2.3制取氧气.ppt

H2O2
MnO2
H2O + O2
KClO3
二氧化锰 氯酸钾 加热 MnO2 加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2 + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 + MnO2
高锰酸钾 △ KMnO4
△
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？
4、检验： (如何检验收集到的是氧气？）
将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。
5、验满:（向上排空气法收集氧气，如何验满？)
将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
6、存放： 盖好玻璃片，正放在桌面上。
7、注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长 原因：不利于气体的排出 （3）、试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂 （4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
实验编号
现象
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃 有大量气泡冒 出，木条复燃
原因 常温下，放出氧气很少
实验1
实验2
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢 + 二氧化锰
×
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充）
（4）分液漏斗可控制反应速率；
比一比 比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源
③可以控制氧气的产生速率。
小结: 实验室制取氧气的原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气
②③①④⑥⑤ ___________________.
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没 在药物 下加热
③铁夹没
夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
⑤
试管口 没放一 团棉花
②试管
内导管 过长
二、探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
答：因为氧气的密度比空气的密度大， 倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
(玻璃片磨沙面靠瓶口)
O2
正放
O2
做一做
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花， 用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定 在铁架台上. ④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
二、分解过氧化氢溶液制取氧气
点燃
水+二氧化碳
B. 水 通电 氢气+氧气 C. 氧气+二氧化碳+铜+水 加热 碱式碳酸铜
D. 氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
3、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 中，二氧化锰（ D） A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加 D.加快氯酸钾的分解的速率 4．实验室制取氧气时，收集氧气的方法 （AＣ） （A）排水法 （B）向下排气法 （C）向上排气法 （D）每种都可以
现象
编号 （1）
现象 导管口有气泡冒出，
原因 分解产生气体
（2） 带火星的木条复燃
瓶中气体是氧气
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
不相同
为什么呢？
用过氧化氢制氧气的装置的。
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应( ) （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 (D）略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸 入盛满水的集气瓶，这个操作应在( ) （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
C
D
7．下列物质中含有氧气的是( C ) （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）过氧化氢 8．检验氧气的方法是( B ) （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理： 过氧化氢
二氧化锰 MnO2
水 + 氧气 H2O + O2
H2O2
（2）、装置：
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
11.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 生成 物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 _____
反应 物,二氧化锰是 催化剂 气时，氯酸钾是_____ _____，
若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将速率很慢 _____， 速率加快 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______ ，这是 因为 高锰酸钾加热分解生成了二氧化锰 ________________________。
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放 出后，再收集气体, 为什么?
因为开始冒出的气泡是空气。
这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然
后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌 面上？
9．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
10.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化 锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ C ） A.全正确 B. 全不正确 C. ①②③正确 D.只有①②正确
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 点燃 二氧化碳 + 水 B.石蜡 + 氧气 点燃 四氧化三铁 C.铁 ＋ 氧气 加热 汞 + 氧气 D.氧化汞
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（
AC），
属于化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ）
A. 甲烷+氧气
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这
个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
操作方法
仪器组装 ：
先下后上，先左后右
试管的高度，由酒精灯的外焰决定.
检查装置气密性的方法（一）
将导管一端伸入 水中，用手紧握试管， 导管口有气泡冒出， 松开手，导管内有一 段水柱。说明装置气 密性良好。
检查装置气密性的方法（二）（三）
关闭分液漏斗的活塞， 用止水夹夹紧橡 把导管放入水里，双手 皮胶管，往长颈漏斗 紧握烧瓶外壁，见导管 加水，水不再往下流， 口有气泡冒出，松开手， 说明装置气密性良好。 导管有一段水柱，说明 装置气密性良好。
3、实验装置的选择： （1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定 ①、固固加热型 反应物: 固体 反应条件： 加热 ②、固液不加热型 反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
2、装置
为什么呢？ 棉花
加热时，防止 高锰酸钾粉末 进入导管, 堵塞 导管。 （水变红色）
（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）