第一课时氯化钠及粗盐的提纯
粗盐的提纯1
=
Na2CO3 +H2O + CO2↑
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石 存在： 白色固体，难溶于水 性质： 重要建筑材料、补钙剂 用途：
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有 气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水 中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离 子或碳酸氢根离子。
2、下列各组物质属于同一物质的是： A、生石灰、熟石灰 C、苏打、小苏打 B、氯化氢、盐酸 D、火碱、氢氧化钠
3、粗盐提纯的实验中，主要步骤有①过滤②溶解③蒸发，其合理的顺序是 ________ ②①③ 。 HCl 酸 4、胃液里助消化的物质是_________, 类别_________
KMnO4 类别________ 盐 实验室中制氧气的暗紫色物质是_________, Ca(OH)2 类别__________ 碱 改良酸性土壤的物质是__________, Cu2(OH)2CO3 盐 古代出土的铜器表面的绿色物质是_____________, 类别________ NaCl 盐 日常生活中用于调味和防腐的物质是__________, 类别________ 盐 3 蒸馒头常用的一种碱性物质是NaHCO ___________, 类别________
H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
思考：我们已经知道盐能和酸反应，那么盐能和碱反应吗？
实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
有白色沉淀生成。 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （工业上制备烧碱）
现象：
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案本单元的盐、化学肥料两个课题从学生周围的事物动身，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中时期无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素养的重要性，也可加深学生对盐类概念的明白得。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题要紧介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情形来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出庞大奉献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生爱好的作用。
沪教版9下化学 6.5基础实验6 粗盐的初步提纯 教案设计
粗盐的初步提纯（第一课时）师提出问题：海水晒盐所得到的粗盐中氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的难溶性杂质。
同学们想一想：怎样除去粗盐中的难溶性杂质？生：学生回忆并讨论，有的说粗盐颗粒太大,,可以洗洗;有的说可以将粗盐研磨成粉末…….经过大家的讨论得出：先研磨再溶解、过滤教师对学生的想法先进行肯定,再继续提问过滤完后得到的是什么？学生思考并回答：是食盐溶液师：那如何能得到较纯净的食盐呢？生：加热，把水分蒸发掉师：强调此过程为蒸发，与学生一起总结：粗盐提纯需要四个步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。
师：下面让我们师生一起进行实验。
请学生说出称量和量取所需要的仪器生：回答师：称取2g粗盐，量取48ml的水要注意哪些事项？抢答生：天平两边放相同大小的纸、注意称前游码应在0刻度、量水时要与凹液面的最低处相平等等师：强调注意事项，学生演示实验操作师：将称好的粗盐溶于水中，溶解过程中要注意什么？抢答生：玻璃棒不能碰触烧杯底及内壁生：演示回忆上节内容，自然引出新课。
通过提问让学生学会自己总结。
通过提问和学生演示让学生回忆与操作过程中的的注意事项，加深印象。
师：过滤操作中首先要制作过滤器，还记得如何制作过滤器吗？找学生上台演示师：制作过程中要注意什么？抢答生：一贴、二低、三靠师：非常好，教师强调，并在大屏幕上显示一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
让学生上台进行过滤操作，其他同学仔细观察，教师辅助学生完成，对出现的问题及时解决师：蒸发都需要哪些仪器？生：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒师：过滤完的滤液要加热蒸发才能变成较纯净的食盐，把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅。
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第一课时氯化钠及粗盐的提纯第一篇：第一课时氯化钠及粗盐的提纯课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠和粗盐的提纯【课题分析】《生活中常见的盐》本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。
教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。
教师根据学生的认知特点，分两个课时完成。
第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。
第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。
【本课时教学目标】知识与技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；初步学会粗盐提纯。
过程与方法：会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；情感、态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，同时增加了学习化学的兴趣。
【教学重点】：粗盐的提纯【教学方法】探究式和体验式教学相结合【教学准备】烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、托盘天平、粗盐。
【教学设计】第一课时氯化钠和粗盐的提纯【引入课题】说起“盐”，你可能马上就会想到什么？［回答］食盐【讲述】的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。
“盐”是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
除食盐外，在日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如蒸馒头用的纯碱、腌制肉类用的亚硝酸钠等都属于盐。
今天，我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。
【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠”活动1：与交流【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？1.氯化钠的组成是什么？2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？3.氯化钠有哪些重要的用途？4.它在自然界中的分布情况怎样？【交流】1.氯化钠，离子化合物。
化学式为NaCl，有咸味，重要的调味品，俗称食盐。
2．人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。
食盐是维持生命代谢，保证身体健康必不可少的物质之一，参与体内酸碱平衡的调节，维持人体内渗透压的平衡。
3.食盐的用途很广。
生活中食盐用作调味品，对人体生理作用也很大，而且氯化钠是重要的化工原料；医疗上可用来制生理盐水，公路消除积雪也用到氯化钠。
4.氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可通过蒸发结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。
【过渡】通过上述方法制得的盐叫粗盐。
主要成分是氯化钠，但也夹杂有不少的不溶性泥沙和可溶性的杂质。
【提问】怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？接下来，我们的学习任务是：活动与探究——粗盐的初步提纯。
活动2：与交流【讨论】如果要除去粗盐中不溶性杂质和可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？【交流】经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯度较高的精盐。
活动3：【活动与探究】粗盐提纯【小结】对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结1.粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2.过滤操作要注意：“一贴、两低、三靠”。
3.蒸发时，应不断用玻璃棒搅拌，以防止液滴飞溅。
等蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热。
活动4：与交流【讨论】如果经过过滤操作，得到的滤液仍是浑浊，如何检查实验装置并找出原因？【交流】过滤后滤液仍浑浊，应检查仪器是否干净，滤纸是否破损，过滤时液体是否高于滤纸边缘等。
【课堂小结】通过本节课的学习，同学们对氯化钠有了进一步的了解。
通过探究活动初步掌握了如何去除粗盐中含有的不溶性杂质和可溶性杂质。
【课堂训练】1．粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（）A．图中“操作1”是称量B．溶解时用玻璃棒搅拌C．过滤时用玻璃棒引流D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯2．以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是（）A．B．C．D．3．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应 4．食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的是（）A．用加碘食盐配制生理盐水B．用食盐水除铁锈 C．用食盐水腌制咸鸭蛋D．用食盐代替小苏打蒸馒头5．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，如图是一瓶氯化钠注射液，请用正确的化学用语填空：（1）氯化钠属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类，它的俗名是___________________；（2）氯化钠中金属元素的元素符号是__________；氯化钠溶液中大量存在的阴离子的符号是__________；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式是_____________________；（4）这一瓶氯化钠注射液中所含的氯化钠的质量为_______________________g。
6．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：（1）仪器a的名称______________；（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是__________________________；（3）操作B中还需用到的仪器是____________________；（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________________________（填序号）；A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）指出操作D中的错误_________________________________。
第二篇：粗盐提纯讲课稿三、人民教育出版社九年级下册第十一单元课题一生活中常见的盐生活中最常见的盐，莫属NaCl，食盐。
食盐是重要的调味品，因此粗盐提纯成为了工业生产中重要的实验。
人民教育出版社高一必修一第一章第一节化学实验基本方法在混合物的分离和提纯中首先用粗盐的提纯实验来回顾初中曾学过的过滤盒蒸发两种分离方法。
此实验分别出现在了初高中教材中，充分体现了粗盐提纯在化学教学中的重要性。
粗盐提纯实验是初中化学分组实验中的一个重要基础实验，其中涉及到了多个重要基础实验操作，是学生以后做实验的基本练习，如药品的取用，托盘天平的称量，量筒的量取，物质的溶解、过滤、蒸发等。
因此该实验应由学生亲自动手。
学生在做实验中容易“照方抓药”、“书上怎么说, 我就怎么做。
为了改变学生的实验习惯, 针对教学内容的特点和学生的实际, 可用以下几种方法进行教学。
(1)突出预习法。
要求学生实验前要做好预习, 以达到实验过程中基本实验操作的规范性以及形成良好的实验工作习惯。
(2)情景分析法。
通过问学生: “我们日常生活中的调味品———食盐是如何用海水制得的? 粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去? 通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去? 用什么方法可以检验并除去它们呢? ”将学生一步一步引入思考和讨论中, 让学生在实验之前对实验的大致过程了然于心并有跃跃欲试的冲动。
(3)课后反思法。
当学生做完实验后让学生反思: “在实验过程中遇到的问题有哪些, 自己是如何解决的? ”让学生总结得失。
二：粗盐提纯的班委量化：以往的实验要将15克的粗盐溶解在50毫升蒸馏水中，再加上一勺氢氧化钙，充分搅拌后，减压过滤。
这样体系的体积就相对较大，中学的学生，动手能力比较差，所以往往体积搞得很大，然后到蒸发浓缩的时候，就会很慢很慢。
耗时很长，经常在规定的时间不能完成实验。
半微量后的实验只需秤取6克粗盐，加入12毫升蒸馏水，只需2克氢氧化钙，其他试剂也相应减量，这样，既节省了试剂，又缩短了时间，而且最主要的是，学生很便于操作，不会把体积搞得太大，调动了学生锻炼实验操作能力的兴趣，进而提高了学习化学实验技能的积极性。
石丽华：粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去?王爽：通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去?第三篇：化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42-= BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2Ca2++CO32-= CaCO3Ba2++ CO32-= BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有 1混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH 试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量，并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。