辽宁省大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题含解析
辽宁省大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题1. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A. 盐类的水解B. 冰雪融化C. 酸碱的中和D. 煅烧石灰石制生石灰【答案】C【解析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，A、盐类水解属于吸热反应，故A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故B错误；C、酸碱中和属于放热反应，故C正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误。
2. 一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
考点：本题考查化学平衡。
3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH= 6 的溶液B. 含有H+的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误；C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确；故选D。
考点：溶液pH的定义点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性。
4. 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】根据原电池的总反应，以及原电池工作原理，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3＋，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，A、组合符合上述要求，故A正确；B、电解质溶液中不含Fe3＋，故B错误；C、Zn比铜活泼，锌作负极，不符合上述要求，故C错误；D、发生的电池总反应是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，不符合题意，故D错误。
5. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0k J·mol-1【答案】B【解析】A、NH 3·H2O属于弱电解质，部分电离，NH3·H2O电离方程式：NH3·H2O NH4＋＋OH－，故A错误；B、铁的吸氧腐蚀，正极上应是氧气得电子，电解质溶液是中性或极弱的酸性，因此正极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B正确；C、CO32－属于二元弱酸根，应分步水解：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，故C错误；D、燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ·mol－1，故D错误。
点睛：燃烧热热化学反应方程式的书写是考查的热点，一定注意燃料的系数为1，同时应注意H2O为液态，C应转化成CO2，S转化成的是SO2.6. 下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤【答案】C【解析】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl 和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；④因为CO32－发生水解，CO32－＋H 2O HCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；⑤AlCl 3溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；综上所述，选项C正确。
7. 今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用【答案】B【解析】A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故B说法错误；C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C说法正确；D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，，这叫外加电流阴极保护法，故D说法正确。
8. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15mol/(L·min)B. v(B)=0.04mol/(L·s)C. v(C)=0.03 mol/(L·s)D. v(D)=0.4 mol/(L·min)【答案】C故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C。
考点：考查化学反应速率快慢比较9. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0 达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A. 通入大量O2B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 降低体系温度【答案】A【解析】试题分析：A．通入大量O2，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO3，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
10. 列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅【答案】A【解析】A、根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，加压后颜色变深，是因为气体浓度增大，与勒夏特列原理无关，故A正确；B、N2(g)＋3H2(g)(g) ，将NH3液化，相当于减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高3NH产率，与勒夏特列原理有关，故B错误；C、Cl 2与H2O反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，增加c(Cl－)浓度，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水的反应，与勒夏特列原理有关，故C错误；D、NH 3·H2O的电离：NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水中加入氯化铵，c(NH4＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减少，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故D错误。
点睛：勒夏特列原理是改变影响平衡的条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，易错点是选项A，因为反应前后气体系数之和系数相等，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为增大压强，容器体积减小，组分的浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理。
11. 一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A. 2O3(g)==3O2(g) △H<0B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0【答案】D【解析】根据△G=△H－T△S，A、此反应属于熵增，即△S>0，△H<0，△G<0，此反应能够自发进行，故A错误；B、此反应是熵增，即△S>0，因为△H>0，因此要自发进行应，条件是高温，故B错误；C、此反应是熵减，即△S<0，能够自发进行，条件是低温下，故C错误；D、此反应是熵减，即△S<0，因为△H>0，因此任何条件下，都不能自发进行，故D正确。
12. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO 不稳定，见光或受热易分解D. HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、如果HClO属于强酸，pH=2，但pH>2，说明HClO属于弱酸，故A正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故B错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故C错误；D、此反应体现了HClO的强氧化性，故D错误。
13. 25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A. 1:9B. 9:1C. 1:11D. 11:1【解析】pH=12的强碱溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－12=10－2mol·L－1，混合后溶液显碱性，因此有，解得V碱与V酸的比值为1：9，故选项B正确。
辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2017—2018学年高二化学（理）上学期期末考试试题1、考试试卷90分钟，满分100分；相关原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。
5 Ca 40第I卷（选择题）（本题共25小题,1—15每小题2分，16—25每小题3分共60分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，共50分)1．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（)A．钠B．铁C．银D．金3．下列有关说法中，不正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液4．进行化学实验时应强化安全意识。
在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用沙子覆盖来灭火B．实验时将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．含有氢氧化钠的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中5.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有（）A。
4种 B.3种 C.2种 D.1种6.利用厨房用过的废食用油,加入强碱共煮后可制得下列物质中的( )A、蜡烛B、机油C、肥皂D、面霜7.证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（）A．碘水B．氢氧化钠溶液、银氨溶液C．烧碱溶液、新制Cu(OH）2溶液D．碘水、烧碱溶液、Cu（OH)2悬浊液8.下列物质一定不是天然高分子的是( )A．橡胶B．羊毛C．聚乙烯D．纤维素9. 下列物质的保存方法正确的是( )A、金属钠保存在煤油中B、氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C、漂白粉长期放置在烧杯中D、氯水保存在无色细口瓶中10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列反应的离子方程式书写错误的是( )．．A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH－== H2OB．溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2C．碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2H2O + OH－== AlO2－+ 2H2↑12．下述做法能改善空气质量的是（)A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车13．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ）A．小于0。
2017-2018学年辽宁省高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题2 分，10小题，共计20分)1. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
2. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（）A. 0种B. 3种C. 2种D. 1种【答案】D【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。
最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。
大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试卷(含答案)
2017～2018学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）一、二选择题（1~15小题，每小题2分，共30分；16~20小题，每小题3分，共15分。
三、填空题（共55分）21．（14分）（1）② （1分） ④⑦ （2分，有写错的或不全的不得分） （2） HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH － （2分）（3）4 （2分） （4）0.05 mol·L －1 1×10－13 mol·L －1 （各2分） （5）Cl 2（1分） 1.42（2分）22．（14分）（1）)(H ×)(CO O)(H ×OH)(CH =22233c c c c K （2分） （2）0.075 mol/(L·min) 50%（各2分） （3）BD （2分，只要有错的不得分，写出一个且正确的得1分）（4）CH 3OH(l)＋O 2(g)＝2H 2O(l)＋CO(g) ΔH ＝－443.4 kJ/mol （3分）（5）①O 2（或空气）（1分） ②CH 3OH ＋H 2O －6e －＝CO 2＋6H ＋ （2分）23．（13分）（1）图1 （2）20.00 （3）D （各2分）（4）c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) （5）＜ （各2分）（6）0.02)(c-10×2-9（其他合理答案也给分） （3分） 24．（14分）（1）酸式（1分） （2） ④⑥ （2分，只写一个且正确的得1分；只要有错的不得分）（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（3分）（4）2（2分） （5）①偏高（2分） ②偏低（2分） ③无影响（2分）。
2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高二上学期期末考试化学(理)试题 解析版
辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题考试试卷90分钟，满分100分；相关原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第I卷（选择题）(本题共25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分)一．选择题(每小题只有一个正确选项，共50分)1. 下列过程属于物理变化的是( )A. 煤的气化B. 石油裂化C. 煤的干馏D. 海水淡化【答案】D【解析】A．煤的气化是煤与经过化学变化转化为气态清洁燃料，属于化学变化，故A错误；B．石油裂化是由大分子烃裂化而得的小分子的烃，属于化学变化，故B错误；C．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、焦炉气等产物的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．从海水中取得淡水的过程是海水蒸馏得到淡水，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故答案为D。
点睛：物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等；常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等；化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等。
2. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A. 钠B. 铁C. 银D. 金【答案】B【解析】A．钠性质活泼用电解法制取，故A不选；B．铁性质较活泼用热还原反应制取，故B 选；C．银性质稳定用热分解氧化物法制取，故C不选；D．金性质不活泼，用物理分离的方法制得，故D不选；故答案为B。
点睛：属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
辽宁省大连市高二上学期期末考试化学(理)试题Word版含答案
2016〜2017学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1 •请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2 .本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 0— 16 Na — 23 Mg — 24Cu — 64 Ag —108第I 卷选择题（共45 分）1. 下列过程需要吸收热量的是A .汽油燃烧B .铝热反应C .液氨汽化D .酸碱中和2. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A .升高温度B .加入一种反应物C .增大压强D .使用催化剂3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是4.合成氨反应：N 2（g ） + 3H 2（g ）——2NH 3（g ） A H ，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的A H 、A S 的判断，正确的是5.下列化学用语正确的是—I2一A . NaHCO 3 的水解：HCO 3 + 出。
一H 3O + CO 3C .碳酸钙的溶解平衡：2+ 2—CaCO 3(s) ---- Ca (aq) + CO 3 (aq)B .醋酸的电离:CH 3COOH = CH 3COO 一 + H+命题人：苗冬雁金丽华邝文波校对人：苗冬雁、选择15小题，每小题 2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）A . A H V 0 A S > 0B . A H V 0 A S V 0C . A H >0 A S V 0D . A H > 0A S > 0D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示出燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O© A H = —285.8 kJ/mol6. 下列有关盐类水解的应用不.正确的是A •明矶、氯化铁晶体可用于净水B •实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCb溶液时可加入少量盐酸D .直接加热CuCb溶液能得到Cud?固体7•以下现象与电化学腐蚀无关..的是A •黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B .生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D •银质物品久置表面变暗&常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A . 12.7 B. 13.0 C. 12.0 D. 13.79•下列说法可以证明可逆反应N2 + 3出—2NH3已达到平衡状态的是①一个N^N键断裂的同时，有6个N —H键断裂②V(H2)= 0.6 mol L- min , v(NH 3)= 0.4 mol L- min③保持其他条件不变时，体系压强不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变A .②③④B .①③④C.①②④ D .③④⑤10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
辽宁省重点高中协作校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析
辽宁省重点高中协作校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Br: 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求）1. 下列叙述中，不正确的是A. 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B. 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C. 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃【答案】C【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时产物无污染，是高效清洁能源，故A正确；B．煤的干馏可以得到煤焦油，通过对煤焦油的分馏可得到各种芳香烃，故B正确；C．石油中主要含有烷烃和环烷烃，也含有芳香烃，故C错误；D．石油催化裂化可得到更多轻质油，裂解可以得到气态烯烃等化工原料，故D正确；故选C。
考点：考查煤和石油的综合利用。
2. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有7种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】A. 它的一氯代物有8种，A不正确；B. 它的分子中六元环上有多个不饱和碳原子，故分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B不正确；C. 它和丁基苯（）分子式不同，两者不是同分异构体，C不正确；D. 该有机物分子中有碳碳双键，所以，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原（与氢气加成）等反应，D正确。
本题选D。
3. 苯分子的结构中，不存在C—C键和C=C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
2017-2018学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
辽宁省大连市普兰店区第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ⑤⑥⑦B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。
2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B项错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；答案选A。
考点：考查食品添加剂。
视频3. 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A. CO(g)=C(s)+2(g)B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】2(g) = CO(g)是放热反应，则2(g)是吸热反应，且是熵减过程，一定不能自发进行，A正确；B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，B错误；C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，C错误；D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，D错误。
答案选A。
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等2. （1分）离子方程式可表示的化学反应是（）A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应B . 硝酸和氢氧化镁的反应C . 硫酸和氢氧化钡的反应D . 次氯酸和氢氧化钾的反应3. （1分）已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（）A . 282.8 kJ/molB . ﹣282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . ﹣848.4 kJ/mol4. （1分）已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，要使溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水5. （1分） (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 含有的中子数为1B . 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C . 被还原为转移的电子数为6D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为136. （1分） (2015高二上·邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度7. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷(理科)
辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·海口期中) 某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 该有机物的分子式为C11H13ClB . 该有机物能使溴水褪色C . 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应2. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.53. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g，则下列叙述不正确的是（）A . 中性溶液的AG=0B . 碱性溶液的AG＞0C . AG越小碱性越强，酸性越弱D . 常温下0.1mol・L﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣125. （2分）在下列各组的比较中，前者比后者大的是（）A . 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B . 25℃时．pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D . 25℃时．pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度6. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该分子中所有原子处在一条直线上C . 该分子在一定条件下可发生加成反应D . 该分子碳、氮原子均满足8电子结构2. （2分）下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应3. （2分）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A . 有酸类物质生成B . 有醇类物质生成C . 有酯类物质生成D . 有盐类物质生成4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）A . 二卤化物B . 二酚类C . 二醛类D . 二烯类5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A 和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（）A . 0B . 14nC . 18nD . 44n6. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。