“铝三角”及其图像分析
《铝三角及其图像》课件
为何称为“铝”三角？
“铝”表示“两者之一”，因为铝三角有两条边长相等的特点。
铝三角的性质和特点
1 直角性质
2 边长关系
铝三角的其中一个角度是直角（90°），使得 它在几何推理中具有特殊意义。
铝三角的两个铝腿边长度相等，与铝基边分 别满足勾股定理的关系。
铝三角的实例和案例
铝三角桥梁
铝三角雕塑
铝三角结构常用于构建大型桥梁， 如海湾大桥和天堂大桥，以保证 结构的稳定性。
铝三角被艺术家用于创作抽象的 雕塑作品，探索形态和空间之间 的关系。
铝三角机器人
工程师和科学家使用铝三角结构 设计机器人，以实现高强度和灵 活性的机械运动。
总结和要点
1 铝三角定义
铝三角是具有两条边长相 等的直角三角形，稳定性 好。
科技领域中的铝三角
铝三角在工程计算、电子器件和 机器人技术等领域中具有重要应 用。
铝三角在几何推理中的作用
1
勾股定理的证明
铝三角的特性使得它成为勾股定理的重要元素，用于证明数学中的几何关系。
2
角度关系推导
通过研究铝三角的角度关系，可以推导出更复杂的三角形和多边形之间的角度性 质。
3
图形相似性判断
铝三角的比例关系可以用于判断两个图形是否相似，为模型设计和工程规划提供 依据。
《铝三角及其图像》
本课件将介绍铝三角的定义、性质和特点，以及铝三角的图像及其应用。探 讨铝三角在几何推理中的作用，并通过实例和案例加深理解。最后进行总结 和要？
铝三角是指一个具有两条边长相等的直角三角形。其中一条边称为铝基，另外两条边分别称 为铝腿。
如何确定铝三角？
全面剖析“铝三角”及其图像
说 明： 由图３ 和图４ 不难 看出 ，ｌ Ｈ， 淀 Ａ（ ） ０ 沉 是不溶于弱碱 （Ｈ ・２） 。 Ｎ ， ０ Ｈ ４ ． 向偏铝酸盐溶液中滴人强酸或向强酸中
注 ：Ｉ — Ａ （Ｈ 的必须 是强 ＡＯ一 ＩＯ ） 加 酸 过量 因￣Ａ０－ ＋ 生成ＡｆＨ 沉 淀 ， １２ 与Ｈ先 ｌ ０ Ａ（Ｈ 强酸 才生 成Ａ 而ＨＣ Ｉ ） Ｏ 与 ｌ ， ２Ｏ等一 些弱 酸则不 能
２ＡＰ＋ ０Ｈ ＝ＡＯ－２ ２ ． ＋４ 一 ｌ２ Ｈ０ ＋
图６
①段：Ｉｆ４ ￣ １ Ｈ０ ＡＯ ＋Ｈ＝Ａ ２ ２ ②段 ：ＡＯ－ １＋Ｈ０ ４ Ｉ Ｈ３ ３ ｌ２ Ａ３ ６ ２＝ Ａ（ ） ＋ ＋ Ｏ
说 明 ： 入 的 Ａ０－ 与 Ｈ 反 应 ， 成 滴 １２先 ＋ 生 Ａ（Ｈ Ｉ ） Ｏ 沉淀 ． 马上被Ｈ 溶解 为Ａ 而继 继而 ＋ ｌ， 续滴加 的ｍ０一 又与Ａ ＋ ， 则 ｐ发生 了双水解 反应 生成 了沉淀 ． 直到反应完Ａ ＋ Ｐ 达沉淀量最大。 ５向偏铝酸盐溶液中缓慢通人至Ｃ ， ． Ｏ过量
注 ：ｌ Ａ
１ ＡＯ ｊ 的必须是强碱过量 ， ｌｆ Ⅱ ／
虽ＡｆＨ提 两性物质， Ｉ Ｈ３ ｌ ｌ ０ 但Ａ（ ） Ｏ 只溶解于Ｎ ０ ａＨ 等强碱溶液中， Ｈ・２等弱碱则不能。 而Ｎ ０ Ｈ ３ Ｉ Ｈ３ ￣ １ Ｈ０ ． （ ） Ｈ Ａ％３ ２ ＡＯ ＋ ４Ａ ＊Ｏ － １Ｏ ）ｉ １ Ｎ ３ ２＝ ．Ｐ Ｈ＝ （Ｈ３ 或Ａ Ｈ ・ ０ ＋ Ａ ％３ Ｈ Ａ（Ｈ３ ３ Ｉ￣ Ｉ ） Ｏ ＋ＮＧ ５ ｆ Ｈ＋Ｈ０ Ａ（Ｈ３ 或Ａ０－Ｃ ２ ． ＋ ￣ ２＝ Ｉ ） ＭＯ ２ Ｏ １２ Ｏ＋ ＋
滴加偏铝酸盐溶液至过量 （）向偏铝酸 盐溶液 中滴人 强酸至过量 １ （ 图５ 。 如 ）
“铝三角”的图像分析及计算
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
第二讲“铝三角”及其图像
第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)PPT课件
.
20
(4)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________。 电解时为什么要加入冰晶石？____________________。 [考查铝的冶炼] (5)铝 锅不宜长时间存 放酸性或碱性食 物的原因是什 么？ _______________________________________________。 试分别写出 Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式： __________________________________________。 [考查铝的性质]
A 0.58
MgCl2是0.01 mol。
0 10.0
30.0
（2）C点所加的盐酸的体
积是 130 ml。
.
C V(HCl)/ml
17
例4
下列各组中的两种溶液，用相互滴加 的实验方法即可鉴别的是 ACD 。
A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸 D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠
【答案】 C
.
16
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
3、图像
⑴ HCl溶液中出现白色沉
淀后迅速溶解，
n沉淀
⑵继续滴加AlO2-溶液产生
B
沉淀至不变。
2、反应离子方程式
A 0 12
3 4 VNaAlO2
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
铝三角图像专题
“铝三角”的图像及有关计算【“铝三角”】写出有关转化离子方程式。
【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量④向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL例2某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。
高中教材必修2（人教版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1462沸点/℃2467 2980 2750 -I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。
铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
氢氧化铝、铝三角、图像
铝三角复习Al(OH)3的性质：两性氢氧化物Al(OH)3 + HCl === ；Al(OH)3 + NaOH === 。
一、Al(OH)3的两性电离方程式：（）（）由电离方程式可推出：二、铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系）涉及到的四个离子方程式：① Al3+ + 3OH- === ② Al(OH)3 + OH- === ③ AlO2- + H+ + H2O === ④ Al(OH)3 + 3H+ ===(1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3Al3+ AlO2- Al3+ AlO2-离子方程式：离子方程式：（1）（2）联合推出Al(OH)3Al3+ AlO2-三、与生成Al(OH)3沉淀有关的图像：1．把强碱溶液逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 2. 把铝盐（Al3+）溶液逐滴加到强碱溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：3．把强酸溶液逐滴加到AlO2- 溶液中至过量 4. 把AlO2- 溶液逐滴加到强酸溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：5．把氨水逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 6. 把CO2通入到AlO2- 溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：7.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：③图像：②有关反应：四、制备Al(OH)3的方法：方法1：向铝盐溶液中加入化学方程式：离子方程式：方法2：向NaAlO2溶液中通入足量化学方程式：离子方程式：方法3：溶液和溶液混合化学方程式：离子方程式：课堂练习：1.已知某溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+中的一种或几种，向其中加入NaOH溶液至过量，得到的图像可能如下：由图像分析溶液中的成分：①②③④2.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
以“铝土矿中提取铝”为载体串联考查 铝元素单质及其化合物的性质
[高考场景] (2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
[串联考查] (1)在粉煤灰中加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为___。 [考查氧化铝的性质] (2)在粉煤灰中加入烧碱后生成 AlO－ 2 的离子方程式为 ________________________________。 [考查氧化铝的性质] (3)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明 利用了铝的何种性质？________________________。 [考查铝的性质与应用]
【答案】 C
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
“铝三角”
Al(OH)3
② ①
⑥ ⑤
④
Al3+
AlO2– ③
① Al3+ → Al(OH)3 : 少量OH- 、氨水、Al02Al3++3OH- =Al(OH)3↓
.
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
.
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学1（必修）
濉溪二中
王增胜
复习巩固
（探究铝的化合物之间转化关系） “铝三角”
3.4OH【Al（OH）4】-
Al3+
6.4H+
Al(OH)3
7.
双水解
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ---- Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ---- 【Al（OH）4】【Al（OH）4】- ---H+--Al(OH)3
n[Al(OH)3] ↓ 1
1
2
3
4
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入Na【Al（OH）4】至过量
【Al（OH）4】- + 4H+ = Al3+ + 4H2O Al3++3 【Al（OH）4】- = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓ 4
1
2
3
4
n(Na【Al（OH）4】)
小结
“三看” ：一看面：分析清楚横、纵坐标 表示的意义;二看线：图像的整体走势要 分析清楚，特别是每段对应的反应情况; 三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀、 沉淀最大、沉淀恰好完全溶解等等）。
6、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入
2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH 溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： 得到Al(OH) 3 沉淀的最大值 （1）图中A点表示的意义是 ？ 沉淀恰好完全溶解 （2）图中B点表示的意义是 ？ （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
4、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加氢 氧化钠溶液直至过量，消耗NaOH溶液 （X轴）和生成沉淀(Y轴)之间的函数关 系，下图中表示正确的是( B )
n沉(mol)
n沉(mol)
5、画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的 反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。
（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；
Al3+ + 4OH- == [Al(OH)4]（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH 溶液的体积为 V=7.5mL或者V=17.5mL 。
【Al（OH）4】- --- 4H+ --- Al3+
图像分析(探究：有关铝化合物的图像问题)
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]ˉ
1
n[Al(
4
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；
1
（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；
V(NaOH)
2
V(HCl)
n沉(mol)
n沉(mol) n沉(mol) （4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；
（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
3
V(AlCl3)
4
V(NaOH)
5
V[Ba(OH)2]
Al3+ + 4OH- = 【Al（OH）4】Al3++3【Al（OH）4】- = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
1
2
3
4
n(AlCl3)
3.往Na【Al（OH）4】溶液中加入稀盐酸至过量
【Al（OH）4】- + H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
练习巩固
C
2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子 全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ） A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C. 盐酸 D．氨水
3．在amol AlCl3溶液中，加入含bmolNaOH的溶液，则下 列对于Al元素的存在情况，叙述不正确的是（ D ） A．若3a=b ，铝元素全部以Al(OH)3形式存在 B．若4a=b，铝元素全部以 [Al(OH)4]- 形式存在 C．若3a＜b＜4a，铝元素以 Al(OH)3和 [Al(OH)4]-形式存 在 D．若 3a＜b ，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在