山东省滨州市北镇中学2020┄2021届高三12月份质量检测化学试题Word版 含答案
山东省北镇中学高三理综(化学部分)12月学科统练试题新人教版
理综化学第I卷（选择题）本卷共7小题，每小题5分，共35分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 7．化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（）A．杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念B．医用酒精用来消毒，利用了其氧化性C．一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关D．铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜8．完成下列实验与选择的装置或仪器(夹持装置已略去)能达到实验目的的是( )A B C D实验用酒精提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离NH4Cl和I2的固体混合物稀释10mL98%的浓硫酸溶液装置或仪器9．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确．．．的是（）A．离子半径A2－> C－> B2＋B．它们的原子序数A > B > CC．它们的原子半径C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B 10．Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如下图所示，总反应式为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气B．铜电极发生的反应为：2Cu-2e－+2OH－= Cu2O+H2OC．在电解过程中OH－向石墨电极移动D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成11．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2OB．从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝0.25 mol·L－1·min－1C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大D．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加12、下列叙述错误的是 ( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同13．下列说法不正确的是( ) A．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3－)＞c(OH －)＞c(H＋)C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题）注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试 化学试题(含答案解析)
高三化学试题2023.12注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2．化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3D．长时间加热含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO3和MgCO3 4．下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO3D．CH2Cl25．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
山东省北镇中学2020┄2021届高三2月阶段性检测化学试题
山东省北镇中学高三阶段性检测化学试题 2第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（1~10每小题2分，11~18每小题3分，共44分，只有一个选项符合题意）1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）Ａ． pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AＢ． 78 g苯含有C=C双键的数目为3N AＣ．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0．2N AＤ．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜03．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）Ａ．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性4.下列事实解释准确的是（）A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e- = Fe2+B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为： 2H2O十O2+4e- =4OH-C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e-=C12↑D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e- =Pb2+ +2H2O5．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6.右图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
山东省滨州市十二校联考2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
山东省滨州市十二校联考2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。
下列说法不正确的是A．NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B．NaCN 中碳元素显+4 价C．NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D．实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂5、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
山东省中学联盟高三上学期12月大联考化学试题
山东中学联盟2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，C4H8分子中的 AO、Na2O2A2C．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生O2A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
山东省滨州市2020┄2021届高考化学二模试卷Word版 含解析
2021年山东省滨州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题）1．下列化学用语和描述均正确的是（）A．空气中结构式为O﹣C﹣O的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为Na+[]2﹣Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂2．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（）A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C．乙在自然界中形成的化合物种类最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物3．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率4．下列实验装置不能达到实验目的是（）选项 A B C D 装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率石油的分馏验证化学能转化为电能铁的吸氧腐蚀实验A．A B．B C．C D．D5．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D．该烃的一氯取代产物为6种6．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解C向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（）A．A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.1mol•L﹣1B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点水电离的c（OH﹣）大于A点水电离的c（OH﹣）D．A、B、C三点溶液均有K w=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14二、非选择题8．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象．（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作名称为．Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．（1）C中的试剂是；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，；设计实验证明固体产物中含有Cu2O ．（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）9．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 2.3 4.07.6完全沉淀pH 4.1 5.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施、．（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式．（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是．（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）= mol•L﹣1（该溶液的密度为1.20g•cm﹣3）．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：温度（℃） 20 40 50 60 70MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应的化学方程式为；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为．2（1）CO的检测．①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为．②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为．（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：活性炭NO E F初始 2.0300.1000T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025①上述反应T1℃时的平衡常数为K= ．②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．a．T1＞T2b．T1＜T2 c．无法比较（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响，给出合理的解释．（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是（填序号）A．在其他条件不变时，减少容器的容积B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．【化学-选修2：化学与技术】11．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：请回答下列问题：（1）设备X的名称为，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、．（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．【化学-选修3：物质结构与性质】12．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：（1）E的基态原子价电子排布图．（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．①化合物CA3的分子空间构型为，X的结构式为（必须标明配位键）．②形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是，Y分子中σ键和π键数目之比为．（4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”），可通过方法鉴别．②E能与类卤素（SCN）2反应生成E（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N≡C≡S）的沸点，其原因是．③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为，若NiO晶体的密度为ρg•cm﹣3，其晶胞边长为cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．由烃A合成E的路线如图所示．回答下列问题：（1）A的名称；④的反应条件．（2）共聚物E的结构简式．（3）反应①的化学方程式．反应③的化学方程式．（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（任写一种）．i．能使FeCl3溶液呈紫色 ii．核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．（5）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，F与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式．已知：（合成路线常用的表示方式为A B…目标产物）2021年山东省滨州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列化学用语和描述均正确的是（）A．空气中结构式为O﹣C﹣O的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为Na+[]2﹣Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳结构式错误；B．当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；C．为比例模型，不是球棍模型；D．Na+[]2﹣Na+和分别为过氧化钠、过氧化氢的电子式．【解答】解：A．空气中二氧化碳分子含量过多会造成温室效应，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键，其结构式为O=C=O，故A错误；B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；D．Na+[]2﹣Na+为过氧化钠，为过氧化氢，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；故选D．2．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（）A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C．乙在自然界中形成的化合物种类最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答．【解答】解：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，A．N的非金属性最强，则四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；B．N的非金属性最强，四种元素中，甲的气态氢化物最稳定，故B错误；C．乙为O元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为C（丁），故C错误；D．丁为C元素，分别能够与N、O形成两种或两种以上的共价化合物，一般C与P难形成化合物，故D错误；故选D．3．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，反应物总能量高于生成物所具有的总能量之和；B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①；C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2；D．将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率；【解答】解：A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确，B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①，故B正确；C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；D．将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应①的反应速率，故D正确；故选C．4．下列实验装置不能达到实验目的是（）选项 A B C D 装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率石油的分馏验证化学能转化为电能铁的吸氧腐蚀实验A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积；B．分馏时测定馏分的温度；C．图中装置可构成原电池；D．食盐水为中性，试管中水沿导管上升．【解答】解：A．关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．分馏时测定馏分的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．图中装置可构成原电池，则图可验证化学能转化为电能，故C正确；D．食盐水为中性，试管中水沿导管上升，可知发生吸氧腐蚀，则图中装置为铁的吸氧腐蚀实验，故D正确；故选B．5．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D．该烃的一氯取代产物为6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有2个苯环和甲基，与苯的同系物结构不同，苯分子中所有原子共平面、甲烷呈正四面体结构，根据苯和甲烷结构特点确定该分子中共平面碳原子个数，该分子结构对称，有5种氢原子，有几种氢原子其一溴代物就有几种，【解答】解：A．有机物含氢量越高，等质量时消耗的氧气的量越多，甲烷为含氢量最高的烃，则甲烷消耗氧气多，故A错误；B．该有机物含有2个苯环，与苯结构不同，不是苯的同系物，苯的同系物只含有一个苯环，故B错误；C．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D．该分子中含有5种氢原子，所以其一溴代物有5种，故D错误．故选C．6．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解C向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解为吸热反应；B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子；D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，水解反应为吸热反应，故A正确；B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝，没有检验是否存在淀粉，不能确定淀粉水解程度，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，故C错误；D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，再加盐酸有气体，结论不合理，故D错误；故选A．7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（）A．A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.1mol•L﹣1B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点水电离的c（OH﹣）大于A点水电离的c（OH﹣）D．A、B、C三点溶液均有K w=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；A．A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+）；B．B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH﹣，但水解程度较小，溶液呈强碱性；C．C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D．离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同．【解答】解：溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；A．A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，故A 错误；B．B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH﹣，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c（K+）＞c （OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故B正确；C．C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A的溶质为CH3COOK，促进水电离，C中溶质为KCl，既不促进也不抑制水电离，所以C点水电离的c（OH﹣）小于A点水电离的c（OH﹣），故C错误；D．离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同，酸碱中和反应是放热反应、弱电解质电离吸收热量、盐类水解吸收热量，所以A、B、C温度高低顺序是C＞A＞B，温度越高，水的离子积常数越大，所以离子积常数大小顺序是C＞A＞B，故D错误；故选B．二、非选择题8．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．（1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf ；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O 取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O ．（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】I．（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜；（2）根据反应物判断可能存在的杂质，溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；II．（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，不能完全吸收二氧化硫；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应；用带火星的木条检验氧气；Cu2O固体溶于盐酸会形成蓝色溶液，同时有固体剩余．【解答】解：I．（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，所以反应现象为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：Cu（NO3）2、重结晶；II．（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，所以C试剂瓶中盛放的溶液为BaCl2溶液；检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；用D装置收集氧气，所以仪器的导管连接顺序为adebcgf；故答案为：BaCl2溶液；adebcgf；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，用品红溶液检验二氧化硫，但不能完全吸收二氧化硫，会用二氧化硫剩余，二氧化氯与氧气一起进入D中，会干扰氧气的检验；故答案为：因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；D装置收集的气体为氧气，将带火星的木条伸入D中，若木条复燃，说明D中气体是氧气；Cu2O盐酸反应生成氯化铜和Cu，会形成蓝色溶液，同时有固体剩余，则检验方法为：取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．故答案为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；将带火星的木条伸入D中；取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．9．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 2.3 4.07.6完全沉淀pH 4.1 5.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣、2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl l﹣+4H+．（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO ．。
r山东省北镇中学2020┄2021届高三12月中旬质量检测试题化学
高三12月份质量检测高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是Ａ．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染Ｂ．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀Ｃ．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料Ｄ．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱”是指Ａ．KOH Ｂ．KAl（SO4）2Ｃ． KHCO3Ｄ．K2CO33、下列说法正确的是Ａ．离子化合物只含离子键Ｂ．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物Ｃ．强电解质溶液的导电能力一定强Ｄ．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是Ａ．11g D218O所含的中子数为6N AＢ．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AＣ．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AＤ．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A5、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
该黑色粉末可能为Ａ． Fe、MnO2Ｂ．C、MnO2Ｃ．Si．FeO Ｄ．FeS、CuO6、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是Ａ．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、[Al（OH）4]-、SO42-Ｂ．在c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-Ｃ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+Ｄ．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是Ａ．工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑Ｂ．用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Ｃ．Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-Ｄ．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 8．下列实验装置能达到实验目的的是A．图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯B．图②装置可用于检验SO2的漂白性C．图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀9、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
2020年山东省滨州市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山东省滨州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO2.下列有机物命名正确的是()A. 1，3，4−三甲苯B. 2−甲基−2−氯丙烷C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔3.设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl−的数目为3N AB. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N AC. 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为N AD. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A4.下列说法中一定错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等5.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是()A. 排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染B. Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低C. X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟D. W的氢化物会被还原，但不会被氧化7.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂8.氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。
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山东省北镇中学2020┄2021学年度第一学期12份质量检测化学试题2021年12月（满分100分。
考试时间90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Cr 52 Fe 56 I 127第I卷（选择题共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~8题每题2分，9~18题每题3分）1．下列说法错误的是（）Ａ．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料。
Ｂ．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作Ｃ．“霾尘积聚难见路人“，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应Ｄ．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园中”“柳絮”的主要成分为蛋白质2下列说法正确的是（）A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是（）A．离子半径：W<Y<ZB．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC．W、X元素组成的化合物一定只含离子键D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.01 mol·L—1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO错误!、HCO错误!B．0.1 mol•L—1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO—C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl—、I—D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、NO错误!、Cl—7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱8．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子9．下列实验操作和数据记录都正确的是（）Ａ．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gＢ．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mLＣ．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1Ｄ．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL10．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B． Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1（OH）3↓ +3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O11．在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）△H= -746.4 kJ·mol-1。
起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是（）Ａ．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1Ｂ．达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大Ｃ．达到平衡后，反应速率的关系有：V正（CO）=2v逆（N2）Ｄ．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变12．在2 L密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）错误!zC（g）。
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（）A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L—1·min—1B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）错误! zC（g）的ΔH＜0，且a＝213.原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe—2e—===Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3（g）ΔH ＜0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡15．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。
他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。
下列说法正确的是（）Ａ．电池的电解液可为LiCl水溶液Ｂ．该电池放电时，负极发生还原反应Ｃ．充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO 2-4e-2SOCl2Ｄ．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极16．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线17．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物，R 是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（）A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反应C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反应生成一种盐18. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL第II卷（非选择题共54分）19．（每空2分，共10分）Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3。
（1）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理。
Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。
NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：（1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。
（3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_________________________________________。
20.（每空2分，共16分）i．硼酸（H3BO3：相对分子质量62）大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿（2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：错误!—→错误!—→错误!—→错误!—→错误!—→错误!—→错误!—→错误!已知：ⅰ．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。