第二讲“铝三角”及其图像
铝三角
6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥） 、 溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥ Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： AlO2—+ H+ + H2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3 H+ == Al3+ +3 H2O
图⑥ HCl（mol） （ ） 现象： 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。 7、向盐酸中逐滴滴入 溶液至过量（如图⑦ 、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量（如图⑦） Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： AlO2—+ 4H+ == Al3+ +2 H2O
图② NH3·H2O（mol） （ ）
Al(OH)3↓（mol） ）
沉淀不消失。 沉淀不消失。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入 、 溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图③） 溶液至过量（如图③ 溶液中逐滴滴入 Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象： 现象：
铝三角及应用
一、铝三角： 铝三角： 三角关系： 三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系 Al3+
①过量OH— 过量OH ②过量H+ 过量H ⑥OH— ⑤H +
AlO2
—
③H + ④OH—
Al（OH） Al（OH）3
有关离子方程式： 有关离子方程式： A、Al3+与AlO2—的相互转化 、 ①Al3+→AlO2—： B、AlO2—与Al(OH)3的相互转化 、 ③AlO2—→Al(OH)3： C、Al3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al3+：
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
【原创】 铝三角及图像专题
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 专项突破6“铝三角”关系与al(oh)3图像分析课件
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3．判断铝元素的存在形式 (1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式
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[高考命题点突破]
命题点 “铝三角”关系及应用 1．(2018·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有
A．140 mL
B．120 mL
C．200 mL
D．80 mL
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C [溶液中，n(Cl－)＝0.1 L×7 mol·L－1＝0.7 mol，n(Mg2＋)＝0.1 L×2 mol·L－1 ＝0.2 mol，所以 n(Al3＋)＝0.1 mol，将 100 mL 此溶液中的 Mg2＋转化为 Mg(OH)2 沉淀并分离出来，反应后为 NaCl、NaAlO2 的混合液，由原子守恒可知， n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.7 mol＋0.1 mol＝0.8 mol，至少需要 NaOH 溶液的体积为 0.8 mol÷4 mol·L－1＝0.2 L＝200 mL。]
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图3
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图4
[高考命题点突破]
命题点 1 Al(OH)3 沉淀图像判断 1．如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的物质的量的关系曲
线，下列判断错误的是( ) A．①线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示 AlCl3 的物质的量 C．③线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 D．④线表示 AlO－2 的物质的量的变化
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高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一学问点：铝三角铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今日我要和大家共享的是〔高一化学〕必修一学问点：铝三角，期望能够关怀到大家好好学习并把握这局部学问，赶快学习起来吧。
高一化学必修一学问点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反响，也可以与碱反响。
点击图片可在新窗口翻开铝三角主要表达了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反响，同时具有自己特有的性质，可以与碱反响。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反响铝可以与大多数非金属单质反响，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口翻开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口翻开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口翻开2AlCl3;2.铝与酸反响这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
留意钝化也属于化学转变。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;3.铝与强碱反响大多数金属不与碱反响，与强碱反响，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反响，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2;该反响的本质是铝首先与水反响，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反响，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要留意。
4.铝热反响铝热反响是指铝在高温条件下复原金属氧化物，置换金属单质的一种反响，不是特指与铝与氧化铁的反响。
第三章第第二节铝三角及其图像高一化学人教版必修第一册
应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的 物质的量与200 mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0 mol·L－ 1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L －1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlOtempPic＋2H2O用去的n(NaOH) ＝1.0 mol·L－1×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为 0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用 去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝 的物质的量之比为2∶1。
达标训练
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _________________________。 (3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式：A―→C： _____________________________ H―→I：________________________________________________________。
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
达标训练
4.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的 体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量____B______。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量____B______。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__A________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量___C_______。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量___D___________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____E________。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
铝三角图像专题
“铝三角”的图像及有关计算【“铝三角”】写出有关转化离子方程式。
【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量④向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL例2某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。
高中教材必修2（人教版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1462沸点/℃2467 2980 2750 -I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。
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第二讲铝三角及其图像
【相互转化】
①
A l3+AlO2-
②
④③⑤⑥
Al(OH)3
【图像分析】
(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
现象：先出现白色溶液后消失
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：
(2) 向强碱溶液中加入Al3＋
现象：先没有沉淀后出现并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓
图像：
(3) 向AlO2―溶液中加入H＋
现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓
A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O
图像：
(4) 向H＋溶液中加入AlO2―
现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓
图像：
作业：
例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？
解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y
Mg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)3
24 58 27 78
x 11.6 y 19.4-11.6==7.8
x=4.8 g y == 2.7 g
(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)
则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L
［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )
A.78g
B.15.6g
C.7.8g
D.3.9g
2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
例2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入
NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，
则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
解：(1) n(H＋)=2*0.1*2==0.4 mol
当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16 mol
则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24 mol
设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--M g(O H)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-A l(O H)3
x 2x y 3y
2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol
则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL
(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL
(3) 若沉淀中无A l(O H)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.05
1>a≧0.05
[点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y
溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(a)混合物中NaOH的质量为，
(b)混合物中AlCl3质量为
(c)混合物中MgCl2质量为，
(d)P点表示盐酸的体积是。
将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶
液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？
【延伸·拓展】
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
⑴图中OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： ⑵在DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
上述现象说明溶液中______离子结合OH -的能力最弱。
⑶B 与A 的差值为____________ mol 。
⑷B 对应的沉淀量为__________mol ，C 对应的溶液体积为____________mL 。
【巩固练习】
1.在10mL 含有AlO 2-离子的溶液中逐滴加入 1mol ／L 的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐 酸的体积关系如图所示。
问：
(1)此溶液中同时含有____mol____离子；
(2)线段AM 表示的意义是 ， MN 表示的意义是 ； (3)点M 表示的意义是 ， 点N 表示的意义是 ； (4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO 2-)= ；
(5)点B 的横坐标为30，则到点N 处滴入的HCl 溶液体积为 mL 2.现有AlCl 3和FeCl 3的混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.10mol ，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x 。
(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x 淀总量(mol)
随x(0 →1.0)变化的曲线。
(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。