第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时)
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
第二节 弱电解质的电离、盐类的水解
盐水解的程度一般较 中和 小
，盐溶液的酸碱性通常较 吸热 水解
3．影响盐水解的因素首先是 盐的组成 ，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱 ． 即有弱才水解，无弱不水解，其中① 强 酸的酸性越弱， 酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越 大 ，对应盐溶液碱性就越 ②弱碱的碱性越 弱 其次是外因，受 其次是外因， 温度 解平衡的影响。 解平衡的影响。
当弱电解质分子电离 1．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强 ， ．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 如温度 压强)， 如温度、 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 成离子 的速率与离子结合成 分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡常数 Ka＝ Kb＝ ，NH3·H2O NH＋OH－的电离平衡常数 ＋ 。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比
②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素， 同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[ 三种溶液中， 同浓度的 、 到小的顺序是c＞ ＞ 。 到小的顺序是 ＞a＞b。 ③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素， 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为 和氨水等体积混合后， 和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度顺序为[ [OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞ 电离程度＞ ＞ ， 电离程度 水解程度。 水解程度。 ]＞[Cl－]＞ ＞ ＞ ]由大 由大
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
第2课时 盐类水解的原理
弱酸弱碱盐
弱碱阳离子水解 使溶液呈酸性
不水解， 溶液呈中性
弱酸酸根离子水解 使溶液呈碱性
1. 相同浓度的强酸弱碱盐溶液为什么酸性不一样， 相同浓度的弱酸强碱盐溶液为什么碱性不一样？
2. 怎么判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性？
二. 盐类水解的规律 越弱越水解
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
碱性
判断室温下NH4NO2溶液的酸碱性？ 已知：Kb(NH3·H2O)= 1.7×10-5 mol/L
Ka(HNO2)= 7.1×10-4 mol/L
酸性
学以致用 室温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka1(H2CO3)= 4.2×10-7 mol/L Ka2(H2CO3)= 5.6×10-11 mol/L Na2CO3溶液
判断NaClO溶液的酸碱性并写出水解方程式。 碱性 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Na2CO3 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHHCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
大多数盐类的 水解很微弱， 水解时通常不生
成沉淀或气体。
AlCl3 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+
多元弱酸酸根离子的水解方程式分步书写 多元弱碱阳离子的水解方程式一步书写
水解过程可逆， 水解吸热。
学以致用
同步P94 拓展训练 T2 写出下列物质发生水解反应的离子方程式， 并指明溶液的酸碱性。
(1) Na2S (2) CuSO4 (3) NH4NO3 (4)
高中化学选修课件 ：第3章第二节第2课时
3．常温下，在 10 mL、0.2 mol· －1 氨水中，滴 L 入 0.2 mol· －1 的稀盐酸，使溶液 pH＝7。则下 L 列说法正确的是( ) A．加入盐酸的体积大于 10 mL ＋ － B．c(NH4 )＝c(Cl ) C．加入盐酸的体积等于 10 mL ＋ － D．c(NH4 )<c(Cl )
【 提 示 】 CH3COONa 溶 液 中 有 两 种 电 离 过 程 CH3COONa===CH3COO － ＋ Na ＋ ， H2OH ＋ ＋ OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电 解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶 液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH － 生成弱电解质NH · O，促使水的电离平衡向右 3 H2 移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。
CO2－＋H2O HCO－＋OH－(主要) 3 3 HCO－＋H2O H2CO3＋OH－(次要) 3 3．多元弱碱阳离子的水解反应也是分步进行的， 中学阶段只要求一步写到底即可。 ＋ 3＋ 如 Fe ＋3H2O Fe(OH)3＋3H 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ＋ － － 2－ 2－ (1)NH4 与 S 、HCO3 、CO3 、CH3COO 等组成 的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是 部分水解。
3．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐 溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？ 【提示】 稀释盐溶液可使水解平衡右移， 促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的 弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使 得溶液体积增大比弱电解质的物质的量增多 的快，因此生成的弱电解质的浓度反而减小， 二者变化不一致。
例1
下列水解离子方程式中，正确的是(双选)
高中化学第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解课后习题鲁科版选择性必修1
第2课时盐类的水解A级必备知识基础练1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.(2022山东青岛黄岛高二期末)室温下,有关下列溶液的说法正确的是( )A.加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D.将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(N)=c平(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 mol·L-13.(2022湖北高二期末)下列事实与盐类的水解有关的是( )A.NaHSO4溶液呈酸性B.配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体C.配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉D.“钡餐”用BaSO4,而不用BaCO34.下列各物质室温下发生水解,对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N+H2O NH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O HF+OH-5.将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH为4.7,下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6.在反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl37.对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c平(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(C)均增大9.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
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1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
⑴KF_______________________ ⑵NH4NO3____________________
⑶Na2SO4____________________ ⑷CuSO4______________________
2、向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是
A．NaCl B．NH4Cl C．HCl D．NaOH
3、浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。
若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（）
A．变黄B．变得更浅C．不变D．绿色变浅
4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.(NH4)2SO4
5、（1）在25℃时，pH等于5的硫酸溶液与氯化铵溶液，两种溶液中分别由水电离出的H+离子物质的量浓度之比是多少？
（2）在25℃时，对于0.1mol/L的氯化铵溶液，其pH是多少？（已知NH4Cl溶液中已水解的盐浓度占起始浓度的百分数为7.5×10-3%）
分层训练A(基础)
1、pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）
A．相等B．x>y C．x=10-2y D．x=102y
2、将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）
A.溶液的PH增加
B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中[OH-]减小
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()
A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
5、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
B(中等) 6、碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3和NaOH
C.NaOH
D.Na2CO3和NaOH
7、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3
按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜①
B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜①
D.③＜⑤＜④＜②＜①
8、25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值( )
A.＞7
B.＜7
C.＝7
D.不能确定
9、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关
系错误的是
A .c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）
D.c（Na＋）+c（H＋）＝c（Ac－）+c（OH－）
10、为了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水
④适量的NaOH，正确的是( )
A.①②
B.③
C.③④
D.④
C(拓展)11、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)＜c(CN－)
B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D.c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1
12、0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是( )
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]
C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
14、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，。
下列的叙述中，正确的是（）
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+]
D．HY-的水解方程式为：HY-+H 2O H3O++Y2-
15、一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐
16、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A. [NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B. [NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
D. [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
17、蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.
A．K2CO3_______________________________________________________,
B．Ba(HCO3)2_______________________________________________________,
C．Na2SO3_______________________________________________________,
D．NaAlO2_______________________________________________________。