2008年四川延考区高考理综化学试题及解析

2008年四川延考区高考理综

化学试题及解析

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65

6．下列叙述中正确的是

A ．22.4L 氧气中必然含有6.02×1023个氧分子

B ．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积

C ．0.50mol 的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子

D ．1.0L 浓度为1.0mol·L －1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

【答案】C

【解析】A 选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L 氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A 选项错误；B 选项中氢气（H 2）是双原子分子而氦气（He ）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰2，因此B 选项错误；C 选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na 2SO 4，0.50mol 的硫酸钠中含有1molNa ＋，即6.02×1023个钠离子，故正确；D 选项中没有指明一元酸的强弱，因此D 选项错误。

7．20g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A ．Mg 和Al

B ．Al 和Fe

C ．Fe 和Zn

D ．Zn 和Cu 【答案】B

【解析】11.2L 氢气的物质的量为0.5mol ，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol ，所以+2价金属的平均摩尔质量为40g ·mol －1。因为 mol

5.0g 20为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g ·mol －1大，一个比40g ·mol －1小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B （其中Al 作为+2价时其摩尔质量为27×32

=18g ·mol －1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）。

8．下列说法中正确的是

A ．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B ．非极性分子中一定没有极性键

C ．离子晶体中一定没有共价键

D ．分子晶体中一定没有离子键

【答案】D

【解析】全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO 2、CH 4、CCl 4、BF 3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H 2O 、NH 3等。因此A 、B 选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 、K 2SO 4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C 选项错误，D 选项正确。

9．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：

Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列该电池的电极反应正确的是

A ．负极反应为Zn-2e －=Zn 2+

B ．负极反应为Zn+2H 2O-2e －= Zn(OH)2+H +

C ．正极反应为2MnO 2+2H ++ 2e －=2MnOOH

D ．正极反应为2MnO 2+2H 2O + 2e －=2MnOOH+2OH －

【答案】D

【解析】分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价+2O 2+2H 2O=2OOH+

0Zn +4Mn +3Mn (OH)2，变价情况为(OH)2，O 2OOH 2。因此负极为Zn ，电+2Z n 0Zn 升高+2Z n +4Mn 降低+3

极反应式为Zn+2OH －-2e －= Zn(OH)2；正极为MnO 2，电极反应式为2MnO 2+2H 2O + 2e －=2MnOOH+2OH －。

在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH ，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成，即B 、C 两个选项都是不合理的。

10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是

A ．分子式为C 12H 16O 2

B ．有3种不同结构的苯乙酸丁酯

C ．既能发生加成反应，又可发生取代反应

D ．在酸、碱溶液中都能发生反应

【答案】B

【解析】根据酯的命名原则——）和

2COOH

丁醇（C 4H 9OH ，因丁基（—C 4H 9）2COOC 4H 9有四种，所以有苯乙酸丁酯有四种同分异构体。苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应（如与氢气等）、硝化等取代反应；酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应。因此A 、C 、D 三个选项都是对的，而B 选项是错误的。

11．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。

合理的是

A ．a-a′→d-d′→e

B ．b-b′→d-d′→g

C ．c-c′→d-d′→g

D ．d-d′→c-c′→f

【答案】C

【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子量为44，比空气（29）的大，因此收集CO2时应用瓶口向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。

12．已知a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

【答案】A

【解析】因为a X m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有a-m=b+n，则a=b+n+m。所以正确答案为A选项。

13．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是

A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

【答案】A

【解析】X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：无机酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。因此根据题意答案为A选项。26．（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是

； （4）由氨生成HNO 3的各步反应的化学方程式是 ；

（5）某化肥厂由NH 3制备HNO 3，进而生产硝铵（NH 4NO 3）。假设由氨氧化生成HNO 3的总产率是85%，而HNO 3和NH 3完全反应生成NH 4NO 3。列式计算：

①从NH 3制取NH 4NO 3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数； ②若氨的消耗总量为100 kg ，可生产NH 4NO 3的量。

【答案】26．（15分）

（1）C （s ）+H 2O （g ）高温CO （g ）+H 2（g ），△H = +131.4 kJ ·mol －1

（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动

（3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行

（4）4NH 3+5NO 催化剂

△4NO+6H 2O ，2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

（5）①中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为

%46%10085.0111

=?+②可生产NH 4NO 3：100kg×46%×=216kg 1

1

1780--??mol g mol g 【解析】（1）根据题目的叙述和书写热化学方程式的步骤和注意事项，很容易的写出生成水煤气的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)高温CO(g)+H 2(g)，△H = +131.4 kJ ·mol －1，注意焦炭的状态为固体，反应吸热△H 应为正值，反应的条件可以不用注明。

（2）工业合成氨的化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂

高温高压2NH 3(g)，反应的特点是：正反应

为气体体积减小的放热反应。因此根据平衡移动原理，应采用较大的压强，使平衡向生成氨的方向移动。

（3）在工业上，选择反应条件是既要考虑反应速率，又要考虑反应的产率（即化学平衡）；还要考虑催化剂的催化活性问题。因此在合成氨工业中采用的温度为700K ，因为在此温度时催化剂——铁触媒的催化活性最高，同时温度过低反应速率太小，温度过高不利于平衡向

生成氨的方向移动。

（4）工业制硝酸采用的是氨氧化法，其反应的化学方程式为4NH 3+5NO

催化剂

△4NO+6H 2O ，

2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。 （5）①根据题目要求可知反应的关系为NH 3～HNO 3、NH 3＋HNO 3=NH 4NO 3，假设中硝酸所用的氨气的物质的量为1 mol ，则中的硝酸为1 mol 。根据题目生产硝酸时的总产率为85%，则生产这1 mol 硝酸利用了氨的物质的量为，所以中和硝酸所需的氨占总的氨%

851mol 消耗量的分数为。 %46%100%

85111=?+mol mol mol ②根据上一问可知100kg 氨中用于中和硝酸的氨有100kg ×46%=46kg 。则

NH 3＋HNO 3=NH 4NO 3

17

80 46kg m (NH 4NO 3)

所以m (NH 4NO 3)==216kg 。 17

8046?kg 27．（15分）下图中A ～J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，

G 是气体，J 是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；

（2）反应①的化学方程式是 ；

反应②的化学方程式是 ；

（3）J 与盐酸反应的化学方程式是 ；

反应后的溶液与D 反应的化学方程式是 。 【答案】27．（15分）

（1）Fe 2O 3； Al 2O 3； AlCl 3

（2）2Al+NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+3H 2

（3）Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+FeCl 3+4H 2O ； 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2

【解析】因为B 是地壳中含量最高的金属元素，即B 为Al ；

J 是磁性材料即J 为Fe 3O 4。又D ＋H Fe 3O 4＋G ，且D 是单质，G 是气体单质，所以可以大胆推测D 应为Fe ，G 高温为H 2，H 为H 2O ；因为A ＋Al Fe ＋E ，即此反应为铝热反应，一般情况下A 为 高温Fe 2O 3；因为F I ，而F 中又含有Al 元素，所以F 为NaAlO 2、I 为AlCl 3，则

过量盐酸

过量NaOH 溶液C 为NaOH 。这样就很容易得出个小题的答案为：

（1）写出下列物质的化学式：A 为Fe 2O 3，E 为Al 2O 3，I 为AlCl 3；

（2）反应①的化学方程式是2Al+NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；

反应②的化学方程式是3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+3H 2；

（3）J 与盐酸反应的化学方程式是Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+FeCl 3+4H 2O ；

反应后的溶液与D 反应的化学方程式是2FeCl 3+Fe=3FeCl 2。

28．（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子 K + Ba 2+ Ag + Mg 2+ NH 4+ Na +

阴离子SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子判断依据

排除的离子排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子检验方法

【答案】28．（15分）

（1）

排除的离子排除的依据

NH4+ Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成

（2）

肯定存在的离子判断依据

AlO2－CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

排除的离子排除的依据

Ba2+ SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）

尚待检验的离子检验方法

K+、Na+ SO42－焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

【解析】（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag＋、Mg2＋。

（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32－，且没有SO32－，因为有CO32－，则一定没有Ba2＋。

（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反

应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42－。29．（15分）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：

根据框图回答下列问题；

（1）B的结构简式是；

（2）反应③的化学方程式是；

（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）

（4）图中与E互为同分异构体的是；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。

（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；

（6）I的结构简式是；名称是。

【答案】29．（15分）

（1）

（2）

（3）④⑦⑧

（4）H 4

硫酸

（5）2CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH

（6）CH3CH2COOCH(CH3)2丙酸异丙酯

NaOH，H2O Cu，O2【解析】因为A、B是相同碳原子数的一氯代物，又因为A E F

KMnO4，H NaOH，H2O

G，△G，所以E为一元醇、F为一元醛、G为一元酸，而B H

24 I，而I的化学式为C6H12O2。所以A、B中含有的碳原子数均为3个，其化学式均为

C3H7Cl，C3H7Cl的结构有两种CH3CH2CH2Cl、，根据A和B的一系列转化可知A为CH3CH2CH2Cl、B为，所以E为CH3CH2CH2OH、F为CH3CH2CHO、G为CH3CH2COOH、H为CH3CH(OH)CH3、I为CH3CH2COOCH(CH3)2。无论A、B的结构如何消去反应均得到丙烯（CH3CH=CH2），即为C。图中带有含氧官能团的化合物共有E、F、G、H、I5种，其中E和Ｈ的官能团相同均为醇羟基（—ＯＨ），所以含有的含氧官能团共有４种。