江苏省南京市2020-2021学年高二上学期期中调研化学试卷 含答案解析
江苏省南京市2020-2021学年度第一学期期中调研考试高二化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。
石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。
下列有关石墨烯的说法不正确．．．的是（）A.由碳元素组成B.与石墨互为同位素C.完全燃烧生成二氧化碳D.碳原子间以共价键结合2.下列有关化学用语表示正确的是（）ClA.中子数为18的氯原子：1817B.Cl2分子的结构式：Cl—ClC.HCl的电子式：D.氯原子结构示意图：3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A.SO2具有还原性，可用于纸浆漂白B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维D.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-B.0.1mol·L-1MgCl2溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.0.1mol·L-1NaClO溶液：NH4+、H+、NO3-、I-5.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Na露置于空气中，表面生成Na2O2B.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3D.红热的木炭与稀硫酸反应生成CO26.下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的还原性C.用操作丙检验溶液中是否有Na+D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备无水FeCl37.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。
下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.X2Y2与Z2Y2中化学键类型完全相同C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液可能显碱性9.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.NH3O2(g)催化剂△H2O(l)3(aq)O2(g)B.电解2(g)Fe(s)点燃2(s) C.H2O(l)NaOH(aq)SiO22SiO3(s)2SiO3(aq) D.NaCl(aq)CO2(g)NaHCO3(s)2CO3(s)△10.下列图示与对应叙述正确的是（）A.图甲表示在有、无催化剂时H 2O 2分解反应的能量变化曲线，曲线b 表示有催化剂时的反应B.图乙表示在一定条件下进行的反应2SO 2+O 2⇌2SO 3中各成分的物质的量浓度变化，t 2时刻改变的条件是缩小容器的体积C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL 、pH=2的CH 3COOH 溶液和一元酸HX 溶液，则该温度下HX 的电离平衡常数大于CH 3COOHD.图丁表示用0.1000mol·L -1HCl 溶液滴定0.1000mol·L -1NaOH 溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（）A.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C.Na 2O 2与水反应产生1mol O 2，转移的电子数约为2×6.02×1023D.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>012.下列关于乙醇(CH 3CH 2OH)的说法不正确．．．的是（）A.与乙烯互为同系物B.可与酸性高锰酸钾溶液反应C.与乙酸(CH 3COOH)在一定条件能发生酯化反应D.分子中含有羟基13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO 2-4B用pH 试纸测定浓度均为0.1mol·L -1HCOONa 溶液与CH 3COONa 溶液的pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大CH 3COOH 电离出H +的能力比HCOOH 的强C向0.1mol·L -1H 2O 2溶液中滴加0.1mol·L -1KMnO 4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体H 2O 2具有氧化性D 向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -1AgNO 3溶液，振荡，出现黄色沉淀K sp (AgI)<K sp (AgCl)14.25℃时，K a (CH 3COOH)=1.8×10-5，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。
室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液：c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)B.0.1mol·L -1CH 3COONH 4溶液：c(NH +4)=c(CH 3COO -)>c(H +)=c(OH -)C.将0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液和0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c(NH+4)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D.0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L -1CH 3COONH 4溶液等体积混合的溶液：c(NH +4)+c(NH 3·H 2O)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)15.已知：2CO 2(g)+6H 22H 4(g)+4H 2O(g)∆H ，原料初始组成n(CO 2):n(H 2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p ，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图。
对于气相反应，用某组分(B)的分压(p B )代替物质的量浓度(c B )表示平衡常数K P ，分压=总压×物质的量分数。
下列说法不正确．．．的是（）A.反应的∆H>0B.曲线c 代表的是C 2H 4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A 点(440K ，0.39)求得该温度时反应的平衡常数K P =非选择题16．（14分）聚合硫酸铁铝可用作净水剂。
用赤泥提铁渣（含Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等）制备聚合硫酸铁铝的实验流程如下：（1）“酸浸”时，Al2O3与H2SO4发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）滤渣的主要成分为_________（填化学式）（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为___________________________。
室温下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的从c(Fe3+)=_____mol·L-1。
（已知25℃，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38）（4）聚合硫酸铁铝化学式[Fe a Al b(OH)x(SO4)y]m中a、b、x、y的代数关系式为_________。
（5）净水剂的性能可用水样除浊率衡量，酸浸时使用的硫酸浓度对净水剂的水样除浊率的影响如图。
①制备聚合硫酸铝铁时，可选择硫酸的浓度约为________（填序号）。
A．8mol/L B．9mol/L C．10mol/L②当c(H2SO4)>10mol/L时，水样除浊率降低的原因是___________________________。
17.（18分）亚硝基硫酸（NOSO4H）是染料工艺中重要的原料。
Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。
C中主要发生反应：SO2+HNO3===SO3+HNO2;SO3+HNO2===NOSO4H。
（1）为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是_____________。
（2）D装置的作用是________________。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。
反应完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑,消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL.（1）配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________。
（2）Na2C2O4标准溶液（呈碱性），应盛放在右图所示的滴定管__________中（填“A”或“B”）。
滴定终点的现象是_______________________________。
（3）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程。
A B18.（14分）硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。
实验室可用毒重石（主要成分BaCO3，含少量石英及Mg2+、Ca2+、Fe2+等）为原料制备Ba(NO3)2。
制备流程如下毒重石→酸浸→除杂……→Ba(NO3)2晶体（1）毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH4Cl溶液浸取。
①写出NH4Cl水解的离子方程式_______________________________②提高钡元素浸出率的措施有_________________________________（2）向酸浸后的滤液中加入过量NH4HCO3溶液，使BaCl2转化为BaCO3沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为__________________，检验Ba2+是否沉淀完全的操作是_________________（3）上述制得的BaCO3中，含少量FeCO3，用其制备Ba(NO3)2晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L-1 HNO3溶液分批加入上述BaCO3，充分溶解。
南京市2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
南京市2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是（）A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 催化剂B . 参加反应的物质本身的性质C . 反应物的浓度D . 温度、压强以及反应物的接触面4. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol5. （2分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=60 mol/（L•min）6. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1B . 稀盐酸与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣18. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2B . 图2所示，金刚石比石墨稳定C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）9. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 石墨的稳定性强于金刚石D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动11. （2分）某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.04B . 0.04 mol/(L·s)C . 0. 08 mol/(L · s)D . 0.04 mol/L12. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态13. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•minD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温14. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大15. （2分） (2020高二上·荆州期末) 在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。
2020┄2021学年江苏省南京市江浦、六合高中联考高二上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年江苏省南京市江浦、六合高中联考高二（上）期中化学试卷一、解答题（共14小题，满分42分）1．（3分）（2012•颍泉区校级二模）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．（3分）（2014秋•南京期中）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量3．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2 4．（3分）（2014秋•南京期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②少许H2O ③升温④CH3COONa固体⑤降温⑥KCl溶液．A．②④⑤⑥B．①②C．②③⑤D．②⑤⑥5．（3分）（2014秋•南京期中）如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92 kJ•mol﹣16．（3分）（2011秋•临夏州校级期末）下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质7．（3分）（2014秋•南京期中）下列热化学方程式，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）8．（3分）（2014•上海模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶9．（3分）（2013秋•信阳期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a10．（3分）（2015•滑县校级模拟）某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）11．（3分）（2014秋•南京期中）下列有关说法正确的是（）A．C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和B．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．（3分）（2014秋•南京期中）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ．下列判断正确的是（）A．在2min内，v （SO2）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01 mol•L﹣1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025a kJ13．（3分）（2014秋•南京期中）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB （g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数增大D．a mol/L＜c（A）＜2a mol/L 14．（3分）（2014秋•南京期中）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B （g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）15．（4分）（2014•大东区校级一模）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11m ol•L﹣1C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol•L﹣1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V216．（4分）（2014秋•南京期中）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17．（4分）（2014秋•南京期中）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为放热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动18．（4分）（2014•桃城区校级一模）某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段 c（B）未画出]．图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂．下列说法错误的是（）A．若 t1=15 s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应的表达式为：3A⇌B+2C三、解答题（共6小题，满分42分）19．（5分）（2014秋•南京期中）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入FeCl3C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．在水中加入CaO固体（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．（3）0.1mol•L﹣1HA酸pH=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式．20．（4分）（2014秋•岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．21．（8分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．22．（6分）（2014秋•南京期中）（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度．选择仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液NaOH放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：．（2）25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH 的变化曲线如图所示．（友情提醒：醋酸钠溶液呈碱性）①原溶液中：c（NaOH）=mol•L﹣1②在B点处：c（CH3COO﹣）c（Na+）（填＞、＜、=）③a 12.5 （填＞、＜、=）23．（10分）（2012秋•武汉校级期末）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；（2）x=；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．24．（9分）（2012秋•启东市期末）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为．反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．2020┄2021学年江苏省南京市江浦、六合高中联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共14小题，满分42分）1．（3分）（2012•颍泉区校级二模）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．解答：解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A 正确；B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D 错误．故选D．点评：本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．2．（3分）（2014秋•南京期中）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．解答：解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．3．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．4．（3分）（2014秋•南京期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②少许H2O ③升温④CH3COONa固体⑤降温⑥KCl溶液．A．②④⑤⑥B．①②C．②③⑤D．②⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答．解答：解：①NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气的量减少，故不选；②H2O，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；③升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故不选；④CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；⑤降温，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故选；⑥KCl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，注意Fe过量，改变浓度是关键，题目难度不大．5．（3分）（2014秋•南京期中）如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=﹣92 kJ•mol ﹣1，以此解答该题．解答：解：A．催化剂可同等程度增大正逆反应速率，故A错误；B．正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；C．加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，故C正确；Ｄ．1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=﹣92 kJ•mol﹣1，则该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣184 kJ•mol﹣1，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于热化学方程式书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（3分）（2011秋•临夏州校级期末）下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；C．根据强电解质的定义解答；D．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；故选C．点评：本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键．7．（3分）（2014秋•南京期中）下列热化学方程式，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、据燃烧热的概念分析，注意H生成的是否是液态水；B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；C、符合热化学方程式书写规则；D、没有标明物质的状态．解答：解：A、甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的概念、可逆反应的焓变、热化学方程式书写，题目难度中等．8．（3分）（2014•上海模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶考点：计量仪器及使用方法；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．使用pH试纸时，不能用蒸馏水湿润，否则可能影响测定结果；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，可以选用酸式滴定管；C．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅发生反应．解答：解：A．pH使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响测定结果，故A错误；B．滴定管最小读数为0.01mL，且酸式滴定管用于盛放酸性溶液或者氧化性的溶液，故B正确；C．检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，故C错误；D．由于氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放碱溶液的试剂瓶的塞子不能用玻璃塞，而用橡胶塞或木塞，故D错误；故选B．点评：本题考查了试纸的使用方法、常见计量仪器的使用方法、化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握pH试纸的正确使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法，明确常见化学试剂的性质及正确保存方法．9．（3分）（2013秋•信阳期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．解答：解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．10．（3分）（2015•滑县校级模拟）某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨为弱电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氢氧化钠的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的变化曲线，以此解答该题．解解：A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，答：加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；B．由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；C．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故C错误；D．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水），故D正确；故选C．点评：本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的pH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键，题目难度中等．11．（3分）（2014秋•南京期中）下列有关说法正确的是（）A．C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和B．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；B、反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；C、升高温度，可逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；D、水的电离是吸热反应．解答：解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，如果二者恰好反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，故A正确；B、反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，则△H一定大于0，故B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；。
2023-2024学年江苏省南京市金陵中学高二上学期10月学情调研化学试卷
2023-2024学年江苏省南京市金陵中学高二上学期10月学情调研化学试卷1.光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。
下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．该反应C．是还原产物D．CO 2属于电解质2.氢氟酸主要用作芯片材料的清洗和蚀刻玻璃，其蚀刻玻璃的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法不正确的是A．制作芯片的单晶硅属于纯净物B．SiO 2是酸性氧化物C．Si的原子结构示意图D．SiF 4的电子式3.实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。
制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。
如图所示装置和原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．制备FeSO 4C．氨气通入FeSO 4和H 2 SO 4混合溶液D．制得Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe 3 O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(NaAlF6)的混合物可制得铝。
下列说法错误的是A．离子半径：r(O 2- )>r(F - ) B．熔点Al 2 O 3 >AlC．氢化物的稳定性：H 2 O>HF D．碱性强弱：NaOH>Al(OH) 36.侯氏制碱法制取的原理为。
实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。
下列有关说法正确的是A．装置I中反应的离子方程式为B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D．析出固体的上层清液中不存在7.溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。
下列反应的离子方程式正确的是A．与溶液在较低温度下反应生成：B．若温度偏高，与溶液反应可生成：C．溶液与空气中反应可生成：D．在水中见光分解：8.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
2020-2021学年南京市高二上化学期中调研试卷(含解析)
17 2- 2- - + + - - 南京市 2020-2021 学年度第一学期期中调研考试高二化学选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。
石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。
下列有关石墨烯的说法不．正．确．的是（ ）A.由碳元素组成B.与石墨互为同位素C.完全燃烧生成二氧化碳D.碳原子间以共价键结合2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为 18 的氯原子：1 8ClB.Cl 2 分子的结构式：Cl —ClC.HCl 的电子式：D.氯原子结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）A.SO 2 具有还原性，可用于纸浆漂白B.Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料C.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维D.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 mol·L -1 HCl 溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 4B.0.1 mol·L -1 MgCl 2 溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -C.0.1 mol·L -1FeCl 3 溶液：K +、Mg 2+、SO 4 、NO 3D.0.1 mol·L -1 NaClO 溶液：NH 4 、H 、NO 3 、I5.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A.Na 露置于空气中，表面生成 Na 2O 2B.Cu 与 FeCl 3 溶液反应可生成 CuCl 2C.向足量氨水中通入少量 CO 2 可生成 NH 4HCO 3D.红热的木炭与稀硫酸反应生成 CO 2- 2- A. 3 点燃6.下列实验操作不．能．达到实验目的的是（ ）A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证 SO 2 的还原性C.用操作丙检验溶液中是否有 Na +D.用装置丁将 FeCl 3 溶液蒸干制备无水 FeCl 3 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -=AlO 2 +H 2↑C.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 4 =BaSO 4↓D.用食醋除去水壶中的水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子核内只含一个质子且与 Z 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 、W 同主族。
江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试卷(含答案)
2022－2023学年第一学期期初六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Fe 56S 32Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为B．H2O分子中含非极性共价键C．NaOH中只含离子键D．H2O2的结构式H-O-O-H3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂4．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列叙述中，不正确．．．的是A．W的非金属性小于Z的非金属性B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属YD．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸5．KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。
下列制取、净化Cl2、验氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。
工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。
6．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C ．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．S CuS B ．稀H 2SO 4(aq) SO 2(g) C ．浓H 2SO 4 SO 2(g) D ．SO 2(g)氨水−−−→(NH 4)2SO 3(aq) 8．对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．反应的ΔH < 0，ΔS >0B ．反应的平衡常数可表示为K =22223(SO )(O )(SO )c c c ⋅ C ．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D ．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9．通过电解废旧锂电池中的LiMn 2O 4可获得难溶性的Li 2CO 3和MnO 2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
南京市南师附中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷
江苏省南京师大附中2023―2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共14题。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列化学用语表示不．正确的是A.2CO 的空间填充模型：B.乙烯(24C H )的结构简式：22CH CHC.基态Cu 原子的价电子排布式：1013d 4s D.34CH COONH 的电离方程式：3434CH COONH CH COO NH2.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.4NH Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B .3NaHCO 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器C.24K FeO 易溶于水，可用于杀菌消毒D .3NaHSO 溶液呈酸性，可用于污水脱氯(2Cl )3.由水电离出来的 141c H110mol L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A.4NH、2Fe 、Cl 、3NOB.Na 、2Ba 、Cl 、3NOC.K 、2Mg 、3HCO、24SOD.K 、Na 、4MnO 、24SO4.下列物质在常温下水解的离子方程式中不．正确的是A.4CuSO ： 222Cu2H O Cu OH 2HB.4NH Cl ：4232NH H O NH H O HC.23Na CO ：23222CO 2H O H O CO 2OHD.NaF ：2F H O HF OH5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置吸收3NH 尾气B.用图乙装置配制11mol L 的24H SO C .用图丙装置以NaOH 待测液滴定224H C O 溶液D.用图丁装置制取2MgCl 固体6.下列有机反应属于加成反应的是A.33232CH CH Cl CH CH Cl HCl光照B.2232CH CH HBr CH CH Br催化剂△C.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O 点燃D.4102624C H C H C H加热、加压催化剂7.下列关于甲烷的说法中不．正确的是A.4CH 是具有正四面体结构的非极性分子B.4CH 分子中的C 原子采取3sp 杂化C.4CH 具有还原性，常温下能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在4CH 及其同系物中，4CH 的熔、沸点最低8.将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH 2Cl 2B.CH 3ClC.HCll 49.碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种10.Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。
南京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
南京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·龙海期中) 苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）12345甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷甲苯A . ③④之间B . ②③之间C . ④⑤之间D . ⑤之后2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙炔的结构式是：C2H2B . 氟化氢的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . 氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣3. （2分） (2015高二上·河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA4. （2分）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种5. （2分） (2016高一下·成都期末) 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烷与氯气制备一氯乙烷B . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C . 苯和硝酸反应制备硝基苯D . 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷6. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷7. （2分）下列因发生加成反应而产生的现象是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去8. （2分）实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A . 乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B . 从石油中提炼汽油C . 用蒸馏方法提纯水D . 实验室制取硝基苯9. （2分）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A .B .C . C2H5OHD .10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH12. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述错误的是（）A . 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别③④⑤B . ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C . ②③④能发生取代反应，①⑤不能发生取代反应D . 一定条件下，⑤可用于生产③13. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：则下列有关说法中正确的是（）A . 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B . 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C . 铊氧化物化学式为Tl2O3 ，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D . 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层14. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl16. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛17. （2分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成18. （2分） (2018高三上·成都开学考) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
南京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
南京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明4. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol5. （2分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ．若A和D混合气体1mol 与B完全反应，反应热为△H3 ，则A和D物质的量之比为（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·西安期末) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ7. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）8. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L ﹣1•min﹣1 ，则 n是（）A . 2B . 4C . 1D . 39. （2分） (2016高一下·赣州期中) 实验室用100mL 1mol•L﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）A . 改用100mL2mol•L﹣1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度10. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2015高一下·吉林期中) 可逆反应：A+3B⇌2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v（A）=9mol/（L•min）②v（B）=0.6mol/（L•s）③c（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）该反应进行速率最快的是（）A . ①B . ②和③C . ④D . ①和④13. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。
2023-2024学年江苏省南京市中华中学高二上学期9月综合练习化学试卷
2023-2024学年江苏省南京市中华中学高二上学期9月综合练习化学试卷1.目前正在杭州举行的第19届亚运会备受世界瞩目。
下列说法不正确．．．的是A．会场“莲花碗”采用绿色电力供应有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是A．Cu B．SiO 2C．NaHSO 4D．干冰3.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
下列有关说法正确的是A．Cl ﹣的结构示意图为B．H 2 O的空间填充模型为C．CaCl 2的电子式为：D．基态O原子的轨道表示式：/dksih/QBM/editorImg/2024/8/6/3a3246d5-04fa-4d60-999a-7a7a5f59e9a5.png?resizew=466" style="vertical-align:middle;" alt=""/>工业合成氨反应为：N2(g) +3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.4kJ·mol-14．制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．吸收CO 2 C．过滤D．煅烧5．对于反应N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是A．该反应的B．上述反应的平衡常数表达式为C．1molN 2与3molH 2充分反应，放出92.4kJ的能量D．断裂3molH﹣H键的同时，有6molH﹣N键断裂，说明该反应达到平衡状态6．实验室可用反应制备三氯化六氨合钴：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。