2019学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元第1课时金属键与金属特性学案苏教版选修3
第1课时金属键与金属特性[学习目标定位] 认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。
一金属键的概念1．钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：(1)化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。
(2)非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。
(3)金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na＋和自由电子。
2．由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念：(1)金属键是指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键存在于金属单质和合金中。
[归纳总结]1．金属键的实质：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．金属键的特征：没有饱和性和方向性。
[活学活用]1．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关答案 B解析金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关。
2．下列物质中含有阳离子的单质是( )A．氯化钠B．金刚石C．金属铝D．氯气答案 C解析选项A、C中含有阳离子，但氯化钠是离子化合物，故选项C正确，A不正确；选项B、D中不含有阳离子，故不正确。
理解感悟某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。
二金属的物理性质1．观察下图，用金属键理论解释金属晶体的下列物理性质(1)金属具有良好的导电性金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。
(2)金属具有良好的导热性金属的导热性是自由电子在运动时与金属离子(或金属原子)碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。
(3)金属具有良好的延展性金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子间发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属具有良好的延展性。
2．金属键的强弱影响金属的硬度、熔沸点(1)金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。
金属的原子化热是指1_mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
(2)填写下表空格：①影响金属键强弱的因素有哪些？答案影响金属键强弱的主要因素有金属的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
一般而言，金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。
②金属的熔沸点、硬度与金属键强弱的关系如何？答案金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度一般也越大。
[归纳总结]1．绝大多数金属熔、沸点较高，硬度较大；具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2．金属元素的原子半径(或阳离子半径)越小、单位体积内自由电子的数目(或阳离子所带电荷)越多，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大。
[活学活用]3．下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A．常温下，金属单质都是银白色的固体B．金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好答案 B解析常温下，Hg为液态，铜为红色，金为黄色，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定强度范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C 错；温度升高，金属的导电性减弱，D错。
4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是( )A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙答案 C解析镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因镁离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。
金属键的形成当堂检测1．下列有关金属元素的特性，叙述正确的是( )A．金属元素的原子具有还原性，离子只具有还原性B．金属元素在化合物中一般显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体答案 B解析变价金属的中间价态离子既有还原性又有氧化性，所以A项错误；金属元素在化合物中一般显正价，所以B项正确；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同，也可以不同，所以C项错误；汞在常温下为液体，此时不属于晶体，所以D项错误。
2．下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动答案 B3．下面有关金属的叙述正确的是( )A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低答案 D解析金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子在热的作用下与金属原(离)子频繁碰撞将能量进行传递，故C项不正确。
4．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
且研究表明，一般来说金属离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔、沸点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾答案 A解析根据题目所给信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋<Mg2＋，金属键Mg<Al，铝的硬度大于镁，所以A不正确；镁、钙价电子数相同，但离子半径Ca2＋>Mg2＋，金属键Mg>Ca，镁的熔、沸点高于钙，所以B正确；用以上比较方法可推出：价电子数Mg>K，离子半径Mg2＋<Na＋<K＋，所以金属键Mg>K，镁的硬度大于钾，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca>K，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，钙的熔、沸点高于钾，所以D正确。
5．(1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________，金属导电能力随温度升高而________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。
(2)影响金属键强弱的因素有________、________、金属晶体中金属原子的堆积方式等。
一般说来，金属键越强，则金属的熔点______________，硬度______________。
答案(1)自由电子自由离子减弱增强(2)金属原子半径大小价电子的数目越高越大解析(1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，且导电能力随温度升高而减弱，电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程。
导电能力随温度升高而增强。
(2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。
40分钟课时作业[基础过关]一、金属键的概念1．金属键的形成是因为金属晶体中主要存在( )A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用答案 C解析金属键是金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．下列叙述错误的是( )A．金属单质或合金在固态或液态时都能导电B．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有C．晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D．金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强答案 C二、金属的物理特性3．金属的下列性质中，不能用晶体结构加以解释的是( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀答案 D解析金属的晶体结构只能解释金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质，是否容易生锈是金属的化学性质，只能用金属的原子结构加以解释。
4．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案 B解析电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生了定向移动从而导电，故B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，故A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，故C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，故D项错误。
5．金属具有延展性的原因是( )A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量答案 B解析金属晶体具有良好的导电、导热、延展性等，其原因都与遍布晶体的“自由电子”有关。
金属具有延展性是原子层相对滑动，但金属阳离子与自由电子形成的化学键没有被破坏，故金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用。
6．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度答案 C解析金属晶体中，自由电子获得能量后，在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现了能量传递，把能量从温度高的区域传到温度低的区域，体现了金属的导热性。
三、由金属键的强弱比较判断金属的熔、沸点7．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A．NaB．MgC．AlD．K答案 C解析影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。
2019_2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体课件苏教版选修3
3．四种堆积方式的比较
空间利用 配位
堆积方式 晶胞类型
实例
率
数
简单立方堆 积
52%
6
Po
空间利用 配位
堆积方式 晶胞类型
实例
率
数体心立方堆 积6来自%8 Na、K、Fe堆积方式 面心立方堆
积
六方堆积
晶胞类型
空间利用 配位
率
数
实例
74%
Cu、Ag、 12
Au
74%
Mg、Zn、 12
Ti
4．四种晶胞中所含原子数目的计算方法和配位数的确定方法
A．Na＞Mg＞Al C．Mg＞Al＞Na
B．Al＞Mg＞Na D．Na＞Al＞Mg
解析：选 B。金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属
键越强。钠、镁、铝离子的电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，
故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。
金属晶体
1．自然界中许多固态物质都是_晶__体___，它们有规则的几何外 形。通常条件下，大多数_金___属__单__质__及__其__合__金__也是晶体。 2．晶胞：反映晶体结构特征的__基__本__重__复__单__位__。
解析：选 D。金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A 错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由 电子间的相互作用，B 错误；价电子数多的金属元素的金属 性不一定强，如 Fe 的价电子数比 Na 多，但 Fe 的金属性却 没有 Na 的强，C 错误；含有金属元素的离子不一定是阳离 子，如 AlO－2 就是阴离子，D 正确。
晶胞类型 简单立方堆
积 体心立方堆
积
六方堆积
面心立方堆 积
原子数 8×18＝1
8×18＋1＝2 8×18＋1＝2 8×18＋6×12
2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第1课时苏教版选修3
向移动，且导电能力随温度升高而减弱，电解质溶液的导电过程实 际上是阴、阳离子定向移动的过程。
1
2
3
4
5
解析
答案
金属原子半径大小 、____________________ 单位体积内自由电子的 (2)影响金属键强弱的因素有_________________
数目 、金属晶体中金属原子的堆积方式等。一般说来，金属键越强，则 _____ 越大 。 越高 ，硬度_____ 金属的熔点_____ 解析 金属键与金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目有关，一般
光泽、有延展性、导热性、导电性”等。
1
2
3
4
5
解析
答案
4.下列说法错误的是 A.钠的硬度大于铝 √ C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点高于钾 B.铝的熔、沸点高于钙
1
2
3
4
5
答案
自由电子 ，电解质溶液导电靠__________ 自由离子 。 5.(1)金属导电靠_________ 解析 金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下发生定
解析
答案
例4 下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是
A.Mg＞Al＞Ca B.Al＞Na＞Li
C.Al＞Mg＞Ca √ 解析
D.Mg＞Ba＞Al
阳离子电荷数：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，阳离子半
径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，故C正确。
解析
金属导电的原理是：在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故
A、B项错误；
金属的导电性与温度成反比，即温度越高，导电性越弱，故D项错误。
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第1单元金属键金属晶体课件苏教版选择性必修2
③处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞共享，每个粒子有12属于该 晶胞；
④处于晶胞内部的粒子，则 完全属于该晶胞。
5．合金的组成和性质 (1)合金：把两种或两种以上的 金属(或 金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)合金的性能：比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学 的、机械的性能。通常，多数合金的熔点比它的成分金属的熔点低， 而强度和硬度比它的成分金属 大。
B [金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作 用，包括静电吸引作用和静电排斥作用。]
2．下列关于金属单质的叙述正确的是( ) A．常温下，金属单质都以固体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好
B [常温下，金属单质汞以液体形式存在，A 项错；离子半径 Ca2＋<K＋，电荷数 Ca2＋> K＋，金属离子半径越小、所带电荷数越多， 金属的熔沸点越高，故钙的熔、沸点高于钾，C 项错；温度越高，自 由电子能量越高难以束缚，金属的导电性越差，D 项错。]
学习任务1 学习任务2
金属键与金属特性的关系
下表是部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属
Na Mg Al Cr
原子外围电子排布 3s1 3s2 3s23p1 3d54s1
原子半径/pm
186 160 143.1 124.9
原子化热/(kJ·mol－1) 108.4 146.4 326.4 397.5
晶胞含有的微粒体积
(4)空间利用率＝
晶胞体积
×100%。
(5)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱
长为 a)
①面对角线长＝ 2a； ②体对角线长＝ 3a； ③体心立方堆积 4r＝ 3a(r 为原子半径)； ④面心立方堆积 4r＝ 2a(r 为原子半径)。
第3章 微粒间作用力与物质性质(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修第二册)
两个成键原子吸引电子的能力相同 两个成键原子吸引电子的能力不同
电子对不发生偏移 非极性共价键，简称非极性键
电子对发生偏移，F原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性
极性共价键，简称极性键
二、共价键的类型
4、配位键
配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。
在NH4+中，4个N—H键是完全相同的。 在表示分子或离子的结构式时，常用“→ ”表示
共价键 共价晶体
分子间作用力 分子晶体
金属键及金属性质 金属晶体类型 金属晶体计算
离子键 晶格能 离子晶体特点
及类型
共价键的形成 范德华力
共价键类型 氢键
共价晶体
分子晶体
不良反应
谢谢观看
THANKS
邻羟基苯甲醛分子内的氢键
水分子之间形成氢键的示意图
二、氢键
氢键强弱 X—H----Y强弱 与X和Y的电负性有关.
电负性越大，则氢键越强 如F原子电负性最大，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
典型代表
用率
配位数
六方堆积
密
(镁型)
Mg、Zn、Ti 74%
12
置
层
面心立
方堆积
Cu、Ag、Au 74%
12
(铜型)
晶胞
第二节
Part Two
离子键 离子晶体
一、离子键的形成
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一 定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
【精品】2019学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体学案苏教版选修3
式——非密置层和密置层 ( 如下图所示 ) 。
①晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图，非密置层的配位
数是 4，密置层的配位数是 6。
②密置层放置平面的利用率比非密置层的要高。
(2) 金属原子在三维空间中的堆积方式和模型
金属晶体可看作是金属原子在三维空间 ( 一层一层地 ) 中堆积而成。其堆积方式有以下四种。
六方堆积 面心立方堆积
Mg、Zn、 Ti Cu、Ag、 Au
4. 平行六面体晶胞中微粒数目的计算
(1) 晶胞的顶点原子是 8 个晶胞共用；
(2) 晶胞棱上的原子是 4 个晶胞共用；
(3) 晶胞面上的原子是 2 个晶胞共用。
1
1
如金属铜的一个晶胞 ( 如图所示 ) 均摊到的原子数为 8× 8＋ 6×2＝ 4。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
答案 (1) ① Po ② Na、 K、 Fe ③Mg、 Zn ④ Cu、 Au
(2)C
解析 (1) 简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属
Po 采取这种方式。体心立方堆积是上
层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积
2．金属键的特征：没有饱和性和方向性。
3．金属及其合金是金属阳离子与自由电子以金属键结合成的金属晶体。
4．绝大多数金属熔、沸点较高，硬度较大；具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延
展性。
5．金属元素的原子半径 ( 或阳离子半径 ) 越小，单位体积内自由电子的数目 ( 或阳离子所带电
等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。
专题3微粒间作用力与物质性质金属键金属晶体金属键
p.29 图 3-3、专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体一、金属键【学习目标】1 .了解金属键的本质2 •认识金属键与金属物理性质的辩证关系3 •能正确分析金属键的强弱金属由金属原子结合构成，金属原子间靠金属键结合在一起。
描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论” 。
该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” ，被所有原子共用，从而把金属原子（离子）维系在一起。
【知识体系】1•金属键的概念：通常情况下，金属原子的电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体 内部，它们可以从原子上“脱落”下来，形成自由流动的电子。
金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用称为金属键。
2•根据金属键理论，在金属内部，金属原子价电子脱落变为金属离子，金属离子又因 为短暂俘获自由电子变为金属原子， 也就是说，金属原子和离子在频繁互变，但主要以金属离子的形式存在。
3•有几种形象地描述金属键的说法：（1）金属离子沉浸在自由电子的海洋里； （2） —个个乒乓球摁在浆糊里。
4.纯金属和合金中都存在金属键。
【问题探究】1.金属的熔沸点和硬度与金属键的强度有关， 金属键越强，熔沸点越高，硬度也越大。
不同的金属熔点相差很大，原子化热（1mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量）也有较大的差别，其主要原因是金属键强弱的差别。
下表表示部分金属的一些文 献数据：部分金属的原子半径、原子化热和熔点 金属K Na Mg Al Cr 原子外围电子排布 4s 13s 13s 2c 2c 13s 3p C d 13d 4s 原子半径/ pm227 186 160 143. 1 124. 9 —1原子化热/ kJ • mol90108.4 146.4 326.4 397.5 熔点I C 6497.56506601900请分析表中数据，总结影响金属键的因素:2 •导电性、导热性和延展性是金属物理通性，请根据金属键理论和课本图3-4作合理的解释：（1）导电性： ___________________________________________________________1 . ( )A .熔点都很高 C .质地都很硬2•下列金属中，金属键最弱的是A .钾B .镁B .熔点都很低 D .都有导电、导热性C .铝(D .钠4.某固体仅由一种元素组成，其密度为长为1 X 107cm( ) A . 32B . 65C . 120D . 150(2) 延展性:⑶导热性:【课堂反馈】3.同一周期的金属元素单质从左到右的熔点和硬度有什么递变规律？为什么?同一主族的金属元素单质从上到下的熔点和硬度有什么递变规律？为什么?同一主族的非金属元素单质从上到下的熔点有什么递变规律？为什么? 6 75g • cm 「3，用X 射线研究该固体的结果表明，在边的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近物质中不能导()A. 单晶硅 B .金刚石4下列各组金属沸()A. Mg > Al> CaC. Al > Mg> CaC.熔融的硝酸钾 D .汞正确的是点高低顺序【课堂练习】1. ____________________________ 金属内因金属原子容易电子变成,它们按一定规律堆积，而电子则在____________________ 里_运动，称为____________________________ 。
物质结构微粒间作用与物质性质金属键完整版课件
专题3 微粒间的作用与物质性质一
1.非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物 ；如金刚石、石墨、HF、H2O、HNO3
2.活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离 子化合物；如NaCl、MgO、Na2SO4
金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？
第一单元：金属键和金属晶体 学习目标 1.了解金属键的概念，能解释金属的一些物理性质。 2.了解影响金属键强弱的主要因素。 3.了解金属原子化热的概念。 4.了解合金的性质。 5.了解金属晶体模型。
导电性
通电
通电前
通电后
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但 在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有 导电性。
导热性
由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从 温度高的部分传到温度低的部
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没
有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这
3.下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静 电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：选B。金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶 体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属 原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；
种相互作用，即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,
因此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为
良好的延展性。
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体3.1.1金属键与金属特性导学案苏教版选修3
第1课时金属键与金属特性〔学习目标〕了解金属键的本质，认识金属键与金属物理性质的辩证关系，能正确分析金属键的强弱；〔知识梳理〕一、金属键与金属特性1、金属键（1）概念与之间的相互作用称为金属键。
（2）形成过程通常情况下，金属原子的部分或全部受的束缚比较弱，它们可以从原子上“”下来，形成，金属原子的失去部分或全部形成的与之间存在着的相互作用。
（3）影响因素①影响金属键强弱的主要因素有金属原子的、单位体积内的数目。
②一般而言，金属原子的越小，单位体积内的数目越多，金属键越，金属晶体的硬度越，熔、沸点越。
2、金属特性例题1：试比较下列金属熔点的高低，并按由低到高的顺序排列。
（1）Na、Mg、Al：；（2）Li、Na、K、Rb、Cs：。
练习1、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A、导电性B、化学反应中易失去电子C、延展性D、硬度2、在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A、延展性B、导电性C、导热性D、硬度3、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、易锈蚀4．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A．Na B．MgC．Al D．K5．下列有关金属的叙述正确的是( )A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低6．[双选题]物质结构理论指出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。
根据研究表明，一般说来，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾7.有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B 熔合而成的合金不可能具有的性质是( )A.具有优良的物理、化学性能或机械性能B.常温下为液态C.硬度较大，可制造飞机D.有固定的熔点和沸点参考答案〔知识梳理〕1、（1）金属离子自由电子强烈（2）外围电子原子核脱落自由流动的电子外围电子金属离子自由电子强烈（3）①影响因素半径自由电子②半径自由电子强大高2、例题1练习1. B2. C3. D4．解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元第1课时金属键与金属特性学案苏教版
第1课时金属键与金属特性[学习目标定位] 认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。
一金属键的概念1．钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：(1)化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。
(2)非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。
(3)金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na＋和自由电子。
2．由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念：(1)金属键是指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键存在于金属单质和合金中。
[归纳总结]1．金属键的实质：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．金属键的特征：没有饱和性和方向性。
[活学活用]1．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关答案 B解析金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关。
2．下列物质中含有阳离子的单质是( )A．氯化钠B．金刚石C．金属铝D．氯气答案 C解析选项A、C中含有阳离子，但氯化钠是离子化合物，故选项C正确，A不正确；选项B、D中不含有阳离子，故不正确。
理解感悟某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。
二金属的物理性质1．观察下图，用金属键理论解释金属晶体的下列物理性质(1)金属具有良好的导电性金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。
第3章微粒间作用力与物质性质(知识梳理)-高二化学(2019选择性)
第1节第三章 微粒间作用力与物质性质一、金属键1．金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：金属离子和自由电子。
(3)影响金属键强弱的因素金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。
(4)金属键的强弱对金属物理性质的影响金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。
金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
2．运用金属键理论解释金属的物理性质(1)导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，形成电流。
温度升高，金属的导电性减弱。
(2)导热性金属受热时，自由电子与金属离子(或金属原子)碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子(或金属原子)，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。
(3)延展性金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用，不会断裂。
二、金属晶体 1．晶体与晶胞(1)晶体一般是具有规则的几何外形的固体。
(2)晶胞是反映晶体结构特征的基本重复单位。
2．金属晶体(1)概念：金属离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体。
(2)微粒构成：金属离子和自由电子。
3．堆积方式(1)二维空间非密置层—(1)均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。
如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有1n属于某个图形(晶胞)。
(2)立方体晶胞中不同位置的粒子数的计算：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共享，每个粒子有18属于该晶胞；①处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共享，每个粒子有14属于该晶胞；①处于面上的粒子，同时为2个晶胞共享，每个粒子有12属于该晶胞；①处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
在晶胞中，处在立方体顶点的金属原子为8个晶胞共享，处于立方体棱上的金属原子为4个晶胞共享，处于立方体面上的金属原子为2个晶胞共享，处于立方体体心的金属原子完全属于该第2节晶胞。
5．合金定义 一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体 性能①一般地，合金的熔点比各成分金属要低； ①一般地，合金的硬度比各成分金属要大一、离子键1．概念：带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。