2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 第04章 非金属元素及其化合物(单元测)解析版

绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。

4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

或酸性KMnO 4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO 4溶液鉴别 CO 2和SO 2，澄清石灰水和SO 2、 CO 2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D 。

考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。

8．下列叙述中正确的是 （ ）A ．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以削减其易挥发B ．向C a (C l O )2溶液通入CO 2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去 C．滴加稀N a O H溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口D ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥9．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。

下列说法中，正确的是 （ ）A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C ．同浓度的Na 2CO 3溶液、NaNO 3溶液、Na 2SO 3溶液的pH 比较：NaNO 3溶液<Na 2SO 3溶液<Na 2CO 3溶液D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 发生化合反应 考点：考查非金属元素及其化合物的性质10．试验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会消灭如图所示的半径渐渐扩大的内外两个圆 环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．此试验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO11．室温下用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是 （ ）A ．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B ．图2：制取干燥的NH 3C ．图3：干燥、收集并吸取多余SO 2D ．图4：验证乙炔的还原性12．下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的镁粉除去N2中的O2C．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸取尾气D．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的推断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．全部阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】试题分析：向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，会发生氧化还原反应：14．在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0．44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 0．5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为（）A．36% B．46% C．53% D．18%15．用图中装置进行试验，试验一段时间后，现象与猜测不全都．．．的是（）①中物质②中物质试验猜测A 浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化【答案】D【解析】16．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌力量是一般含氯消毒剂的4～5倍。

下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；不直接用Cl2作漂白剂的缘由是（写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。

下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。

a．臭氧b．NH3c．明矾d．ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。

若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。

③已知：2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1H2（g）＋1/2O2（g）H2O（l）ΔH2 =－285. 84 kJ·mol-1Cl2（g）＋H2（g）2HCl（g）ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。

依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。

18．（14分）已知C 、D 、G 、I 为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K 为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C 用A 不用H 的缘由 。

（2）写出C 与K 反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源（短时间）电解E 水溶液的化学方程式 。

（4）写出E 物质的电子式 。

（5）J 与H 反应的离子方程式为 。

（6）写出G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe 2O 3 =======高温Al 2O 3+2Fe ； 大于；（3）2KCl+2H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△ 2KOH+H 2↑+Cl 2↑； （4）；（5）Al 3++3AlO 2－+6H 2O=4Al(OH)3↓； （6）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

19．（14分）化学试验装置的科学设计是试验是否取得预期效果的关键。

某试验小组欲探究碳与浓硝酸反应 的状况。

甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。

甲同学的试验应当在_____ 中进行，才符合化学试验平安性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不肯定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是(用化学方程式表示)，所以他认为应当检验(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。

为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了试验装置如图2所示。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）。

依据以上试验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

（4）C装置中消灭的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写诞生成该离子的离子方程式。

20．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22(OH)m表示。

（1）Ca x Mg y Si8O22(OH)m改写成氧化物的形式为，化学式中x、y、m的代数关系式为。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则削减的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为（用m表示）。

（3）为确定Ca x Mg y Si8O22(OH)m的组成，进行如下试验：①精确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。