s区和p区元素总结
元素知识
s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。
周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。
总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。
同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。
副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零一H2分子晶体He分子晶体二Li金属晶体Be金属晶体B原子晶体C金刚石原子晶体石墨片状结构晶体富勒烯碳原子簇分子晶体N2分子晶体O2分子晶体F2分子晶体Ne分子晶体三Na金属晶体Mg金属晶体Al金属晶体Si原子晶体P白磷为分子晶体黑磷为层状结构晶体S斜方硫、单斜硫为分子晶体弹性硫为链状结构晶体Cl2分子晶体Ar分子晶体四K金属晶体Ca金属晶体Ga金属晶体Ge原子晶体As黑砷为分子晶体灰砷为层状结构晶体Se红硒为分子晶体灰硒为链状结构晶体Br2分子晶体Kr分子晶体五Rb金属晶体Sr金属晶体In金属晶体Sn灰锡为原子晶体白锡为金属结构晶体Sb黑锑为分子晶体灰锑为层状结构晶体Te灰碲链状结构晶体I2分子晶体Xe分子晶体六Cs金属晶体Ba金属晶体Tl金属晶体Pb金属晶体Bi层状结构晶体(近于金属晶体)Po金属晶体At金属晶体(具有某些金属性)Rn分子晶体单质的晶体结构和物理性质表9-5列出了主族及零族元素单质的晶体类型。
可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。
周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。
总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。
同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。
s区和p区元素
氟除外，氯、溴、碘形成的四种含氧酸为：
次卤酸(HXO) 亚卤酸(HXO2) 卤酸(HXO3) 高卤酸(HXO4)
离子构型：XO-—直线形 XO3- —三角锥形 (1) 次卤酸及其盐 XO2-—角形 XO4-—四面体形
热稳定性：XO- < XO2- < XO3- < XO4-
a 次卤酸都是弱酸，酸性：HClO>HBrO>HIO
d 硫代硫酸及其盐 ⅰ 硫代硫酸不稳定，不能游离存在；其相应盐能稳定存在。 ⅱ Na2S2O3.5H2O：俗称海波或大苏打，其水溶液显弱碱性。 在中性、碱性溶液中很稳定，酸性溶液中迅速分解。 Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S + SO2 + H2O
硫代硫酸钠是中等强度还原剂。 2Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O Na2S2O3 + I2 2S2O32- + AgBr 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl (还原剂) (氧化剂) (配合剂)
３.卤化物的稳定性: 氟化物最稳定
卤素元素的基本性质
基本性质 价层电子结构 主要氧化数 分子解离能/kJ· mol 溶解度 /(g/100gH2O,293K) 原子半径/pm X-离子半径/pm 第一电离势/kJ· mol-1 第一电子亲和势 /kJ· mol-1 电负性 (Pauling) X-的水合能/kJ· mol-1 φØ (X /X-)/V F -1,0 154.8 分解水 64 136 1682 Cl Br ns 2np 5 190.16 3.58 114 196 1140 I
(2) 氢卤酸都是强酸(氢氟酸除外)。
酸性、还原能力： HF<HCl<HBr<HI 2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S + 4H2O (3) 特殊反应: SiO2 + 4HF= SiF4 + 2H2O ◆氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。 (4) 卤素和氢卤酸均有毒，能强烈刺激呼吸系统。
第十一章P区元素
2LiH B 2 H 6 2LiBH4
2NaH B 2 H 6 2NaBH4
2. 硼的含氧化合物
B—O 键的键能（ 806kJmol-1 ）大，硼的含氧化合物具有 很高的稳定性。硼与氧只能形成单键，不能形成双键。 构成硼的含氧化合物的基本结构单元是平面三角形的 BO3 合四面体形的BO4（硼元素的亲氧性和缺电子性）。
时中心原子的价键轨道杂化方式由 sp2 杂化过渡
到 sp3 杂化，分子的空间构型由平面结构过渡到 立体结构。
第三节 硼元素
一、硼的单质
硼在地壳中的含量很小，在自然界不以单质存在，主要
以含氧化合物的形式存在。硼的重要矿石有硼砂、方硼石、 硼镁矿和少量的硼酸等。
单质硼有无定型（棕色粉末）和晶型（黑灰色）等多种
A.三氧化二硼
H 3 BO3 HBO2 H 2 O
150o C
2HBO2 B 2 O 3 H 2 O
300 o C
低温时得到的是晶体， 高温时得到的是玻璃 状 B2O3 。 B2O3 与 水 反应又可生成偏硼酸 和硼酸。
B 2O 3 3Mg 2B 3MgO
二、特征
硼、铝在原子半径、电离能、电负性、熔点等性 质上有较大差异，即p区第二周期元素的反常性。
一般形成+3价的化合物，随着原子序数的增加， 形成+1价化合物的趋势逐渐增强。
硼族元素化合物中形成共价键的趋势自上而下
依次减弱 。 硼族元素为缺电子原子 —价电子数小于价键轨 道数的原子。所形成的化合物中有些为成键电子 对数小于中心原子的价键轨道数的缺电子化合物， 即容易形成聚合型分子 Al2Cl6和配位化合物HBF4 （硼原子的最高配位数为 4，其他原子为6），此
高中化学-s区和p区元素
s区和p区元素化学引言Introduction of the Chemistry of s and p Elements周期系中的主族元素（the elements in the main subgroups）即为s区和p区元素。
每一周期（period）以两种s区元素开始，后面是六种p区元素（第一周期例外，只有两种元素）。
一、原子半径（Atomic Radii）、电离势（Ionization Energy）、电子亲和能（Electron Affinity）和电负性（Electronegativity）的周期性变化（见第七章）二、s和p区元素的氧化态（Oxidation State of s and p Element）1．外层s和p轨道之间的能量差The Energy Difference (eV) of the Outer s and p Orbital in the Main Subgroups 2nd period Li Be B C N O F Ne1.92.8 4.6 5.3 6.0 14.9 20.4 26.83rd period Na Mg Al Si P S Cl Ar2.1 2.7 4.5 5.2 5.6 9.8 11.6 12.54th period K Ca Ga Ge As Se Br Kr-- 5.9 6.7 6.8 10.4 12.0 13.25th periodIn Sn Sb Te I Xe 5.2 5.8 6.6 8.8 10.1 - 6th periodTl Pb Bi Po At Rn(7)(9)(10)(12)(16)-(1) 同一周期元素的最高氧化态的稳定性从左到右降低，这是由于s 和p 轨道之间的能级差增大，因此失去n s 2电子的机会减少，例如第三周期：ΔE 3s ～3p ：Si(5.2eV)，P(5.6eV)，S(9.8eV)，Cl(11.6eV)∴ ----4243444ClO SO O P SiO 、、、的稳定性从左到右降低(2) ΔE 3s ～3p ＜ΔE 4s ～4p ＞ΔE 5s ～5p 可以解释实验上发现如下稳定性序列：PCl 5＞AsCl 5＜SbCl 5，SF 6＞SeF 6＜TeF 6，-4ClO ＞-4BrO ＜-4IO(3) ΔE 6s ～6p 的值特别大，所以6s 2电子很难参与形成化学键，这种效应称为“6s 2惰性电子对效应”（inert 6s pair effect ）2．通常周期系中奇数族元素的氧化数为奇数，偶数族元素的氧化数为偶数+3+5+7+1, 1En sn pEn sn p+4+6+2, 2三、s 和p 区元素的配位数（Coordination Numbers of s and p Elements ）1．Fluoro and oxy complexes of selected elements) 2nd period -24BeF-4BF4CF +4NF3rd period -36AlF -26SiF -6PF 6SF+6ClF4th period -36GaF -26GeF-6AsF6SeF2nd period -33BO-23CO -3NO3rd period -44SiO -34PO-24SO-4ClO4th period -44GeO -34AsO -24SeO -4BrO5th period-86SnO-76SbO-66TeO-56IO-46XeO主族元素从上到下，配位数增大；同种元素与不同配体配位，配体体积越小，配位数越大。
p区元素知识归纳及解题分析
D:KCl；E:KICl4；
例3：世界环保联盟全面禁用Cl2作为饮用水消毒剂，改用 ClO2。 1、欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制备ClO2，同时还有 ClO2一半体积的Cl2生成，写出方程式。 2、我国用Cl2在氮气保护下氧化亚氯酸钠制备ClO2，写出方 程式并指出该法的优点。 3、在硫酸存在下，用亚硫酸钠还原NaClO3也可制备ClO2， 写出方程式。 4、ClO2和Cl2的消毒性能谁大？用同质量的ClO2和Cl2，消毒 性能比为多少？ 1、产物NaCl；还有2ClO2+Cl2。还有H2O。 2、产物NaCl和ClO2。产率，纯度，无杂质。 3、产物NaHSO4、ClO2和H2O。 4、消毒效率ClO2大，每摩尔转移电子数比5:2；物质的量之 比70.9：67.45，消毒效率比2.63。
Байду номын сангаас
1、S2O6F2 它的等电子体是：过二硫酸根 （UF6,CoF3,XeF4等为常见的氟化剂） 2、
3、A在HSO3F是弱碱，KSO3F是强碱，加入后降低了其溶 解性。FSO2OOSO2F+HSO3F==FSO2(OH)OSO2F++SO3F4、I2 + S2O6F2=== 2I+[OSO2F]-, 3I2 + S2O6F2==2I3+(SO3F)-
例6、UF6处理SO3可得到一种液体A,是一种含非极性键的极性 分子，在液态的A中存在一种分子-自由基平衡，这在无机分子 中是十分罕见的。A可以溶解于HSO3F中，在HSO3F中是一种 弱碱，加入KSO3F后大大降低了A 的溶解度，可发现A分离出 体系。将A与碘单质以不同摩尔比反应，可以得到一些无法在 溶液中得到的阳离子，若以1:1反应得到B,以1:3反应得到C. 1、写出A的结构简式，给出一个A的等电子体 2、写出液态A中存在的分子-自由基平衡。 3、为什么加入KSO3F将降低A的溶解性。 4、写出A与碘以1:1,1:3比例反应的方程式。
P区元素性质小结
(2) 酸碱性及酸强度
含氧酸的水溶液都呈酸性。 (HO)mROn的酸强度的决定因素： 非羟基氧原子个数的多少 n越大，酸性越强；
R的离子势 大小 越大，酸性越强。
(3) 氧化还原性（情况复杂）
同族从上下，最高价含氧酸的氧化性呈锯齿形上升 变化。其中：第二周期特殊，第四、六周期不规则性，
而以第四周期p区中间横排元素含氧酸的氧化性最强。
层形分子As、Sb、Bi
C、Si（Ge、Sn）：
碳族元素N=4，8-N=4。 C、Si及金属元素Ge、 Sn都有同素异构体， 不过它们都有4配位 金刚石型结构:
金刚石型结构
碳还有石墨型和球烯型结构。石墨虽有不同晶型， 但层形分子中C都是sp2杂化，由于离域大键的存在， 层上的成键不遵从8-N法则；球烯也不遵从8-N法则：
Ne、Ar、 Kr、 Xe
卤素及氢
N=7 ，8-N=1，所以分子是双原子分子。
这一点也许出乎意料: 碘还能形成线性的I3-， 进而生成负一价多碘离子 [(I2)n(I-)]。含有这种多碘 离子的固体有导电性，导 电机理可能是电子或空穴 沿多碘离子链跳移，也可 能是I -在多碘离子链上以 接力方式传递：
p区元素性质小结
非金属元素数量虽不多(22种，基本 都在p区)，但所涉及的面却很广。 p 区元素性质小结主要是对非金属元素 的单质、氢化物、含氧酸及含氧酸盐的 结构和性质、以及p区元素的某些特殊 性进行小结。
元素在周期表中的分布
蓝框内是p区元素(30种)
折线上方是非金属(22种)
氢
He 13 14 15 16 17
O、S、 Se、 Te
氧族元素N=6，8-N=2。但O2有些特殊，每个O 只与一个原子配位形成双原子分子，因为O2中 化学键并非单键，8-N法则不适用:
元素化学—p区元素及其重要化合物
磷的含氧酸及其盐
磷酸盐
溶解性: 所有的磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸氢盐和正盐除了K+、 Na+、NH4+离子的盐外，一般不溶于水。 水解性: Na3PO4水解呈较强的碱性pH＞12 ；Na2HPO4水溶液呈弱 碱性pH= 9～10，而NaH2PO4的水溶液呈弱酸性pH= 4～5。
磷的含氧酸及其盐
分析上常用此反 应检定溶液中有
无 Mn2+ 离子
基 础 化 学
卤族元素
周期表中元素的分区
IA
0
1
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
(3) 活泼性在Cu之后：
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
NO3-、NO2- 的鉴定
NO2-的鉴定 Fe2++NO2-+HAc → Fe3++NO +H2O+2Ac[Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
NO3-、NO2- 的鉴定
NO3-的鉴定 3Fe2++NO3-+4H+ → 3Fe3++NO +2H2O [Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
亚硝酸盐比较稳定，特别是碱 金属和碱土金属亚硝酸盐。
2HNO2 N2O3 + H2O NO + NO2 + H2O
蓝色
棕色
s区和p区元素总结
2-
H＋
Sn
β - H 2SnO 3 (s,白)
不溶于酸或碱
15
8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS 3
区 元 素 复 习
S
2 2
SnS 2 S
2
SnS 3
2
9. 如何配置SnCl2溶液？ 称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加Sn粒保护。 2 Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H 10. 如何鉴定Sn2+ 溶液？
(2)NO中含有微量的NO2;
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
无 机 化 学 电 子 教 案
(3)溶液中微量的NH4+离子。 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。 或者 NH NO2 N 2 2 H 2O 4
18
Sn Sn
2 2
无 机 化 学 电 子 教 案
2HgCl Hg 2 Cl
3
2
4Cl 4Cl
-
Hg 2 Cl 2 (s, 白 ) SnCl 2Hg(l, 黑 ) SnCl
26
26
-
2
Sn
2
2 Fe
3
Sn
4
2Fe
2-
2
9
6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解 产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。
区 元 素 复 习
S
BF3为
，
从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越
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2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
无 机 化 学 电 子 教 案
(3)溶液中微量的NH4+离子。 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。 或者 NH N O N 2 2 H 2O 4 2
3
10.比较s区元素氢氧化物的碱性。
S
区 元 素 复 习
LiOH 中强 Be(OH)2 两性
NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强
RbOH 强 Sr(OH)2 强
CsOH 强 Ba(OH)2 强
11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2 为离子化合物？ 因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键 以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。
无 机 化 学 电 子 教 案
CO分子结构为 :C O: N2的分子结构为 :N N: 由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大， 另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给 电子能力强，因此CO配位能力强。 2. 设计一实验，证明CO2中含有CO。
CO PdCl2 H 2O CO2 2HCl Pd
8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？
Na 2O2 2H 2O 2NaOH H 2O2
2Na 2O 2 2CO2 2Na 2CO3 O 2 (g)
无 机 化 学 电 子 教 案
9.
2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑
s 区元素复习
区 元 素 复 习
S
1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？
EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。
18
2. 比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并 说明原因
区 元 素 复 习
S
碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH N2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被- NH2和-OH 取代而得到的产物，由于电负性H<N<O,吸引电子能 力H<N<O，因而给电子能力NH3＞N2H4＞NH2OH。 3. 如何鉴定NH4+? 气室法、奈氏试剂法。
物？ BF3，H3BO3是却电子化合物。
2. 简述乙硼烷的结构。 B：利用sp3杂化轨道，与氢 形成三中心两电子键。 （氢桥）
H
无 机 化 学 电 子 教 案
H B B H
H
H
H
8
3.
S
区 元 素 复 习
4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。
H3BO 3 H 2O
B(OH) H
4
无 机 化 学 电 子 教 案Leabharlann 无 机 化 学 电 子 教 案
14
6. 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？
S
Pb3O4 4HNO3 2Pb( NO3 ) 2 PbO2 2H 2O
区 元 素 复 习
Pb CrO PbCrO4 (黄色)
2
2 4
PbO2 2Mn 4H 2MnO 5Pb 2H 2O
PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H 2O
7. 如何制备α-锡酸和β-锡酸？
过量OH-
2
4
2
无 机 化 学 电 子 教 案
Sn 适量OH- α - H2SnO3 (s,白)
4
[Sn(OH)6 ] Sn
4
2-
H＋
Sn
浓HNO3
β - H 2SnO 3 (s,白)
无 机 化 学 电 子 教 案
1
3.给出下列物质的化学式：
区 元 素 复 习
S
萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱 4.比较MH和MH2的稳定性。 稳定性: MH<MH2 (晶格能)
T i 2LiOH 5. 2LiH T iO2
无 机 化 学 电 子 教 案
- Al 2O3 3K 2S2O7 Al 2 (SO 4 )3 3K 2SO 4 Al 2O3 3C 3Cl2 2AlCl 3 3CO
11
二、碳族元素
S
区 元 素 复 习
1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结 构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2 强 的多，解释原因。
Pb 2HCl( 稀) PbCl2 H 2
无 机 化 学 电 子 教 案
Pb H 2SO 4 (稀) PbSO4 H 2 Pb在冷浓硝酸中钝化。
17
三、氮族元素
1.如何除去:
区 元 素 复 习
S
(1)N2O中混有少量的NO;
NO FeSO4 Fe( NO)SO4
区 元 素 复 习
S
△
4Fe(NO3 ) 2 2 Fe2O3 8 NO2 O2
6.为什么PH3即是Lewis酸又是Lewis碱？ 比较PH3与NH3碱性强弱？ P有空d轨道，可以接受金属中的孤对电子，因 此是Lewis酸。PH3中P上有孤对电子，可以作 为配体与金属配位，因此又是Lewis碱。 碱性：PH3<NH3
12
3. 解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。
区 元 素 复 习
S
惰性电子对效应。 4.比较CaCO 3和ZnCO 3 的热稳定性 。 CaCO 3 > ZnCO 3 (离子极化) 5. 解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？ 因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离 子，因此溶解度较小。
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
6. NaH H2O NaOH H2 (g)
CaH2 2H 2 O Ca(OH)2 2H 2 (g)
2
7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的 熔点。
区 元 素 复 习
S
从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO
无 机 化 学 电 子 教 案
700C
2NaNO3 2NaNO2 O2
14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性； 比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。
730C
5
BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势)
无 机 化 学 电 子 教 案
10
8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？
S
区 元 素 复 习
AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。 AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水 解，因此易溶。
9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？
无 机 化 学 电 子 教 案
Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。 10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？
区 元 素 复 习
S
15. 举例说明锂和镁的相似性。 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物；
2. 易与N2结合；
3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3
无 机 化 学 电 子 教 案
4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物；
5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似； 6.水合氯化物受热易水解。
不溶于酸或碱
15
8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS
区 元 素 复 习
S
2
2 3 2 3
SnS 2 S
2
SnS
9. 如何配置SnCl2溶液？ 称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加Sn粒保护。
Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H
无 机 化 学 电 子 教 案
13
3. 2Fe3++3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
区 元 素 复 习
S
Mn2++CO32-= MnCO3↓
4. 变色硅胶的显色原理。 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝色） → CoCI2· 6H2O （粉红色） 5. SiCl 4 3H2O H2SiO 3 4HCl
无 机 化 学 电 子 教 案
21
7.有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3?
S
区 元 素 复 习
16
11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中， 而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？
区 元 素 复 习
S
Pb 4HCl( 浓) H 2 PbCl4 H 2 Pb 2H 2SO 4 (浓) Pb( HSO4 ) 2 H 2 3Pb 8HNO3 (稀) 3Pb( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
2Sn 2 2HgCl2 4Cl- Hg 2 Cl 2 (s,白) SnCl 6 2Sn 2 Hg 2 Cl 2 4Cl- 2Hg(l,黑) SnCl 6