人教版 化学选修三第3章 晶体结构与性质 测试题
四、计算题
22．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71 g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
15．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是( )
A．CsCl 金刚石 CaF2Cu CO2Fe
B．CaF2SiC 金刚石 Cu CO2CsCl
C．NaCl 单质硅 CaF2Au CO2K
(1)FexO中x值(精确至0.01)为____。
(2)晶体中的Fe以Fe2+和Fe3+的形式存在，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+的占有率(用小数表示，精确至0.001)为___。
(3)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-的个数为___。
(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为______m。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___(填元素符号)。
(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。
(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。
D．在CaCl2晶体中,每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个
2．下列性质适合于分子晶体的是( )
①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
A．①②B．①③C．②③D．②④
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：。
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
12．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是( )
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大
C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
7．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是()
A．2个B．3个C．4个D．6个
8．下列说法正确的是（ ）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B．分子晶体中一定含有共价键
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
9．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
18．（1）如图为干冰的晶体结构示意图。
通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__________个，有__________种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__________pm。
（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__________，还有__________，由于该主要作用力与共价键一样具有__________性，故1个水分子周围只能有__________个紧邻的水分子，这些水分子位于_________的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__________ (填“较大”或“较小”)，故冰的密度比水的密度要__________ (填“大”或“小”)。
23．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________
(2)该金属的密度(用r、M、NA来表示)______________________
C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1
13．下列说法正确的是( )
A．沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B．鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
C． 有机物A的分子式为C16H16O3
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为：。
（1）写出基态D原子的价电子排布式。[来源:学.科.网Z.X.X.K]
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是。
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式，（分子和离子各写一种）。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，求：晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
D．NaCl BN Au CaF2CO2Na
二、填空题
16．我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。
（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。
C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2
10．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于共价键的键能由大到小排列的是()
A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
11．下列说法错误的是( )
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
19．四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质或结
构信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
652.9
1590.6
2987
4743
6702
8744.9
15455
（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。
第3章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中不正确的是( )
A．金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个
B．金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个
C．在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个
3．金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子数较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
4．下列叙述正确的是 ()
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
三、元素或物质推断题
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的பைடு நூலகம்__________，碱性最强的是_________。
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
17．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
4．关于液晶，下列说法正确的是
A．液晶是一种晶体
B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
C．液晶的化学性质与温度变化无关
D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化
5．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
A． 、 、 的熔点B． 、 、 的氧化性
C． 、 、 的颜色D． 、 、 的酸性
A．干冰－12B．水晶－4
C．氯化铯－6D．晶体硅－4
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。
7．化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为
A．MgBB．Mg2BC．MgB2D．Mg2B3
8．下列有关叙述正确的是( )
A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C．由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是____________（填物质化学式），其理由是______________________________________________。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_____________________________________。
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版 化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．通常条件下易升华的晶体属于( )A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体2．有关晶体的下列说法正确的是( )A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子C．不含任何化学键的晶体是不存在的D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体3．在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol4．关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子5．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl46．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7．下列关于“化学之最”，说法正确的是：（）①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的A．①②④⑤⑦ B．除④外全对 C．①②⑤⑥ D．全对8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。
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第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水2．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3．氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．金属晶体D．离子晶体4．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体5．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体6．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同10．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3011．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
人教版化学选修三第3章 晶体结构与性质 测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．钠钾合金在通常状况下呈液态，可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析，其中正确的是()
A．钠钾合金的熔点很低B．钠、钾原子的电离能都很小
C．钠钾合金中有自由电子D．钠钾合金中有金属离子
2．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ()
17．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体B．同素异形体
C．同系物D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
A
B
C
D
E
F
化合价
+1
﹣2
﹣1
﹣2
﹣1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A．F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体
B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物
C．氧化物对应水化物的酸性：B<C<E
A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷
3．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试
第三章晶体结构与性质一、选择题1．下列判断正确的是()A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高D.固体SiO2一定是晶体2．离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小3．某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3:9:4 B．1:4:2C．2:9:4 D．3:8:44．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体的物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者都属于晶体7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A710．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图（a）、（b）、（c）分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1 B．3：2：1 C．9：8：4 D．21：14：9 2．下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）A．氦气固体B．石英C．MgCl2D．干冰3．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水4．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③5．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。
试分析在该晶体中不会存在（）A．分子间作用力B．共价键C．离子键D．阳离子6．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙8．下列说法正确的是A．在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素9．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价10．如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．X9Y D．X2Y11．在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（）A．水溶性：HCl >SO2>NH3B．熔点：H2O>HBr>HClC ．沸点：乙烷>丁烷>己烷D ．密度：K>Na>Li12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2②SiO 2③氦气 ④金刚石 ⑤NH 4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）A ．①②④B ．①③⑥C ．①⑤⑥D ．③④⑤13．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B ．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．氮气很稳定是因为N 2分子间作用力强14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．60gSiO 2晶体中含Si-O 键的个数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数)B ．在立方ZnS 晶体(如图所示)中，Zn 2+、S 2-的配位数都是8C ．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol -1,NaCl 的密度为ρg·cm -3,阿伏加德罗常数为N A mol -1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -D ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中Ca 2+的配位数为6,且这些最邻近的O 2-围成正八面体15．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n 。