高中化学 第3章第4节《离子反应》课件 鲁科版选修4
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鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件
2．(选一选)下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢硫酸 B．氯化铁溶液与氢硫酸 C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液 D．铜粉投入氯化铁溶液中
答案 C 解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电 解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的 发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。
[关键提醒] (1)没有自由移动的离子参加或生成的反应( 非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如 铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、 SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应 等。
再见
一、离子方程式的书写与正误判断 1．化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化 物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性 盐。 (2)微溶物写法。微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号 ，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。
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高中化学·选修4·鲁科版
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
[目标导航] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质 。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方 向。3.能正确书写离子方程式。
一、离子反应 1．概念：溶液离中子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离浓子度。降低 3．表示方法：常用离子方程式表示。
鲁科版高中化学选修四课件3.4离子反应(第1课时)同课异构课件.ppt
A、碳酸钡与盐酸反应 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D、CO2通入澄清石灰水中
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而
安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
“安乐泉” 解“哑泉”之 毒
1995年10月国内某刊报道，经研究“哑 泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱 性。
“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原 理可能为Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
一、离子反应
1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原
子或分子之间发生的反应称为离子反应。
离子反应
离子反应发生条件 反应类型
NSaO2S4O2-+4溶Ba液2+=与BBaaCSlO2溶4↓液
生成沉淀
复分解反应
C石a(灰O乳H=C)与2a+CNCOaO23C3↓2-O+O3溶H液-
生成沉淀
复分解反应
CNOa322+C2OH3+溶=H液2O与C+O盐2↑酸 生成气体(弱电解质) 复分解反应
CHC3HC3OCOOC-O+H与HN3C+a盐=溶O酸O液H
生成弱电解质 复分解反应
N(NHH4+4)+2OSOH4-溶= 液与 NNHa3O↑H+H浓2O溶液
生成气体(弱电解质)
复分解反应
Zn+2盐H酸+=与Zn锌2+粒+H2↑
发生氧化 还原反应
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D、CO2通入澄清石灰水中
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而
安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
“安乐泉” 解“哑泉”之 毒
1995年10月国内某刊报道，经研究“哑 泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱 性。
“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原 理可能为Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
一、离子反应
1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原
子或分子之间发生的反应称为离子反应。
离子反应
离子反应发生条件 反应类型
NSaO2S4O2-+4溶Ba液2+=与BBaaCSlO2溶4↓液
生成沉淀
复分解反应
C石a(灰O乳H=C)与2a+CNCOaO23C3↓2-O+O3溶H液-
生成沉淀
复分解反应
CNOa322+C2OH3+溶=H液2O与C+O盐2↑酸 生成气体(弱电解质) 复分解反应
CHC3HC3OCOOC-O+H与HN3C+a盐=溶O酸O液H
生成弱电解质 复分解反应
N(NHH4+4)+2OSOH4-溶= 液与 NNHa3O↑H+H浓2O溶液
生成气体(弱电解质)
复分解反应
Zn+2盐H酸+=与Zn锌2+粒+H2↑
发生氧化 还原反应
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.4离子反应 第1课时 课件(37张)
(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
答案
2.强化记忆盐、碱溶解性： 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡； 盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说 明 ： (1) 四 种 微 溶 物 是 指 Ag2SO4 、 CaSO4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2 。 (2)AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
_H_C_O_－3_＋__C_H_3C_O_O_H__==_=_C_H_3C_O__O_－_＋_H_2_O_＋_C_O_2_↑___________ 。
(4)氧化镁溶于稀硫酸 _M__g_O_＋__2H__＋_=_=_=_H_2_O_＋__M_g_2_＋___ 。 (5)澄清石灰水中加入稀盐酸 ___O_H_－__＋_H__＋_=_=_=_H_2_O________。 (6)石灰乳与Na2CO3溶液反应
___C_a_(O_H_)_2＋__C_O_23－_=_=_=C_a_C_O_3↓__＋_2_O_H_－_______ 。
(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 _C_a_C_O_3_＋_2_H__＋_=_=_=_C_a_2＋_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_____ 。
答案
(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _____SO_24_－＋__2A_g_＋_=_==_A_g_2S_O_4↓______ 。
二.离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号表 示化学反应的式子叫做离子方程式
13
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
化学：3.4《离子反应》课件(3)(鲁科版选修4)24页PPT
生成弱电解能发 生离子反应
问题探究5
②加入稀H2SO4(aq)
①取Na2CO3(aq)2ml 现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 解释现象：生成CO2气体，发生了离子反应 。
问题探究6
③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验 ②加入浓NaOH(aq) ①用小试管取(NH4)2SO4(s) 少许 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 解释现象：生成NH3，发生了离子反应。
第四节 离子反应
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在OH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
沉淀溶解平衡:
中
MgCO3(S) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)
的
行 为
→？ 加多种电解质
离子反应 (有离子参
与的反应)
交流研讨1
Na＋、CO32－ H＋、Cl－
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
CO32－ H＋
CH3COO－ Na＋ H＋ Cl－
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
CH3COO－ H＋
5 KI溶液与溴 水
K＋、I－
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
I－
问题探究1
②滴加3滴Ba(OH)2溶液
①取Na2SO4(aq)2ml
离子反应发生的条件
生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 发生氧化还原反应
谢谢!
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在 水 溶
加一种电解质
电离平衡:
CH3COOH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
化学选修ⅳ鲁科版 第节 离子反应 课件(与“滴定”有关文档共19张)
PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
第7页，共19页。
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
第8页，共19页。
PH
12
10
酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
第9页，共19页。
突
第3页，共19页。
学生预习
1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为----------------
0学0习m实L 验高• 数锰据酸知的钾识图溶示液疏处，理理可方选：法择的仪器是（ ）
（（硫e6酸） ）的用滴物•酸定质式过的1的滴程量、定中测的管再-浓定-精用度-确1-。范0-放-m-出围L-蒸-一-为馏-定是水量--冲标一-洗-准-锥-种酸-形-液-用瓶-；-内-于-壁--。测- 量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可 -----------，如每次加入---------------;每加入一定量，用玻 璃棒小心-------------均匀后，读取并记录PH计显示的数据
和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加
NaOH溶液的量要--------------，每次---------------。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
第7页，共19页。
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
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PH
12
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酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
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突
第3页，共19页。
学生预习
1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为----------------
0学0习m实L 验高• 数锰据酸知的钾识图溶示液疏处，理理可方选：法择的仪器是（ ）
（（硫e6酸） ）的用滴物•酸定质式过的1的滴程量、定中测的管再-浓定-精用度-确1-。范0-放-m-出围L-蒸-一-为馏-定是水量--冲标一-洗-准-锥-种酸-形-液-用瓶-；-内-于-壁--。测- 量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可 -----------，如每次加入---------------;每加入一定量，用玻 璃棒小心-------------均匀后，读取并记录PH计显示的数据
和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加
NaOH溶液的量要--------------，每次---------------。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
高中化学·选修4(鲁科版)课件：第3章第4节第1课时离子反应发生的条件
2． “三查”。 (1)化学反应原理是否符合事实。 如把铁放在稀盐酸中， 铁生成 Fe2＋而非 Fe3＋， 即 2Fe ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑应写为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)两个守恒——质量守恒与电荷守恒。 如 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋，虽然遵循了质量守恒， 但电荷不守恒，应改为 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
第3章
物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 1 课时 离子反应发生的 条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[学习目标]
1.了解离子反应的概念和实质。2.掌握
离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3. 能正确书写离子反应方程式。
知识衔接 1． 强电解质在水溶液里全部电离、 以离子形式存在。 2．弱电解质主要有：弱酸、弱碱、水、少部分盐， 在水溶液里部分电离，主要以分子形式存在。
淀粉遇 I2 溶液变蓝； C 项反应后变为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合溶液， 溶液仍为无色； D 项： 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋ 8H＋ ===5Fe3＋＋ Mn2＋＋ 4H2O，由于加入少量 FeSO4 溶液，溶液仍呈紫色。 答案：B
3 ．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实 验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
易错提醒 1．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液写成离子形 式，出现在生成物中写成分子形式。 2．强酸制弱酸符合生成弱电解质的反应条件。
自我检测 1． 离子方程式 H ＋OH ===H2O 可表示的化学反应 是( ) A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水的反应 答案：A
－ ＋ ＋ －
－ ===BaSO4 ↓ ， 而 应 写 成 Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO 2 4
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)导学
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。
其关键一是；二是。
2．中和滴定的仪器及试剂⑴ 仪器： ；注意：KMnO 4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。
⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。
⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。
4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V (标准液)＝c (待测液)•V (待测液)，c (待测液)＝)()()(待测液标准液标准液V V c 。
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
复习课件
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
1
第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
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第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑