山东省高密市第三中学高考化学(一轮复习)学案：2.3《醛、酮》1
山东省高密市第三中学高考化学(一轮复习)学案：第三章第一节《碳的多样性》
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第一节 碳的多样性学案【学习目标】1.了解同素异形体的概念，以及它们的物理性质与内部结构的关系。
2.知道含碳元素的化合物种类繁多以及存在无机物和有机物两大类型。
3.了解碳元素的单质、氧化物和碳酸盐之间的转化关系。
4.据生产、生活实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
【课前预习案】一、碳在自然界中的存在碳在自然界中既可以以 化合态 存在，也可以以 游离态 存在，但主要以 存在。
二、多种多样的碳单质1．同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
例如， 、 和C 60是碳元素的同素异形体， 和 是氧元素的同素异形体。
2．碳的化学性质【练习1】科学研制的一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60，下列说法正确的是（ ）A. C 60是一种原子B. C 60是一种新型的化合物C.C 60的摩尔质量是720D.C 60、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体【练习2】.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（ ）A.金刚石是碳元素的一种同素异形体B.金刚石在空气中完全燃烧只生成CO 2C.由CO 2合成金刚石是物理变化D.CO 2中碳元素为化合态，而金刚石中碳元素为游离态三、碳的氧化物1．一氧化碳的化学性质：①CO 具有可燃性，其反应方程式为：2CO + O 2 === 2CO 2。
②CO 具有还原性，它与CuO 、Fe 2O 3、H 2O 反应的化学方程式分别为：， ，【练习3】用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（ ）点燃A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O2．二氧化碳的化学性质：制法：工业制法：CaCO 3 == (完成方程式，下同)实验室制法：【练习4】某学生设计的实验室制取并收集二氧化碳的装置．回答：（1）指出图中编号仪器的名称：①_____________ ,②______________．（2）指出该装置中的错误_______________________________（3）证明二氧化碳已集满的方法是【练习5】（2011海南改）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
山东科技版化学高考第一轮复习——醛和酮、糖类(学案含答案)
一、教学内容：高考复习《化学选修5》第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类1、醛、酮在自然界中的存在，结构特点，主要化学性质。
2、醛、酮的组成通式及化学性质的异同。
3、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。
4、糖类的组成及性质特点。
5、糖类的应用。
二、教学目的1、掌握醛、酮的结构特点和主要化学性质。
2、了解醛、酮的组成通式及化学性质的异同。
3、了解醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。
4、了解糖类的组成、性质特点及其应用。
三、重点和难点1、醛、酮的结构特点和主要化学性质。
2、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。
3、糖类的组成及性质特点。
四、考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、醛、酮的结构特点和主要化学性质。
2、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。
3、糖类的组成、性质特点及其应用。
五、知识要点1、醛是指________，官能团是________。
酮是指________，官能团是________。
醛、酮的区别是________________________________。
2、常见醛、酮的物理性质和用途：甲醛是一种有________气味的________色气体，________溶于水，主要在工业上用于制造________、________；乙醛是有________气味的________色液体，________溶于水；苯甲醛是一种有________气体的液体，是制造________的重要中间体；丙酮是有________气味的________液体，能与水以任意比例________，不仅是常见的有机溶剂，也是重要的有机合成原料。
3、在醛、酮中，碳氧双键具有较强的极性，不饱和碳原子带部分正电荷，发生加成反应时，碳原子与试剂中带部分负电荷的集团结合，如乙醛与氢氰酸、氨、甲醇反应的化学方程式是________，________，________。
高三一轮复习《醛》学案(新人教版)
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
山东省高密市第三中学高考化学(一轮复习)学案：第一章第3节《烃》
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第3节烃学案【学习目标】1、掌握苯、苯的同系物的性质2、了解苯的同系物中苯环和烃基对化学性质的相互影响3、掌握苯的各种取代产物的同分异构体的推断与书写【课前预习案】一、苯的结构与物理性质1、苯是一种色，味，体，密度比水、溶于水，熔点为80oC，沸点5.5 oC。
2、苯分子结构：分子式，结构简式或空间结构：_________。
苯分子中的碳碳键是一种介于键，而不是单、双键的交替结构；为了表示苯分子结构的这一特点，用表示苯的结构简式更贴切。
二、苯的化学性质：1、取代反应：苯分子里的H原子被其他原子或原子团取代而发生的反应。
（1）卤代反应：在有铁存在时，苯与液溴发生反应，苯环上的氢原子被取代生成溴苯，方程式为：（2）硝化反应：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热至55 oC-60 oC时，苯环上的氢原子被取代生成硝基苯，方程式为：【注意】硝基苯是一种无色、油状液体，有苦杏仁味，难溶于水，密度比水大。
硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒。
（３）磺化反应：苯与浓硫酸在加热时发生反应，苯环上的氢原子被取代生成苯磺酸，方程式为：+ HO—SO3H２、加成反应：（表现出双键的性质）苯与溴水（填能或不能）发生加成反应，但有萃取现象。
苯可以与H2加成，此时苯环里可看成有三个双键。
方程式：３、与酸性KMnO4溶液的反应（氧化反应）：（１）苯（填能或不能）使酸性KMnO4溶液褪色。
（２）苯燃烧：方程式现象：。
三、苯的同系物：（一）定义1、芳香烃：通常指分子中含有苯环结构的烃类化合物称为芳香烃，简称“芳烃”2、苯的同系物：苯环上的一个或几个氢原子被烷基取代的产物，称为苯的同系物,其结构与苯的相似，所以在性质上与苯也有相似之处。
苯的同系物的通式：（二）化学性质1、取代反应：①甲苯的硝化反应（TNT的制备）：（三硝基甲苯溶于水，是一种烈性炸药，在国防、开矿、筑路等方面都有广泛应用。
山东省高密市第三中学高考化学(一轮复习)学案：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序钠》
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第2节研究物质性质的方法和程序钠学案【考纲解读】1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
【课前预习案】一、认识化学科学【练习1】下列说法正确的是（填序号）：①化学科学与其他科学分支的联系不密切；②化学研究的主要目的就是认识分子；③化学是一门具有创造性和实用性的科学，其特征就是认识分子和制造分子；④化学家可以制造出自然界中不存在的物质；⑤化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；所以，化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；⑥ X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等已经成为现代化学研究的重要手段；⑦ 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新功能材料的生产成为可能；⑧放射性元素的发现和现代量子化理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就；⑨俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；⑩化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中；二、研究物质性质的方法和程序1. 研究物质性质的基本方法有_ ___ _、_____ __、____ __、 ___等方法，其中观察法是有计划有目的地运用____ _____考察研究对象的方法。
2. 在研究物质性质时，通常首先要观察____ _____，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过___ ___来探究物质的性质。
因此，研究物质的基本程序是______ ____ __ →______ _____ →_____ ______ →_____ ____。
【练习2】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法三、钠及其化合物：钠单质——钠氧化物——钠的氢氧化物——钠盐（一）金属钠1．钠单质的物理性质:钠是___ ___色__ __体，质地____ __，密度_______，熔点97.81°C，与大多数其他金属比较，钠的熔沸点比较，它是热和电的良导体。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第3节
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第3节烃（1）学案【学习目标】1、建立烃的分类框架并能举例说明。
2、会用系统命名法命名分子中含一个双键或叁键的烯烃或炔烃。
3、知道烃的物理通性。
4、掌握烷烃的结构特点和化学性质。
【课前预习案】一．烃的概述1、了解下列几个概念：①链烃（脂肪烃）②脂环烃③芳香烃④饱和烃⑤不饱和烃2、烃的分类3、烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为，其中的碳原子皆为碳原子，因此烷烃是烃。
烯烃、炔烃分子中皆含有碳原子，烯烃和炔烃是烃。
4、写出下列有机物的通式：烷烃烯烃炔烃苯的同系物5、物理性质：烷烃、烯烃和炔烃具有的物理性质。
它们均为色物质，溶于水而易苯、乙醚等有机溶剂，密度比水。
在常温常压下分子中碳原子数小于等于4的为态，碳原子数介于5和16之间的为态，碳原子数大于等于17的为态；随着分子中碳原子数的增加，链烃的熔点和沸点逐渐，其存在状态逐渐由液态过渡到。
6、烯烃和炔烃的命名原则（课本28页）①：选择含或的最长碳链。
②：给主链定位时，要从靠近或的一端开始编号。
③定名称：必须标明或碳原子的位置，并把它写在母体的名称之前。
给下列有机物命名7、苯及其同系物（1）几个概念的涵义和关系阅读教材P28第4段内容、资料在线、P29拓展视野。
涵义：芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物、★多环芳烃、稠环芳烃【注意】稠环芳烃属于多环芳烃，多环芳烃不一定是稠环芳烃【思考】芳香族化合物都有芳香气味吗？（2）苯的分子组成和结构苯的分子式是，结构简式；苯分子的空间构型____________。
碳碳间的化学键是一种键。
（3）苯的物理性质：苯是色、味的有毒液体，溶于水，密度比水，熔沸点。
（4）给下列芳香烃命名：二、烷烃的化学性质【回顾】甲烷有哪些化学性质？烷烃的结构特征是（一）通常情况下：烷烃的性质总体表现是。
（二）特殊条件下：取代反应——在光照下都能与氯气(溴蒸气)发生。
写出甲烷、乙烷分别与氯气在光照条件下发生反应生成一氯代物方程式：、卤代烃的概念______________________________________________________3、高温分解反应（称为裂化、裂解）十六烷裂化方程式丁烷裂解生产乙烯的反应【预习检测】1、下列说法正确的是（）A、含碳碳双键的物质一定是烯烃B、烯烃中一定含碳碳双键C、CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D、最简式为CH2O的物质一定是甲醛2、在下列条件下，能发生化学反应的是（）A、丁烷与氯气混合并置于光照下B、将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液C、将乙烷通入热的强碱溶液中D、将丙烷通入热的强酸溶液中3、将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol班级：___ ___姓名：_________【课堂探究案】探究一：1、烃的概述【例1】下列属于脂肪烃的是（）A. CH2=CHClB. 乙苯C. CH≡C—CH=CH2D. 硝基苯【例2】（1）甲烷与氯气取代后的有机产物中为气体，为液体，用做麻醉剂，是重要的工业溶剂，用来灭火的是_____________。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第1节
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第1节 原子结构学案【预习要求】 1、了解元素、核素、同位素的含义。
2、了解原子构成。
懂得质量数和的关系，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3、了解原子核外电子排布。
【课前预习案】 【知识梳理】一、原子及原子核的组成1、构成原子的粒子及其性质、作用注意：⑴原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积的千亿分之一。
其中的质子、中子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量—原子能（即核能）。
⑵中子数、质子数约等于中子、质子的相对质量。
⑶不是所有的原子核都有质子和中子两种微粒，如 中无中子。
⑷电子：带1个单位的负电荷,质量很小。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。
2、原子的表示方法： X A Z 表示一个 数 为Z ， 数 为A 的原子。
3、构成原子的粒子间的关系（1）质量关系：对原子X A Z ： 质量数(A )= +注意：质量数是在忽略原子内电子的质量，并将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数（两者均为1）相加所得之和。
所以，质量数只对原子而言，不能说元素的质量数。
【例1】放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 （2）电性关系：对原子X AZ ： 质子数(Z )= = 。
对阳离子X A Z n+：质子数=电荷数 核外电子数。
对阴离子X A Z n-：质子数=核外电子数 电荷数。
二、元素、核素、同位素 1、元素定义：具有相同的 同一类原子的总称。
说明：相对质量 带电荷作 用原子核 质子 1.007 一个质子带一个单位的正电荷决定元素的种类、核电荷数 中子 1.008不带电与质子数一起决定核素的种类 电子5.484x10-4一个电子带一个单位的负电荷电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质①决定元素种类的因素是核电荷数。
山东省高密市第三中学高考化学(一轮复习)学案：2.2《烃的衍生物-卤代烃、醇、酚》1
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 2.2 烃的衍生物-卤代烃、醇、酚（第1课时）学案【学习目标】 1.能够正确认识醇，了解醇的命名，掌握醇的化学性质并熟悉其应用。
2.能够找出醇发生不同类型反应的断键点、反应产物及反应类型。
【课前预习案】【知识梳理】1、卤代烃：烃分子中碳原子上的一个或几个氢原子被取代的产物，称为卤代2、醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被取代的产物，称为醇。
3、酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被取代的产物，称为酚。
虽然醇和酚的官能团均为，但二者在上存在着较大的差别。
4、消去反应：有机物脱去小分子物质（如H2O、HBr）生成分子中有键或键的化合物一．醇的概述1．分类根据分子中—OH的数目不同①一元醇：如甲醇（填“结构简式”，下同）；②二元醇：如乙二醇；③三元醇：如丙三醇。
2.常见的醇3．饱和醇（1）通式：饱和一元醇的通式为。
（2）沸点：饱和一元醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃、烯烃，（3）水溶性: 常温、常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1—3的醇能与水；分子中碳原子数为4—11的醇为体，仅可于水；分子中碳原子数更多的高级醇为体，于水。
多元醇分子中的较多，使多元醇的沸点较高，具有易溶入水的性质。
4．醇的命名（与烯烃、炔烃命名相似）①选主链：选择连有的最长碳链做为主链。
②定编号：从接近的一端开始编号（同样近则看支链）。
③写名称：—OH位次号写在某醇的，其他取代基的名称和位次写在母体名称的。
如：【预习检测】1.下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是（ ）A ．乙二醇的水溶液的凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂B ．丙三醇的沸点比乙二醇高C ．这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D ．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料2.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其余的氢原子不同的方法是（ ）A. 1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．乙醇可以制饮料C ．1 mol 乙醇与足量金属钠反应得0.5 mol 氢气D ．1 mol 乙醇可以与1 mol 乙酸作用，生成1 mol 乙酸乙酯3. 质量为a 克的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍然为a 克的是（ ）A.盐酸B.石灰水C.硝酸D.乙醇4.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量有毒物质（ ）A ．丙三醇 B.醋酸 C.甲醇 D.乙醛5.下列检验无水乙醇中是否含有水的方法，正确的是（ ）A.加金属钠B.加无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙6. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A ．碘和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水7. 既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是( )A ．CH 3C(CH 3)2OHB ．CH 3CH 2CH 2CH 2ClC ．HO —CH 2CH 2COOHD ．Cl —CH 2—COOH8.下列关于1—丙醇的叙述中正确的是（ ）A ．1—丙醇与氧气的混合气体通过炽热的铜，生成丙酮B ．1—丙醇不能和氢卤酸发生反应C ．1—丙醇的沸点高与乙醇D ．1—丙醇、２—丙醇、丙醚（CH 3CH ２CH ２OCH ２CH ２CH 3）互为同分异构体【课堂探究案】【探究一】卤代烃的化学性质1、水解反应：条件CH 3CH 2—Br + NaOH 2、消去反应：条件 反应机理分析：CH 2—CH 2 + NaOH CH 2=CH 2↑ + H 2O + NaClH Cl【例1】1、试写出2—溴丙烷的消去反应H 2O2、CH3CH（CH3）CH2Cl的消去反应【例2】下列物质分别与NaOH的醇溶液加热，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A． CH2Cl—CH2—CH2—CH3 B． CH3—CHCl—CH2—CH3C． CH3OH D． CH3—CH2—CH2OH【问题探究】1、卤代烃都能水解吗？都能发生消去反应吗？满足什么条件才能发生？2、检验卤代烃分子中卤素的方法(1)实验方法【拓展视野】卤代烃的应用(1)卤代烃的用途：可用于制取制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、有机合成的原料等。
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山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 2.3 醛、酮（第1课时）学案【学习目标】1．了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2．掌握醛和酮的化学性质——羰基的加成反应、氧化反应和还原反应。
【课前预习案】【知识梳理】一、醛和酮的分子结构与组成1. 醛：分子里由烃基（或氢原子）跟醛基相连而构成的化合物叫醛。
醛基：，简写成—CHO（不能写成—COH），醛类的通式是R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式【注意】醛一定含有醛基，含有醛基的物质未必是醛，但是具有醛基的化学性质。
例如2. 酮：分子里跟羰基相连的两个基团都是烃基的化合物叫酮。
酮羰基：，酮的通式：饱和一元脂肪酮的通式【注意】同碳原子数的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为，而且是异构。
【练习1】以下物质中属于醛的有（填序号），属于酮的有①CH3CHO ②HCHO ③④⑤二、醛、酮的命名（系统命名法）1. 选主链：选取含羰基在内．．．．．的最长碳链为主链，并根据主链中碳原子数的多少称为“某醛（或酮）”。
2. 定编号：从离羰基最近．．．．．的一端开始对主链碳原子进行编号，注意醛类物质永远从醛基开始编号。
3. 写名称：羰基的位置必须用阿拉伯数字标在某酮的前面（醛基永远为1号，故命名时不必指明醛基序号），其他方面的原则和书写方法与醇命名相似。
【练习2】对下列有机物用系统命名法命名①②③④三、醛、酮的同分异构体书写规律：①碳骨架异构②官能团类别异构③官能团位置异构【练习3】写出C4H8O属于醛和酮的同分异构体并命名，属于醛的有种，属于酮的种四、常见的醛、酮的简介对照表格阅读课本P70页，并填表【注意】①甲醛在通常状况下为气体，其他的醛皆为液体或固体②甲醛有毒，易燃烧，在使用时要注意安全及环境保护。
③35％～40％甲醛水溶液叫福尔马林．．．．。
甲醛能用于消毒，具有防腐能力；【甲醛污染】居室内甲醛主要来自涂料和胶黏剂。
人造板材使用的胶黏剂都以甲醛为主要原料，在使用过程中会释放甲醛，导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能及免疫功能异常等。
【练习3】据报道，不法商贩用甲醛溶液浸泡白虾仁，使之具有色泽鲜明，口感良好的特点，而这样做成的食物是有毒的。
下列关于甲醛的叙述不正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性B.35%－40%的甲醛水溶液叫福尔马林C.福尔马林可用来浸制生物标本D.甲醛通常状况下为液体【预习检测】1.下列关于醛的说法正确的是（）A. 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B. 醛的官能团是—COHC. 饱和一元脂肪醛的分子式符合通式C n H2n OD. 甲醛、乙醛、丙醛、丁醛均无同分异构体2.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，氧元素的质量分数是( )A 16％B 37％C 48％D 无法计算3．下列各组物质, 属于同分异构体的是( )A. 丁醇和乙醚B. 丙醛和丙醇C. 丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯4. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是( )A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH35. 化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有( )A、2种B、3种C、4种D、5种6. 判断下列说法是否正确：(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。
( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。
( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
( )【课堂探究案】【探究一】醛的化学性质1、醛的加成反应－完成化学方程式乙醛与氢气，又叫反应乙醛与氢氰酸(HCN) ，用于增长碳链。
乙醛与氨(NH3)乙醛与甲醇(CH3OH)【例1】（双选）CH3CH(CH3)CH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是( ) A．乙醛同系物 B．丙醛的同分异构体 C．CH2=C(CH3)CH2OH D．CH3CH2COCH3【练习1】有机物CH3CH (OH)CHO不能发生的反应是（）A.酯化反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应2、醛的氧化反应【思考】能发生银镜反应的有机物有哪些【例2】（双选）某学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。
导致该实验失败的原因可能是( )A、未充分加热B、加入乙醛太少C、加入NaOH溶液的量不够D、加入CuSO4溶液的量不够【例3】下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C．可采用水浴加热，也能直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜【练习2】(2011全国)下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛（2）乙醛被其它氧化剂的氧化①乙醛与O2催化氧化：反应方程式②酸性高锰酸钾溶液氧化醛类物质，醛基变为羧基。
【总结】学过的能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些？——烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛、酚等。
【例4】丙烯醛的结构简式为CH2＝CH－CHO。
下列关于它的性质的叙述中错误的是( ) A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生银镜反应表现出氧化性C．在一定条件下与H2充分反应，生成1丙醇 D．在一定条件下能被空气氧化【练习3】（2010天津）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用酸性K M n O4溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO【练习4】某醛的结构简式为(CH3)2C＝CHCH2CH2（1）检验分子中醛基的方法是，化学方程式为。
（2）检验分子中碳碳双键的方法是。
反应化学方程式为。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？【探究二】酮的化学性质1、酮的加成反应丙酮与氢气，又叫反应丙酮与氢氰酸(HCN) ，用于增长碳链。
丙酮与氨(NH3)丙酮与甲醇(CH3OH) 2、酮的氧化反应酮对一般的氧化剂比较稳定，只有很强的氧化剂才能将其氧化。
酮类物质不能发生银镜反应，也不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，利用此性质可用于鉴别含醛基的物质和酮类。
【练习5】下列醇不可由醛或酮与氢气加成还原而来的是（）OH CH3 OHA.CH3CH2CH2OHB.CH3─CH─CH3C.CH3─C─CH2OHD. CH3─C─CH3CH3 CH3【探究三】甲醛的特殊性、有机反应中的氧化还原反应（1）甲醛的特性：常温下是唯一的一种含氧衍生物气体（余均液或固体）；发生银镜反应时1mol甲醛生成4molAg, 方程式【例5】据中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标，韩国、日本等国家已经开始对从我国进口的啤酒进行下架检测。
下列有关甲醛的性质描述，不．正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B．常温下，甲醛是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水C．甲醛能与H2发生加成反应，生成甲醇D．1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，最终能得到4 mol Ag【练习6】含有0.30 g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有( ) A．4.32 g B．2.16 g C．0.02 g D．0.04 g（2）有机反应类型中的-----氧化反应和还原反应（阅读有机选修53页）有机物加氧或去氢称为氧化反应；有机物加氢或去氧称为还原反应。
O＝C键、C≡C键、C＝O键和H2的反应属于加成反应，也属于还原反应。
有机物的相邻碳原子间脱H，形成不饱和键的反应，属于氧化反应，也可视为消去反应。
主要的氧化反应，除有机物燃烧之外，还有：(1)醇的氧化反应 (2)醛的氧化反应 (3)其他氧化反应。
【练习7】甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原【当堂检测】1.下列关于醛和酮的说法不正确的是（）A.由于醛和酮是两类不同的有机物，故它们具有截然不同的性质B. 相同碳原子的饱和一元醛和一元酮互为同分异构体C. 醛和酮都有羰基官能团D. 醛和酮都易发生加成反应2．（双选）下列各组有机化合物的水溶液，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（）A、葡萄糖和乙醛B、丙醛和丙酮C、乙醛和乙酸D、淀粉和蛋白质3．已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判断下列说法不正确的是（）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它可与银氨溶液反应生成银镜C．它可使溴水褪色 D．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O4. 有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B，也能与浓H2SO4共热生成C。
根据条件写结构简式：①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色，则：A． B． C．②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色，则：A． B． C．【课后拓展案】1.下列物质可用于杀菌消毒的是①苯酚②高锰酸钾③福尔马林④双氧水⑤次氯酸（） A．只有①③⑤B．只有②④⑤C．只有①②④D．全部2. 在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是（）①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫酸亚铁溶液A．②④ B．除①外 C．②④⑥ D．全部3．已知丙烯醛的结构简式为：CH2＝CH－CHO，试判断它不能发生的反应是 ( ) A．加聚反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．还原反应4.橙花醛是一种香料，结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法正确的是（）A.橙花醛不能与溴发生加成反应B.橙花醛的分子式是C10H16OC.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物5.（双选）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是：( )A、(CH3)3CCH2OHB、(CH3CH2)2CHOHC、CH3(CH2)3CH2OHD、CH3CH2C(CH3)2OH6. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6 g，等量的此醛完全燃烧时生成3.6g水。
则此醛可能是( )A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛7．科学家研制出多种新型杀虫剂，用来代替传统的农药，化合物A(结构简式如图)是其中一种。
下列关于化合物A的说法正确的是( )A．化合物A的化学式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应、银镜反应、中和反应D．1 mol A最多能与1 mol氢气发生加成反应8.关于丙烯醛（CH2==CH—CHO）的叙述不正确的是（）A.可使溴水和KMnO4酸性溶液褪色B.与足量H2加成生成丙醛C.能发生银镜反应D.在一定条件下可被氧化成酸9．(2011全国II卷7)下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛10.（2010山东卷）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是______，B→C的反应类型是___ _ （2）B→D的化学方程式为（3）D与足量的银氨溶液反应的化学方程式为11.（2011北京改编）已知如下信息（1）乙醛与在稀氢氧化钠并加热条件下相互反应的化学方程式为（2）乙醛与乙二醇在一定条件下反应生成环状缩醛的化学方程式为。