p区元素(二)习题模板
p区元素2
学而不思则罔思而不学则殆一、实验目的1、了解p区元素化合物的氧化性和还原性，掌握发生氧化还原反应的条件。
2、了解p区元素氧化物或氢化物的酸碱性。
3、了解p区元素化合物的溶解性和水解反应。
4、掌握某些p区离子的鉴定方法。
二、实验步骤、现象、实验原理（解释）、结论（表格形式）1、单质的性质（1）溴和碘的溶解性①在试管中加0.5mL溴水，沿管壁加入0.5mL四氯化碳，观察水层和四氯化碳层的颜色。
振荡试管，观察水层和四氯化碳层的颜色变化，比较溴在不同溶剂中的溶解性。
②取一小粒碘晶体放在试管中，加入2mL蒸馏水，振荡试管，观察颜色变化。
再加入几滴0.1mol/L KI溶液，摇匀，再次观察颜色变化。
③取上面的溶液1mL，加入0.5mL四氯化碳，振荡，观察水层和四氯化碳层的颜色变化，比较碘在水中和四氯化碳中的溶解性。
在水层中加入淀粉溶液，即成蓝色。
实验操作实验现象实验原理实验照片溴水+四氯化碳水层接近无色，四氯化碳层呈橙红色溴从水层进入四氯化碳层碘水+KI 溶液颜色变浅至褪色I2+I-==I3-碘水+四氯化碳水层接近无色，四氯化碳层呈紫色碘从水层进入四氯化碳层结论：溴/碘的溶解性：四氯化碳＞水（2）氯、溴、碘单质的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性①碘的氧化性在碘水中加入淀粉溶液，再向其中逐滴加入0.1mol/L Na2S2O3溶液，观察颜色变化。
②在固体NaCl加入1mL浓H2SO4，微热，观察产物的颜色。
用玻璃棒蘸一些浓氨水，移近试管口检验气体产物。
③在固体KI加入1mL浓H2SO4，观察产物的颜色。
把湿的醋酸铅试纸移近试管口检验气体产物。
④Br-、I-还原性的比较在两支试管中分别加入0.5mL 0.1mol/L KI溶液和0.5mL 0.1mol/L KBr溶液，然后各加入两滴0.1mol/L FeCl3溶液和0.5mL CCl4，充分振荡后观察四氯化碳层的颜色。
实验操作实验现象实验原理碘水+淀粉+Na2S2O3溶液蓝色消失I2+2S2O32-==2I-+2S4O62-固体NaCl+浓H2SO4试管口有白雾，蘸有浓氨水玻璃棒靠近后有白烟产生2NaCl+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl HCl+NH3==NH4Cl固体KI+浓H2SO4有刺激性气味气体生成，湿的醋酸铅试纸变黑8KI+9H₂SO₄==8KHSO₄+4H₂O+4I₂+H₂S↑S2-+Pb2+==PbSKI+ FeCl3溶液+CCl4四氯化碳层呈紫色2Fe3++2I-==2Fe2++I2 KBr+ FeCl3溶液+CCl4四氯化碳层无色无反应实验照片结论：还原性：I-＞Br-2.含氧酸及其盐的氧化还原性（1）次氯酸钠的氧化性①取0.5mL酸化的KI-淀粉溶液，慢慢滴加NaClO饱和溶液，观察I2的生成。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 p区元素(二))
H2S 和调节 pH 的方法来鉴别它们？
解：分别取少量四种溶液于试管中，然后通入 H2S 至饱和，出现黑色沉淀的是
P（b N）O3 2 ，然后在不出现沉淀的三支试管中加入 NH3 gH 2O ，出现黑色沉淀的是 FeSO4 ,出
现肉色沉淀的是 MnSO4 ，不出现沉淀的是 K2SO4 。PbS 的
，不溶于稀酸，
离心分离，即考研考证电子书、题库视频学习平 台
6.．某金属氧化物 A 的晶体放入水中生成白色沉淀 B；再加入盐酸，沉淀 B 消失，又
得到 A 的溶液。此溶液与过量的稀 NaOH 溶液反应生成白色沉淀 C；C 与 NaClO-NaOH
2
2
2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下：
3．完成并配平下列反应方程式：
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解：各反应方程式如下：
4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液； （3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下：
12.．将 SO2（g）通入纯碱溶液中，有无色无味气体（A）逸出，所得溶液经烧碱中 和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液（B）。将某非金属单质（C）加入溶液 （B）中加热，反应后再经过滤、除杂等过程后，得溶液（D）。取 3mL，溶液（D）加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀（C）。另取 3mL 溶液（D），加入少许 AgBr（s），则其 溶解，生成配离子（E）。再取第 3 份 3mL 溶液（D），在其中加入几滴溴水，溴水颜色消 失，再加入 BaCl2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀（F）。试确定 A，B，C，D，E，F 的化学式，并写出各步反应方程式。
P区元素(二)
第十四章：P区元素（二）一、单项选择1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（）。
（A）N2O3(B) P 2O3(C) Sb2O3(D) Bi2O3答案：(C)2. NO3-V7989.0NO2V08.1HNO2V04.1NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是（A）NO3-(B) NO2(C) HNO2(D) NO答案：(B)3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（）。
（A）N2O (B) NO2(C) N2O4(D) N2O5答案：(B)4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（）。
（A）PCl5(B) PI5(C) PF5(D) PBr5答案：(C)5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（）。
（A）H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te答案：(D)6.下列硫化物中，可溶于水的是（）。
（A）CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS答案：(B)二、判断题1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加。
（）答案：正确2．氮族元素中，N在地壳中含量最多。
（）答案：错误3．硝酸根的结构是平面三角形的。
（）答案：正确4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。
（）答案：错误5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。
（）答案：错误6．H2Te在酸性介质中是强还原剂。
（）答案：正确7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。
（）答案：错8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2S x，x越大H2S x越不稳定（）答案：正确三、填空题1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（），碱性（），酸性（）。
答案：依次减弱，依次减弱，依次增强2．氮族元素主要形成的是（），而且（）越小，形成（）的趋势就越大。
答案：共价化合物，原子半径，共价键3．写出NO的分子轨道排布式（）。
答案：（σ1s）2（σ1s *）2（σ2s）2（σ2s *）2（σ2p）2（π2p）4（π2p*）14．磷可以生成多种含氧酸，根据磷酸的化合价的不同可分为（）、（）、( ）三种。
元素化学：p区元素知识归纳及解题分析(2)
P4O10+6H2SO4=6SO3+4H3PO4； P4O10+12HNO3=6N2O5+4H3PO4 常用干燥剂的干燥效率
O
P
O
O
POO P
O
P O
P
O
O
O POO P O
O
P O
O
5、磷的含氧酸及其盐 正、焦、三、偏、次、亚
（1）正磷酸及其盐 1）结构与键合：sp3杂化，dp键 2）制备：Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4 3）性质： 无氧化性、难挥发、三元中强酸：
（4）与金属的反应 钝化：Fe、Cr、Al 生成高氧化态含氧酸：SnSnO2•xH2O；SbH3SbO4； MoH2MoO4； WH2WO4； 活泼金属与硝酸的反应产物视金属活泼性和硝酸浓度 而定。
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （5）王水：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O （6）硝化：硝基苯、三硝基甲苯(TNT)、三硝基苯酚 （7）硝酸盐的热分解规律：[Mg~Cu]
正盐与二氢盐、一氢盐的溶解度，黄色沉淀Ag3PO4
（2）焦磷酸及其盐 1）结构与键合：sp3杂化，dp键 2）制备：2Na2HPO4=Na4P2O7+H2O 3）性质：也是四元中强酸 沉淀剂：Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+、Sn2+等 4Ag++P2O74=Ag4P2O7白色沉淀；2Cu2++P2O74=Cu2P2O7 配位能力也很强：Cu2P2O7+P2O74=2[CuP2O7]2，电镀 （3）偏磷酸及其盐 1）结构与键合：sp3杂化，dp键，环状结构 2）制备：3NaH2PO4=(NaPO3)3+3H2O(673K~773K)； xNaH2PO4=(NaPO3)x+xH2O(973K) 3）性质：四元中强酸：ka1=1.4101，Ka2=3.2102， ka3=1.7106 ，ka4=6.0109 。 沉淀剂：Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+、Sn2+等 4Ag++(PO3)44=Ag4(PO3)4白色沉淀； 使O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O Na3As+3H2O=AsH3+3NaOH 2AsH3=2As+3H2(隔绝空气)， 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag 2、卤化物
P 区元素(二)练习
P 区元素（二）一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
( )1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。
( )1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。
( )1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。
( )1.7 HX 是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化。
因此HX 的分子间力也按此顺序降低。
( )1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。
所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。
( )1.9 浓HCl 具有还原性，它的盐也必定具有还原性。
( )1.10 HX 中卤素处在低氧化数状态时，所有HX 都有可能被其他物质所氧化。
( )二. 选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )a. HFb. Br2c. I2d. MgCl22.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )a. F2b. Cl-c. BrO-d. I22.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：( )a. F-b. Cl-c. Br-d.都不能2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )a. F2b. Cl2c. Br2d. I22.5 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是：( )a. HF 的熔点高于HCl。
b. HF 是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6 HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )a. F-b. I-c. Cl-d. Br-2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )a.浓HCl 有络合性。
实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)(何艳)(修改版^_^)
实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)
何艳（仅修改版面格式，未修改内容）
（学号：012301314211实验日期：2013年3月19日实验指导教师：周环波）
摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。
本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。
结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。
关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质
3、结论
1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；
2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；
3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；
4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。
参考文献
[1]北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，2005：150-152.
[2]陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17.
[3]吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45.。
无机及分析化学(第九章 p区元素(2)
复习： 预习： 作业： p.436,习题：T.1，6,7 (第一版）
p.357,思考题：T.1，5,6（第二版）
第九章
p 区 元 素（二） (氮、氧族）
一、氮族元素
（1）氮族元素概述 N P As Sb Bi （2）元素在自然界存在的形式、丰度、提取方法 （3）单质的物理性质 熔点、沸点：变化趋势 → 特殊性 → 存在状态 半径：从大到小 金属性：非金属→ 准金属 → 金属 电离能、电负性、电子亲合能的变化规律 （4）单质的化学性质 价电子层构型： ns2np3 价态变化规律：形成负价的能力（得到电子）大→小 形成正价的能力（失去电子）小→大 元素的电极电势： 氮族元素的化学反应
2） HNO3和及其盐 ▲ HNO3制备 ▲ HNO3化学性质
强酸性 强氧化性： N（Ⅴ）→N（Ⅳ）→N（Ⅱ）→N（Ⅰ）→N0 → NH3 不稳定性： HNO3→ NO2+O2 +H2O 硝化性： ▲ HNO3的氧化性 硝酸的浓度 浓：氧化能力大，但与活泼金 属形成致密氧化物而钝化。 稀： 还原剂的还原能力 ▲ NO-3的电子构 ▲ NO-3的稳定性（在水溶液中，固体中） ▲ 重要的硝酸盐：硝酸盐的种类、水溶性、稳定性（在水溶 液中没有氧化性、在固态硝酸盐中，有氧化性，易分解。 硝酸盐的分解产物的特殊性（现象、原因）
三、氧族元素 1、氧族元素概述 O, S, Se, Te, Po （1）元素在自然界存在的形式、丰度、提取方法 （2）单质的物理性质 熔点、沸点：变化趋势 → 特殊性 → 存在状态 半径：从大到小 金属性：非金属→ 准金属 → 金属 电离能、电负性、电子亲合能的变化规律 （3）氧族元素的化一般学性质 价电子层构型： ns2np4 价态变化规律：形成负价的能力：大→小 形成正价的能力：小→大 （4） 元素的电极电势：
实验14-P区元素2（氮族）
CaCl2
+
有
无
0.1mol·L-1
CaCl2
+
沉
淀
0.1mol·L-1
+ CaCl2
嗧
氨水
+
氨水
+
氨水
+
2mol·L-1
变
盐酸
+
变
2mol·L-1
化
盐酸
+
化
2mol·L-1
嗧
盐酸
+
嗧
比较Ca3 (PO4)2、CaHPO4和Ca(H2PO4)2的溶解性，说明它们之 间相互转化的条件。写出相应的反应方程式。
析析
④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿
化化
上作成“气室”。
学学
⑤将此气室放在水浴上微热，观察pH试纸的变化。 NO3-的鉴定，注意：
铵盐溶液 +
6mol·L-1 NaOH
绿豆粒大小 +
5滴
摇匀 斜持试管
FeSO4·7H2O
0.5 M NaNO3
缓慢加入 1滴浓硫酸
棕色环
实验二 p区非金属元素-氮族
实验内容
1．铵盐的热分解
海 海 NH4Cl在试管中直接加热分解和管口生成气体的检验，注意：
水 水 （1）固体NH4Cl置于离管口约1/3处；（2）倾斜固定，如何操作？
分 分 火山爆发：(NH4)2CrO4，注意：
析析
（1）玻璃棒在酒精灯外焰上灼烧约1min，并置于(NH4)2CrO4 中约10s； （2）堆置紧密，效果明显 ；
学学
NO2- +MO4-
(用于区分测定NO2-和NO３-)
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第14章P区元素（二）习题目录一判断题1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。
（）2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。
（）3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）5 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）6 H2O2分子间可以形成氢键。
（）7 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
（）8 O3是反磁性的极性分子。
（）9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。
（）10 浓硫酸不能用于干燥氨气。
（）11 可用浓硫酸干燥CO2气体。
（）12 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
（）13 可用FeS与HNO3反应制取H2S。
（）14 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。
（）15 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。
（）16 浓硫酸属于高沸点酸。
（）17 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。
（）18 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
（）19 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。
106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。
（）20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
（）21 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。
（）22 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
（）23 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
（）24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。
（）25 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。
（）26 所有卤素元素都有正的氧化值。
（）27 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。
（）28 卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。
（）29 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。
（）30 卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<HI。
（）31 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。
（）32卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
（）33 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
（）34 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
（）35 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
（）36 HClO4是最强的无机酸。
（）37 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
（）38氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<MClO2<MClO3<MClO4。
（）39 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
（）40 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
（）41 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。
（）42 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。
（）43 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
（）44 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
（）45 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。
（）46 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
（）47 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。
（）48 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）49 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）50 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。
（）51 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。
（）52 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。
（）53在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。
（）二选择题1 下列物质中沸点最高的是（）。
(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。
2 下列叙述中错误的是（）。
(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；(B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；(C)由2H和O组成的水叫重水；(D)O2和O3是同素异形体。
3 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。
(A)能保温；(B)能消毒；(C)能防止地球表面水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线。
4 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。
(A)有消毒作用；(B)有温室效应；(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。
5 有助于反应3O2→2O3(△r H>0)进行的条件是（）。
(A)高温和低压；(B)高温和高压；(C)低温和低压；(D)低温和高压。
6 O2和O3属于（）。
(A)同位素；(B)类质同晶体；(C)同素异形体；(D)同分异构体。
7 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
8 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。
(A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D)氧族元素都是非金属元素。
9 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。
(A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。
10 下列叙述中错误的是（）。
(A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有还原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。
11 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。
(A)分子在空间成平面形；(B)两个O-H键不在同一平面；(C)两个O-H键相互垂直；(D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。
12下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。
(A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。
13 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。
(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。
13 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。
(A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。
15 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。
16 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。
(A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。
17 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。
(A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。
18 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。
19 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
20 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。
(A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。
21 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。
(A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。
22 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。
(A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S；(C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。
23分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。
(A)S2-和SO42-；(B)S x2-和SO42-；(C)S2O32-和SO32--；(D)S x2-和SO32-。
24 列反应中产物错误的是（）。
(A)在CuSO4中通入H2S生成CuS；(B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S；(C)H2S与Cl2混合生成硫酸；(D)FeS与HNO3作用生成H2S。
25 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。
(A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。
26 下列叙述中错误的是（）。
(A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色；(C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。
27 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。
(A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。
28 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。
(A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。
29下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。
(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。
30 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。
(A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。
31 焦硫酸的分子式为（）。
(A)H2S2O7；(B)H2SO4·x SO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。
32 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。
(A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有氧化性；(B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有还原性；(C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有碱性；(D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有酸性。
33 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。
(A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；(C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。
34 下列物质中酸性最强的是（）。
(A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。
320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。