的联系，注意引导学生比较金属晶体与分子晶体、原子晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观视角去解释物质的物理性质，感受科学的魅力，并注意培养学生严谨求实的科学态度和分析问题、解决问题的能力。
根据新课标的要求，在教学过程中可以以小组讨论探究法代替直接讲授，以学“自主、合作、探究”的理念。
教会学生学习方法，强化对比手段，使学生掌握类比的方法，提高学生的分析问题和解决问题能力，使学生在推理的过程屮掌握知识。
高二化学导学案：3.3 金属晶体(第1课时)(新人教版选修三).pdf
《选修三第三章第三节金属晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【阅读练习】阅读教材P73 金属键部分内容，完成：一、金属键1.金属晶体定义：由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。
2.构成微粒：和。
3.微粒间的作用力：键。
4.金属的物理通性（用电子气理论解释）“电子气理论”：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。
①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。
比较电解质溶液、金属晶体导电的区别②导热性：与温度升高金属的导热率。
③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。
④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小、金属键就越，价电子数（即阳离子的的电荷）越多，金属键就越。
金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。
金属键越强，硬度就越，熔沸点就越。
【典例解悟】1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性 B．反应中易失电子C．良好的延展性 D．良好的导热性2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙【对点练习】1．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的化合价一般表现为正价C．熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好D．易导热3．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【课后作业】1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④2．物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
人教版高中化学第三册(必修+选修)金属晶体教案
教案4（1-2-1金属晶体）第二节金属晶体（配套课件）1．了解金属晶体的结构模型及性质的一般特点。
2．理解金属晶体的类型与性质的关系。
能够用金属晶体结构模型解释金属的导电性、导热性、延展性等性质。
3．较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。
4．能够比较离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的性质差异，能够根据晶体的性质判断晶体的类型。
金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。
金属晶体结构模型。
用金属晶体的结构模型解释金属在物理性质方面的共性。
[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。
要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。
然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较[展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?[学生分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。
[板书] 一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
[教师诱导]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?[板书] 第二节金属晶体[flash动画] 点击“金属晶体内部结构”条目，让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。
再点击“金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。
硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学生分析。
[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。
通过X射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着，[设疑]金属中堆积的就是中性原子吗?[阅读并讨论]金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。
【高中化学】人教版高中化学选修三教案-3.3 金属晶体 第一课时1
第三节金属晶体(第一课时)【教学目标】1、理解金属键的概念和电子气理论2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质【教学难点】金属键和电子气理论【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。
【教学过程设计】【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【板书】一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。
这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。
金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释1．电子气理论【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。
它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
2．金属通性的解释【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
【板书】金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
⑴金属导电性的解释在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
人教版化学选修三第三章第三节《金属晶体(第一课时)》说课稿
人教版选修三第三章第三节金属晶体（第一课时）说课稿内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学王晓丹一教材分析本章内容是选修三的结尾章节。
在学习了原子结构与性质，分子结构与性质后顺理成章的学习到了晶体的结构和性质。
本节内容的安排在本章中是承上启下的作用。
学生已经掌握了分子晶体和原子晶体的有关知识以及学习晶体知识的一般方法，对研究金属晶体的结构以及性质会产生浓厚的兴趣；同时，又为继续学好离子晶体打下了基础，使学生的晶体结构理论形成一个完整的体系。
二教学三维目标知识与技能：理解金属键的概念和电子气理论初步学会运用电子气理论解释金属的物理性质过程与方法：在探究活动中培养学生分析问题解决问题的能力运用比较、归纳等方法进行分析判断通过学生分组讨论激发学生的学习兴趣情感态度与价值观：激发学生学习化学的积极性让学生体验科学探究的乐趣和艰辛感受化学微观世界的奇妙与和谐三重点和难点教学重点：金属键的涵义用电子气理论解释金属的一些物理性质教学难点：电子气理论对金属的一些物理性质的解释四教法和学法教法：情境激学设问驱动多媒体辅助学法：自主学习分组讨论探究学习五教学环节教学环节一复习提问设计意图：联系前面所学知识，给本节课的学习作指导教学环节二图片引题展示一些金属单质的图片和一些金属应用的图片，由学生讨论完成金属通性的总结教学环节三展示动画展示金属内部结构动画，并给出一定的理论知识。
使学生了解“电子的海洋”的存在性。
适时地带领学生总结归纳，指导学生对所学知识的归纳总结。
教学环节四应用知识解决实际激发兴趣学生对知识的应用是教师平时培养学生能力的重中之重，这节课在这个环节的设置上更是突出的体现了这一意图。
结合许多生活实例，最终提出以下一些讨论是很合理，也很容易使学生产生成就感的。
【讨论1】金属为什么易导电？【讨论2】金属为什么易导热？【讨论3】金属为什么具有延展性？在这个环节中着重让学生参与讨论，把讨论的结果汇总，以文字稿的形式投影展示，并由学生代表到讲台前给大家讲解，既锻炼了学生的表达，又激发了学生的探究，最后给与学生很高评价和肯定，实现总体能力的提升。
人教版高中化学选择性必修第2册 《金属晶体》教学设计
《金属晶体》教学设计一、课标解读“金属键及金属晶体”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
能借助金属晶体模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
2．学业要求能运用金属键模型，解释金属等物质的某些典型性质。
能借助金属晶体模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
旧人教版教材详细的介绍了金属原子的4种堆积模型，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。
在新人教版中，删掉了此部分内容，使得金属晶体的难度大大降低，因此在讲授该节内容时应该把重点放在运用金属键理论解释金属晶体的物理性质上。
新人教版增加能带理论，但是没有具体介绍，让学生能认识到可以用不同的理论解释同一种现象。
另外还增加合金的概念和例子，让学生知道金属晶体不仅包括金属单质还包括合金。
新人教版还增加“金属晶体有导电性，但是能导电的物质不一定是金属”并举例，让学生知道了导电性和金属的关系。
新鲁科版相对旧版同样删掉了对晶体堆积模型的描述，但是保留了3种常见金属的结构示意图，保留的目的是让学生借助辅助线的提示，描述其晶胞的结构特点，并计算晶胞中含有的原子数，旨在复习上节内容的基础上，了解常见金属晶体的结构特点。
三、学情分析金属是生活中常见的材料之一，学生可见可触，对此非常熟悉。
通过必修一几种常见金属的学习，学生已经了解金属的通性，通过第一节《物质的聚集状态与晶体》的学习，学生已经掌握了晶体的特点，并学会运用“切割法”计算晶胞中所含微粒数目。
通过第二节《分子晶体与共价晶体》的学习，学生已经初步形成了三维空间思维能力。
本节课的学习也会对下一个课时《离子晶体》的学习打下基础。
人教版高中化学选修三教案-金属晶体 第一课时
第三節金屬晶體(第一課時)【教學目標】1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質【教學難點】金屬鍵和電子氣理論【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、乾冰等都屬於分子晶體，靠範德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那麼我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什麼作用結合在一起的呢？【板書】一、金屬鍵金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。
這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。
金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特徵是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。
金屬鍵是一種遍佈整個晶體的離域化學鍵。
【強調】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋1．電子氣理論【講解】經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。
它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋【展示金屬實物】展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，並將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。
敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】金屬共同的物理性質容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
2020高中化学金属晶体教案
2020高中化学金属晶体教案金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。
接下来是小编为大家整理的2020高中化学金属晶体教案，希望大家喜欢!2020高中化学金属晶体教案一一、教材分析本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。
学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。
能够较好的完成老师布置的课前预习。
本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。
本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。
二、教学目标1、知识技能目标：1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，2) 掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别2 、过程方法目标：1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。
3、情感态度价值观：以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度三、教学的重点和难点1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。
本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。
本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。
四、教学方法：科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。
人教版选修3 第3章第3节 金属晶体(第1课时) 学案
第3节金属晶体第一课时金属键与金属晶体的性质学习目标：1.了解金属键的含义——“电子气”理论，能用电子气理论解释金属具有导电、导热、延展性的原因。
2.理解金属键的概念，能用金属键理论解释金属的物理性质。
[知识回顾]1．金属单质的物理性质有哪些通性？答：具有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。
2．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。
合金的熔点比各成分金属的都低。
硬度比成分金属大。
[要点梳理]1．金属键(1)概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键的条件：金属单质或合金。
(4)应用：“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。
2．金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合，构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
3．金属键的强度差别很大，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。
一般来说，金属的原子半径越小，金属键越强，金属的价电子数越多，金属键越强。
4．金属材料有良好的延展性，由于金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍了自由电子对能量的传递。
知识点一金属键1．金属键的定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。
2．金属键的本质——电子气理论：金属原子对外围电子的束缚力不强，从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停地运动，被所有的金属原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，使得体系的能量大大降低。
新人教版学高中化学金属晶体教案选修
目标与素养：１．了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
（宏观辨识与微观探析）２．了解金属晶体的４种堆积模型。
（证据推理与模型认知）３．了解混合晶体石墨的结构与性质。
（宏观辨识与微观探析）一、金属键与金属晶体的性质１．金属键（１）概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
（２）成键粒子是金属阳离子和自由电子。
（３）金属键的强弱和对金属性质的影响１金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。
原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
２金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
２．金属晶体的性质（１）在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
（２）金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
（３）用电子气理论解释金属的性质微点拨：１温度越高，金属的导电能力越弱。
２合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。
二、金属晶体的原子堆积模型１．二维平面放置金属原子在二维平面里放置得到两种方式，配位数分别为４和6，可分别称为非密置层和密置层。
２．三维空间模型（１）简单立方堆积：按非密置层（填“密置层”或“非密置层”）方式堆积而成，相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积，如图。
（２）体心立方堆积：按非密置层（填“密置层”或“非密置层”）方式堆积而成。
将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积，如图。
（３）六方最密堆积和面心立方最密堆积：六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照密置层（填“密置层”或“非密置层”）的堆积方式堆积而成，配位数均为１２，空间利用率均为7４%。
六方最密堆积面心立方最密堆积按ABABABAB……的方式堆积按ABCABCABC……的方式堆积１．结构特点——层状结构（１）同层内，碳原子采用sp２杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。
所有碳原子p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
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质疑
金属除了容易导电之外，还具有哪些物理通性呢？
积极思考，分组讨论并归纳金属的物理通性。
投影
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
构建平台
1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？
2.金属晶体中自由电子是如何产生的？
3.金属晶体中粒子是如何维系在一起？
积极讨论
诱导
金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属的内部结构中，堆积的并非中性原子，而应是带正电的金属阳离子。同样的，带正电的金属阳离子之间本应相互排斥，为何还可以紧密的堆积在一起呢？脱落的电子到哪里去了？
投影
本节内容知识总结
一、金属键：
1.金属键：在金属单质晶体中,使金属原子相互结合的强烈作用（金属离子与自由电子间的强烈的相互作用）叫金属键
2.金属晶体:金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体
构成微粒：金属阳离子与自由电子；
微粒间的作用：金属键
物性特点：大部分金属熔点较高、质硬（少数质软），难溶于水（K、 Na、Ca 等与水反应），能导电、导热、有延展性等
2019-2020年高中化学 3.3金属晶体（第1课时）教学设计 新人教版选修3
【教学目标】
1．理解金属键的概念和电子气理论
2．初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
【教学难点】金属键和电子气理论
【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。
【教学方法】对比、诱导、分析、观察、推理、归纳相结合
【教学过程】
2.金属晶体：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体
强化
金属晶体的构成微粒：金属阳离子和自由电子
作用力：金属键
理解并积极回答
介绍
由于作用力较强，所以金属晶体的溶沸点较高
过 渡
我们知道晶体的结构决定其性质，那么金属的导热、导电、延展等通性是否可以用金属键理论加以解释呢？
思考与交流
1.如何利用金属键解释金属的导电性、导热性和延展性？
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
思考并作答
课后阅读材料
1．超导体——类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)
③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28．4℃Ca为30℃
④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。
积极思考，及时记录
反馈练习
1. 下列叙述正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
2. 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
3. 下列叙述正确的是（ ）
⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al
教学环节
教师活动
学生活动
引
入
晶体类型
分子晶体
原子晶体
构成晶体粒子
粒子间的作用力
硬度
熔沸点
溶解性
导电性
我们已经了解了原子晶体，分子晶体的相关知识，请同学们共同完成以下内容。
多数原子晶体和分子晶体都不导电，那么是否存在一种晶体，在固态和熔融状态下都能够导电呢？
积极回忆并回答
联想到金属
投影
这节课，我们将共同研究容易导电的一类晶体。
(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。
(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
(4)延展性
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
2．合金
两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。
3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
在教师的启发下，积极思考、交流。
讲述
“电子气理论”，这让学生了解金属晶体的内部结构
教师补充
这些脱落的价电子在晶体内部的运动好像气体分子在做无规则运动，我们形象的将其称之为“电子气。”
理解“电子气”理论
讲述并投影
一、金属键：
1.定义：在金属单质晶体中，使金属原子相互结合的强烈作用（金属离子与自由电子间的强烈的相互作用）叫金属键
积极讨论并解释
投影
列表比较金属具有导电性、导热性、延展性的原因
思考与交流
2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？如何影响？
3.已知碱金属元素的熔沸点随原子序数递增而降低，如何从金属键的角度给予合理的解释。
联想库仑定律，类比得知与金属的原子半径和价电子数有关，且价电子数越多，半径越小，金属键就越强，晶体熔沸点越高。