【步步高】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律讲义模板
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2.氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2 ④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪ 归纳总结四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√题组一 氧化还原反应及基本概念判断1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.Na 2O 2→O 2 B.Cl 2→Cl －C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO 2→HNO 3答案 C解析 A 项，Na 2O 2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误；B 项，Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B 错误；C 项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C 正确；D 项，NO 2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误。
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电 答案 C解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，选C 。
3.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( ) A.FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na 2SO 3(BaCl 2溶液) 答案 D解析 A 项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH 4SCN 溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故A 正确；B 项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B 正确；C 项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C 正确；D 项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D 错误。
题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用4.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A.NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案 D5.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( ) A.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 D6.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是( ) A.CO 2是氧化产物 B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D.ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS 2 Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K 2FeO 4 Fe ＋6 Li 2NH N －3 LiNH 2 N －3 AlN N －3 Na 2S 2O 3 S ＋2 MO ＋2 M ＋5 C 2O 2－4 C ＋3 HCN C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1 FeO n －4 Fe ＋(8－n ) Si 3N 4 Si ＋4 N －3考点二 氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS ，则氧化性：Cl 2＞S 。
深度思考1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
答案 不一定，如在HClO 中氯元素的化合价为＋1价，在HClO 4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO 的氧化性比HClO 4强，HClO 有强氧化性；再如浓硫酸和Na 2SO 4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na 2SO 4溶液无氧化性；再如HNO 3、KNO 3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO 3溶液有强氧化性，而KNO 3溶液无氧化性。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) 答案 (1)√ (2)× (3)×解析 (1)强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H 2和O 2发生反应需要点燃或光照。
题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋ B.Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C.Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D.Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋答案 A解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
由方程式可知，还原性：Fe 2＋＞Ce 3＋；Sn 2＋＞Fe 2＋。
2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第2章化学物质及其反应第6讲离子反应离子方程式讲义(DO
第6讲离子反应离子方程式【考纲要求】1.了朋电解履的概念.了解强电懈质和弱电解质的槪念Z 了懈电耕质在水溶液中的电离以屋电懈质落液的导电 性二3.TW 离子反应的槪念、离子反应扯生的冬件，能正确书写离子方程蛊，并能进行有关计算'考点一电解质D 知识梳理夯实基础娈破疑难1. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2. 电解质和非电解质（1） ____________________________________________ 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合 ____________________________________________ （2） ________________________________________________ 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 ________________________________________ 3. 强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
【深度思考】1. 正误判断，正确的划错误的划“x” （1） 金属能导电，所以金属是电解质（X ） （2）CI 2的水溶液能导电，所以 CI 2是电解质（X ）⑶ 硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 （X ） （4）SO 2、NH 的水溶液能导电，所以SO 、NH 均是电解质（X ）⑸BaSO 4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质（X ）⑹ 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 （X ） （7） 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（V ）（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 （X ）2. 今有12种物质：①AI ②稀硝酸 ③HNQ ④液氨 ⑤CQ ⑥空气⑦NaCI ⑧CaCO⑨ NaHCO第二蓬化学物质圧H 变化⑩酒精？ AI2Q ?石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第8讲PPT84张
第8讲 氧化还原反应的概念
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
内容索引
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱的判断 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有 电子 的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午6时8分35秒上午6时8分06:08:3521.9.5
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2.氧化还原反应的概念之间的关系
考点二
氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指 失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子 数目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O
点燃 ＋ O2↑ ⑦SO3 ＋ H2O===H2SO4 ⑧2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ⑨H2SO4 ＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋
高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件第二章本章易错题重练
(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( √ ) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( × ) (11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( √ ) (12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( × )
2.氧化还原反应概念正误判断 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变 化( √ ) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化
3.离子方程式正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O( × )
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( × )
(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO24－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
大一轮复习讲义
第二章 化学物质及其变化来自 内容索引NEIRONGSUOYIN
一、常考易错选择题选项再排查 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实 三、推导型氧化还原反应方程式的书写
0 1 一、常考易错选择题选项再排查
1.物质组成、性质及应用类正误判断 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) (2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化( √ ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( × ) (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( × ) (6)232Th转化为233U是化学变化( × ) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( × ) (8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体( × )
2017年步步高二轮复习氧化还原反应(共36张)
[例2] (2012·烟台模拟)已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有 KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝
色。下列有关说法正确的是
()
A．I－只具有还原性，IO－ 3 只具有氧化性
B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－ 3
C．①中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－===IO
－
3
＋
6Cl－＋3H＋
D．反应②中若有5 mol电子转移，则生成3 mol单质I2
第20页，共36页。
[解析] 选 D IO－ 3 中碘元素的化合价为＋5 价，其既具有 氧化性又具有还原性，A 不正确；氧化性的强弱顺序应为： Cl2>IO－ 3 >I2，B 不正确；OH－生成 H＋不符合事实，C 不正确； 反应②的离子方程式为 IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故有 5 mol 电子转移时生成 3 mol I2，D 正确。
第12页，共36页。
氧化还原反应(fǎnyìng)基本概念的相互关系
第13页，共36页。
1．赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与
△ 辉铜矿 混合加热有以下反应 ： 2Cu2O＋ Cu2S=====6Cu＋
SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
()
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：选 本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运
用基础知识的B能力。根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化
合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、 ＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A不正确，B项正确。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律导学案
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。
c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化检测四
第二章化学物质及其变化检测题(四)、选择题1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是①②③④A NaCl K a SQ KCI(NH4) 2SOB Na^SQ K2SQ KCI NH4CIC NaCl K z SQ KCI NH4CID Na^SQ K2SQ KCI(NH4) 2SQ2 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO HCIO CuB. 水玻璃、N@0・ CaO- 6SiO 2、AgO SOC. KAI(SO4)2 - I2H2O KCIQ、NH-H2O CHCHOHD. 普通玻璃、H2OFe(SCN),葡萄糖3 .分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是()A. 电解质：明矶、冰醋酸、硫酸B. 酸性氧化物：CO、SO、NO SiO2钡C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D .同素异形体：6、Go、金刚石4.下列说法中正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5 .下列关于物质分类的说法正确的是A. 金刚石、白磷都属于单质B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6 .下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A. E2+ + - -3a、Na、1、ClQ B. 12+ 一3+ 2 一Mg2、Cl、Al3、SQ2C. K 〈+、Cl-、HC(Q、NQ-D.(Ca2+、Na> Fe3+、AIO2 一7 .把Ba（ OH 2溶液滴入明矶溶液中，使SQ2「全部转化成BaSQ沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. A XI 3+B. /Al (QH 3C.AIQ2 一D.Al 3+和Al (QH 38 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入少量SQ: NH?HQ+SONH++HSQ-B.申解以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl +2 H2O -------------- H2 f +CI2 f +2 QHC.在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2 +HCQ +QH =CaCQj +H2QD.向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CQ+HQ+2CH5Q宀2C6H5QH+CO9 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg*、K+> SQ：—、NQ3"B. 使酚酞变红色的溶液：Ns T、CcT、HNO厂、NQ3"C. 0.1 mol ・L「1AgNQ 溶液：屮、K*、SQ：-、「D. 0.1 mol ・L「1NaAlQ2溶液：』、Na*、Cl_、SQ：-10.下列物质分类正确的是（）A . SQ、SiQ：、CQ P：C5均为酸性氧化物B •有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C .空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质11 .下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）12 .常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是-1 ＋+ － 2A. 1.0mol •L -的HNO溶液：NH、［Ag（NH3）2］、Cl 、SQB. c（H ＋）/c（OH －）=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C .滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NQ3－、HCQ3－D. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClQ－、SQ42－13. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：N H+、Fe2+、SQ2-、CQ2-B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH+、Na+、Cl-、HC. 在强碱溶液中：N a+、K+、Cl-、HSQD. 在pH =1 的溶液中：X、Fe2+、Cl-、CHCQQ14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是2+ -A. Cu2+ +2QH- =Cu(QH) 2 CuCQ 3+2NaQH=Cu(QH2+)Na2CQ32- +B. CQ32- + 2H + = CQ2 + H 2Q BaCQ 3 + 2HCl =BaCl 2+ CQ2 + H 2Q2+ 2C. Ca2+ + CQ 32- = CaCQ3 Ca(NQ 3) 2+NaCQ3 = CaCQ3+NaNQ3+-D. H+ +QH- = H 2Q 2KQH+H 2SQ4 = K 2SQ4 +2H2Q15.已知FeS2与某浓度的HNQ反应时生成Fe(NQ) 3、H2SQ和某单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNQ的物质的量之比为1:8 ，则该反应的还原产物是A. NQ2 B . NQ C . N2Q D . NH4NQ315. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIQ2的反应原理常采用：2NaCIQ + 4HCl = 2CIQ2 f + Cl2? + 2H2Q+ 2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 每生成0.lmol ClQ 2转移0.5mol 电子C. 氧化性：NaCIQ<CIQD. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:116. 赤铜矿的成份是CsQ,辉铜矿的成份是CuaS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2Q+CuS ==△==6Cu+SQ f，对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有CsQB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD. 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1 ：617. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO N@WO （钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol/L 的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L 的KMnQ,在滴加少量的H2SQ后，两者恰好完全反应•则氧化剂KMnO勺还原产物可能为（）A.K z MnQB.MhC2C.MhiCl2D.Mi18. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+> Mg+、AI02「、B. Na2S溶液中：SQ2-、Q、Cl「、Cu+KwC. c(H ) =10-13mol •L-1溶液中：Fe3+、NH： Mg+、SO/D. 通入大量CO的溶液中：Na+、CIO「、CHCOO、HCO19. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Na、K、MnO、CO-B. 0. 1 mol/L NH 4HCO溶液中：K+、Na+、NO-、Cl-C. c(Fe ) =0. 1 mol/L 的溶液中：NH4、Cl-、AIO2-、SQ-D. 室温下，水电离出的c(H )=1 X 10- mo1/L的溶液中:Mg、K、NO-、Cl-二、非选择题20. 为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第一章第2章 第3讲
第2章第三讲考点一元素与物质的关系1．答案 A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
3．答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱考点二物质的分类题组一采用反例否定，准确辨析概念1．答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×题组二把握分类标准，理清物质类别2．答案 C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．答案 C解析A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，氧化物是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
考点三物质的性质与变化深度思考1．答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．答案①⑤⑧3．答案①②③④题组一准确判断物质变化1．答案 C 解析C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
2．答案 D解析剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
题组二判断物质性质，理解物质转化3．答案 A解析A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。
4．答案 B解析A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
步步高高考化学大一轮复习讲义第二章第讲物质的组成、性质和分类
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!