2019届浙江省高三化学二轮复习专题突破27题与29题强化训练
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案一、方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。
在配制100mL 1.00 x 10 - 2 mol·L-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。
在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、II．方案二：将FeS04· 7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。
29.(14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g·mol一1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7 H5 NO。
已知：回答下列问题：（1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_______A.是乙酸的同系物B.能发生醋化反应C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0HD.不能发生加成反应(2）H的结构简式是，F→G的反应类型是_______（3)写出C→D的化学方程式_______(4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_______。
（写出2种）①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2：2:1③分子中有2个羟基（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选)。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练27化学基础实验(第28题)(2021年整理)
（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练27 化学基础实验(第28题) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练27 化学基础实验(第28题)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练27 化学基础实验(第28题)的全部内容。
提升训练27 化学基础实验(第28题）1。
(2018·学军中学模拟)一定条件下，草酸铜晶体（CuC2O4· x H2O）受热分解的化学方程式为CuC2O4·x H2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +x H2O↑.某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：请回答：（1）该套实验装置的明显缺陷是。
（2）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中（填实验现象）,则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解的反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物：（不考虑操作和药品的问题)。
2.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小)，把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示.请回答：(1）写出金属钠与水反应的离子方程式：。
(2）实验过程中取用金属钠的操作方法是. （3）有关此实验的说法正确的是。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声B。
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
2、特征反应现象 【讲义4】为探究无机盐X（仅含三种短周期元素） 的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：
n(SiO2)=0.03mol
n(Mg(OH)2）=0.06mol （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应， 写出该反应的化学方程式______
高温
SiO2+2C==Si+2CO
注意几个特殊的置换反应： 1.金属 盐 金属 盐
【例3】(2018年4月)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
n(H2O)=0.05mol
n(HCl)=0.02mol n(MgO)=0.01mol
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，
n(SO3)=0.1mol
第2题和讲义第五题
n(Cu2O)=0.2mo
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH
。
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径
之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程
式
NH4++2O2
硝酸细菌
NO3-+H2O+2H+。
（3）工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶
液制KMnO4，写出电解总反应方程式
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴;
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分), SO32-+2H+ =
SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分);NH4+ + OH- = NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
浙江省高三化学二轮复习专题突破27题与29题强化训练
浙江省化学选考高考专练 27题
答题策略:
——审题（充分利用题干信息，抓住流程中的数字，颜色及所加物质等关键信息。
）
——推断（迅速浏览，整体扫描，产生印象，实验流程中物质的颜色、所加物质与中学教材中相关物质及化学反应相联系，并结合数字信息，寻找“突破口”，突破点由点及面，随时检验，注意联系，
大胆假设、全面分析，综合判断组成物质的元素、化学式、及发生发应的方程式。
）
——答题（规范书写化学式，化学方程式、离子方程式。
）真题明考情。
模拟验能力
化学选考高考专练 29题
答题策略:
一、守恒法
———1．原子(或离子)个数守恒（当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的分解和化合。
即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；）———2. 电荷守恒(在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；)
———3. 电子得失守恒(在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
)运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
二、关系式法
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
真题明考情
模拟验能力
补嘉兴9月模拟。
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练26元素与物质推断(第27题)(2021年整理)
（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练26 元素与物质推断(第27题) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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提升训练26 元素与物质推断（第27题)1。
(2018·学军中学模拟）探究无机盐X（仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:请回答：（1)X的化学式是。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是.(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。
2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期第ⅤA族.D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中的常见物质.请回答:（1）写出H的化学式：。
（2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。
（3）写出反应②的离子方程式：。
3.为了探究不溶性盐X（仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:（1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）,气体C的电子式为。
（2）写出反应①的离子方程式：。
4.为探究含结晶水的化合物X（含四种元素,摩尔质量为180 g·mol—1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答：（1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。
5.某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：（1)写出红棕色固体C的化学式:。
浙江省名校新高考研究联盟(z20联盟)2019届第二次联考化学试题及答案
第26题第（3）小题中的"E十G→F"改为"E十G→H"浙江省名校新高考研究联盟（Z 20联盟）2019届第二次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案D B C A B C A B D A A C D题号141516171819202122232425答案BCACDBAADDBC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）（1）羧基（1分）（2）高温和催化剂（1分）（3）C H 3C H 2O H ＋H C O O H H C O O C 2H 5＋H 2O （2分）催化剂△（4）B C （2分）27．（6分）（1）S O 3（2分）（2）2K 2S 2O 82K 2S O 4＋2S O 3＋O 2（2分）====△（3）5S 2O ＋2M n 2＋＋8H 2O ＝2M n O ＋10S O ＋16H ＋（2分）2－8－42－428．（4分）微信公众号：浙考神墙750（1）干燥管（1分）（2）K C l O 3固体（1分）（3）吸收多余的氯气，微信公众号：浙考神墙750防止污染环境（2分）29．（4分）（1）b ＝a （2分）116.5406（2）n (M g C l 2)∶n [M g (O H )C l ]＝4∶1（2分）30．（10分）（1）355.6k J （1分）（2）＜（1分）（3）反应中存在甲基自由基(C H 3•)间的碰撞等（1分）（4）1.8（1分）（5）A E （2分）（6）C l O ＋2S O 2＋2H 2O ＝C l －＋2S O ＋4H ＋（2分）－22－4（7）2N O x ＋4x e －＝N 2＋2x O 2－（2分）31．（10分）（1）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越高，茶多酚氧化速度越快，浸出量越低（2分）；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5c m时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致（1分）微信公众号：浙考神墙750（2）降低蒸发温度防止产物氧化或分解（1分）；萃取或除杂（1分）（3）C D（2分）（4）A（1分）（5）96.0%或96%（2分）32．（10分）（1）A B（2分）微信公众号：浙考神墙750（2）或（2分）（3）或（2分）（4）、（2分）（5）（2分）。
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
n(SO3)=0.1mol
n(Cu2O)=0.2mo 第2题和讲义第五题
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
黑色粉末
红褐色沉淀 白色沉淀
MnO2、Fe3O4、 血红色溶液 CuO、C Fe(OH)3 红棕色气体 BaSO4、BaCO3、 黄绿色气体 CaCO3、AgCl、
NO2 Cl2
7
某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料。经 组成分析化合物甲中含有四种元素。
m(气)=3.00g n(CO)=0.06mol n(CO2)=0.03mol n(Fe2O3)=0.01mol m(K2CO3)=4.14g n(K2CO3)=0.03mol 气体混合物乙仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占 总体积的2/3，密度为1.25g· L－1。戊能使澄清石灰水变 浑浊。 K3[Fe(C2O4)3]或K3FeC6O12 (1)化合物甲的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为 2K __________________________________________ 。 2； 3[Fe(C2O4)3]＝3K2CO3＋Fe2O3＋6CO＋3CO
【例2】（2017年11月）已知固体Na2SO3受热易 分解，实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g· L－1 （1）气体Y分子的电子式_______， （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 ____________________________________。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐 2-+SO 2-+6H+=3S↓+3H O 2S 3 2 酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的 离子方程式___________________________________。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习第二部分试题强化突破提升训练29Word版含答案
提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH1②2S(g)S2(g)ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S 的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成-,写出生成-的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2③H2O(g)H2O(l)ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
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2019届浙江省化学选考高考专练 27题
答题策略:
——审题（充分利用题干信息，抓住流程中的数字，颜色及所加物质等关键信息。
）
——推断（迅速浏览，整体扫描，产生印象，实验流程中物质的颜色、所加物质与中学教材中相关物质及化学反应相联系，并结合数字信息，寻找“突破口”，突破点由点及面，随时检验，注意联系，
大胆假设、全面分析，综合判断组成物质的元素、化学式、及发生发应的方程式。
）
——答题（规范书写化学式，化学方程式、离子方程式。
）真题明考情。
模拟验能力
2019届化学选考高考专练 29题
答题策略:
一、守恒法
———1．原子(或离子)个数守恒（当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的分解和化合。
即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；）———2. 电荷守恒(在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；)
———3. 电子得失守恒(在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
)运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
二、关系式法
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
真题明考情
模拟验能力
补嘉兴9月模拟
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