2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-3-3
答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
2．下列说法中正确的是(
)
A． 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电 荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由 电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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选修3 第三节
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解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
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答案：D
选修3 第三节
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3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
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选修3 第三节
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上各有两个 Ni 原子，前、后、左、右面各有一个 Ni 原 1 子，中心一个 Ni 原子，共有 Ni 原子 8× ＋1＝5(个)，合 2 金化学式 LaNi5；(5)①碳氮之间是双键，一个 σ 键，一 个 π 键， 氮镍之间属于 N 原子提供共用电子对的配位键； ③—CH3 中碳原子是 sp3 杂化， 中 C 是 sp2 杂化。
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第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
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选修3
物质结构与性质
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第三节 晶体结构与性质
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选修3 第三节
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选修3 第三节
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一、晶体的常识 1．特征 晶体是内部粒子(原子、离子、分子)在空间按一定规律 做 周期性重复排列 构成的 固体 物质，晶体区别于非晶 体的三个特征为：具有 规则 的几何外形，各向 异性 和 具有特定的 对称性 。
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答案：B
选修3 第三节
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6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的 是( ) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3
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选修3 第三节
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解析： 选项 A， 2 是原子晶体， SiO 熔点最高。 选项 B， HCl、SO2、H2S 分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂 H2O 中的溶解性也依次减小。选项 C，戊烷的相对分子 质量最大，其沸点最高。选项 D，元素非金属性越强， 其氢化物越稳定，正确。
6 个 Si
选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解
分 子 干 晶 冰 体
(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 (2)每个 CO2 分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
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选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解
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选修3 第三节
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(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2 ：在稀氨水介质中，丁 二酮肟与 Ni2 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之 间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是 ________； ②该结构中， 氧氢之间除共价键外还可存在_______； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。
(1)每个 Na＋ (Cl)－周围等距 离 子 NaCl 晶 体 (型) 且紧邻的 Cl－ (Na＋ )有 6 个。 每个 Na＋周围等距且紧邻的 Na＋有 12 个 (2)每个晶胞中含 4 个 Na＋ 和 4 个 Cl－
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选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Cs＋周围等距且
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选修3 第三节
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答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4)LaNi5 配位键 ②氢键 ③sp 、sp
2 3
人 教 实 Leabharlann 版(5)①σ 键和 π 键
选修3 第三节
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8.某离子晶体晶胞结构如下图所示， 位于立方体的 X 顶点，Y 位于立方体中心。试分析：
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选修3 第三节
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2．分类 根据晶体内部粒子的 种类 和粒子间 相互作用 的不同可 以将晶体分为分子 晶体、 离子 晶体、 原子 晶体和 金属 晶 体。 3．晶胞 晶胞是晶体结构的基本单元，在晶体中排列 呈 无隙并置 。
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选修3 第三节
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二、几种典型的晶体模型
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选修3 第三节
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解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的 C 原 子换成 Si 原子， 同时在每两个 Si 原子中心连线上的中间 加上一个 O 原子，最小的环上有 12 个原子(6 个 Si 原子 和 6 个 O 原子)，A、B 错误，C 项正确；SiO2 晶体为空 间网状结构，每个 Si 原子与相邻的 4 个 O 原子以共价键 相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的 4 个顶点，D 错。
典型代表 Po， 空间利用 率 52%，配位数为 6
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典型代表 Na、K、Fe， 空间利用率 68%， 配位 数为 8
选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解 典型代表 Mg、Zn、Ti， 空间利用率 74%，配位 数为 12
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镁 金 属 晶 体 铜 型 型
离 子 CsCl 晶 (型) 体
紧邻的 Cl－有 8 个，每 个 Cs＋(Cl－ )周围等距且 紧邻的 Cs＋ (Cl－ )有 6 个 (2)如图为 8 个晶胞，每 个晶胞中含 1 个 Cs＋、
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1 个 Cl－
选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解
简单 金 属 晶 体 钾型 立方
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选修3 第三节
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解析：对比 NaCl 晶体结构发现此晶体相当于用 Ba2
＋
2 代替 Na＋， 2－代替 Cl－ ， Ba2＋与 O2－物质的量之比为 O2 故
1:1，化学式为 BaO2。
答案：B
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选修3 第三节
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5．常温下硫单质主要以 S8 形式存在，加热时 S8 会 转化为 S6、S4、S2 等，当蒸气温度达到 750℃时主要以 S2 形式存在，下列说法正确的是( )
典型代表 Cu、Ag、Au， 空间利用率 74%，配位 数为 12
选修3 第三节
高考化学总复习
特别提醒 判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注 意运用三维想象法。如 NaCl 晶体中，Na＋周围的 Na＋ 数 目(Na＋用“○”表示)：
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每个面上有 4 个，共计 12 个．
选修3 第三节
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三、四类晶体的比较
晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 相邻原子 金属原子 定义 通过 金属 键形成的 晶体 阴、阳离子 分子间通 通过 离子 键形成的 晶体 过分子间 间通过 共
价键 结
合而形成 的立体网 状结构的 晶体
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作用力 形
成的晶体
选修3 第三节
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A．S8 转化为 S6、S2、S2 属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到 750℃即得 S2
选修3 第三节
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解析：S8、S6、S4、S2 属于不同的分子，它们之间的 转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质 在空气中加热到 750℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不 到 S2。
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＋
＋
选修3 第三节
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解析：(2)从 NaCl 的晶体结构可推知 NiO、FeO 的配 位数都是 6，根据晶格能表达式，离子半径越小，晶格能 越大，则 NiO 熔点高于 FeO；(4)从镍镧合金晶胞结构示 1 意图可知：每个晶胞中有 La 原子 8× ＝1(个)，上下面 8
选修3 第三节
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晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合， 形 成 正四面体 结构 1 (2)每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“ 2 O”，n(Si):n(O)＝ 1:2 (3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,
原 子 SiO 晶 体
2
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选修3 第三节
高考化学总复习
(1)晶体中每个 Y 同时吸引着________个 X，每个 X 同时吸引着________个 Y，该晶体的化学式为________。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有________个。 (3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 ∠XYX 的度数为________。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-2
第5章
第5章
第二节
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解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
答案：A
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第5章
第二节
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7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素代号 L M Q 0.102 ＋6、－2 R T
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原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 ＋2 ＋3
D．三种元素形成的简单离子的半径X<Y<Z 答案：B
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第5章
第二节
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4．(2010· 哈尔滨五中月考)A、B、C、D 四种短周期 元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )
0.089 0.074 ＋2 －2
第5章
第二节
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下列叙述正确的是(
)
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L<Rຫໍສະໝຸດ B．M与T形成的化合物显两性
C．Q、T元素的非金属性：Q>T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B
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第5章
第二节
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8． 根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种， 金属性最强的元素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ________________________ __________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
第5章
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-7-3
第7章
第三节
高考化学总复习
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应 方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应 方向移动 解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应 是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选 C。 答案：C
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第7章
第三节
高考化学总复习
2．下列说法正确的是(
第7章 第三节
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2．特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体 或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的 增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有 影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反 应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同 的，故平衡不移动。
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第7章
第三节
高考化学总复习
3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关， 也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由 ΔH－TΔS 确定，若 ΔH－TΔS<0 则自发进行，否 则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
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A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共 同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能 自发进行
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A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不发生移动
第7章
第三节
高考化学总复习
C．增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移 动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移 动 答案：C
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第7章
第三节
高考化学总复习
6． 在一容积可变的密闭容器中， 反应 aA(g) bB(g) 1 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的 2 倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 2.3 倍，则下列 说法不正确的是( )
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-3
第4章
人 教 实 验 版
第4章
第三节
高考化学总复习
解析：注意审题“„„过量浓硫酸”，所以向①中 加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水 的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
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答案：D
第4章
第三节
高考化学总复习
7．已知 A 是一种单质，B、C 能引起酸雨，其转化 关系如图所示。
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Ba2 ＋SO2 ===BaSO3↓ 3 ，
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O 。
＋
－
第4章
第三节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 3．在浓硫酸与金属 Cu、非金属 C 的反应中，分别 体现了浓硫酸的什么性质？
人 教 实 验 版
第4章
第三节
高考化学总复习
△ 提示： 在反应 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O 中，由 H2SO4―→SO2 知，浓 H2SO4 表现了强氧 化性，又由 H2SO4―→CuSO4 知，浓 H2SO4 同时体现了 △ 酸性；而在反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O 中，由于 H2SO4 全部被还原为 SO2，只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
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2:1的比例脱去。
第4章
第三节
高考化学总复习
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以 常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 式为： c． 能氧化非金属单质， 如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-8-3
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第8章
第三节
高考化学总复习
2 浓度相同时，CO3 水解程度大于 HCO3 ，故 Na2CO3 溶
－
－
液中 c(OH )更大，故 C 错，NaHCO3 溶液中加入 NaOH 固体：HCO 3 ＋OH
－ －
－ － －
人 教 实 验 版
)，c(Na )＝c(HY)＋c(Y )，从而推得 C 正确；c(Na )
－
＋
－
＋
＝0.15mol· 1，D 错。 L 答案：C
第8章
第三节
高考化学总复习
7．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠， ③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠，按溶液 pH 由 小到大排列正确的是 ( A．④①②⑤⑥③ C．②①④⑥③⑤ 答案：C ) B．⑥①②④③⑤ D．①④②③⑥⑤
①盐类水解方程式一般用“________”连接，产物
不标“↑”或“↓”，水解程度较大时，要用“===”、 “↑”或“↓”。 ②多元弱酸盐水解分步书写，多元弱碱阳离子水解 一步写完。
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第8章
第三节
高考化学总复习
(2)写出下述离子水解的离子方程式
NH4 ＋H2O 3· 2O＋H NH H NH4 ：_________________________
高考化学总复习
第一部分
必考部分
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡
高考化学总复习
第三节 盐类的水解
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-2
人 教 实 验 版
第3章
第二节
高考化学总复习
6．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液
中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加盐酸，生成________沉淀，反应的 离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________。 (2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶
反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜， 人
阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能 与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。 答案：C
教 实 验 版
第3章
第二节
高考化学总复习
2．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的量
甲 510 560
乙 765 672
丙 918 672
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第3章
第二节
高考化学总复习
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？ (2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的
NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩 余合金与原合金成分相同)?
＋ ＋
2＋
3＋
人 教 实 验 版
第3章
第二节
高考化学总复习
答案：(1)AgCl (2)白
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
氢氧化镁、氢氧化铝
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Mg2＋＋2NH3· 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ H 4
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-3
第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
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第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
高考化学总复习
答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
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(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-3-2
高考化学总复习
2.键参数 (1)键能 ①定义： 气态基态原子 的最低能量，通常取正值。 ②规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 则这个化学键越 牢固 ，越不容易被打开。 形成 1mol化学键 释放
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选修3 第二节
高考化学总复习
(2)键长 ①定义：形成共价键的两原子之间的 核间距 衡量共价键稳定性的一个参数。 ②规律： 键长越短， 则键能越大， 共价键越 稳定 (3)键角 ①定义：在原子数超过 2 个的分子中，两个共价键 。
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两个原子轨道沿键轴 电子重叠方式 (成键方式)
两个原子轨道以平
的方向，“ 头碰头 ” 行或“肩并肩 ” 的方式重叠 方式重叠
选修3 第二节
高考化学总复 教 实 验 版
原子轨道重叠部分 分别位于两原子核 原子轨道重叠部分 沿着键轴呈 轴 对称 构成平面的 两侧 ， 如果以它们之间包 含原子核的平面为 镜面，它们互为镜 像，称为 镜像 对称
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选修3 第二节
高考化学总复习
(2)键的极性与分子极性的关系
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选修3 第二节
高考化学总复习
2．两种分子间作用力——范德华力与氢键 (1)范德华力 ①范德华力是分子间普遍存在的作用力， 它比化学键弱 得多。 ②相对分子质量越 大 、范德华力越大；分子的极性越
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答案：B
选修3 第二节
高考化学总复习
4．(2011· 安庆模拟)A、B、C、D 都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C 的阴离子具有相同的核外 电子排布，且能形成组成为 AC 的化合物；C 和 D 属同 主族，其中 C 的核外电子数是 D 的核内质子数的 2 倍。 B 和 D 是同周期元素且 A 和 B 能形成 AB2 型离子化合物。 下列说法中不正确的是( )
2011走向高考,贾凤山,高中总复习,第3篇2-3
第三篇 第2章 第三讲一、选择题1．(文)抛物线y ＝x 2的准线方程是 ( ) A ．4y ＋1＝0 B ．4x ＋1＝0 C ．2y ＋1＝0 D ．2x ＋1＝0 [答案] A[解析] x 2＝y 中2p ＝1，∴p 2＝14，∴准线y ＝－14，即4y ＋1＝0.(理)抛物线y ＝ax 2的准线方程为y ＋1＝0，则a ＝ ( ) A.14 B.12C ．－14D ．－12[答案] A[解析] ∵y ＝ax 2 ∴x 2＝1a y ，∴准线方程为y ＝－14a ∴－14a ＝－1，∴a ＝14，故选A.2．已知抛物线C 1：y ＝2x 2与抛物线C 2关于直线y ＝－x 对称，则C 2的准线方程是( )A ．x ＝－18B ．x ＝12C ．x ＝18D ．x ＝－12[答案] C[解析] 抛物线C 1：y ＝2x 2的准线方程为y ＝－18，其关于直线y ＝－x 对称的抛物线C 2：y 2＝－12x 的准线方程为x ＝18.故应选C.3．(文)抛物线x 2＝4y 上一点A 的纵坐标为4，则点A 与抛物线焦点的距离为 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 [答案] D[解析] 由x 2＝4y 知其准线方程为y ＝－1，据抛物线的定义，点A 与焦点的距离等于点A 与准线的距离，显然A 的纵坐标为4.其距离为5.(理)抛物线y 2＝8x 上的点(x 0，y 0)到抛物线焦点的距离为3，则|y 0|＝( )A. 2 B ．2 2 C ．2 D ．4 [答案] B[解析] 设点A (x 0，y 0)，过点A 作AA 1⊥l (l 为准线)，则|AF |＝|AA 1|＝x 0＋2＝3即x 0＝1，代入抛物线方程得|y 0|＝8x 0＝22，故选B.4．(09·山东)设斜率为2的直线l 过抛物线y 2＝ax (a ≠0)的焦点F ，且和y 轴交于点A .若△OAF (O 为坐标原点)的面积为4，则抛物线方程为 ( )A ．y 2＝±4xB ．y 2＝±8xC ．y 2＝4xD ．y 2＝8x[答案] B[解析] 由抛物线方程知焦点F ⎝⎛⎭⎫a 4，0，∴直线l 方程为y ＝2⎝⎛⎭⎫x －a 4， 与y 轴交点A ⎝⎛⎭⎫0，－a 2.∴S △OAF ＝12·|OA |·|OF |＝12·⎪⎪⎪⎪－a 2·⎪⎪⎪⎪a 4＝a 216＝4. ∴a 2＝64，a ＝±8.故y 2＝±8x .故选B.5．(文)已知点P 为抛物线y 2＝2x 上的动点，点P 在y 轴上的射影是M ，点A 的坐标是A (72，4)，则|P A |＋|PM |的最小值是 ( ) A.112 B ．4 C.92 D ．5 [答案] C[解析] 如图，焦点F (12，0)，当P 、A 、F 三点共线时|P A |＋|PM |才有最小值，此时|P A |＋|PM |＝|P A |＋|PF |－12，即|P A |＋|PM |的最小值为|F A |－12＝(72－12)2＋42－12＝5－12＝92，故选C.(理)(08·辽宁)已知点P 是抛物线y 2＝2x 上的一个动点，则点P 到点(0,2)的距离与点P 到该抛物线准线的距离之和的最小值为 ( )A.172B ．3C. 5D.92[答案] A[解析] 记抛物线y 2＝2x 的焦点为F ⎝⎛⎭⎫12，0，准线是l ，由抛物线的定义知点P 到焦点F 的距离等于它到准线l 的距离，因此要求点P 到点(0,2)的距离与点P 到抛物线的准线的距离之和的最小值，可以转化为求点P 到点(0,2)的距离与点P 到焦点F 的距离之和的最小值，结合图形不难得知相应的最小值就等于焦点F 与点(0,2)的距离，因此所求的最小值等于⎝⎛⎭⎫122＋22＝172，选A. 6．(文)对于任意n ∈N *，抛物线y ＝(n 2＋n )x 2－(2n ＋1)x ＋1与x 轴交于A n 、B n 两点，以|A n B n |表示该两点的距离，则|A 1B 1|＋|A 2B 2|＋…＋|A 2011B 2011|的值是 ( )A.20102011B.20112012C.20092010D.20092008 [答案] B[解析] 设A n (x n,0)，B n (x ′n,0)， 则x n ＋x ′n ＝2n ＋1n 2＋n ，x n x ′n ＝1n 2＋n ，|A n B n |＝|x n －x ′n |＝(x n ＋x ′n )2－4x n x ′n＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2n ＋1n 2＋n 2－4n 2＋n ＝1n 2＋n＝1n (n ＋1)＝1n －1n ＋1，∴|A 1B 1|＋|A 2B 2|＋…＋|A n B n |＝⎝⎛⎭⎫1－12＋⎝⎛⎭⎫12－13＋…＋⎝ ⎛⎭⎪⎫1n －1n ＋1＝1－1n ＋1＝nn ＋1，∴当n ＝2011时，结果为20112012.[点评] 由条件知A n 、B n 的横坐标x 1、x 2是方程(n 2＋n )x 2－(2n ＋1)x ＋1＝0的两根，∴x 1＝1n ＋1，x 2＝1n ，∴|x 1－x 2|＝1n －1n ＋1.(理)已知点M 是抛物线y 2＝2px (p >0)上的一点，F 为抛物线的焦点，若以|MF |为直径作圆，则这个圆与y 轴的关系是 ( )A ．相交B ．相切C ．相离D ．以上三种情形都有可能 [答案] B[解析] 如图，由MF 的中点A 作准线l 的垂线AE ，交直线l 于点E ，交y 轴于点B ；由点M 作准线l 的垂线MD ，垂足为D ，交y 轴于点C ，则MD ＝MF ，ON ＝OF ， ∴AB ＝OF ＋CM 2＝ON ＋CM2＝DM 2＝MF 2，∴此圆与y 轴相切． 7．(文)设抛物线y 2＝8x 的准线与x 轴交于点Q ，若过点Q 的直线L 与抛物线有公共点，则直线L 的斜率的取值范围是 ( )A.⎣⎡⎦⎤－12，12 B ．[－2,2] C ．[－1,1]D ．[－4,4][答案] C[解析] 由⎩⎪⎨⎪⎧y ＝k (x ＋2)y 2＝8x，得k 2x 2＋(4k 2－8)x ＋4k 2＝4，由Δ＝0得，k ＝±1，结合图形知选C.(理)定点N (1,0)，动点A 、B 分别在图中抛物线y 2＝4x 及椭圆x 24＋y 23＝1的实线部分上运动，且AB ∥x 轴，则△NAB 的周长l 的取值范围是 ( )A.⎝⎛⎭⎫23，2B.⎝⎛⎭⎫103，4C.⎝⎛⎭⎫5116，4 D ．(2,4)[答案] B[解析] 易知N 为抛物线和椭圆的焦点，设A (x 1，y 1 )，B (x 2，y 2)，由抛物线及椭圆的定义知，焦半径|AN |＝x 1＋1，|BN |＝12(4－x 2)，又|AB |＝x 2－x 1，∴周长l ＝|AB |＋|AN |＋|BN |＝3＋12x 2，由⎩⎪⎨⎪⎧y 2＝4x x 24＋y 23＝1得交点的横坐标为23，∴23<x 2<2.∴103<l <4. 8．(09·全国Ⅰ)设双曲线x 2a 2－y 2b2＝1(a >0，b >0)的渐近线与抛物线y ＝x 2＋1相切，则该双曲线的离心率等于 ( )A. 3 B ．2 C. 5 D. 6 [答案] C[解析] 双曲线的渐近线方程为y ＝±b a x ，与抛物线方程联立得x 2±ba x ＋1＝0，Δ＝⎝⎛⎭⎫±b a 2－4＝0⇒b 2＝4a 2，∴c 2－a 2＝4a 2，∴c 2＝5a 2，e ＝5，故选C.9．(福建厦门)已知抛物线y 2＝4x 的焦点为F ，准线与x 轴的交点为M ，N 为抛物线上的一点，且|NF |＝32|MN |，则∠NMF ＝ ( )A.π6B.π4C.π3D.5π12 [答案] A[解析] 如图，过点N 向准线引垂线，垂足为P ，由抛物线的定义知|NP |＝|NF |＝32·|MN |.在Rt △NMP 中，sin ∠NMP ＝|NP ||NM |＝32⇒∠NMP ＝π3⇒∠NMF ＝π6，故选A.10．(北京崇文)已知点M (1,0)，直线l ：x ＝－1，点B 是l 上的动点，过点B 垂直于y 轴的直线与线段BM 的垂直平分线交于点P ，则点P 的轨迹是 ( )A ．抛物线B ．椭圆C ．双曲线的一支D ．直线 [答案] A[解析] P 在BM 的垂直平分线上，故|PB |＝|PM |.又PB ⊥l ，因而点P 到直线l 的距离等于P 到M 的距离，所以点P 的轨迹是抛物线． 二、填空题11．(文)设坐标原点为O ，抛物线y 2＝2x 与过焦点的直线交于A ，B 两点，则OA →·OB →＝________.[答案] －34[解析] 设直线AB ：x ＝my ＋12，代入y 2＝2x 中，设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，则OA →·OB →＝x 1x 2＋y 1y 2＝－34.(理)已知点A (2,0)、B (4,0)，动点P 在抛物线y 2＝－4x 上运动，则AP →·BP →取得最小值时的点P 的坐标是______．[答案] (0,0)[解析] 设P ⎝ ⎛⎭⎪⎫－y 24，y ，则AP →＝⎝⎛⎭⎫－y 24－2，y ，BP →＝⎝⎛⎭⎫－y 24－4，y ，AP →·BP →＝⎝⎛⎭⎫－y 24－2⎝⎛⎭⎫－y 24－4＋y 2＝y 416＋52y 2＋8≥8，当且仅当y ＝0时取等号，此时点P 的坐标为(0,0)． 12．圆心在第一象限，且半径为1的圆与抛物线y 2＝2x 的准线和双曲线x 216－y 29＝1的渐近线都相切，则圆心的坐标是________．[答案] ⎝⎛⎭⎫12，138或⎝⎛⎭⎫12，78 [解析] 设圆心为(a ，b )，则a >0，b >0.∵y 2＝2x 的准线方程为x ＝－12，x 216－y29＝1的渐近线方程为3x ±4y ＝0. 由题意知a ＋12＝1，则a ＝12，|3a ±4b |5＝1，解得b ＝138或b ＝78， ∴圆心坐标为⎝⎛⎭⎫12，138或⎝⎛⎫12，78.13．已知抛物线y 2＝2px (p >0)，过(2p,0)作直线交抛物线于A 、B 两点，给出下列结论：①OA ⊥OB ；②△ABO 重心必是抛物线焦点；③△ABO 面积最小值为4p 2.其中正确的结论是________． [答案] ①③[解析] 由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝my ＋2py 2＝2px得：y 2－2pmy －4p 2＝0，∴y 1y 2＝－4p 2，y 1＋y 2＝2pm ，x 1x 2＝4p 2， k OA ·k OB ＝－1，S ＝p |y 1－y 2|＝p ·(2pm )2－16p 2≥4p 2.14．已知当抛物线型拱桥的顶点距水面2米时，量得水面宽8米，当水面升高1米后，水面宽度是________米．[答案] 4 2[解析] 设抛物线拱桥的方程为x 2＝－2py ，当顶点距水面2米时，量得水面宽8米， 即抛物线过点(4，－2)代入方程得16＝4p ∴p ＝4，则抛物线方程是x 2＝－8y ， 水面升高1米时，即y ＝－1时，x ＝±2 2. 则水面宽为42米．三、解答题15．(文)已知P (x ，y )为平面上的动点且x ≥0，若P 到y 轴的距离比到点(1,0)的距离小1.(1)求点P 的轨迹C 的方程；(2)设过点M (m,0)的直线交曲线C 于A 、B 两点，问是否存在这样的实数m ，使得以线段AB 为直径的圆恒过原点．[解析] (1)由题意得：(x －1)2＋y 2－x ＝1，化简得：y 2＝4x (x ≥0)．∴点P 的轨迹方程为y 2＝4x (x ≥0)．(2)设直线AB 为y ＝k (x －m )，A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，由⎩⎪⎨⎪⎧y ＝k (x －m )y 2＝4x，得ky 2－4y －4km ＝0，∴y 1＋y 2＝4k ，y 1·y 2＝－4m .∴x 1·x 2＝m 2，∵以线段AB 为直径的圆恒过原点， ∴OA ⊥OB ，∴x 1·x 2＋y 1·y 2＝0.即m 2－4m ＝0⇒m ＝0或4.当k 不存在时，m ＝0或4. ∴存在m ＝0或4，使得以线段AB 为直径的圆恒过原点． [点评] (1)点P 到定点F (1,0)的距离比到y 轴的距离大1，即点P 到定点F (1,0)的距离与到定直线l ：x ＝－1的距离相等．∴P 点轨迹是以F 为焦点，l 为准线的抛物线，∴p ＝2，∴方程为y 2＝4x .(理)如图，O 为坐标原点，直线l 在x 轴和y 轴上的截距分别是a 和b (a >0，b ≠0)，且交抛物线y 2＝2px (p >0)于M (x 1，y 1)，N (x 2，y 2)两点．(1)写出直线l 的方程；(2)证明：1y 1＋1y 2＝1b；(3)当a ＝2p 时，求∠MON 的大小．[解析] (1)直线l 的截距式方程为x a ＋yb＝1.①(2)证明：由①及y 2＝2px 消去x 可得 by 2＋2pay －2pab ＝0②点M 、N 的纵坐标y 1、y 2为②的两个根，故 y 1＋y 2＝－2pab ，y 1y 2＝－2pa .所以1y 1＋1y 2＝y 1＋y 2y 1y 2＝－2pa b －2pa ＝1b.(3)设直线OM 、ON 的斜率分别为k 1、k 2，则k 1＝y 1x 1，k 2＝y 2x 2.当a ＝2p 时，由(2)知，y 1y 2＝－2pa ＝－4p 2，由y 21＝2px 1，y 22＝2px 2相乘得(y 1y 2)2＝4p 2x 1x 2，x 1x 2＝(y 1y 2)24p 2＝4p 2，因此k 1k 2＝y 1y 2x 1x 2＝－4p 24p 2＝－1， 所以OM ⊥ON ，即∠MON ＝90°.16．已知抛物线y 2＝4x ，过点(0，－2)的直线交抛物线于A 、B 两点，O 为坐标原点．(1)若OA →·OB →＝4，求直线AB 的方程．(2)若线段AB 的垂直平分线交x 轴于点(n,0)，求n 的取值范围．[解析] (1)设直线AB 的方程为y ＝kx －2 (k ≠0)，代入y 2＝4x 中得，k 2x 2－(4k ＋4)x ＋4＝0①设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，则x 1＋x 2＝4k ＋4k 2，x 1x 2＝4k2.y 1y 2＝(kx 1－2)·(kx 2－2)＝k 2x 1x 2－2k (x 1＋x 2)＋4＝－8k.∵OA →·OB →＝(x 1，y 1)·(x 2，y 2)＝x 1x 2＋y 1y 2＝4k 2－8k＝4，∴k 2＋2k －1＝0，解得k ＝－1±2.又由方程①的判别式Δ＝(4k ＋4)2－16k 2＝32k ＋16>0得k >－12，∴k ＝－1＋2，∴直线AB 的方程为y ＝(2－1)x －2.(2)设线段AB 的中点的坐标为(x 0，y 0)，则由(1)知x 0＝x 1＋x 22＝2k ＋2k 2，y 0＝kx 0－2＝2k ，∴线段AB 的垂直平分线的方程是 y －2k ＝－1k ⎝ ⎛⎭⎪⎫x －2k ＋2k 2. 令y ＝0，得n ＝2＋2k ＋2k 2＝2k 2＋2k＋2＝2⎝⎛⎭⎫1k ＋122＋32.又由k >－12且k ≠0得1k <－2，或1k >0，∴n >2⎝⎛⎭⎫0＋122＋32＝2.∴n 的取值范围为(2，＋∞)． 17．(文)设A (x 1，y 1)、B (x 2，y 2)两点在抛物线y ＝2x 2上，l 是AB 的垂直平分线． (1)当且仅当x 1＋x 2取何值时，直线l 经过抛物线的焦点F? (2)当直线l 的斜率为2时，求l 在y 轴上的截距的取值范围．[解析] (1)∵抛物线的准线是x 轴的平行线，y 1≥0，y 2≥0，依题意y 1、y 2不同时为0，x 1≠x 2，∴F ∈l ⇔|F A |＝|FB |⇔A 、B 两点到抛物线的准线的距离相等．⇔y 1＝y 2⇔x 21＝x 22⇔x 1＋x 2＝0.即当且仅当x 1＋x 2＝0时，l 经过抛物线的焦点F . (2)设l 在y 轴上的截距为b ，∴l 的方程为y ＝2x ＋b ；过点A 、B 的直线方程可设为y ＝－12x ＋m ，所以x 1、x 2满足方程2x 2＋12x －m ＝0，∴x 1＋x 2＝－14；A 、B 为抛物线上不同的两点等价于上述方程的判别式Δ＝14＋8m >0，即m >－132.设AB 的中点N 的坐标为(x 0，y 0)，则 x 0＝12(x 1＋x 2)＝－18，y 0＝－12x 0＋m ＝116＋m .由N ∈l ，得116＋m ＝－14＋b ，于是b ＝516＋m >516－132＝932，即得l 在y 轴上截距的取值范围为⎝⎛⎭⎫932，＋∞.(理)如图，过点F (1,0)的直线l 与抛物线C ：y 2＝4x 交于A 、B 两点．(1)若|AB |＝8，求直线AB 的方程；(2)记抛物线C 的准线为l ′，设直线OA 、OB 分别交l ′于点M 、N ，求OM →·ON →的值． [解析] (1)设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，|AB |＝8，即x 1＋x 2＋p ＝8， ∴x 1＋x 2＝6.∵|AB |>2p ，∴直线l 的斜率存在， 设其方程为y ＝k (x －1)．由方程组⎩⎪⎨⎪⎧y 2＝4xy ＝k (x －1)消去y 得，k 2x 2－(2k 2＋4)x ＋k 2＝0，∴x 1＋x 2＝2k 2＋4k 2，即2k 2＋4k 2＝6，得k ＝±1.∴直线AB 的方程是x －y －1＝0或x ＋y －1＝0. (2)①当直线l 的斜率不存在时，OM →·ON →＝OA →·OB →＝x 1x 2＋y 1y 2＝1－4＝－3. 当直线l 的斜率存在时，由(1)知， x 1x 2＝1，y 1y 2＝－16x 1x 2＝－4， 设M (－1，y 3)，N (－1，y 4)， B ，O ，M 三点共线， ∴y 3－1＝y 2x 2⇒y 3＝－y 2x 2，同理可得y 4＝－y 1x 1. ∴OM →·ON →＝(－1，y 3)·(－1，y 4)＝1＋y 3y 4＝1＋y 1y 2x 1x 2＝－3.。
2013,贾凤山,高中总复习,化学1-2-3
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第 2章 第三节
高考化学总复习
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物
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活泼的非 金属单质
X2(卤素 )
X _______
H2O、OH _____________
－
－
O2
第 2章
第三节
高考化学总复习
元素处
氧化物
MnO2 浓硫酸
Mn2＋ _______
SO2 _______
于高化
合价时 的化合 物或离 子 含氧酸
HNO3 KMnO4
NO 或 NO2 _________
Mn2＋ _________
Fe2＋、Fe __________
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盐
Fe3＋ Na2O2、H2O2
(1)水只作氧化剂：___________________________。
(2)水只作还原剂：___________________________。 (3)水既作氧化剂也作还原剂：_________________。 (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反 应______________________________________________。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO 或 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑ (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2 或 SO3＋ H2O===H2SO4 (答案不唯一，合理即可 )
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第 2章
第三节
高考化学总复习
8 ．某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S 、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-1-2
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) B．0.25 mol D．1 mol
A．0.5 mol C．0.15 mol
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：根据溶液电中性原则，n(SO2－)×2＋n(Cl－)＝ 4
2 n(K＋)＋n(Mg2＋)×2，得 n(SO4－)＝0.5 mol。
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答案：A
第1章
第二节
高考化学总复习
7．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制 100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸
________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。定容时，如果眼 睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中，反应的离子方程式为____________________、
第二节
高考化学总复习
3．实验步骤
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第1章
第二节
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(1)计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5g 。 (2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量 水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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第1章
第二节
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解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制480