物理化学期中测试卷答案
华南农业大学期中练习卷答案科目: 物理化学(公共)一.选择题二．填空题1、定容; 不做其它功; 封闭体系。
2。
W = 0；Ｑ= 0;△U = 0;△H = 0. 3．ΔU＝０J；ΔH＝0 J ；ΔＳ＝38、2９J·K-１；ΔＧ= —１148８J４．μ1＝μ２〉μ3___。
５、△U < 0;ΔS 〈0;W = 0。
6、△H ＝1７6１0 J 。
7．△f Hｍθ(ＣO,ｇ）= -110、51kJ·mol—１。
８、１8６g·mol—1 。
9、<10、298K,10５Pa得纯Ｈ２(g)得理想气体状态。
11、;温度为T，压力为Ｐθ时,C B=１moｌ·ｄｍ3且仍然符合Ｈeｎry定律得状态。
12．各相得温度压力必须相等;每一个组分在所有相中得化学势必须相等。
13。
饱与蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低与产生渗透压。
１4。
4；3 ; 2 .1５．Pco2／Pθ; 16。
1/ 8 倍. 17。
活化分子得平均能量与反应物分子得平均能量得差值；慢。
1８、＜。
19、 3 ，１、５。
20、增大,减小. ２１。
0、1 , 0、255 。
２2。
正，负。
23.＝.24。
相同, 不相同。
25。
：.26。
OＨ－.27．指示剂。
28. 正极，负极. 29．S·m-１。
30。
临界胶束浓度；亲水亲油平衡值HLB 。
31．正；ＮaCｌ> Ｎa2ＳO４〉Na3ＰO4.3２。
P凸〉Ｐ平〉Ｐ凹、。
33．水包油, 油包水，O/W ,Ｗ／O .34．8、72×10—6J ,8、７2×10—６J 。
３5。
△P2= 2△Ｐ１。
3６。
布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡,热运动着得分散介质对溶胶粒子撞击产生得合力不为零。
3７．液体内部，与液体得表面相切使液体表面收缩得方向；互相垂直。
38．大于。
３9. Ａg+，正，正。
三.判断题四．简答题1、答：不对。
理想气体单纯变化过程，其内能、焓仅就是温度得函数,但过程有相变及化学变化时，伴随有相变焓、反应焓，此时体系得内能与焓也随之变化.2、解:—5℃、1０1、325ｋPａ苯（l）—5℃、10１、32５kPａ苯（ｓ)↓↑-5℃、２、67kPa苯（l) -５℃、2、2８kPa苯(s)↓↑－5℃、2、67kＰa苯（g) —5℃、2、28kＰａ苯(g)3。
答（1)对纯物质,C ＝1；且在熔点温度下液、固两相平衡，所以Ｐ= 2f = C–P + 1 ＝1 – 2 + 1 =０。
计算结果表明,在一定压力下，纯物质得熔点只能有唯一得定值。
（2) 此体系 C = 2（NaCｌ，H2Ｏ）, P =２(固体NａＣl，水溶液）。
根据相律，当温度与压力恒定时，ｆ＝ C – P+ 0= 2– 2 = 0.说明NaCｌ在水中得饱与浓度就是一定值.4.5.答：(1)①相区就是固态红磷得单相区;②相区就是气态磷得单相区；③相区就是液态磷得单相区、④相区就是固态黑磷得单相区。
四个区域得Ｃ= 1，P ＝1,因此f = 2.(2)ＯA线就是固态红磷与气态磷得两相平衡线;OB线就是液态磷与气态磷得两相平衡线；ＯO′线就是固态红磷与液态磷得两相平衡线;Ｏ′Ｃ线就是固态黑磷与液态磷得两相平衡线；Ｏ′D线就是固态红磷与固态黑磷得两相平衡线.在五条线上，f = 1。
(3)OＯ′与Ｏ′Ｃ分别就是红磷与黑磷得熔点曲线,由于其,因此熔点随压力得增加而增大.6。
答:水与玻璃润湿，在毛细管中形成凹液面，等高处得管内液体所受到得压力Ｐｒ比管外液体P０小,△P指向液体外部,导致液体由压强高得地方向压强低得地方流动，使管内液体上升,上升得高度与内外压差(即附加压力）有关.而汞与玻璃不润湿，在毛细管中形成凸液面,情况正好相反,所以管中汞面会下降，下降得高度也附加压力△P有关。
7．答；若液体能润湿毛细管壁,则管内液面呈凹面，由开尔文公式可知，凹面液体上方得蒸气压小于平面液体蒸气压。
在指定温度下，当蒸气得压力小于平面液体蒸气压而大于毛细管内凹面得蒸气压时，该蒸气虽然对平面液体未达饱与，但对管内凹面液体已呈过饱与，此蒸气就会在毛细管内凝聚成液体，这种现象即为毛细管凝聚。
例子如：土壤中得毛细管有保持水分得作用，水泥地面因有毛细管凝聚水而在冬天容易冻裂,需要采取防寒措施等等。
8.答：使溶胶能相对稳定存在得主要因素有以下三个方面：首先扩散双电层得存在，使胶粒相互排斥，不易聚结变大。
其次，溶胶具有激烈得布朗运动,可克服重力对胶粒得作用。
最后，溶剂化作用，使其表面有一层溶剂化膜,对胶粒起保护作用,可阻止胶粒聚结变大。
9.答：相同之处:1）。
分散相粒子得大小均在10—7 ～１0—9 m 范围内2)。
分散相粒子得相对粒子质量皆不均一,且显一定分布，都就是多级分散体系 ３）.扩散速度缓慢 4)．不能透过半透膜不同之处：高分子溶液就是热力学稳定体系，不需稳定剂,溶胶则就是热力学不稳定体系需要稳定剂;高分子溶液就是均相体系，体系服从相律，溶胶则就是多相体系,体系不服从相律；高分子溶液对电解质不很敏感，T ｙndal ｌ弱 ，溶胶则就是对电解质非常敏感,Tyn ｄal ｌ强；高分子溶液黏度大，溶胶则黏度小。
1０。
答：不对。
因为水滴越小，其饱与蒸气压越大.若天空中得小水滴要起变化,一定就是小水滴进行蒸发,水蒸汽凝结在大水滴上. 11。
答（１) 正溶胶 ; （2) 40×10-3 mol·L -1 五、 计算题1、 解: （1) △U = 0 △H ＝ 0Ｑ ＝ —W = 5、705 kJ(2）KJ T nC H Q m P P 559.1)298223(314.85.21,-=-⨯⨯⨯=∆=∆= = ６23、6 J2．解:1mol ， 300K ， 101ｋＰa ,Ｖ1 △U 1 △H 1 Q 1 W 1 1mo ｌ， ３００K, V 2 ， Ｐ2△U 2 △H 2 Q 2 W ２ 1mo ｌ，370K,１010k Ｐa, V 2V １ = 8、314×3０0／(10１×1０３）=24、7 dm 3 V ２ ＝ ８、３1４×370/（１010×１０3）＝ 3、０５ ｄm 3P 2 ＝ ８、３１4×300/（３、0５×1０-３） = 817、8 ｋP ａ △U １ = 0 △Ｈ1 = 0W 1 = －Ｐ2(V 2－V １) = －817、8×１０3×(3、05—24、７）×10-3 = 17、71 kJ Q 1 ＝ —W 1 ＝ —17、７1 ｋJW 2 = 0△Ｕ2 = Q ２ ＝ C ｖ，m (T ２-T 1) ＝ 2、5×8、3１4×(370-300） = １、４5 kJ△H 2 = （2、5R+Ｒ） （T ２-T 1) = 3、5×8、3１４×（3７0-300） ＝ 2、04 ｋJ 整个过程：△U = △Ｕ１ ＋ △Ｕ2 = １、45 k Ｊ △H = △Ｈ1 + △H ２ ＝ ２、0４ kJQ ＝ Ｑ1 + Q 2 ＝ —16、26 ｋJ W = Ｗ1 + W 2 = 17、７１ K Ｊ3。
解：设计如下过程:H ２（g ） ＋ 0、５O 2（g ） H 2O （g ）800K 、P θ8０0K(1）（5)H 2(g) + ０、５O 2（g ） (２ ） Ｈ2O(l ） （3 ） Ｈ2O （l ） （4 ) H 2O(g ）298K 、Ｐθ ２98K 、P θ ３73K 、Ｐθ373K 、P θ2229829811p,m,()p,m,O ()800800(C0.5C (29.070.536.16)23.67H g g H dT dT kJ mol-∆=+=+⨯=-⋅⎰⎰△r H m ， 2 = –28５、84 ｋJ·mol —1△Ｈ4 = 4０、65 k Ｊ·mol —1△r H ｍ = △H 1 + △r H ｍ，2 + △H 3 +△H 4 + △H 5 = – 24９、02 kJ·ｍo ｌ-1 4． 解 设计可逆变化途径（ 1mo ｌ) :Ｈ2O （l ， 373K ， 101、3ｋPa) Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G H 2O(g ，37３Ｋ, ０、5×101、3ｋPa ）① ②H 2O （g , 3７3K 1０１、３k Ｐa ） 由于外压 P ｅ = 0 Ｗ = 01211111[()]0()g l g U U U H PV H P V V H PV H nRT ∆=∆+∆=∆-∆+=∆--≈∆-=∆-Ｑ = △U = 3７、56 k Ｊ1112101.340660ln 8.314ln 2114.83730.5101.3373H S S S nR J K -∆∆=∆+∆=+=+=⋅⨯120.5101.50ln8.314373ln 0.5 2.15101.3G G G nRT kJ ⨯∆=∆+∆=+=⨯=-用熵函数做判据判断过程得方向因此,上述相变过程就是自发过程。
５.解:(1） 设固态苯得饱与蒸汽压为 Ｐs ＊,液态苯得饱与蒸汽压为 P l ＊即所以,在303Ｋ时，液态苯得饱与蒸汽压为 P ｌ＊（３０3K ）= 15、９21kPa（2) 即 所以,(3) 144.0634.179.89melt m sub m vap m H H H kJ mol -∆≈∆-∆=-=⋅6. 解:(1） 132()()370.42(300.37)70.05r m f m f m G G SO G SO kJ mol θθθ-∆=∆-∆=---=-⋅（2)33222265/21/211/241/22210110()()0.071()210(8)8.314298()SO SO P SO O SO O P n VP P Q P P n n RT P Pθθθθ--⨯⨯====⨯⨯⨯ 因为 所以 ,上述反应能自发进行. ７． 解:（1) ∆r H ｍθ ＝ 0 +（-287)- (-375） = ８8 kJ·mol -1∆r S m θ = ３11、8 + 223、07 - 364、6 = 17０、２７ J·mo ｌ-1·K －1Ｄr G m θ = Ｄr H ｍθ － T ∆r S m θ = ８８0０0 － ２98 × 170、27 = ３７、２6０kJ·mol —1K θ (2９8K ） ＝ exp(-∆r G ｍｑ/ＲT )= e ｘp ［—37２60/（8、３１45×298) ] = ２、94×1０－7(2) 反应得 ∆r Ｈｍ（ ４7３Ｋ） = ∆r H ｍｑ( ２９8K ）(3) PC ｌ5 (ｇ） = PC ｌ3(g ） + Ｃl ２（g ）平衡 n B １-α α ａ Ｓn ＝1+α 平衡 P B /Ｐθ解得： α = 0、26４8.解 (1)根据k 得单位可知，这就是一个二级反应。
物理化学期中试卷答案
ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内 能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA
物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)
华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称： 物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学 号：___________________ 专 业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、 选择题。
（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 2 2、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i i g t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年 5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是 （D ） A. 对反应物A 2来说是一级反应 B. 反应级数是2 C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。
物理化学期中考试
化学平衡练习题一、是非题 1.等温等压条件下，r m B B G νμ∆=>∑ 的化学反应一定不能进行。
2.对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据,()0r m T p G ∆≤ 。
3.所有标准平衡常数都是无量纲的。
4.化学反应亲和势越大，自发反应趋势愈强，反应进行的愈快。
5.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。
6.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
7.气相反应的平衡常数pK 只与温度有关。
8.0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。
9.温度T 时，1a K θ= ，说明这个反应在温度T 、压力 101.325kPa 的条件下已达到平衡。
10.用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。
二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在A.曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C.曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
12.有一理想气体反应A+B=2C ，在某一温度下进行，按下列条件之一可以用r mG直接判断反应方向和限度： A.任意压力和组成B.总压101.325kPa,物质的量分数A x =B x =C x =1/3C.总压303.975kPa, A x =B x =C x =1/3D.总压405.300kPa, A x =B x =1/4,C x =1/2 13.气相反应2NO+2O =22NO 在27℃时的p K 与c K 之比值约为：A.4410-⨯B.3410-⨯C.32.510⨯D.22.510⨯14.实际气体反应的平衡常数f K 的数值与下列因素中的哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？ A ．体系组成 B.标准态C ．浓度标度 D.化学反应式中的计量系数B v16.在相同条件下有反应式（1）A+2B (1)r mGC ，（2）(2)1122r m G A B C + ,则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A.(1)r m G =2(2)r m G，1K =2K B.(1)r m G =2(2)r m G ，1K =()22K C.(1)r m G =(2)r m G ，1K =()22K D.(1)r m G =(2)r m G ，1K =2K 17.反应222()()()()CO g H O g CO g H g +=+，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为2CO γ=1.09，2H γ=1.10，CO γ=1.23，2H O γ=0.77。
物理化学期中测试(二)
物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是 ( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ½k= ⅓k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ∆P= 2σ/rB ∆P= σ/2rC ∆P= 4σ/rD ∆P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，∆G如何变化? ( )A ∆G ＞0B ∆G ＜0C ∆G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（ ）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（ ）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是 S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（ ）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间， 则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。
物化期中试卷样题及答案
物化期中试卷样题及答案华南农业⼤学期中考试试卷学年第学期考试科⽬：物理化学考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业⼀.选择题：(10×2分)( )1. ⼆氧化碳的临界温度是304.16K,在装有⾜够数量的⼆氧化碳的钢瓶中,25℃时⼆氧化碳是什么状态?(A) 液态及⽓态(B) 超临界状态(C) 临界状态(D) 都可能( )2. 实际⽓体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0( )3. 在下列哪种情况下, 实际⽓体的性质与理想⽓体相近?(A) 低温和⾼压(B) 低温和低压(C) ⾼温和⾼压(D) ⾼温和低压( )4. 理想⽓体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA(C) ΔG < ΔA (D) ⽆确定关系( )5. ΔU = Q + W 适⽤于什么系统?(A) 敞开系统(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 三种系统都适⽤( )6. 在⼀定T , P下, 某实际⽓体的V m⼤于理想⽓体的V m , 则该⽓体的压缩因⼦Z(A) ⼤于1 (B) ⼩于1(C) 等于1 (D) ⼩于零( )7. 氢⽓在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢⽓在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1(C) 285.8 kJ·mol－1(D) －285.8 kJ·mol－1( )8.在⼀简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯⾃由能值随温度升⾼如何变化?(A) (?G/?T )p> 0(B) (?G/?T )p< 0(C) (?G/?T )p= 0(D)视具体体系⽽定( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)⼀定有热交换(B)⼀定没有热交换(C)不⼀定有热交换(D)温度恒定与热交换⽆关( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能⼤于1(B) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类⽆关(D)任意热机的效率均可表⽰为η=1－T2/T1⼆．填空题：(20×1分)1.从微观⾓度⽽⾔,熵具有统计意义,它是系统的度量。
湖北省咸宁市赤壁市2022-2023学九年级上学期期中物理化学模拟试题(含答案)
湖北省咸宁市赤壁市2022-2023学九年级上学期期中物理化学模拟试题一、选择题（本大题共10小题）1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．液氮制冷B．冰块融化C．蜡烛燃烧D．瓷碗破碎2．下列实验操作正确的是（ ）A．氢气验纯B．检查气密性C．读出液体体积D．倾倒液体3．下列关于空气的说法错误的是（ ）A．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．空气是一种混合物D．空气是一种宝贵的资源4．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）A．N2B．KCl C．C60D．NH35．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）A．H2B．Cl2C．NaOH D．NaNO36．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同7．如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）A ．钛原子的中子数为22B ．钛为固态非金属元素C ．钛原子的电子数为22D ．钛元素的相对原子质量为47.87g8．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C 6H 12O 6)，下列说法正确的是（ ）A ．每个葡萄糖分子中含有6个水分子B ．葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成C ．葡萄糖属于氧化物D ．葡萄糖由6个C 原子、12 个H 原子和6个O 原子构成9．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的基本反应类型为分解反应B ．原子是化学变化中的最小粒子C ．该反应中，分子的种类发生了变化D ．该反应的化学方程式为2HgO Hg+O 2↑Δ−−→10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．乙是反应物B ．反应前后四种物质总质量不变C ．丁可能是此化学反应的催化剂D ．生成30g 丙，需消耗12g 甲二、填空与简答（本大题共4小题）A．氢气在氧气中燃烧13．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。
2022年大学化学专业《大学物理(二)》期中考试试题 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（二）》期中考试试题含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、气体分子的最可几速率的物理意义是__________________。
2、某人站在匀速旋转的圆台中央，两手各握一个哑铃，双臂向两侧平伸与平台一起旋转。
当他把哑铃收到胸前时，人、哑铃和平台组成的系统转动角速度应变_____；转动惯量变_____。
3、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
4、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
5、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
6、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
7、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
8、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
9、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
10、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。
九年级第一学期物理化学期中考试试卷及答案
九年级物理化学第一学期期中模拟试题（启用前绝密）1.本试卷分化学和物理，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Zn-65姓名： 分数：化学部分1.从化学角度分析，下列诗句不涉及化学变化的是( ) A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠2.下列化学用语表达正确的是（ ） A. 三个氨分子：3NH 4+B. 一氧化碳：CoC 氟原子结构示意图：D. 铝元素化合价：323Al O3. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（ ） A ．钾原子的核电荷数为19 B ．钾原子的相对原子质量为39.10g C ．钾元素属于非金属元素D ．x=1，易失去电子形成阴离子4.时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C 3H 8O 2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害人的健康。
下列关于丙二醇的说法中正确的是（ ） A. 其中氢元素的质量分数约为10.5% B. C 3H 8O 2中含有一个氧分子C. 其中碳、氢、氧元素的质量比为3:8:2.D. 丙二醇完全燃烧的化学方程式C3H8O2+O2点燃CO2+H2O5．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有以下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦固定装置．其操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑤⑥B．②③⑦①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤6．【深圳2017年中考】（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同7.下列有关实验现象描述错误的是( )测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分硬水和软水A. AB. BC. CD. D8．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK 2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO29. 下列图象能正确表示其对应关系的是（）A.水在通电的条件下反应B.等质量的CaCO3分别与足量的稀盐酸反应同浓度的稀HCl反应C. 除去CO中的CO2气体 D．将等质量的Zn粉和Fe粉分别与足量等浓度的稀H2SO4反应10.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )A. B.C. D.11.下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：（1）指出标号仪器的名称：①________②________；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________；基本反应类型是________；实验室制取二氧化碳的反应方程式是________________________；若用F装置进行排空气发收集CO2， CO2从F装置的________(填“a”或“b”)导管口通入；（3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是________(填装置序号)，收集装置是________(填装置序号)。
湛江师范学院物理化学上册期中试题解答
10级期中试题解答一、选择与填空题 ( 20分)1、在绝热钢瓶中发生放热反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g ), 则 ∆U 和 ∆H 的变化值为 (1) ∆U > 0 , ∆H > 0 (2) ∆U < 0 , ∆H < 0(3) ∆U = 0 , ∆H = 0 (4) ∆U = 0 , ∆H > 0 ( 4 ) 2、 1 mol O 2(g) 与2 mol N 2(g) 等温等压混合，过程的熵变为 ( 3) (1) 11.53 J. K -1 (2) 23.06 J. K -1 (3) 15.88 J. K -1 (4) 31.75 J. K -1 3、将1 mol A 置于封闭体系中进行反应：23A B −−→，体系中产生了1 mol B ，此时的反应进度为 ( ξ=13mol )。
4、 从热力学四个基本公式可以导出()pGT ∂=∂ ( 4 ) (1) ()p H S ∂∂ (2) ()T A V ∂∂ (3) ()S U V∂∂ (4) ()V A T ∂∂ 5、 373.2K 、100 kPa 的液态水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K 、100 k Pa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (3 )(1) ∆U (2) ∆H (3) ∆A (4) ∆G6、300K 时, 2 mol 理想气体的热力学能与焓之差 (H －U) 为 ( kJ )(1) 1.247 (2) 2.494 (3) 4.988 (4) 9.977 ( 3 ) 7、在下面的过程中，体系内能变化不为零的是 ( 3 )(1) 不可逆循环过程 (2) 可逆循环过程(3) 纯液体的向真空蒸发过程 (4) 理想气体的自由膨胀过程 (5) 理想气体的节流膨胀过程8、等温、等压、不可逆条件下进行一电池反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变 ( 1 )。