2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
浙江化学学考历年真题分类汇编(无机推断题)
浙江化学学考历年真题分类汇编（无机推断题）16.4.27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）白色沉淀E的化学式（2）写出A的化学方程式（3）写出C在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式15.7.34(4分)某混合物X由A12O3、Fe2O3和Cu组成。
进行如下实验：步骤I：取5.56 g混合物X，加入过量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得3.52 g固体Y。
步骤Ⅱ：向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸，充分反应，形成蓝色溶液，不溶物经过滤、洗涤、干燥，称量得1.28 g固体Z。
请回答下列问题：▲。
(1)固体Z的成分是________▲。
(2)混合物X中n(A12O3)：n(Fe2O3)：n(Cu)＝________15.1.33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O314.7.33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。
根据实验流程回答下列问题：（1）固体C是________________。
（2）溶液D中溶质是____________________。
参考答案：16.4.15.7.34 ⑴Cu(或铜) ⑵2︰1︰315.1.33（1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE14.7.33（1）Cu （2）NaAlO2、NaCl、NaOH。
高考化学——“无机推断”专题复习材料，人手必备
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；⽓态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；⽓态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3. 反应现象或化学性质（1）焰⾊反应：黄⾊—Na；紫⾊（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：⽕焰颜⾊：苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝⾊：H2、CH4、CO 等在空⽓中燃烧；黄⾊：Na在Cl2或空⽓中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）⾊的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；⽩烟：Na在Cl2或P在空⽓中燃烧；⽩雾：有HX等极易溶于⽔的⽓体产⽣；⽩⾊烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜⾊变化：⽩⾊沉淀变灰绿⾊再变红褐⾊：Fe(OH)2→Fe(OH)3；⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体：NH3；（5）能使品红溶液褪⾊加热后⼜复原的⽓体：SO2；（6）在空⽓中迅速由⽆⾊变成红棕⾊的⽓体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂⽩有⾊物质的淡黄⾊固体：Na2O2；（9）在空⽓中能⾃燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红⾊、OH-产⽣红褐⾊沉淀、苯酚显紫⾊的离⼦：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的⽩⾊沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+⽣成不溶于硝酸的⽩⾊、浅黄⾊、黄⾊沉淀的离⼦分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的⽩⾊沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；⾦属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产⽣⽓体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜⽚共热产⽣红棕⾊⽓体的是：硝酸盐；（17）通⼊⼆氧化碳产⽣⽩⾊胶状沉淀且不溶于任何强酸的离⼦：SiO32-；（18）溶液中加酸产⽣的⽓体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离⼦可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同⼀元素的⽓态氢化物和最⾼价氧化物对应⽔化物能反应⽣成盐的元素：N；只有⼀个，故Z、B分别是H2O、H2。
2015年高考化学真题分类汇编：专题08 物质结构与推断.pdf
专题08：物质结构与推断 1．2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 结构元素周期 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断
专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。
（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。
（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。
（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5） 以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。
△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温 度。
（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3） 将Fe"氧化为Fe 叫 使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
高考化学58个考点精讲考点26(习题课)无机物的推断
D 、 AgNO3 溶液
3、某白色固体可能由① NH4Cl ② AlCl 3 ③ NaCl ④ AgNO3 ⑤ KOH中的一种或几种组成， 此固体
投入水中得澄清溶液， 该溶液可使酚酞呈红色， 若向溶液中加入稀硝酸至过量， 有白色沉淀
生成，对原固体判断不正确的是
（）
A、肯定存在①
B
、至少存在②和⑤
C、无法确定有无③
mC与足量盐酸完全反应 , 消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl) 、nB(HCl) 、nC(HCl), 已知
mA==mB+mC,,n A(HCl)==n B(HCl)+n C(HCl) 请填空：
（ 1）写出短周期 IA 和Ⅱ A 族元素形成的所有碳酸盐的名称
（ 2）若以 MA、MB、MC分别表示 A、B、 C的相对分子质量试写出 MA、MB、MC三者的相互
答案 :(1) CO (2)HF (3)C+H
高温
2O====H2+CO (4)2H 2O+2F2===4HF+O2
点评 : 此题从反应条件入手 , 考查学生发散思维的能力 , 同时要求学生了解一些物质的特性 ,
如白色浆状物 , 不成盐氧化物 , 能与稀有气体反应等。
例 4、 (2003 北京卷 ) A 、 B、 C 是短周期 IA 和Ⅱ A 族的碳酸盐 , 它们的质量分别为 mA、、 mB、
D
、至少存在①、④、⑤
4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图
少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHC3O+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
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2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将 6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为，丙的电子式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析及守恒，推导出题中各物质。
一般问题：（1）分子式、电子式等；（2）基础反应方程式；（3）新情景下的氧化还原反应；（4）物质用途；（5）寻找替代品——物质的结构和性质相似；（6）实验设计——取样、操作、现象、结论；（7）某物质结合电化学知识；（8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,拓展训练：1、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体(2)乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则①丁的电子式为______________，结构式为，。
②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________；③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。
(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对分子质量为63。
检验戊中是否有醛基实验的实验方法是___________________________________________________________________________________。
2、固体A是阴阳离子个数比为1：1的离子晶体，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
B、C、D与A的组成元素均相同，相对分子质量一次增大。
B在标准状态时密度为0.76g/L，C是一种可燃性液体常用作火箭燃料，D是一种受到撞击易爆炸而分解的液体。
试回答下列问题：(1)写出A的电子式；阳离子的空间构型为体。
(2)A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。
(3)A与CuI在一定条件下可发生反应，生成气体B、HI以及另一种红棕色、难溶于水的固体化合物E。
生成E的化学反应为。
将E投入盐酸中可能看到的现象为，其化学反应方程式为。
(4)物质A受热还可分解生成B和另一气体单质，写出化学反应方程式。
该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
(5)液态B是一种较好溶剂，可以像水一样发生自偶电离，写出方程式，B与过量Cl2可生成两种氯化物，写出反应方程式。
(6) C也能发生自偶电离，写出方程式，C是一种二元弱碱，写出C 与HCl完全反应产物的电子式，C与CuO在一定条件下可生成砖红色物质，写出反应方程式。
(7)物质D的水溶液显酸性，D与金属Zn反应的方程式为，D在水中歧化分解生成气态单质和一种18电子物质，该物质为。
(8)B、D反应可生成原子个数比为1：1的离子化合物，该物质的阴离子结构与CO2相似，写出该物质的电子式N-H微粒知识点厘清电子式结构式水解或电离式N3－N3－NH4＋NH2－N2H5＋N2H62＋N4H4＋N4H4NH53、某强酸A浓度超过40％就会迅速分解。
已知676g A可分解生成高中所学的最强无机含氧酸 B 402g，同时放出两种单质气体C和D，该混合中C、D的体积比为2:3，平均相对分子质量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液可除去气体C，得到两种A的钠盐。
试完成下列各题：(1) A、B氧化性比较，> (用分子式比较)确定A、B、C、D各物质的化学式；(2)定量推算气体C和D的组成；(3)写出A分解方程式并配平；。
(4)填写气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象，表格不够自己可补实验现象方程式1(5)写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的方程式；(6)下列物质，在自来水消毒时可作替代物的是：A Cl2OB KAl（SO4）2C Fe2 (OH)m Cl 3-mD NaClO4、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应，生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，可作水泥的硬化剂等。
气体C相对空气密度约为 3.61倍，在C中B的含量占73.00％。
A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。
C在B的氢化物的水溶液中生成一种二元酸E。
(1) A在元素周期表中的位置为，A可用于。
(2) A的氢化物与水反应同时生成沉淀和气体，写出反应方程式。
(3) C在潮湿的空气中，因水解而形成烟雾，其中一种为二元弱酸E，有关的方程式为某工厂排放的废气中有C，常用NaOH溶液清除，方程式为。
(4) 生成E的方程式；试设计实验判断E的酸性强弱。
5、三种短周期元素A、B、C，按物质的量2:4:5组成的合金X，在氧气中燃烧只生成白色的氧化物Y，也可以看成是一种含氧酸盐。
天然的该化合物俗名堇青石，号称穷人的蓝宝石。
先将合金等分为二份，第一份在足量浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，固体A剩余；另一份投入足量的稀硫酸中充分溶解后固体C剩余。
将两剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体D，该气体与O2密度相近。
(1) A在空气中燃烧会发生三种类型的反应，且产生2种含A的产物，则Y的化学式为(2)B在元素周期表中的位置为，C的重要用途之一为(3)C的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式(4)写出生成D的反应方程式(5)D自燃后产物中含C元素的物质晶体类型为，主要性质为6、近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：⑴2A = C + D，⑵D + B = A + H2，⑶C + B = E + H2。
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。
G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
7、科学家从化肥厂生产的肥粉(NH4)2SO4（摩尔质量为132g/mol）中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为152 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为32 g/mol，B不能被植物吸收。
请回答下列问题：(1)写出A的化学式，B的结构。
(2) A （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
(3)A的阳离子在电解池阳极上的反应式：。
(4)己知液氨中存在着平衡：2NH3NH4＋＋NH2－。
科学家在液氨中加入氢氧化钡和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4＋生成B、C和水，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式。
(5)C显性，用离子方程式说明。
8、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种金属元素。
A、E和D、F同主族，B、C、D同周期且相邻，E为短周期元素中原子半径最大的元素。
B、C、F中两种或三种元素，按相同原子个数比形成的化合物甲、乙与G单质有相似的性质，甲的相对分子质量小于乙，甲与水反应生成丙（含A、B、C三种元素）和丁（含A、B、C、D三种元素）。
(1)G的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；(2)写出甲的电子式，乙与碱溶液反应的离子方程式；(3)实验室制备G单质的方法同样可用来制备乙，写出用丁和某黑色粉末制备乙的反应方程式；(4)丙的阴离子所造成的环境污染必须处理，工业上是利用其强还原性和G单质在碱性条件下反应生成丁的阴离子，离子方程式为，继续通入G，生成两种无毒无污染气体，离子方程式为。