《钠及其化合物》案例分析
《钠及其化合物》案例分析
高一学年组
黄晓峰
《钠及其化合物》案例分析
【案例背景】
钠是典型的金属元素，钠和钠的化合物在日常生活、生产中的应用非常广泛。
对钠的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究碱金属性质相似性及其变化规律的需要。
同时，为学生正确掌握金属元素的学习方法打下坚实基础。
依据课程目标的标准，主要的学习目标是：
1．了解钠的物理性质、化学性质，尤其是钠与水的反应的现象和原理。
2．理解钠的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。
3．了解钠的保存、存在、制法与用途，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
4．通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和透过现象看本质的探究精神。
学会在活动与探究中发现问题、分析问题、解决问题。
【案例设计】
设计思路
本节课以焰火表演展现生活场景，并引出安全事故“火灾”，提出问题：“在火场附近仓库堆放着大量的金属钠，让现场的消防员也感到害怕。
”到底钠有什么样的性质，会让久经考验的消防员都感到害怕呢？从而引出本节课的学习目标：了解金属钠的性质与应用，学会正确的看待、使用化学物质。
本节课用一系列问题引导学生展开对钠的性质的研究。
如钠与水能不能反应，反应的现象怎样，说明什么问题？让学生自己进行钠与水的反应，观察实验现象，分析原因，总结钠的物理性质，推断钠与水反应的产物并书写反应方程式。
再进
一步追问：为什么钠与水反应可能引起爆炸？怎样避免这些现象发生？如在钠的化学性质讨论结束后，提问钠在上述反应中化合价的变化，所起的作用是什么？为什么钠表现出强还原性，与结构有什么关系？
在实验探究过程中，关注实验操作的规范性指导，加强实验安全教育，帮助学生正确认识化学物质，正确使用化学物质。
【案例评析】
1.由日常生活场景引入，将化学与生活相联系，激发学生学习化学兴趣，引
导学生辩证看待问题，正确认识、使用化学物质，造福人类。
2.重视发挥实验作用，让学生通过观察钠与水反应的实验现象，分析原因推
测产物，设计验证，展示经典装置和教师自己的改进装置，通过对比异同，鼓励学生创新，体验创新、成功的乐趣。
3.在学习新知识的同时，不断巩固原有知识，如焰色反应、氧化还原反应、
氢气的收集和检验方法等，达到温故而知新、循序渐进的目的。
4.在新教材、新大纲的要求下，不搞“一步到位”，关注基础知识和基本技
能，关注学习过程，重视学法指导。
适当补充课后探究、研究型课题。
5.需要改进的地方：（1）钠与氧气反应的视频效果不好，今后可对实验进
一步改进，改成实物投影演示实验。
（2）在钠与水的反应学生实验的时
间安排可以紧凑一点，让学生课前预习充分一点，对实验准备充分一点。
（3）授课内容总体难度较低，今后在内容难度上的设置梯度，让不同的
学生在课堂内外都能有所斩获，在知识、能力上有所提高。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点和硬度等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应，理解反应的现象和本质。
3、认识钠的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
4、通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
二、学习重点1、钠与水、氧气的反应。
2、过氧化钠的性质。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
三、学习难点1、钠与水反应的实验现象分析及本质理解。
2、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及定量关系。
四、知识回顾在学习钠及其化合物之前，我们先来回顾一下一些相关的基础知识。
1、元素周期表：钠位于第____周期第____族。
2、金属的通性：大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中易失去电子，表现出还原性。
五、新知识学习（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，但比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠的质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝2Na₂O（2）加热时，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na＋ O₂加热 Na₂O₂实验：在坩埚中加热一小块钠，观察现象。
可以看到钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑实验现象：钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成的氢气推动钠球游动），溶液变成红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
（三）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，与水和二氧化碳都能发生反应。
融多元教学法，发展化学学科核心素养——以“钠及其化合物”一课为例
精品案例融多元教学法，发展化学学科核心素养———以“钠及其化合物”一课为例文|黄建军化学是高中课程中必不可少的重要组成部分，以往教师、家长重视考试成绩，而忽视了学生化学学科核心素养的培养。
核心素养的提出有效解决了传统教育中“有知识，无素养”的问题。
教师在教学过程中采用多种教学方法，如情景教学、实验探究等，分析“钠及其化合物”的性质、应用，培养学生的化学学科核心素养，强化高中化学教学成效。
以“钠及其化合物”一课为例设计教学活动，运用多种教学方法创设化学课堂，培养“有知识，有素养”的人才。
一、教材分析“钠及其化合物”是人教版高中化学第一册第二章中的一节课。
《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求学生学习“钠及其化合物”的主要性质时，可利用真实案例、实验探究等多种方法予以探究，明确各种物质在生产生活中的实际应用。
“钠”知识点难度中等，放在了化学第一册的第二章，教学内容编排符合高中学生的心理发展顺序。
而从核心素养角度来看，立足宏观视角，探究微观性质，可实现高中学生宏观辨识和微观探析素养的培养；设计教学实验活动，有助于培养学生科学探究与创新意识、证据推理与模型认知素养；化学知识点的学习、应用可助力学生科学态度与社会责任心的培养。
二、学情分析高一阶段是由初中向高中转变的重要阶段，该阶段学生对化学知识有了一定的了解，相比较于初中化学知识，高中化学知识更具抽象性，无论是在深度方面，还是在广度方面都发生了变化。
高中化学实验现象的未知性、知识点的复杂性使得学生产生抵触心理。
教师要基于高中学生心理发展特征，综合高中教材内容，运用多种教学方法，科学合理设计教学过程，促进学生全面发展，进而培养高中生化学学科核心素养。
三、教学目标1.探究金属钠的物理性质和化学性质；学习研究氧化钠与过氧化钠的特点；掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点及用途；在学习物质性质过程中，熟练运用分类、比较等方法，深度理解氧化还原反应、离子反应相关概念。
钠及其化合物 高中化学课程思政化教学设计(案例)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
高中化学课程思政化教学设计（案例）课题：高中必修一第二章第一节《钠的氧化物》一、教学目标：（1）了解钠的化合物氧化钠和过氧化钠的物理性质、用途、性质，掌握过氧化钠与水、二氧化碳的反应；（2）理解用氧化还原反应的知识分析反应，预测产物。
二、教学难重点：（1）从氧化还原反应角度分析过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应，并对产物进行预测；（2）对实验的预测，现象的观察、描述与分析、归纳总结。
三、教学策略以及方法：实验观察法、小组讨论法、多媒体演示法，小组展示四、教学过程：【情景导学】展示消防员灭火的图片，顺势询问学生，消防员一般用水来灭火，那是不是所有物质都能用水来灭火呢？(学生产生疑惑)观看“点水生火”视频：将棉花放在玻璃器具上，向棉花加一些过氧化钠，用胶头滴管向其中滴加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
（老师：原来水不仅能灭火，还可以点火。
请同学们思考：棉花为什么被点燃了呢？——学生：水与过氧化钠的反应放热）【过渡】老师：过氧化钠是钠的一种氧化物，上节课我们学习了金属钠有关性质，了解到钠与氧气可以生成过氧化钠或者氧化钠，那钠的这两种氧化物有什么性质呢？我们进入今天的学习。
【氧化钠和过氧化钠的比较】老师：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的生成条件以及颜色、状态。
学生：氧化钠：钠与氧气常温条件下生成，色态：白色固体；过氧化钠：钠与氧气加热条件下生成，色态：淡黄色固体。
老师：Na2O和Na2O2中，氧的价态是多少呢？学生：老师：Na2O和Na2O2是由什么构成的？阳阴离子个数比又是多少？老师提示：Na2O在加热的条件下可以转化为Na2O2【氧化钠的性质】老师：从物质分类的角度分析：Na2O属于什么物质类别？学生：金属氧化物和碱性氧化物老师：那碱性氧化物有哪些重要的性质呢？请同学们同桌讨论，并写出相关反应（提示：可以类比同学们熟悉的氧化钙）学生：1.与水反应生成碱Na2O+H2O = 2NaOH2.与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2 =Na2CO33.与酸反应生成盐和Na2O+2HCl = 2NaCl+ H2O【过氧化钠与水的反应】老师：Na2O2是否能表现类似的性质？从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？如果不合理，还应该生成什么？学生（小组讨论）：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠中负一价的氧变成零价的氧，为保证化合价有升降，还应该得到氧气。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教材分析：《课程标准》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
二、教学目标及重难点【教学目标】1、了解金属的原子结构及其化学性质2、掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学重点】钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学难点】过氧化钠的化学性质三、教学过程[老师]书写钠镁铝的原子结构示意图，分析金属的化学性质[学生]最外层电子数，钠原子最外层电子数很少，很容易失去，作还原剂[老师总结] 结构决定性质[演示实验一] 用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。
[注意安全] １、钠的取用－－镊子2、钠表面煤油要用滤纸吸干3、切割在滤纸或玻璃片上进行4、剩余金属钠全部放回试剂瓶老师提问：实验中同学们看到什么现象，为什么？要求学生回答：钠的颜色由光亮逐渐变为白色粉末。
老师：回答对了，钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2O请写出反应方程式。
4Na + O2 = 2Na2O（白色）［实验图片］钠在空气中加热的过程点燃2Na+O2= Na2O2（淡黄色的过氧化钠）［演示实验二］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。
老师提问：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？要求学生回答：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。
结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。
生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。
老师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。
请同学写出此反应的方程式。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑[学生分组]（1）取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
（观察到有什么现象？用手摸一下试管,有什么感觉？）（2）用带火星的木条伸入试管。
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
教学目标
1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质
2、学会分析新型钠的化合物的性质
3、通过材料分析，培养学生自主学习能化学性质
2、新型钠的化合物的性质
难点
新型钠的化合物的材料分析
教学过程
环节一：
通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
写出有关反应方程式：
环节三
直击高考
1．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为
制备过程：
1．用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
2．用无水硼砂Na2B4O7和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
写出有关反应方程式：
3、叠氮化钠
本节课是元素化合物的第一节钠及其化合物的复习，这节课不仅要让学生复习掌握有关钠及其化合物的基础知识，还要让学生自己总结出新型钠的化合物有关知识，让学生学会自主学习，关注学生的终身发展，这节课即注重基础又注重了能力的培养。
浅析基于化学核心素养下的课堂教学---钠及其化合物
浅析基于化学核心素养下的课堂教学---钠及其化合物江苏省清浦中学王春亚ABDC背景化学核心素养的时代要求课标普通高中化学课程标准（2017年版）浅析钠及其化合物课堂教学案例片段浅析反思教学反思B课标《普通高中化学课程标准（2017年版）》结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
C浅析课时建议片段案例浅析教学设计设想教参学习目标13421课时金属钠的性质与应用1课时碳酸钠的性质与应用1课时离子反应1课时镁的提取及应用科学态度与社会责任：何氏制碱法---著名化学家侯德榜5“凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人就一定能办到！” 侯德榜(1890-1974) 中国著名化工专家，中国化学工业的先驱者之一。
1921年获美国哥伦比亚大学哲学博士学位。
同年应爱国实业家范旭东之聘，任塘沽永利制碱公司技师长。
当时索尔维法的生产技术为索尔维集团垄断，对外保密。
侯德榜先生，经长期潜心钻研，永利制碱厂终于冲破封锁，1926年6月生产出洁白的纯碱,产品在美国费城万国博览会上获金质奖章，被誉为中国近代工业进步的象征。
由于采用索尔维法制碱成本高，为购买德国蔡安法制碱专利，他曾去德国考察，但因技术封锁，未果。
侯德榜回国后决心自己开发制碱新工艺。
1938～1941年，先后认知模型认知规律宏观辨识物质类别价态梳理总结概括证据推理探究态度与责任金属及其化合物凸显学生发展为本诠释化学核心素养谢谢！。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答：钠在空气中会燃烧，因为它与氧气反应生成氧化钠，并且这个反应是放热反应，释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
例题4：碳酸钠在玻璃制造中的应用是什么？
解答：碳酸钠在玻璃制造中的应用是作为玻璃熔剂，它可以降低玻璃熔化的温度，促进玻璃的成型和透明度的提高。
例题5：氢氧化钠在制药工业中的应用是什么？
首先，我感到学生们对钠及其化合物的兴趣很浓厚。他们在讨论和实验中表现出了很高的积极性和参与度。这让我意识到，激发学生的兴趣是提高教学效果的关键。在今后的教学中，我将继续采用生动有趣的例子和实验，引导学生主动探索和学习。
其次，我觉得学生在解决实际问题方面的能力有所提高。通过分组讨论和实验操作，他们能够将理论知识应用到实际情境中，并提出自己的观点和解决方案。这说明学生已经能够将所学知识内化为自己的认知结构，并能够进行一定的创新和思考。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“钠及其化合物在环保方面的应用有哪些？”
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
典型例题讲解
本节课的典型例题将围绕钠及其化合物的性质、反应和应用等方面进行讲解。通过这些例题，学生可以加深对钠及其化合物知识点的理解和应用。以下是五个典型例题及其解答：
例题1：钠的熔点是多少？
解答：钠的熔点是97.8℃。
例题2：写出钠与水反应的化学方程式。
解答：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
5.钠的安全性和环保性：
《钠及其化合物》 说课稿
《钠及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《钠及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“钠及其化合物”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
钠是一种典型的活泼金属，通过对钠及其化合物的学习，不仅可以让学生了解金属的一般性质，还为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。
（二）教材内容本节课主要包括钠的物理性质、化学性质，钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）的性质，以及碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的活动性有了初步的认识，但对于钠这种活泼金属的性质还没有系统的了解。
（二）学习能力学生具备一定的实验观察能力和分析问题的能力，但在自主探究和归纳总结方面还有待提高。
（三）心理特点高中生对新鲜事物充满好奇心，具有较强的求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2、掌握氧化钠和过氧化钠的性质差异。
3、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
2、引导学生通过比较、归纳等方法，提高学生的思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
2、让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点（一）教学重点1、钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2、过氧化钠的性质。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
（二）教学难点1、钠与水反应的实验现象分析及反应原理。
2、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及理解。
五、教法与学法（一）教法1、实验探究法：通过实验让学生直观地感受钠及其化合物的性质，激发学生的学习兴趣。