金属的化学性质 专题复习
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。
通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。
二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。
三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。
学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。
导热性指的是金属能够快速地传导热量。
可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。
2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。
其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。
包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。
学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。
四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。
学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。
4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。
【高中化学】金属的化学性质专题复习ppt
(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表 面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢
氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧
化铝的作用，并不是氧化剂)
(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧
化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O4
2Na＋O2Na2O2
由于条件不 同，同样的 反应物，产 物却不同
(2)铝与氧气的反应
用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观
察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温
下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧
化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的
铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为
2．判断金属活动性的常见方法： (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比 做正极的金属活泼。 (5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子 对应的金属单质的活泼性比后础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都 具有的性质是( A ) ①低熔点 能导电 ④晶体能导电 A．③⑤ C．④⑤ ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯 ②水溶液不能导电 ③熔融状态
B．①②③ D．③④⑤⑥
二、金属的化学性质
金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半
径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易
4Al2O3＋
9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，
该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。
中考化学总复习：金属的性质 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：金属的性质【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【知识网络】大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体，但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO 金属与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石铝土矿 Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护（专题课堂《金属专题复习》）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
金属的活动性顺序和金属的化学性质复习
根据图中所提供的信 生 成 息，得出结论正确的 是（A、D ） （已知：的 A B C在生成物中均 质 量 为+2价）。
H2 \g
A B C
反应时间/t A 、放出的氢气的质量是A>B>C B、金属活动性顺序是A>B>C C、反应速率最大的是A D、相对原子质量是C>B>A
(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量 且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量 不时间的关系。(提示：假设金属质量均 为1克，H2SO4质量均为98克) ? ? ?
13.黄铜是铜、锌合金，它用亍制造机器、 电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质 量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸 中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。
三. 走进中考 【06福州市】1．将燃着的镁条伸 入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁 条继续燃烧，反应的化学方程式 点燃 为2Mg+CO2===2MgO+C ，该反应属于（ C ） A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
实验步骤 实验现象 结论
将铜丝插入硝 酸银溶液中 将铁丝插入硝 酸铜溶液中
铜丝表面出现 银白色固体 铁丝表面出现红 色固体
Cu>Ag Fe>Cu
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag 。
思考4.
活动性与曲线
反应快 慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） （ 丙 Zn ）
2Mg+O2=== 2MgO
点燃
点燃
4Al+3O2=== 2Al2O3
点燃
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
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例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
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2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性1.1 回顾金属活动性顺序表，掌握常见金属的位置及其活泼性。
1.2 讨论金属的活泼性与反应速率的关系，举例说明活泼金属与非金属的反应。
1.3 分析金属活泼性在实际应用中的意义，如金属的腐蚀与防护。
第二章：金属的氧化还原反应2.1 复习氧化还原反应的基本概念，区分氧化剂和还原剂。
2.2 学习金属在不同条件下的氧化还原反应，如金属与氧气、金属与酸的反应。
2.3 举例分析金属氧化还原反应在工业生产和科学研究中的应用。
第三章：金属的冶炼3.1 回顾常见的金属冶炼方法，如热分解法、热还原法和电解法。
3.2 探讨不同冶炼方法适用的金属类型及其原理。
3.3 分析金属冶炼过程中的环保问题和解决方案。
第四章：金属的合金4.1 了解合金的定义和特点，掌握合金的分类及应用。
4.2 讨论合金的性能，如硬度、强度和耐腐蚀性等。
4.3 分析合金在现代工业中的应用及发展趋势。
第五章：金属的腐蚀与防护5.1 复习金属腐蚀的原因，掌握腐蚀的类型及其特点。
5.2 学习金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
5.3 探讨金属腐蚀与防护在实际生活中的应用和重要性。
第六章：金属的化学反应速率6.1 回顾化学反应速率的基本概念，理解反应速率与反应物浓度的关系。
6.2 学习金属与其他物质的反应速率，探讨影响金属反应速率的因素。
6.3 分析金属反应速率在实际应用中的意义，如金属的腐蚀和焊接。
第七章：金属的化学平衡7.1 复习化学平衡的基本概念，理解平衡常数及其意义。
7.2 学习金属的化学平衡反应，如氧化还原反应中的平衡。
7.3 探讨金属化学平衡在实际应用中的意义，如金属的提炼和回收。
第八章：金属的催化作用8.1 了解催化作用的基本概念，掌握催化剂的特点和作用机理。
8.2 学习金属催化剂在化学反应中的应用，如氧化还原反应和聚合反应。
8.3 分析金属催化作用在工业生产中的重要性和发展前景。
第九章：金属的电化学性质9.1 复习电化学基本概念，理解原电池和电解池的原理。
金属的化学性质专题复习
科学探究——-走进实验室
3:某研究性学习小组的成员为了验证锌、
铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如 下方案，其中可行的是（ C ）
A、铜、银、硝酸锌溶液
如果让你 自选试剂来 B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 验证，最少 C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 需要几种？ D、锌、铜、银、稀硫酸
我来总结:中间金属两边盐，两边金属中间盐。
B
D
FeSO FeCl24 Al2 (SO4 ZnSO 4)3
我来总结：金属与酸发生置换反应 产生氢气应具备的条件是：
金属 + 酸 盐 + 氢气
1.金属： 氢前金属。 1
2. 酸： 指盐酸或稀硫酸。
典例分析1：相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量 相同质量分数且过量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量与时间的关系如下图所示。 (温馨提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均 为98克)
我来总结：多金属与一种金属盐溶液的反应： 在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越易先 和盐中金属发生置换反应。
典例分析3：某金属冶炼厂排放的废水中含有Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2， 从环保和效益角度考虑，该厂考虑从其中回 收金属铜和Zn(NO3)2，某实验小组设计了如下流程：
【2012湖北】
我来总结：
金属的化学性质
金属与氧气的反应 金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应
反应次序 反应条件 有关量计算 反应快慢 反应条件
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原 理？ 我来总结：金属与氧气反应的难易程度： 决定于金属本身的活动性。
二：金属与酸的反应再探究：
例1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A C 铁和稀硫酸 锌和稀硝酸 B D
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金属的化学性质专题复习
我会书写：
金属的化学性质：
1、金属+氧气→金属氧化物
(1) (2)
2、金属+酸→盐+氢气
(1) (2)
3、金属+盐→新的金属+新的盐
(1) (2)
例1、铁能与氧气、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中的哪些物质反应？写出有关的化学方程式
我会比较
例2、请大家根据事实，也可以自己设计实验方案，并选择药品比较铁、镁和铜三种金属的
例3、前段时间，佳丽的奶奶将带了多年的黄金戒指在一个小商贩手里进行了清洗加重。
丽听说经常有小商贩在清洗的过程中用黄铜（铜锌混合物，金黄色）将戒指掺假调包，就想和同学们一起加以探究。
请你设计实验证明佳丽奶奶的戒指被黑心的商贩在加重的过程中掺了假，要求写出实验方案、现象和结论。
我会分析
例4、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相
同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所
示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
课堂练习：
1、下列物质能由金属和酸直接通过置换反应制得是（）
A．氯化铁B．硝酸银C．硫酸铜D．硫酸镁
2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
3、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：
（1）写出C、D各物质的化学式：C ；D ．
（2）写出①、③各步反应的化学方程式：
①；③。
4、在硝酸银、硝酸铜、硝酸锌混合溶液中,加入一定量的铁粉，充分反映后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列正确的是（）A．滤液一定有硝酸铁B．滤渣只含银和铜，一定无锌
C．滤渣只含银和铜和铁，一定无锌D．滤渣含银、铜、铁和锌。