教案一 粗盐的提纯
初中粗食盐提纯教案
初中粗食盐提纯教案教学目标：1. 了解粗食盐的成分及其提纯的必要性。
2. 学习粗食盐提纯的基本方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 粗食盐的成分及提纯方法。
2. 粗食盐提纯的实验操作步骤。
教学难点：1. 粗食盐中不溶性杂质的去除。
2. 实验操作的精细性和安全性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等。
2. 实验试剂：粗食盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们平时食用的食盐是如何得到的？2. 学生回答后，教师总结：食用的精盐是通过提纯粗食盐得到的。
二、讲解（15分钟）1. 讲解粗食盐的成分：含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，以及泥沙等不溶性杂质。
2. 讲解粗食盐提纯的必要性：去除杂质，得到纯净的食盐。
3. 讲解粗食盐提纯的方法和步骤：溶解、过滤、蒸发。
三、实验操作（20分钟）1. 学生分组，按照实验步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问，确保实验安全。
四、总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果。
2. 教师总结实验现象和操作注意事项。
五、拓展（5分钟）1. 引导学生思考：还有其他方法可以提纯粗食盐吗？2. 学生回答后，教师总结：还可以使用离子交换树脂等方法进行提纯。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了粗食盐的成分及其提纯的必要性，学习了粗食盐提纯的基本方法和步骤。
在实验操作中，学生掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验技能，培养了实验操作能力和科学思维。
但在实验过程中，部分学生对实验步骤和操作要领掌握不够熟练，需要在今后的教学中加强练习和指导。
九年级化学下册《粗盐的提纯》教案、教学设计
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有了一定的了解，但操作技能和实验分析能力仍有待提高。在本章节的学习中，学生需要在掌握粗盐成分的基础上，学会运用溶解、过滤、蒸发等实验方法进行粗盐提纯。考虑到学生的实际情况，教师在进行教学设计时应注意以下几点：
1.学生在实验操作过程中，对实验步骤和注意事项掌握程度不一，需要教师进行个别指导，确保实验安全、顺利进行。
"实验完成后，请同学们根据实验结果完成实验报告，思考实验过程中的得失。"
（五）总结归纳
在课堂即将结束时，进行总结归纳：
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，巩固知识点。
"这节课我们学习了粗盐的提纯方法，通过溶解、过滤、蒸发等步骤将粗盐变成纯净的食盐。"
2.强调实验技能在实际生活中的应用，激发学生学习兴趣。
1.讲解粗盐的成分及其对食盐品质的影响。
"粗盐中除了我们需要的氯化钠外，还含有泥沙、钙镁离子等杂质。这些杂质会影响食盐的口感和营养价值，所以我们需要通过化学方法去除它们。"
2.介绍溶解、过滤、蒸发等实验操作步骤及其原理。
"首先，我们将粗盐溶解在水中，这样可以将氯化钠从杂质中分离出来。然后通过过滤去除不溶性的泥沙，最后通过蒸发水分使氯化钠结晶，得到纯净的食盐。"
4.培养学生的团队合作精神：
-将学生分成若干小组，进行实验操作和讨论，培养学生的团队合作意识。
-在小组合作中，鼓励学生互相学习、互相帮助，共同解决问题，提高团队凝聚力。
5.融入情感态度与价值观教育：
-在实验过程中，强调严谨、细致、负责任的实验态度，培养学生良好的实验习惯。
-引导学生关注环境保护，培养学生珍惜资源、爱护环境的意识。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案：
教学目标：
1. 了解粗盐的成分和组成。
2. 理解粗盐提纯的目的和过程。
3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。
教学准备：
1. 实验室用品：粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。
2. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水溶液。
教学过程：
1. 引入：通过展示一些粗盐的图片，引导学生思考粗盐的成分和组成。
引导学生提出粗盐的提纯目的。
2. 实验操作：将粗盐样品加入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
然后用漏斗和滤纸将溶液过滤，收集过滤液。
3. 过滤液的处理：将过滤液加热至溶液中水分蒸发，得到固态的食盐。
4. 结论：通过实验结果，得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。
5. 展示实验结果：展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比，让学生直观地感受到提纯的效果。
教学延伸：
1. 提示学生思考：为什么要将粗盐进行提纯？
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。
3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。
可以尝试其他方法如结晶法等。
教学总结：
通过本次实验，学生了解了粗盐的成分和组成，明白了粗盐提纯的目的和过程。
通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。
同时，学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案【篇一：粗盐提纯教学设计】《粗盐提纯》教学设计方案课题：粗盐提纯课型：实验课课标要求：知识与技能：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。
教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法学习方法：自主学习、小组合作、讨论教学过程：『预习提纲』1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①；②；③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①；②；③。
2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。
称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。
3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
4、蒸发操作时，什么时候停止加热？师生讨论交流，共同完成以上内容。
『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片『实验步骤』 1.溶解：用量筒量取约10 ml水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约4 g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤：过滤（如图1所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（图1）（图2）3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
教案一 粗盐的提纯
粗盐提纯
粗盐的提纯
操作步骤
将粗盐溶于水中 搅拌后过滤
除杂流程图
Ca2+，SO42-，Mg2+泥沙等杂质
离子方程式
泥沙等不溶性杂质
Ca2+，Mg2+，SO42-
板 加入稍过量氯化钡溶液
书
加入稍过量氢氧化钠溶液
设
计
加入稍过量碳酸钠溶液
BaSO4
Ca2+，Mg2+，Ba2+
SO42- 的除杂 和检验
概念的意识， 启发引导学 生除去粗盐 中的硫酸根，
Ca2+，Mg2+，SO42【小结】
滤后加入稀盐 酸溶液
同时帮助学 生 巩 固 SO42的检验方法
粗盐提纯
这一位同学的方案中使用了 BaCl2， NaOH，还有 Na2CO3，还有 HCl 溶液。大 致是正确的，存在许多小问题。接下 来我们详细的分析一下这个过程。
碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有： 稀盐酸
OH-，CO32-，该如何除去？
【提问】
我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，
在加入碳酸钠溶液之后，直接加入 【回答】
吗？这样行不行？
不行，需要过
【讲述】
滤。否则沉淀会
大家注意到沉淀的溶解性。除 BaSO4 溶解
加深“除杂不 引杂”的理 解，不是不可 以加入杂质 离子，但是加 入之后必须 想办法除去
试剂添加顺序： BaCl2 必须在 Na2CO3 溶液之前，稀盐酸必须在过滤之后加入！ 试剂不能换。
教学重点
粗盐提纯中各种试剂的添加顺序和作用； 粗盐提纯中相关离子方程式的书写。
教学难点 课时安排 教学方法
粗盐提纯初中化学教案
粗盐提纯初中化学教案
教学目标：
1.了解粗盐的成分及来源。
2.掌握粗盐提纯的原理和方法。
3.通过实验操作，体会化学实验的过程及重要性。
教学内容：
1.粗盐的成分及来源。
2.粗盐提纯的原理和方法。
3.实验操作：粗盐的提纯实验。
教学过程：
一、引入
教师引导学生思考：平时我们生活中用到的食盐是怎么来的？它是怎么提纯的？
二、讲解
1.学生了解粗盐的成分及来源。
2.讲解粗盐提纯的原理和方法，包括溶解、过滤、结晶等步骤。
三、实验操作
1.准备工作：取一定量的粗盐、筛网、水杯、玻璃棒、烧杯等实验器材。
2.操作步骤：将粗盐加入水中溶解，过滤去除杂质，再进行结晶提纯。
3.记录实验过程和结果。
四、总结
1.引导学生总结实验过程中的观察现象。
2.引导学生分析提纯的原理及方法的作用。
五、拓展
让学生动手实验，探究其他物质的提纯方法，比较不同物质提纯的难易程度。
六、作业
1.回顾当天实验的操作步骤和结果，做一份实验报告。
2.阅读相关资料，了解盐的其他用途。
教学反思：
通过这堂课学习，学生不仅了解了粗盐的提纯方法，还通过实验操作体会了化学实验的过程及重要性。
同时，课堂引入和拓展部分的设计也能激发学生的思维，提高他们的学习兴趣和能力。
初中 粗盐的提纯教案
初中粗盐的提纯教案教学目标：1. 学生能够理解粗盐提纯的原理和过程。
2. 学生能够掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 学生能够理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 学生能够体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
教学重点：1. 粗盐提纯的过程。
2. 溶解、过滤、蒸发等实验操作要点。
教学难点：1. 混合物的分离的一般方法和思路。
教学准备：1. 实验仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾海水晒盐的过程，提问：海水晒盐制得的盐是粗盐还是我们平时用的食盐？2. 学生回答：粗盐。
3. 教师引导：大家对前面知识掌握很牢固，那粗盐怎么变成我们食用的食盐呢？今天继续来学习粗盐的提纯实验。
二、新课讲授（15分钟）1. 教师展示粗盐，说明在生活中广泛的用途，如粗盐热敷、养鱼水箱中调节水环境，引导学生观察粗盐的状态。
2. 学生回答：粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。
3. 教师提出问题：通过粗盐的状态，猜想可能含有哪些杂质？4. 学生回答：泥沙。
5. 教师提出问题：氯化钠可以溶解，泥沙不溶解，可以通过过滤的方法进行分离提纯，下面来看一段视频，同学们看到分离中都包含了哪些操作步骤。
6. 播放视频：氯化钠的提纯过程。
7. 学生回答：溶解、过滤、蒸发。
三、实验操作（20分钟）1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12ml蒸馏水，将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案粗盐的提纯教案一、教学目标1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。
三、教学难点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
四、教学准备1. 实验室2. 盐水3. 滤纸4. 烧杯5. 恒温槽五、教学过程1. 导入引导学生回顾关于溶解、蒸发、过滤等相关知识，引出本次实验的主题。
2. 实验操作（1）将一定量的盐水倒入烧杯中，加热至水分蒸发，形成盐的结晶。
（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。
（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。
（4）进行过滤，获取纯净的盐。
3. 实验讲解（1）将盐水加热至水分蒸发，形成盐的结晶。
这一步是利用了盐的溶解性质和蒸发性质。
盐溶解在水中可以形成盐水，当加热时，水会蒸发，而盐不会蒸发，最终形成盐的结晶。
（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。
该步骤是为了去除盐溶液中的杂质和不溶性物质，以获得较纯净的盐溶液。
（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。
恒温槽的作用是保持温度的恒定，以利于水分的蒸发。
同时，加热可以加快水分的蒸发速度。
（4）进行过滤，获取纯净的盐。
该步骤是为了去除再次蒸发后可能产生的杂质和不溶性物质，最终得到纯净的盐。
4. 实验结果的观察和讨论观察学生操作过程中的现象和实验结果，引导学生思考并讨论实验过程中的问题和原因。
六、实验总结和思考1. 提问学生，为什么要进行盐的提纯实验？有什么意义？2. 引导学生思考，盐的提纯实验中有哪些可能会导致提纯不完全的因素？3. 总结本次实验的基本步骤和原理。
七、课堂小结1. 提醒学生注意实验室安全，注意操作规范。
2. 强调实验结果的准确性和可重复性的重要性。
3. 鼓励学生思考并勇于提问。
八、教学反思本次实验旨在通过实践操作，使学生了解和掌握粗盐的提纯方法。
通过引导学生思考和讨论，激发他们的科学思维能力。
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泥 沙 ， NaCl ，
容
决一个实际问题—粗盐的提纯。在预 CaCl2 MgCl2,
通过对上节
习后，同学们知道粗盐之中具有哪些
粗盐的图片
Na2SO4 等
课的复习回
物质吗？
粗盐中的杂质都有哪
顾，引出新课
【板书】
些？
粗盐的提纯
【讲述】
粗盐的主要成分是 NaCl，除此之外，
还有泥沙等杂质。我们已经学习了离
除去离子的种类，以及研究的目的。 程图
让学生自己设计除杂流程图，并思考
情景素 材
学案
设计意图
通过学案，让 学生了解粗 盐的成分，以 及设计方案
粗盐提纯
程
添加顺序
及
【课堂导入】
上一节课，我们在实验室中学习了
内
SO42- ，Cl-，Mg2+ 等离子的检验方法， 【回答】
今天我们就利用我们学过的知识来解
思考和讨论之 后回答。
【回答】 氢氧化钡不可 以 ， Mg2+ ， SO42不是 1:1。
氢氧化钡能够除去 Mg2+，SO42-但是由于 两种离子数量不是相等的，加入氢氧
化钡必须与更多的离子的数量保持一
致，造成浪费。因此工业生产，一般
不使用氢氧化钡。
【讲述】
理论必须结合实际。在实际生产的过
程中，我们需要考虑生产的成本。工
SO
24
Ba 2
BaSO 4
Mg(OH)2
Mg2+，Ba2+,OH-
Mg2 2OH Mg(OH )2
过滤
加入稍过量稀盐酸 （控制 PH）
滤渣
CaCO3,BaCO3
OH-，CO32H2O,CO2
Ca 2
CO
23
CaCO 3
Ba 2 CO32- BaCO3
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑
子了。对于可溶解的杂质我们该怎么 案。
除去？
【板书】
粗盐溶解 过滤，除去泥沙
【提问】
【回答】
培养学生树
通过过滤之后，滤液中还有 Ca2+，Mg2+， 先 向 溶 液 中 加
立起对量的
如何除去食盐中的 SO42-
SO42-，这些离子该怎么除去？请给出 除杂流程图。
【板书】
入氯化钡溶液，
再加入氢氧化 钠溶液，在加入 碳酸钠溶液。过
思考和讨论
【回答】 可以测定溶液
pH 测 定 方 法
的 pH，当 pH=7
时，加入稀盐酸
的量正好适量。
通过 pH 的测 定方法，控制 盐酸的加入 量。建立只是 点之间的联 系，帮助学生 对知识进行 迁移应用
试剂顺序能否调换？
【讲述】 经过同学们的讨论，我们得到了粗盐 提纯的试剂添加顺序了。在这个过程 中，我也听到了一些学生对试剂的添 加顺序有疑问。同学们觉得别的试剂 添加顺序可以吗？ 【小组讨论】 对学生给出的方案进行讨论。 【总结】 让学生总结试剂添加顺序的规律。即 四种试剂添加顺序可以换，但是稀盐 酸必须在过滤之后滴加，而碳酸钠溶 液必须在氯化钡溶液之后滴加，氢氧 化钠的加入顺序可以更改。
子反应，一般我们从离子的角度考虑。
我们只说粗盐中含有 Ca2+，Mg2+，SO42杂质离子。
【讲述】
根据物质的溶解性，我们可以将粗盐
中的杂质分为可溶解性杂质，如 Ca2+，
如何除去食盐中的泥 沙等不溶性物质？
Mg2+，SO42- 和不溶解性杂质，如泥沙等。
【提问】
【回答】
根据杂质的不同性质，我们如何将这 将粗盐溶于水，
写出反应的 离子方程式， 巩固学生对 离子方程式 的运用
粗盐提纯
粗盐的提纯
操作步骤
将粗盐溶于水中 搅拌后过滤
除杂流程图
Ca2+，SO42-，Mg2+泥沙等杂质
离子方程式
泥沙等不溶性杂质
Ca2+，Mg2+，SO42-
板 加入稍过量氯化钡溶液
书
加入稍过量氢氧化钠溶液
设
计
加入稍过量碳酸钠溶液
BaSO4
Ca2+，Mg2+，Ba2+
业上使用氯化钡和氢氧化钠，而不使
用氢氧化钡就是为了提高利用率。
【归纳小结】
总结粗盐提纯的各种步骤和实验目 写出对应的离
的。之后，请同学们根据实验步骤和 子方程式
实验流程图，写出对应的离子方程式。
【作业布置】
课后完成习题
完成练习册上相关作业。
离子方程式
通过实际例 子，让学生明 白工业生产 中对试剂选 择的科学性， 加深学生对 离子除杂试 剂选择的理 解。
【提问】 加入氯化钡溶液的目的是什么？
【提问】 为什么加入氯化钡，加入硝酸钡可以 吗?
【提问】 “除杂不引杂”是我们除去杂质离子 很重要的一个原则，我们只能用氯化 钡，而不用硝酸钡。但是 BaCl2 溶液 应该加多少，如何才能判断 SO42- 已经 完全除去了？
【讲述】 在除去 SO42- 我们时，最好是恰好将硫 酸根除去。可是，实际操作的时候， 往往都会加入稍过量氯化钡以保证将 SO42-除尽。那么这个时候溶液中还会 有哪些离子呢？
试剂添加顺序： BaCl2 必须在 Na2CO3 溶液之前，稀盐酸必须在过滤之后加入！ 试剂不能换。
粗盐提纯
【讲述】 在除去 SO42-之后，溶液中还有 Ca2+和 Mg2+，Ba2+，需要先过滤，还是可以直 接加入新的试剂？接下来该加入什么 试剂呢？加多少？
【回答】 不需要过滤，沉 淀跟后面加入 的试剂不反应。 加入稍过量氢 氧化钠溶液
如何除去溶液中的 Mg2+？
【提问】 加入氢氧化钠的目的是什么？
粗盐提纯
教学课题 粗盐的提纯
所用教材 教学目标
教材名称：人教版化学必修一 第 1 出版社： 人民教育出版社
册，第 一 章 第一节 5 页
知识与技能： ①掌握离子反应在粗盐提纯中的应用；②知道粗盐的成分，以及粗盐提纯 中试剂的添加顺序；③掌握除去杂质离子的一般方法。 过程与方法： ①通过教师的引导，结合上节实验课中的知识，引导学生将所学的离子反 应知识运用于粗盐提纯之中。②通过教师的启发，让学生指出粗盐之中的 杂质，进一步引导学生从离子的角度去考虑问题；③通过粗盐提纯的课例， 让学生掌握除去杂质离子的一般思路。 情感态度与价值观： 让学生将自己所学的知识运用于生产，生活实践之中，形成化学知识应用 于解决实际问题的意识。 通过产生沉淀的宏观现象，引导学生从离子的角度去思考问题，用离子方 程式去解释，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
【回答】
试剂加入顺序
可以为：
氢氧化钠，氯化
钡，碳酸钠，稀 试剂添加顺
盐酸
序
或者
氯化钡，碳酸
钠，氢氧化钠，
稀盐酸
通过对实验 试剂添加顺 序再次思考， 巩固学生对 除杂原理的 认识
粗盐提纯
试剂可以更改吗？
【总结概括】
经过同学们的思考之后，我们得到了
粗盐提纯的试剂加入顺序以及作用。
【提问】 这几种试剂可不可以换，比如说使用 氢氧化钡试剂，同时除去 SO42-，Mg2+？ 【提问】 氢氧化钡中，OH-和 Ba2+是 2:1，如果 要用它除掉 SO42-，Mg2+，如何控制用 量？ 【讲述】
【讲述】 氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的 Ca2+ 是微量的，因此效果并不是特别好。 溶液中还存在 Ca2+，所以加入氢氧化 钠可以除去 Mg2+，但是不能除去全部 Ca2+。我们还有更好的选择。这一步加 入新的试剂会引入新的杂质离子， OH-。现在溶液中还有那些杂质离子？ 【板书】 加入氢氧化钠，除去 Mg2+
SO42- 的除杂 和检验
概念的意识， 启发引导学 生除去粗盐 中的硫酸根，
Ca2+，Mg2+，SO42【小结】
滤后加入稀盐 酸溶液
同时帮助学 生 巩 固 SO42的检验方法
粗盐提纯
这一位同学的方案中使用了 BaCl2， NaOH，还有 Na2CO3，还有 HCl 溶液。大 致是正确的，存在许多小问题。接下 来我们详细的分析一下这个过程。
几种杂质除去？ 【板书】 Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙 【讲述】
过滤可以除去 泥沙，杂质离子 用化学方法除 去
粗盐的溶 解，过滤装 置的图片
过滤可以将泥沙除去，得到的滤液就
只含有 Na+，Cl- 和可以溶解的杂质离 思 考 并 设 计 方
复习和巩固 物质的分离 操作中的过 滤操作，掌握 除去不溶性 杂质的除杂 方法
碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有： 稀盐酸
OH-，CO32-，该如何除去？
【提问】
我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，
在加入碳酸钠溶液之后，直接加入 【回答】
吗？这样行不行？
不行，需要过
【讲述】
滤。否则沉淀会
大家注意到沉淀的溶解性。除 BaSO4 溶解
加深“除杂不 引杂”的理 解，不是不可 以加入杂质 离子，但是加 入之后必须 想办法除去
【回答】 除去 Ca2+和 Mg2+ 因为氢氧化钙 微溶于水
【回答】 OH- 和 Ca2+ 还 有 Ba2+
Mg2+ 的 除 杂 方法和检验
掌握和提高， 巩固学生对 量的理解，并 且复习镁离 子的检验
如何除去溶液中的 Ca2+？
【讲述】
【回答】
当我们除去 Mg2+后，溶液中还有 OH- 可 以 向 溶 液 加
【回答】 除去溶液中的 SO42-。 【回答】 Ba2+和 SO42- 会形 成 BaSO4 沉淀 不可以，因为硝 酸根是新的杂 质 【回答】 可以取上层清 液，继续加入氯 化钡，如果溶液 不变浑浊，那么 证明 SO42- 已经 全部除去了。