第三课时,盐类水解
第3课时盐类的水解及其影响因素PPT课件
③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步 为主。水解方程式一般只写第一步。
(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写
④强出双”水。)解，进行到底的要用=、↓、↑号:
B.后者多 D.无法比较
【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充
C 分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
水
解
强碱强酸盐 （如NaCl)
不水解
弱酸阴离子 碱 性
无
中性
促进水电离 无影响
规 律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解
★盐类水解的ห้องสมุดไป่ตู้响因素
12、、越温浓弱度度越::温浓水度度解升越高小、，，越水水热解解越程程度度水增越解大大、；:（越即稀稀释越促水进解水！解）
★盐类水解书写的规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”
考虑：盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离，平衡右移
考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？
反应的程度如何？
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱
水解程 度微弱
★盐类水解的规律
类
型 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 对水电离的影响
强酸弱碱盐 水 解
(如NH4Cl)
弱碱阳离子 酸 性 促进水电离
第三课时 盐类水解的应用(30张)
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用及广义水解
第3课时盐类水解的应用及广义水解[核心素养发展目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
一、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2.在生产生活中的应用明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放()(2)由于CH3COO－和NH＋4相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液()(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性()答案(1)×(2)×(3)×1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
盐类水解(第三课时)
盐类水解（第三课时）
学习目标：
1、掌握溶液中的几个关系式。
2、培养学生分析问题，解决问题的能力。
重点难点：
溶液中的几个关系式
学习过程：
1、学习规律，完成下列问题：
（1）离子浓度大小的判断，以ＣＨ３ＣOONa为例，存在如下关系。
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：。
（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但
某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
（4）质子守恒规律
电解质溶液中，无论盐类如何水解，有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。
以碳酸钠为例，他们存在如下守恒关系：[OH＿]=[H+]+[HＣＯ３－]＋２[Ｈ２ＣＯ３]
2、以ＣＨ３ＣOONa、Na3PO4为例，分别书写四个关系式：
ＣＨ３ＣOONa
Na3PO4
当堂检测：
1、（1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（）
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。
第三节 盐类的水解(课时3、4)精品教学案
第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
盐类的水解(第三课时)
第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。
(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。
OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。
对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
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10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中 产 生H2。
第四课时 盐类水解的应用 学习目标
1，认识盐类水解的应用； 2，学会用水解原理解释生活、生产中的现象。
1.判断盐溶液的酸碱性强弱、比较盐所对应酸碱的 相对强弱时,通常需利用盐的水解知识。 练习：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶 液,pH值由大到小的顺序为？
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3，比较弱酸、弱碱强弱可以利用盐类水解。
[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（CD）
A.醋酸能使石蕊试液变红;
B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l
外筒装的药品是：NaHCO3溶液，玻璃筒里装的药 品是：Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器的工作原理是什么？
5.水溶液的配制：
[练5]:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢
怎样配制Na2S溶液？
①，如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水 解,只能由干法直接反应制取。
6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解
[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ 的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的顺序是………………( C )
A.HX、HZ、HY C.HX、HY、HZ
B.HZ、
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？ 玻璃筒里面放入的什么药品？
②，加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得 到的产物主要是什么？
[思考]：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的 主要产物分别是什么? 还是它们，为什么？
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl Al2O3 Fe2O3 CuO MgO
PH:NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 . 由pH相对大小反推酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3 ＜HAc＜ H2SO4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解。 [练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则 下列判断正确的是..( B ）
Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3
NaHCO3 Na2CO3
7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;
8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在 玻璃瓶中。 9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解： [练8]:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在 加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。 这种试剂是………………………….......（ AD ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁