P区元素实验习题

P区元素实验习题
p区非金属元素（卤素、氧、硫）
•氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？
答：这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

•根据实验结果比较：
①S 2 O 8 2- 与MnO 4 - 氧化性的强弱；②S 2 O 3 2- 与I - 还原性的强弱。

答：因为 S 2 O 8 2- 可以将Mn 2 +氧化为MnO 4 - ，所以S 2 O 8 2- 的氧化性强于MnO 4 - ,S 2 O 3 2- 能将I 2 还原为I - ，S 2 O 3 2- 和还原性强于I - 。

•硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子？
答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子。

•如何区别：
①次氯酸钠和氯酸钠；
②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；
③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO 4 溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H 2 S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H 2 SO 4 溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

•设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

•在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？
答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

•用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？
答：因为 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 ,I 2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

•长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？
答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成 2H 2 S+O 2 =2S↓+2H 2 O
长期放置的硫化钠会呈碱性:Na 2 S+H 2 O=HS - +2Na + +OH -
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4
P区非金属元素（氮族、硅、硼）
•设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的 PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。

方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

•用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？
答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

•通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？
答：①可以分别测定其 PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。

加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

•为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应 Na 2 CO 3 +SiO 2 ＝Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑能否正向进行？说明理由。

答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。

即 Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O＝Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓。

Na 2 CO 3 +SiO 2 ＝Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

•现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。

试设计鉴别方案。

答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

•为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？
答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。

硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

常见非金属阴离子的分别与鉴定
•取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。

将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。

试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？ BaCl 2 、AgNO 3 、Na 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 CO 3 、KCl
答： BaCl 2 和(NH 4 ) 2 CO 3 混合时可能有此现象。

Ba 2+ ＋CO 3 2- ＝BaCO 3 ↓ BaCO 3 ＋2H + ＝Ba 2+ ＋H 2 O＋CO 2 ↑
2．一个能溶于水的混合物，已检出含Ag + 和Ba 2+ 。

下列阴离子中哪几个可不必鉴定？SO 3 2- 、Cl - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、I -
答： SO 3 2- 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、I - 不必鉴定。

因为它们与Ag + 或Ba 2+ 均可生成沉淀，不溶于水。

SO 3 2- ＋Ba 2+ ＝BaSO 3 ↓ Cl - ＋Ag + ＝AgCl↓ SO 4 2- ＋Ba 2+ ＝BaSO 4 ↓ CO 3 2- ＋Ba 2+
＝BaCO 3 ↓ I - ＋Ag + ＝AgI↓
•某阴离子未知液经初步实验结果如下：
⑴试液呈酸性时无气体产生；
⑵酸性溶液中加 BaCL 2 溶液无沉淀产生；
⑶加入席硝酸溶液和 AgNO 3 溶液产生沉淀；
⑷酸性溶液中加入 KMnO 4 ，紫色褪去，加I 2 —淀粉溶液，蓝色不褪去；
⑸与 KI无反应。

由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。

说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。

答：可能存在 I - 。

验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在 I - 。

•加稀 H 2 SO 4 或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子？
答：可能存在 CO 3 2- 、SO 3 2- 、S 2 O 3 2- 、S 2- 、NO 2 - 等离子。

•有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在？
答： Cl - 、SO 4 2- 、Br - 、I - 、SO 3 2- 、S 2 O 3 2- 不存在。

•在酸性溶液中能使 I2—淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？
答： SO 3 2- 、S 2 O 3 2- 、S 2- 等。

主族金属
•实验中如何配制氯化亚锡溶液？
答：称取 22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。

若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

•预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。

答：二氧化碳和浓盐酸反应生成 PbCl 2 、Cl 2 和水。

反应方程式为 PbO 2 ＋4HCl＝PbCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O
3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

答：各取少量SnCl 2 和SnCl 4 的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl 2 溶液，生成黄色沉淀的是SnCl 4 溶液。

4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？
答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。

因为镁与热水和二氧化碳都反应。

Mg＋CO 2 ＝MgO＋CO Mg＋2H 2 O＝Mg (OH) 2 ＋H 2 ↑可用泡沫灭火器来灭火。