九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒拉瓦锡与质量守恒定律素材新版鲁教版20200619266
鲁教版化学-九年级上册-《化学反应中的质量守恒》参考教案 2
第一节 化学反应中的质量守恒教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2．学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。
教学过程从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P ＋O 2P 2O 5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe ＋CuSO 4→Cu ＋FeSO 4。
那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
鲁教版初中化学九年级上册《5第1节 化学反应中的质量守恒》PPT课件 (2)
1.结合所学知识,请将丙的分子结构图示填入相应方框内。
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提示:由图示可看出,反应前共有4个A原子,4个B原子,反应后乙
分子中含有2个A原子,1个B原子,所以在生成的2个乙分子中,共
含有4个A原子,2个B原子,由此推断每个丙分子中含有2个B原子,
其图示可简画为
。
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(1)两个反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定 律。 (2)请分别解释两个装置中气球胀大的原因______________。 【解析】任何化学反应都遵守质量守恒定律。结合示意图甲中 由于碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成,使瓶内压强增大,所以气 球胀大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反应,使瓶内压强减小, 所以气球胀大。
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1.判断正误: (1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律。 ( × ) 提示:100 g冰融化变成100 g水这一变化前后质量虽然相等,但 发生的是物理变化,不能用质量守恒定律来解释。 (2)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量 守恒定律。 ( × ) 提示:任何化学反应都遵循质量守恒定律,因为有氧气参加,所 以生成氧化镁的质量大于镁的质量。
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【备选习题】(2013·江西中考)如图是某反应过程的微观示意 图,“ ”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒 子示意图是( )
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【解析】选C。本题考查质量守恒定律。根据化学反应前后原 子的种类和数目不变,观察微观示意图可知反应前有4个 原 子,反应后有6个 原子和2个 原子,因此X中应含有2个 原 子和2个 原子,故C符合题意。
鲁教版化学-九年级上册-九年级5.1化学反应中的质量守恒课件
3、（1）甲烷（以X表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： X + 2O2 == CO2+ 2H2O 由此可推知甲烷的化学式为_____C_H_4_______。
（2）酒精（以Y表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式： Y + 3O2 == 2CO2+ 3H2O 由此可推知酒精的化学式为___C_2_H_6_O_______。
结论正确
实验探究
化学反应中物质的质量会有无变化
1.确定实验作为研究对象 （1）盐酸(HCl)和大理石(CaCO3)反应生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)
HCl + CaCO3 → CO2 + H2O + CaCl2 （2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2) 和硫酸钠(Na2SO4)
3.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )
CD
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D. 12g碳与32g氧气完全反应生成44g二氧化碳
12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳 ? 质量守恒定律注意问题：
（2）氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成氢氧化铜 (Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)
（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P2O5)
一、化学反应中物质的质量会发生变化吗 1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和 等于
反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册 5.1 化学反应中的质量守恒 拉瓦锡与质量守恒定律素材 鲁教版(2021学年)
九年级化学上册5．1 化学反应中的质量守恒拉瓦锡与质量守恒定律素材(新版)鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级化学上册5.１化学反应中的质量守恒拉瓦锡与质量守恒定律素材(新版)鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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拉瓦锡与质量守恒定律安托万－洛朗·拉瓦锡法国著名化学家,近代化学的奠基人之一,“燃烧的氧学说”的提出者。
1７43年8月26日生于巴黎,因其包税官的身份在法国大革命时的1７9４年５月8日于巴黎被处死。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础,因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。
１774年10月,普里斯特里向拉瓦锡介绍了自己的实验:氧化汞加热时,可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮,还能帮助呼吸。
拉瓦锡重复了普里斯特利的实验,得到了相同的结果。
但拉瓦锡并不相信燃素说,所以他认为这种气体是一种元素,１7７7年正式把这种气体命名为oxygen(中译名氧),含义是酸的元素。
拉瓦锡通过金属煅烧实验,于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》,阐明了燃烧作用的氧化学说,要点为：①燃烧时放出光和热。
②只有在氧存在时,物质才会燃烧。
③空气是由两种成分组成的,物质在空气中燃烧时,吸收了空气中的氧，因此重量增加,物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。
化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)
• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守 恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反 应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之 和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状 态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质 计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒 定律
质量增加
1777年，法国 化学家拉瓦锡在密 闭容器中研究氧化 汞的分解和合成时， 却发现化学反应前 后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关 系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用 下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢 分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和 一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合 成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产 生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应 的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组 成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只 有H、O两种元素，反应前后元素种类没有 产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后 质量是否改变做出了估计。那么，如何设计 实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和 氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完 全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化 例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后 物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质 量守恒定律
5.1 化学反应中的质量守恒 课件(共26张PPT) 2024-2025学年化学鲁教版九年级上册
A．18g B．10g C．12g D．16g
学习小结
质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。
2.实质：在化学反应前后，原子（元素）的种类和原子的数目 没有改变，原子的质量没有变化。
3.应用：(1)解释一些实验事实 (2)推测一些物质的组成 (3)进行有关的计算
3.质量守恒定律的应用： （1）解释一些化学反应的现象
蜡烛燃烧后质量变小,这违背 质量守恒定律吗？
学习新知
（2）推断物质的组成元素
X物质燃烧后的产物有CO2和H2O,根据质量守恒定律可知, 该物质的组成中一定含有 C 元素和 H 元素,可能含有 O 元素.
学习新知
（3）计算物质的质量 在化学反应A+2B ＝ C+ 2D中，5gA和8gB 恰好完全反应，生成
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分 是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄 金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
示，下列说法错误的是( D )。
A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D.实验过程中托盘天平始终保持平衡
学习检测
4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条
件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g 20
5.1 化学反应中 的质量守恒
学习目标
1.认识质量守恒定律的含义，并通过实验探究验证质量守恒定律； 2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释； 3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
5.1化学反应中的质量守恒+课件+---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
3
第五单元
第一节 化学反应中 的质量守恒
交流共享 以下是同学们用图示表示过氧化氢分解生成水和氧气
的反应。你认为哪个图示是正确的？为什么？
√
【思考】分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量 是否相等？
4
第五单元
第一节 化学反应中 的质量守恒
【实验步骤】 1、确定一个容易发生的化学反应作为研究对象； 2、确定实验操作步骤并进行实验。 【选取反应】白磷在空气中的燃烧
14
第五单元
第一节 化学反应中 的质量守恒
1、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法 错误的是（ A ） A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成 五氧化二磷的质量 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放 在天平上称量 C.实验过程中气球先变大后变瘪 D.瓶底的细砂起隔热作用
碳、水和氯化钙（CaCl2）。
（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成
硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]。
特别提醒：在质量守恒的实验中，如果选取的反应有气体 参加反应或生成气体，需要在密闭容器内进行。
10
第五单元
第一节 化学反应中 的质量守恒
1756年
谢谢观看！
17Biblioteka 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
8
第五单元
第一节 化学反应中 的质量守恒
在进行白磷燃烧探究质量守恒的实验中，应采取 哪些措施，来确保实验结果的准确性？
白磷燃烧是白磷与空气中的氧气发生的化学反应，只有在密闭容器 中进行，才能测准参加反应的氧气的质量。此外，也防止反应后生 成五氧化二磷白烟逸散到空气中。
装置中安装气球是为了防止白磷在密闭容器中燃烧，放热导致 瓶内气压过大，将瓶塞顶开。 必须要等冷却到室温后，再测定反应后装置的质量，这样也能 确保称量结果的准确性。
鲁教版九年级上册化学 5.1 化学反应中的质量守恒 课件(共20张PPT)
原子种类 没有改变 原子数目 没有增减 原子质量 没有变化
物质的总质量不变
化学反应前后
一切化学反 应都遵守质 量守恒定律
蜡烛燃烧后质量变小,这违背质 量守恒定律吗？
质量守恒定律发展简史
1673年， 化学反应后 物质的质量
增加了。
1765年， 化学反应后 物质的总质 量不变，但 未被重视。
1777年， 化学反应后 物质的总质 量不变，得
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 纸的质量小
C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是（ C ）
①原子数目 ②两分变子五数不目变③元素种类 ④物质的 总质量 ⑤物质的种类
A .① ④ C. ① ③ ④
B. ① ③ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤
到公认。
本节课我们学习了那些内容呢？
1.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因
9.6 “两变五不变 一个可能变”
你都掌握了吗？
C、H O
质量守恒定律与 物理变化无关
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
参加反应的
参加反应的
氢氧化钠 + 硫酸铜
的质量
的质量
生成的
= 氢氧化铜 + 的质量
生成的
硫酸钠
的质量
质量守恒定律
参加化学反应的各 物质的质量总和
=
反应后生成的各 物质的质量总和
为什么物质在发生化学反应前 后,各物质的质量总和相等呢
为什么物质在发生化学反应前 后,各物质的质量总和相等呢
5.1 化学反应中的质量守恒课件(共14张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册
第一节 化学反应中的质量守恒
2.确定实验操作步骤并进行实验
讨论： 1.你的实验方案是否验证了自己的推测? 2.你的实验过程是否存在失误? 是否影响了你的实验结果?
第一节 化学反应中的质量守恒
大量实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和，等 于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒 定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们 化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么， 在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解的过氧 化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而 生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，反应生成的各物质 的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。
第一节 化学Leabharlann 应中的质量守恒第一节 化学反应中的质量守恒
谢谢观看
1.你同意下列两位同学中哪一位的观点?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气 的反应。你认为哪个图示是正确的? 为什么?
讨论：分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等?
5.1+化学反应中的质量守恒课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
m前
＞
m后
为什么碳酸钠与盐酸的反应，反应前后物质质量发生改变了呢？
授新知
实验结果 分析
（1）氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜（沉淀） （2）碳酸钠+ 稀盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中， 导致反应前后质量发生变化。
授新知
如何改进实验装置呢？
H2O
H2 ＋ O2
化学反应的实质：
种类
化学变化中
原子 “三不变”
数目 质量
质量守恒
授新知
H2O
H2 + O2
H2 + Cl2
HCl
投篮小游戏
元素的 种类
原子的 种类
物质的 元素的 总质量 质量
分子的 种类
原子的 质量
物质的 种类
原子的 数目
分子的 数目
一定不变
一定变
可能变
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
练一练
2.化学反应遵循质量守恒定律的原因（ D ） A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目和质量没有改变
依据:化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
练一练
3. 蜡烛在氧气中燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该 物质的组成中一定含有___C____元素和____H___元素，可能含有____O___元素。
鲁教版
5.1 化学反应 中的质量守恒
九年级上册
学习目标
1.认识质量守恒定律的含义，并通过实验探究验证质量守恒定律； 2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；
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拉瓦锡与质量守恒定律
安托万－洛朗·拉瓦锡法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。
1743年8月26日生于巴黎，因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。
1774年10月，普里斯特里向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。
拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。
但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygen（中译名氧），含义是酸的元素。
拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：①燃烧时放出光和热。
②只有在氧存在时，物质才会燃烧。
③空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。
④一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。
金属煅烧后变为煅灰，它们是金属的氧化物。
他还通过精确的定量实验，证明物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。
于是拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。
拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，使化学开始蓬勃地发展起来。