【2019-2020】安徽省巢湖市柘皋中学高二化学上学期第一次月考试题
高二化学第一学期第一次月考试题.doc
高二化学第一学期第一次月考试题命题人：吴兴国 审核人：方克余可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 50分） 一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．对于反应：A+B C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．增加体系的压强D ．减少C 的物质的量浓度2．在下列平衡2C r O 42－（黄色）+2H ＋Cr ２O 72—(橙红色)+H 2O 中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ．H + B ．OH －C ．K +D ．H 2O3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生如下反应：2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)达平衡后改变下列条件，SO 3气体的平衡浓度不改变的是A ．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO 2(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)4．在一定条件下将1mol 的CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO （g ）+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡时测得CO 2为 0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后，CO 2的物质的量为A ．0.6molB ．1molC ．大于0.6molD ．大于1mol5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为wmol/L 若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C 仍为wmol/L 的是A ．4molA+2molB B ．2molA+1molB+3molC+1molDC ．3molC+1molD+1molBD ．3molC+1molD6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的分子数目D ．混合气体的总物质的量7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2A B(g)，X 1和X 2分别是A 的转化率。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
2019学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列对化学反应的认识错误的是 (________ )A ．一定会有新物质生成___________________________________B ．一定伴随着能量的变化C ．可能会引起物质状态的变化____________________D ．有化学键破坏的一定是化学反应2. 关于化学反应与能量的有关说法正确的是 ( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化3. 下列变化中，属于吸热反应的是 (________ )① 液态水汽化；② 胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 碳与氧气反应生成一氧化碳。
A ．①③⑤______________B ．②④______________C ．①②____________________D ．①②④4. 已知：2Zn(s)+O 2 (g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol2Hg(l)+O 2 (g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H 为 (________ )A ． +519.4kJ/molB ． +259.7kJ/mol___________C ． -519.4kJ/mol________ .D ． -259.7kJ/mol5. 白磷和红磷都是磷元素的单质，已知 31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是 (________ )A ．白磷不如红磷稳定B ．等质量时，红磷能量高于白磷C ．红磷转化成白磷不属于化学变化D ．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少6. 下列情况下，反应速率相同的是 (________ )A ．等体积 0.1mol/L H 2 SO 4 和 0.2 mol/L HNO 3 分别与等质量铜片反应B ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol/L H 2 SO 4 反应C ．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2 SO 4 分别与等质量相同形状石灰石反应D ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO 3 分别与等质量 Al 2 O 3 粉末反应7. 设： C (g)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)△H>O ，反应速率为 v 1 ； 2SO 2(g)+O 2 (g 2SO 3 (g) △H<0 ，反应速率为 v 2 。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
【2019-2020】安徽省巢湖市柘皋中学高一化学上学期第一次月考试题
【2019-2020】安徽省巢湖市柘皋中学高一化学上学期第一次月考试题第一次月考高一化学相对原子量：Ｈ１, Ｏ16 ,Ｃ12, Ｎa 23,Ｃl 35.5, Ｓ32, Ca 40一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水冲洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%～5%的NaHCO3溶液2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液3下图所示的实验操作中，正确的是( )4．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥5．下列说法不正确的是( )A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C．利用如图2装置可以分离CCl4和水D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水6、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③7、下列装置或操作正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物B．装置④可用于以CaCO3为原料实验室制备CO2C．装置③可用于除去CO中混有的CO2气体D．装置②常用于过滤操作8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2 N A9．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A． B． C． D．10．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀11．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－112．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2N AB．500mL溶液中NO3－的浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－的总数为0.2N A13. 关于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液可与100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液恰好完全反应C．100mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g14．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的15．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中C(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－116.N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L二、非选择题（本题包括4小题，共38分）17．（前三空每空1分，后2空每空2分共7分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
安徽省巢湖市柘皋中学高三化学上学期第一次月考试题
柘皋中学2017届高三第一次月考化学试题试题中可能需要的相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一．选择题（本题包括16小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分,共48分）1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW + Z2 = 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaW + Y2 = 2NaY + W2D、2NaZ + X2 = 2NaX + Z24. 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ 1/2 O2（）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为A．△H＝－1141.8kJ/mol B．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/mol D．△H＝－260.4kJ/mol5.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：56．下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3+ + Cl3－C. N a H C O3= Na+ + H++ CO32-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-7 下列实验操作中，错误的是A、利用丁达尔效应区分溶液和胶体B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体C、用渗析的方法除去胶体中的离子或分子D、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子8. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO4 2-的物质的量浓度是56A . m o l /L V 3B . m o l /L 56m V C .m o l /L 56m V. l / 9．下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.氯化钠晶体是电解质D.液态氯是非电解质10．如果测得ag 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为A.9n/aB.a/9nC.a/18nD.18n/a11.在由水电离产生的H +浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是= 1 \* G B 3 ①K +、C l －、N S 2= 4\* G B 3 ④N a +、C a 2+、C l－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 12、下列离子方程式书写正确的是 A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －===SO 32－+H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2 C ．N a N O 2溶液中加入酸性KMn O4D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HC+Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － 13．若N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子 D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:414．M(NO 3)2热分解化学方程式为：2 M(NO 3)22MO+4NO 2↑+O 2↑。
2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【2019-2020】安徽省巢湖市柘皋中学高二化学上学期第一次月考试题××市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量： C:12 H:1 O: 16 N:14一．选择题（每小题3分，计60分）1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是（）A.该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变 D．△H=E2-E14..下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH＝-283.0 kJ·mol-1B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH＝-241.8 kJ·mol-1D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l）ΔH＝-11036 kJ·mol-15.下列推论正确的是：A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gN aOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol6..下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/molB．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol8.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mo l-1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mo l-1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mo l-1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mo l9.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2(g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s) △H＝-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3 为吸热反应C．3O2(g)＝2O3(g) △H＝+285.0 kJ/mol D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A．反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身性质 D.催化剂11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（）A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s) 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)13.对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量D．增大体系的压强14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A．当生成C的速率为0时B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:215.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化16.反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；∆H＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少18.一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为（）A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增加生成物浓度19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是（）A．适当升高温度 B．增大O2的浓度C．选择高效的催化剂 D．增大SO2的浓度20.对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B．C． D．二．填空题（21、23两题每空1分；22题每空3分；24题每空2分。
共40分）21.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mo l-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示______ 、______ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______ ；（2）图中△H=______KJ•mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______ ；______ ．（4）如果反应速率V（SO2）为0.05m ol•L-1•min-1，则V（O2）=______mol•L-1•min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=_____22.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝—24．8kJ／mol（2）3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝—47．4kJ／mol （3）Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：。
23.现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+b p（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）24.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为；升高温度，该平衡常数（填“增大”或“减小”）．（2）SO2的平衡转化率为；写出该反应的热化学方程式．高二化学答案1.B2.B3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.C 10.C11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17.B 18.B 19.B 20.D21.（1）反应物分子平均能量、生成物分子平均能量无降低催化剂可以降低反应的活化能（2）-198kJ/mol（3）V2O5+SO2=SO3+2VO2、 4VO2+O2=2V2O5（4） 0.025 （5）-1185kJ/mol22.（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）∆H=-644.25kJ/mol②411.125 ③产物无污染（2）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）∆H=-218kJ/mol23.（1）放、 > （2）增大、减小（3）增大、减小（4）减小（5）不变（6）变深、不变24.（1）1600、减小（2）80℅、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）∆H=-196.6kJ/mol。