第一章第一节化学反应与能量变化
一一化学反应与能量的变化
• 一．化学键与反应热的关系 • (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键 的断裂和新化学键的形成。 • (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总
和－生成物的键能总和（ΔH＝H反应物-H生成物）。
• 分析：当ΔH<0时，反应物的键能总和小于生成物的键能总 和，则断键要吸收的能量小于成键放出的能量，因此该反 应为放热反应；反之，ΔH>0，为吸热反应。
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• 三、热化学方程式 • 1．定义：表明反应 放出或吸收 热量的化学方程式 。 2.热化学方程式的含义：
C （ s , 石 墨 ） + O （ g ） = C O ( g ) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 2 2
它表示，1mol石墨固体与1molO2气体完全化合生成 1molCO2气体时放出－393.5 kJ的热量。
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3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的 反应可不注明)。 注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l 气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物 质的 物质的量 和反应热的关系，而不代表分子个 数，因此可以写成分数。
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• 4．热化学方程式与普通化学方程式的比较
• 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收 的总能量与新键形成 放出 的总能量不相 等，故化学反应均伴随着能量变化。
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• 二．从能量变化的角度划分化学反应的种类 • 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热 反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应 在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于 反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关 系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能 量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。
反应热、焓变
课堂练习
1．下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能 量变化
B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
四、常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4 等在 O2 中的燃烧，H2
在 Cl2 中的燃烧。 ②酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 高温 ③大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 ⑤金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
1．“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形 成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？
提示：正确。能量的变化与键能有关，反应物的键能之和 与生成物的键能之和是不相等的。另外，从能量的角度分析， 反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任 何化学反应中都会伴随能量的变化。
＋2NH3↑＋10H2O。
1．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应 吗？
提示：不能将反应类型(放热反应或吸热反应)与能量变化过 程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化 的却不一定是化学反应。如 NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为 液态水时放出能量，但以上过程是放热的物理变化过程而不是 发生放热反应；NH4NO3 固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能 量，但以上过程是吸热的物理变化过程而不是发生吸热反应。
选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化
第一章化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）1、化学反应的本质化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）2、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
3、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化二、常见的放热反应和吸热反应类型㈠、放热反应1、定义：放出热量的化学反应2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量3、类型：①酸碱中和反应②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)③金属单质与酸的反应④绝大部分化合反应⑤铝热反应类型⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸⑦氧化钙溶于水、强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）②浓H 2SO 4溶于水是一个有争议的问题： 9H 2SO 4·SO 3（生成水合离子时放热）SO 3＋H 2O=H 2SO 4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H 2SO 4，做题时揣摩题意㈡、吸热反应：1、定义：吸收热量的化学反应2、能量变化：E 反应物的总能量＜ E 生成物的总能量3、类型： ①铵盐与强碱的反应 NH 4Cl ＋Ca(OH)2、 NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O②C 和CO 2的反应，C 与H 2O 在高温下反应，N 2与O 2在放电条件下反应③加热分解的反应(绝大部分分解反应)，如KClO 3、KMnO 4、H 2O 2④盐的水解（实质是酸碱中和的逆反应）⑤ H 2＋CuO强调：①铵盐溶于水(CH 3COONH 4溶于水)②弱电解质的电离：通常认为电离过程只有化学键的断裂，没有化学键的生成，故不认为是―反应‖三、焓变 反应热 在化学反应过程中同时存在着物质变化和能量的变化，而且二者均符合守恒定律（质量守恒定律、能量守恒定律）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
第一节化学反应与能量的变化
计算
对于反 应:2C(g)+2H2O(g85)0=℃=1=012KCPaO(g)+2H2(g),1molC与 1mol水蒸汽反应生成1mol CO和1mol H2需要吸 收131.5KJ热量.则该反应的反应热为？
问题4：
为什么常温下将可燃物甲烷与氧气混 合几乎不反应。但是点燃的情况却发 生爆炸？
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰一节：化学反应与能量变化
本章引言
化学反应过程中，存在物质变化的同时，也伴 随能量变化，能量可以以热能、电能、光能 等形式表现出来。
△H=+ 263.0KJ/mol
与反应热有关的因素：温度、压 强、物质状态、反应的物质的量。
热化学方程式：
1000℃ 101KPa
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) △H=－ 184.6KJ/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， △H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
5、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ
热量，又知：P4(白，s)+5O2（g） = 2P2O5(s) 的 反应热为 ΔH1，P4（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 （s） 的反应热为 ΔH2 ，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 ()
化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt
二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
化学反应与能量
2HCl
反应过程
放热反应：放出热的化学反应叫放热反应. 原因：其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进行所需的最低能量 反应物总能量 物 质 的 能 放出能量：△H 为 量 “-”或△H <0。 原因：体系能量减 少（释放给环境） 放热反应：“贮存” 在物质内部的能量 转化为热能等而 “释放”出来的过 程。 生成物总能量
点燃
H2 H—H 断 开 吸 收 能 量 ＋ + Cl2 Cl—Cl 断 开 吸 收 能 量 → = 2HCl
H·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或 转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，也称为“焓变”。 符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前 式的一半，Q2＜Q1
例如：H2+Cl2==2HCl
H H 436 kJ/ ol m Cl Cl
H + Cl H Cl
H + Cl
243kJ/ ol m
H Cl 431 kJ/ ol m
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放热=862 kJ/mol-679 kJ/mo同样是水，而释出的能量却不 同？
能 量 增 加 1g 冰
蒸 发 1g液态水 熔 化 吸收能量
1g气态水 吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量 结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。
思考与交流：热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正 确书写其应当注意哪几点？
第一节化学反应与能量变化
3.键能与能量之间的相互关系
反应物键能大——生成物键能小——吸多放少
反应物能量低——生成物能量高——能量守恒
吸热反应
反应物键能小——生成物键能大——吸少放多 反应物能量高——生成物能量低——能量守恒
放热反应
2020/8/12
常见的放热反应和吸热反应
电离
所有的燃烧
中和反应
强碱与铵盐
放热反应 溶液里的置换 吸热反应
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
C． Q1 + Q2 < 2Q3
D． Q1 + Q2 > 2Q3
练习2：能量越低，物质越稳定。反应：
C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．金刚石和石墨不能相互转化
D．金刚石和石墨可以相互转化 2020/8/12
1、下列叙述正确的是
（C ）
A.化学反应一定伴随热量的变化
阅读 P4 《资料卡片》 每mol反应的焓变
2020/8/12
▲书写热化学方程式的注意事项
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），同素异形体 要注明名称，不用↑和↓，也不标反应条件 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表 示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化 学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变 2020/8/12
高二燃烧热学习知识点
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化➢预习导引一、焓变反应热1.焓焓变焓：与内能有关的物理量，用______________表示焓变：a)定义：______________。
b)符号：__________ 单位：_______c)测量：___________________。
d)产生原因：化学反应的过程中_______________与______________，故化学反应均伴随着能量变化。
2.反应热恒温条件下，反应热______焓变，因此常用△H表示反应热。
3.放热反应与吸热反应吸热反应：△H＞0，表示反应完成时，_________________。
放热反应：△H＜0，表示反应完成时，___________。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应等常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应等二.热化学方程式 1.概念及表示意义① 能表示参加反应的______________和___________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的_________变化。
例如：H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) △H=-285.8KJ/mol ，表示在_______℃，____molH 2______molO 2完全反应生成____________态水时_________的热量是285.8kJ 。
2.书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_____________，不表示___________，因此，它可是____________数，也可以是 _____________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_____________。
第一节化学反应与能量的变化
第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
探究建议：查阅资料、交流探究。
课时安排：一课时。
教学过程：[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着热量变化？[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有热量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
[板书] 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热（焓变）：在化学反应过程中放出或吸收的能量、都可以热量（或者换算成相应的热量来表述，叫做反应热。
又称焓变。
（1）符号：用△H表示。
（2）单位：一般采用kJ/mol。
（3）许多反应的反应热可直接测量，测量仪器叫量热计。
（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（5）反应热产生的原因：[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？[电脑投影][析疑]化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物，即新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
[板书]（6）反应热表示方法：[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应体系能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
第一章化学反应与能量变化
第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
4．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。
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［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 减少实验过程中 是 环形玻璃搅拌棒 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所 等”“不相等”），简述理 放出的热量，与酸碱的用量无关 由： 。 偏小 NaOH溶液进行上述实验， （5）用相同浓度和体积的氨水代替 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 偏小 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。
1、你所知道的化学反应中有 哪些是放热反应？
燃料的燃烧、中和反应、活泼金属与 酸、碱 生成氢气，大多数化合反应
思考
2、你所知道的化学反应中有 哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化 钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭 与二氧化碳生成一氧化碳
问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的 需要吸收热量呢？
练习
1.下列叙述正确的是（ C） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应 热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2.已知：H + H
═
H2；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正 确的是（ A D ） A. H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
第一节化学反应与能量的变化 （第一课时）
E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
E1 反应物
反应热
E2
E2- E1:反应热
生成物
活化分子:能够发生有效碰撞的分子 活化能:活化分子所多出的那部分能量
我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有
热能
能量变化
电能
光能
思考
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
二、热化学方程式的书写 1、热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
2、书写热化学方程式注意事项
（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。
一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，取决于
反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。 。
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 生成物 能 量 反应物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
图1
规
律
生成物的能量之和
反应物的能量之和
E反
（1）若E反> E生， 放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
在恒压的条件下，化学反应 过程中所放出或吸收的热量称 为反应的焓变。
符号：△H
-1 单位：kJ· mol
3、规定： 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为 “－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为 “＋”
4、焓变与键能的关系
ΔH
反应物的键能总和 – = 生成物的键能总和
类型 比较
放热反应
吸热反应
放出 吸收 _______ 热量的化学 _________ 热量的化 定 义 反应 学反应 断键需要 吸收 能量，形成键需要 与化学 能量 放出 键键能 > < E E E E 反应物分子键能 反应物分子键能 的关系
反应物的键能总和 生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还 是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与 所有形成新键放出的总能量的相 对大小
一 、反应热 焓变 1、焓： 与 内能 有关的物理量。 在一定条件下，反应是吸热或 放热，由 反应物和生成物的焓值差决 定。 2、反应热 焓变： 化学反应过程中所 吸收 或 放出 的能量，叫反应热。
（2）标出了反应物与生成物的状态 （为什么要标出？） （3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以 是分数。
问题： 反应物和生成物前的系数它代表了
什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量， ∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对 于相同的反应，当化学计量数不同时，其 ∆H不同。
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
热化学பைடு நூலகம்程式
思考 交流
（阅读课本例1与例2）
与化学方程式相比，热化学方程式
有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几
点？
二、热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式叫做热化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
生成物分子键能 生成物分子键能
与反应 物和生 E反应物总能量 > 成物总 成物总能量 能量的
E生 E反应物总能量
<
E
生成物总能量
表示 Δ H < 0 (填 方法 > 或 < ) 化学 反应物 反应 过程 能 中能 量 量变 生成物 化图 常见 反应 实例
Δ H > 0 (填 > 或 < )
生成物
能 量 反应物
E生
放热反应
吸热反应
问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸收 新键形成会 放出 能量， 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= =
679kJ/mol
862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计 测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶 液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
［议一议］如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因可能有哪些？ 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
练
习
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5kJ/mol。
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
实践活动 中和反应 反应热的测定
●实验目的 ●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。 ●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？