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新人教版高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(含答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID：140181]某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。

下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高2．(0分)[ID：140178]某有机物的结构如图所示。

下列说法错误的是A．该化合物的分子式为C20H28OB．该有机物的一氯代物有3种C．该有机物可以发生氧化反应、取代反应D．该物质属于醚类，难溶于水3．(0分)[ID：140176]分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种A．3B．4C．5D．64．(0分)[ID：140166]杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示，下列有关说法错误的是A．该分子中有两个手性碳原子B．该分子中碳原子的杂化方式有三种C．该分子中含有两种含氧官能团D．可以发生加成、氧化、聚合及取代反应5．(0分)[ID：140149]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B．分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种C．分子组成是 C4H10O 属于醇的同分异构体有 3 种D．C3H6C12有 4 种同分异构体6．(0分)[ID：140139]下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．石墨和金刚石B．淀粉和纤维素C．1H和2H D．CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH7．(0分)[ID：140134]下列分子表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C2H4O2C．C2H5Cl D．C2H4Cl28．(0分)[ID：140130]有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种9．(0分)[ID：140108]分子式为C10H14的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基则符合条件的X 有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．(0分)[ID ：140107]下列化学用语表述正确的是A ．乙炔的实验式：C 2H 2B ．醛基的结构简式：-COHC ．2-丁烯的键线式：D ．聚丙烯腈的结构简式：[2CH CH CN ]--n11．(0分)[ID ：140106]分子式为C 9H 12的烃，苯环上有一个取代基，其加氢产物的一氯代物有A ．6种B ．9种C ．12种D ．13种12．(0分)[ID ：140104]下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇B ．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO 4作用制苯甲酸C ．氯代环己烷与NaOH 醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷D ．乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇二、填空题13．(0分)[ID ：140399]写出分子式为C 4H 8属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(考虑顺反异构)___14．(0分)[ID ：140373]乳酸()是人体生理活动中无氧呼吸时的一种代谢产物，它是否存在手性异构体？乳酸分子中可能处于同一平面的原子最多有几个____？15．(0分)[ID ：140372]下列是六种环状的烃类物质：(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

新人教版高中化学选修三第五章《合成高分子》测试题(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：141332]长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是A ．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层B ．发动机使用的包覆材料—碳纤维C ．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅D ．在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料2．(0分)[ID ：141327]顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。

合成顺式聚异戊二烯的部分流程如图。

下列说法正确的是23Al O ①Δ−−−→N 催化剂Δ−−−−−→顺式聚异戊二烯 A ．N 是顺式异戊二烯 B ．M 存在顺反异构体C ．N 分子中最多有10个原子共平面D ．顺式聚异戊二烯的结构简式为3．(0分)[ID ：141320]某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 2=CH-CND ．CH 2=CH-CH=CH 24．(0分)[ID ：141314]近日，中国抑制新冠肺炎病毒扩散取得了阶段性胜利，下列说法正确的是A ．气溶胶的分散质的直径小于1nm ，故具有在空气中传播快的特点B ．84消毒液的溶质NaClO 水解生成HClO ，故其消毒原理是利用其酸性C ．碘伏是单质碘与聚乙烯毗咯烷酮的不定型结合物，其消毒原理利用单质碘的氧化性D ．聚丙烯是医用外科口罩的主要原料，它是由丙烯通过缩聚反应制得5．(0分)[ID ：141300]塑料PET 的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。

下列说法不正确．．．的是A．PET在一定条件下可降解成单体B．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率C．依据①推测PET的结构简式为D．该合成路线中乙二醇可循环使用6．(0分)[ID：141294]化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去铜片表面的油污B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料7．(0分)[ID：141292]化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料8．(0分)[ID：141290]下列物质不属于．．．有机物的是A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯9．(0分)[ID：141286]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物10．(0分)[ID：141256]下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是A．长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料-氮化铝陶瓷B．中科院成功研发的硅-石墨烯-锗晶体管C．我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料-航空煤油D．返回式卫星的烧蚀材料-酚醛树脂11．(0分)[ID：141251]下列化学用语表示错误的是A．甲烷的比例模型：B．苯分子的实验式：CHC ．溴乙烷的电子式：D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =12．(0分)[ID ：141245]化学与生产和生活密切相关。

化学选修3试题及答案

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

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2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r A＜r B＜r C＜r D＜r EC．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9．下列说法中，正确的是（）A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的最高正价一定等于族序数D．金属元素的电负性一般小于1.810．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HCl B．HBr C．HF D．HI11．X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子13．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行14．下列元素的原子中，第一电离能最小的是A．B B．C C．Al D．Si15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为_______ 。

（2）按照构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有_______________个能层；最外层电子数是____________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_________ ___。

18．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：500（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是______________。

A．S2+B．R2+C．T3+D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______。

A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为__________。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则元素S的第一电离能反常高的原因是____________。

19．（14分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层电子构型均为n s1；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层p能级上存在1个未成对电子。

回答下列问题：(1)写出元素符号：A．_________，D．_________，E．________。

(2)写出B、C的原子核外电子构型：B．________，C．_______；画出D的离子结构示意图______________。

(3)从原子核外电子排布的角度，分析C元素的化合价为＋1的原因是。

20．（8分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空：(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则元素Y单质的结构式__________；元素X与氧元素形成的含有共价键的化合物化学式为_________________。

(2)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。

元素Y与氢元素形成的化合物与SiO2反应的化学方程式为_________________。

(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。

含有X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则制备X某盐的化学方程式为_________________。

21．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：（1）④号元素基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）③、⑤、⑨三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是___________（填元素符号）。

（3）⑥、⑨两种元素气态氢化物的稳定性：________＞_________。

（填化学式）（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。

（5）短周期某元素R的原子半径为1.17×10－10m，则该元素在周期表中位于第_______周期_______族。

参考答案一、选择题1．B2．C 3．C 4．C5．A 6．C7．A 解析短周期元素中符合“最外层电子数是其内层电子数一半”的有Li、P，因A是核电荷数最小的元素，所以A为Li；B和D原子最外层电子数之比为1:1，B、D为同主族元素，而主族元素的原子序数之比为1:2是O和S，故B为O，D为S，E为Cl；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液，说明C为Al元素。

8．A 解析基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子1s22s22p63p2，故A项正确，B项错误；根据洪特规则，p能级上的两个电子处于不同的原子轨道，且自旋方向相同，故C项错误；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，D项错误。

9. D 10. C11．B 解析X的+1价阳离子核外电子构型为1s22s22p63s23p6，其原子为1s22s22p6 3s23p64 s1，故为第四周期ⅠA族元素。

12. B 解析基态原子外围电子排布为4d15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有5个电子层，最外层有2个电子，M层有18个电子， B项符合题意。

13．A 解析简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误。

14．C 解析金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，元素B、C、Si均为非金属元素，而Al为金属元素，第一电离能最小。

15．D 解析N层上只有1个s电子，该层不可能排p和d电子，不同的是M层上是否有d电子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。

16．D 解析R、W、X、Y、Z分别是Ar、P、N、S、Br，P、S常温下是固体，沸点较高，A错误；Br—比Ar多一个电子层，B错误；X的非金属性强，电负性大，C错误；Ar是稀有气体元素，第一电离能大，P半充满，次之，S最小，D正确。

第Ⅱ卷二、非选择题17．（1）M9 4 （2）[Ar]3d104s24p5 4 7 （3）343s23p63d1018．（1）E （2）D （3）C （4）p TCl3（5）S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。

解析（1）R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选E。

（2）离子的氧化性最弱，其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ/mol，数值最小，即U+氧化性最弱，故选D。

（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q 最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为C。

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新人教版高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(含答案解析)(1)