2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编--无机推断
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编--无机推断
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．以下情况能说明Cl比S的非金属性强是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HCl酸性比H2S的酸性强；④HCl比H2S稳定⑤Cl2熔沸点比S的低A. ②③⑤B. ③⑤C. ①②④D.①②③④2．如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。
根据所学知识，回答下列问题：（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。
写出反应A→C的化学方程式_______（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。
3．若将15P原子电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则4．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 地沟油与矿物油均属于酯类物质B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 5．为检验某卤代烃中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是 A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2)(4)6．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3A NB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11A ND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
浙江化学学考历年真题分类汇编(无机推断题)
浙江化学学考历年真题分类汇编（无机推断题）16.4.27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）白色沉淀E的化学式（2）写出A的化学方程式（3）写出C在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式15.7.34(4分)某混合物X由A12O3、Fe2O3和Cu组成。
进行如下实验：步骤I：取5.56 g混合物X，加入过量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得3.52 g固体Y。
步骤Ⅱ：向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸，充分反应，形成蓝色溶液，不溶物经过滤、洗涤、干燥，称量得1.28 g固体Z。
请回答下列问题：▲。
(1)固体Z的成分是________▲。
(2)混合物X中n(A12O3)：n(Fe2O3)：n(Cu)＝________15.1.33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O314.7.33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。
根据实验流程回答下列问题：（1）固体C是________________。
（2）溶液D中溶质是____________________。
参考答案：16.4.15.7.34 ⑴Cu(或铜) ⑵2︰1︰315.1.33（1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE14.7.33（1）Cu （2）NaAlO2、NaCl、NaOH。
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编(有机推断大题)
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α −非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题：已知：(1) 写出 α −非兰烃中官能团名称，β−非兰烃的结构简式 。
(2) 下列有关说法正确的是。
A ．α −非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种B ．C→D 和E→F 反应类型相同C ．聚合物H 易溶于水D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO＋CO 22CH 3 COOH(3)写出F→G的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。
①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。
某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
已知：①②③请回答：(1)物质K 的结构简式为。
(2)下列说法正确的是。
A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸C.反应①②③ 均为取代反应D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H−NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。
(5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。
( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：请回答：（1） B的结构简式为。
2019年10月浙江省学考选考浙江省五校联考2019学年第一学期五校联考高三年级化学试题
化学试题卷
命题：效实中学
考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
溶液中，有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) D. pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：
c(C6H5ONa)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(NaOH)
重金属离子较强的物理吸附 2. 下列对应的离子反应方程式不．正．确．的是
A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 3. 下列有关化学实验说法不．正．确．的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部 B．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编----化学反应原理
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编化学反应原理1、(2019年03月宁波适应)（1）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
△CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H该反应包括如下两个过程：Ⅰ.甲醇分解：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)△1HHⅡ.水蒸气变换：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△2P)代替物质的量浓度(B c)也可表示平衡常数(记作对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(BK)，甲醇分解与水蒸气变换反应P K随温度变化见下表P反应398K498K598K698K798K898K 甲醇分解0.50185.89939.5 1.8×105 1.6×1069.3×106水蒸气变换1577137.528.149.339 4.180 2.276(1)398K时，CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的P K=。
(2)△H0（填“>”、“=”或“<”）(3)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是。
A.398K时，水蒸气变换反应的△S等于零B.当温度、压强一定时，在原料气(CH3OH和H2O的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键D.恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高(4)某研究小组对催化重整反应温度(T)与水醇比(水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示)进行优化，得到图(a)、(b)。
①结合图(a)分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
②结合图(b)分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因。
③图(c)是将图(a)、图(b)组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO 的物质的量分数。
请在图(c)中用阴影画出最优化的反应条件区域：（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学一电解”法进行处理。
2019年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案解析
2019年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 下列属于碱的是( )A. B. C. D.2. 下列属于强电解质的是( )A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸3. 下列图示表示过滤的是( )A. B. C. D.4. 下列属于置换反应的是( )A. B.C. D.5. 下列溶液呈碱性的是( )A. B. C.KCl D.6. 反应，被氧化的与被还原的的物质的量之比为( )A. 2：3B. 8：3C. 6：3D. 3：27. 下列表示不正确的是( )A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式D. 原子核内有8个中子的碳原子8. 下列说法不正确的是( )A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9. 下列说法不正确的是( )A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 可用精密pH试纸区分和的两种溶液C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D. 根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10. 下列说法正确的是( )A. 和互为同位素B. 正己烷和2，二甲基丙烷互为同系物C. 和是具有相同质子数的不同核素D. 和是同分异构体11. 针对下列实验现象表述不正确的是( )A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A. 甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加B. 乙：正极的电极反应式为C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：14. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
浙江高考化学试题(2019)
【点评】本题考查了常见仪器的构造，明确常见仪器的构造即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。
3．（2019•浙江）下列属于非电解质的是
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
【答案】A
【解析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
【答案】D
【解析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答。A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放出热量的热，热效应明显。
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【专题】化学反应中的能量变化
【点评】本题考查反应中能量变化，为高频考点，把握物质的性质、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意溶解热与反应中能量变化的区别．
B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；
C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误；
D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，
正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；
【考点】胶体的重要性质菁优网版权所有
【专题】溶液和胶体专题
【点评】本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特有的性质，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。
考点28 浙江省高中化学学考专题练习
考点28 浙江省高中化学学考专题练习考点28 定量无机推断1．(浙江202001学考)28．(4分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) 白色固体D是________。
(2) 无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是________。
(3) X的化学式是________。
2．(浙江201906学考)28．（4 分）为探究固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。
请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是。
（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。
（3）X 的化学式是。
3．(浙江201901学考)28．为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
请回答：(1)黄色溶液中的金属阳离子是 。
(2)固体A→白色沉淀B 的离子方程式是 。
(3)X 的化学式是 。
4．(浙江201806学考)28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X 中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。
5．(浙江201804学考)27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量K 2FeO 4固体，产生黄绿色气体。
请回答：(1) X 的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。
2019备考化学有机推断真题汇编浙江新高考含答案
浙江2017.11题目：某研究小组按下列路线合成药物胃复安:请回答:(1) __________________________ 化合物A 的结构简式 。
⑵ 下列说法不正确的是 __________ 。
A .化合物B 能发生加成反应B .化合物D 能与FeCb 溶液发生显色反应C .化合物E 具有碱性D .胃复安的分子式是 63H 22CIN 3O 2(3)设计化合物C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任 选) ⑷ 写出D + E -F 的化学方程式 ________ ________________________________(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式 ____________ ，须同时符合: ① 1H-NMR 谱表明分子中有 3种氢原子，IR 谱显示有N — H 键存在； N-C-N ② 分子中没有同一个碳上连两个氮 c )的结构结构。
浙江2017.11题目：已知:一」_： 1； RCOOR'RCONHR”某研究小组按下列路线合成药物胃复安:请回答:(2) 化合物A 的结构简式 __________ 。
⑵ 下列说法不正确的是 _________ 。
A .化合物B 能发生加成反应B .化合物D 能与FeCb 溶液发生显色反应C .化合物E 具有碱性D .胃复安的分子式是 C 13H 22CIN 3O 2 (3) 设计化合物C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)⑷ 写出D + E -F 的化学方程式 ________ ________________________________(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式 ____________ ，须同时符合: ① 1H-NMR 谱表明分子中有 3种氢原子，IR 谱显示有N — H 键存在；W-N② 分子中没有同一个碳上连两个氮 (一)的结构结构。
浙江2017.11答案:B;RCOOR'RCONHR”CHiOHOH (1BD⑶⑷COOCH 3OH (C——COOCH 3OCH 3ClClCOOCH 3OCH 3NHCOCH 3NHCOCH 3 COOCH 3OCH 3+ HzNCHCHN(CHCH) 2NHCOCH 3ClNHCOCH 3CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2OCH 3Cl+ CHOHNHCOCH 3(CH3) 2CH- NH- NH- CH(CH) 2(CH3) 3C- NH- N(CH B)2HzN-/ CH(CH)2I CH(CH)2浙江2017.11归纳与总结:日期：耗时:浙江20仃.4题目：某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：L C 8H 7N JRX + H —卡―CN ————仝 R —卡―CN 请回答: (1) A —B 的反应类型是(2) 下列说法不正确的是A .化合物A 的官能团是硝基B .化合物B 可发生消去反应r1 ASOCl 2rI.C5H 13NO 2」〔C 5H 11NCI 2 丿NaNH 21 ----- 1,F .-.E,已知：RX —-—^ RCN^―0^ RCOOHCCH 3NH 2O1— H2OH +O哌替啶C .化合物E能发生加成反应D .哌替啶的分子式是C15H21NO2(3)_________________________________ 写出B + C-D的化学反应方程式________________________________________。
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2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编无机推断题1、（1903宁波适应）某同学用固体X（四种元素组成的纯净物）进行了如下实验：请回答：（1）X的化学式是。
（2）步骤①的化学方程式是。
（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
2、（1902超级全能生）已知化合物X是由四种元素组成的无色液体，溶于水产生两种强酸；其蒸气密度是相同条件下氢气的58.25倍。
某学习小组进行了如下实验：①取0.10molX，加入到含0.15molBa(OH)2的溶液中恰好中和，同时得到23.3g不溶于盐酸的白色沉淀。
②上述中和后的溶液与过量的AgNO3溶液反应，得到14.35g不溶于硝酸的白色沉淀和溶液Y，经检验，溶液Y中只含有两种溶质。
请回答：（1）仅根据实验中产生的两种白色沉淀可知，X中必定含有的两种元素是（用元素符合表示）。
（2）①中X与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是。
（3）由X中原子序数较大的两种元素组成的A2B2型化合物，与水反应生成使品红褪色的无色气体、淡黄色沉淀以及一种常见强酸，写出该反应的化学方程式：。
3、（1902温州适应）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g·mol-1）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g·L-1。
请回答：（1）盐X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）。
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式。
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式。
4、（1903稽阳联考）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。
为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答：（1）乙的结构式为。
（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式。
（3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢。
5、（1903嘉丽二模）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：已知：步骤②中消耗KI 0.15mol请回答：（1）X的化学式是，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是。
（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：。
6、（1903绍兴适应）某学生对固体A（两种元素组成的纯净物）进行了如下实验。
已知C 在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。
请回答：（1）固体A的化学式是，步骤③的参加反应离子方程式是（足量KMnO4）。
（2）写出步骤④的化学反应方程式。
7、（1903十校联盟）固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：（1）X中金属元素的名称是。
（2）化合物X与足量盐酸反应离子方程式。
（3）在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式。
8、（1903台州选考）某同学为探究浅黄色液体X (仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：混合气体AX气体体积相当于标况下0.448 L浅黄色液体X过量O2中燃烧加热至103℃红色固体A气体B足量澄清石灰水白色沉淀BKSCN(aq)足量盐酸黄色溶液C3.92 g1.60 g血红色溶液D10.0 g请回答如下问题：(1) X的化学式是。
(2) X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。
(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。
9、（1809“G12”返校考）化合物X（只含两种短周期元素）是一种重要的还原剂。
某同学取X做了如下实验：请回答：（1）X的电子式是（2）写出X与水反应的化学方程式。
（3）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。
10、（1902“Z20”联盟）为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：M（X）=270g·mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。
请回答：（1）无色液体B的化学式是。
（2）固体X加热分解的化学方程式是。
（3）将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为。
11、（1901杭州高三检测）将2.84g化合物A的粉末（含两种元素）投入足量水中剧烈反应后微热至无气泡现象，标准状况下共收集到0.672L能使带火星木条复燃的气体B，同时得到溶液C（溶液C中只含三种元素）；所得C溶液能被含0.04molHCl的盐酸溶液恰好中和，取中和后溶液进行焰色反应火焰显浅紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。
试回答：（1）A的化学式是。
（2）A的粉末与水反应的离子方程式为。
（3）某些特殊场合下A可用作供氧剂，供氧过程中呼吸面具里有酸式盐生成，写出相关反应的化学方程式。
12、（1902金丽衢二次联考）为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色：②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。
B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的SO2溶于水（1）A组成元素是_____（用元素符号表示）（2）B的化学式是_________（3）B与水反应的化学方程式是___________13、（1903金丽衢三次联考）某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。
为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是。
14、（1902名校协作返校考）化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3:16，能发生如下反应：产物B、C的物质的量之比为1:1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。
回答下列问题：（1）写出B的化学式；（2）过量C加入到FeCl3溶液反应的离子方程式；（3）A与足量氨水反应的化学方程式。
15、（1902宁波“十校联考”）已知化合物X由三种短周期元素组成，学习小组设计了如下实验，其中单质A是黄绿色气体，化合物X的焰色反应为黄色。
请回答：（1）化合物X的化学式；（2）X在酸性条件下生成A的离子方程式是▲ ；（3）已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，气体A与Na2CO3溶液反应（反应物物质的量之比为1:1）的化学方程式是。
16、（1901浙南名校联盟期末）为探究无机盐X（仅含两种元素，相对分子质量为206）的组成和性质，设计并完成如下实验（步骤中所加试剂均足量）：已知气体A在标准状况下的密度约为1.52g·L-1。
请回答下列问题：（1）写出X中含有的元素：。
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为。
（3）X溶液在强碱性条件下可与过量次氯酸钠溶液反应生成两种盐，写出该反应的离子方程式。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编无机推断题参考答案1、(1)Fe(OH)2Cl 或FeCl 3・2Fe(OH)3(2)Fe(OH)22O 3 + 2HC1 + H 2O(3)2Fe 3+ + H 2O 2 = 2Fe 2+ + O 2↑ + 2H + 2、(1)S 、Cl(2)2HSO 3Cl + 3Ba(OH)2 = 2BaSO 4↓ + BaCl 2 + 4H 2O (3)2S 2Cl 2 + 2H 2O= SO 2↑ + 3S↓ + 4HC1 3、(1)N 、Fe(2)Fe 2O 3 + 6H + + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O(3)2(NH 4)2FeO 4 2O 3 + 2NH 3↑ + N 2↑ + 5H 2O↑4、(1)H-S-H(2)Fe 3S 4 + 6H + = 3Fe 2+ + S↓ + 3H 2S ↑(3)将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe 3S 4，观察黑色物质消失的快慢5、(1) KIO 3•2HIO 3 I 2 + SO 2 + 2H 2O = 2I - + SO 42- + 4H +(2) I 2 + 6K 2CO 3 + 3H 2O = KIO 3 + 5KI + 6KHCO 36、(1)BaO 5H 2O 2 + 2MnO 4- + 6H + = 2Mn + + 5O 2↑ + 8H 2O(2)BaSO 4 + 2C BaS + 2CO 2 或 BaSO 4 + 4CBaS + 4CO7、(1)镁、钙(2)3MgSiO 3•CaSiO 3 + 8H + =4H 2SiO 3 + 3Mg 2+ + Ca 2+ (盐也可写成CaO •3MgO •4SiO 2)(3)2Mg + SiO 2Si + 2MgO8、(1)Fe(CO)5或FeC 5O 5(2)4Fe(CO)5＋13O 2====== 点燃2Fe 2O 3＋20CO 2 (3)2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2+＋I 29、(1)Na+[:H]- (2)NaH+H2O=NaOH+H2 (3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH10、(1)SO3(2)2K2S2O82K2SO4 + 2SO3 + O2 (3)5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O =2MnO4- + 10SO42- + 16H+11、(1)KO2(2)4KO2 + 2H2O = 4K+ + 4OH- + 3O2↑ (3)4KO2 + 4CO2 + 2H2O2KHCO3 + 3O2↑12、(1)Cu、S、O （2分）（写出两种元素给1分，全对2分）(2)Cu2OSO4（2分）（写成Cu2SO5或CuO•CuSO4给1 分）(3)3Cu2OSO4 + 4H2O =3Cu(OH)2•CuSO4 •H2O + 2CuSO4或3Cu2OSO4 + 3H2O =3Cu(OH)2•CuSO4 + 2CuSO4或3Cu2OSO4 + 3H2O =Cu4(OH)6•CuSO4 + 2CuSO4（2分）（未配平或配平错误给1分）13、(1)Mg、N、H （写出两种给1分，全对给2分）(2)Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ （2 分）(3)Mg+2NH3Mg(NH2)2 +H2↑ （2 分）14、(1)NH4SCN (2)3S2- + Fe3+ = 2FeS↓ + S ↓ (3)4NH3 + CS2 = NH4SCN + (NH4)2S （或4NH3•H2O + CS2 = NH4SCN + (NH4)2S + 4H2O也可以）15、(1)2NaCl•NaClO（Na3Cl3O）(2)ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O （2 分，配平错扣1 分）(3)Cl2 + Na2CO3 + H2O = NaCl + NaHCO3 + HClO16、(1)Na 、S （或写元素名称钠、硫也给分）(2)Na2S5 + 2HCl = 2NaCl + 4S↓ + H2S↑(3)S52+ + 16ClO- + 8OH- = 16Cl- + 5SO42- + 4H2O。