《知识与能力训练 化学》九年级下册
《知识与能力训练?化学》九年级下册
参考答案
第八单元
课题1 金属材料
【课堂练习】
1.B
2.B
3.（1）银 （2）铝 （3）钨 （4）铬
4.Al Ag Hg W 性质
5.（1）A （2）C （3）B （4）D （5）E
6.D
7.B
8.D
9.B 10.B
【课后练习】
11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.A 17.D 18.B
19.（1）Cu-Zn （2）60%
课题2 金属的化学性质（1）
【课堂练习】
1.C
2.C
3.B
4.铜 锌 铁 浅绿色
5.D
6.B
7.D
8.C 【课后练习】
9.（1）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 置换反应 （2）3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4 化合反应
（3）2KClO 3=2KCl + 3O 2↑ 分解反应 （4）Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑ 置换反应 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.（1）b （2）Fe
17.（1）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 2H 2 + O 2
点燃
2H 2O
课题2 金属的化学性质（2）
【课堂练习】
1.银白 紫红 蓝 浅绿 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2.D
3.A
4.A
5. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 前面 后面 溶液
6.D
7.B 【课后练习】
8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D
16. Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 在混合物中加入足量的稀硫酸反应，然后过滤洗涤； Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ，在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤洗涤 17.（1）Cu-Zn （2）0.2 （3）35%
△
MnO 2
课题2 金属的化学性质（3）
【课堂练习】
1. （1）能 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2）不能 Cu 的金属活动性排在H 的后面 （3）能 Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag （4）不能 氯化银不溶于水
2.C
3.C
4.B
5.D
6.C
7.D
8.B 【课后练习】
9.C 10.B 11. D 12.A
13. （1） ①铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 ②铜丝 ③铝丝 铝丝表面先变黑后变成银白色，溶液浅绿色逐渐变无色 （2）先用砂纸打磨铝丝的表面 （3）把铜丝插入到稀盐酸溶液中 （4）铜铁铝
课题3 金属资源的利用和保护（1）
【课堂练习】
1.Al Fe Fe 3O 4 Fe 2O 3
2.铁矿石 焦炭 石灰石 在高温下，利用一氧化碳和氧化铁的反应（Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2） 2Al 2O 3 = 4Al + 3O 2↑
3.D
4.C
5. 255.2t
6. 2976.7t 【课后练习】
7.D 8.A 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14. 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ 置换反应
15. （1）红色粉末逐渐变成黑色粉末 铁粉 Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 澄清的石灰水变浑浊 CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O （2）还原 焦炭 氢气 冶炼金属 （3）处理尾气，防止污染空气 （4）先通入CO 排除试管中的空气 停止加热 防止灼热的铁重新与氧气反应生成氧化铁 16. 7∶2 17. 5.6g
课题3 金属资源的利用和保护（2）
【课堂练习】
1.铁 氧气 Fe 2O 3·x H 2O 氧化铝保护膜 隔绝氧气 隔绝水蒸气 改变内部结构 刷上一层油漆、制成不锈钢
2.C
3.A
4.D
5.（1）防止金属生锈 （2）回收金属 （3）有计划、合理地开采矿物 （4）寻找金属的代替品
6. B
7.B 【课后练习】
8.A 9.A 10. B 11.C 12. B
13.（1）刷油漆 （2）镀上一层金属 （3）涂油 （4）表面涂上一层搪瓷 （5）制成不锈钢 （6）镀上一层金属
14.铁锈 上升 铁生锈消耗了氧气导致试管内气压减小
15.（1）混合物 （2）Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 （3）氧气 水蒸气 （4）表面涂油
通电
高温
高温
高温
通电
第九单元
课题1溶液的形成（1）
【课堂练习】
1.C
2.D
3.D
4.B
5.A
6.B
【课后练习】
7.D8.B9.C10.B11.C12.B
13.①H2SO4②H2O ③I2④C2H5OH ⑤C2H5OH ⑥H2O ⑦白磷的二硫化碳溶液
14.B
15.（1）食盐水（2）36 100 （3）9 25
课题1溶液的形成（2）
【课堂练习】
1.B
2.B
3.B
4.D
5.B
【课后练习】
6.A
7.D
8.B
9.C10.D11.D
12.（1）CaCO3（2）CuSO4（3）NaOH （4）NaCl （5）NH4NO3
13.不溶解溶解不溶解溶解
（1）不同不同（2）汽油可以使衣服上的油渍溶解进而清除油渍（3）不同，汽油是溶解油污，洗涤剂是乳化油污。
课题2溶解度（1）
【课堂练习】
1.D
2.B
3.C
4.D
5.（1）试管底部有多余的晶体，所以，图甲试管中的溶液为该温度下的饱和溶液（2）不正确，试管底部没有固体，可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和的溶液（3）再加入少量硝酸钾固体，看是否溶解，若溶解则原溶液为不饱和溶液，反之则为饱和溶液
【课后练习】
6.D
7.D
8.①饱和②不饱和③不饱和④不饱和⑤饱和⑥饱和不饱和
9.①不变不变不变②不变增加增加 减少减少减少④增加不变增加⑤不变增加增加⑥不变减小减小
10.C11.D12.B13.CD
课题2溶解度（2）
【课堂练习】
1.（1）一定饱和100g g （2）＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 （3）越强20℃时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾（4）增大硝酸钾影响不大氯化钠减少氢氧化钙
2.D
3.B
4.D
5.D
6.降温加压
【课后练习】
7.C8.B9.C10.A11.B12.C 13.D14.B15.D
16.（1）AC B （2）A B C （3）35℃，A物质溶解度为15g 2.0g
17.（1）BD （2）AC （3）A （4）B
18.（1）S甲＞S乙（2）10 （3）加水（升温）（4）甲乙（5）冷却甲的热饱和溶液
课题3溶质的质量分数（1）
【课堂练习】
1.A
2.D
3. 4.5 495.5
4. 溶质的质量分数s/(100g+s)×100% 24.8%
【课后练习】
5.D
6.（1）96g 4% （2）108g
7.4% （3）20g 10% （4）282g 18g （5）300g 60g （6）70g 49g
7. 7.5 42.5
8.B9.A10.D11.A12.B13.D
14.（1）2.5 50mL 凹液面最低处（2）减少氯化钠质量（3）烧杯（4）溶解：用玻璃棒搅拌，加快氯化钠溶解（5）偏小
15.（1）H2O （2）饱和24.0%
16.（1）A、B C D （2）A=B＞C＞ D
课题3溶质的质量分数（2）
【课堂练习】
1．（1）m液·w（2）ρ液·V液ρ液·V液·w
2．（1）20 80 （2）114 22.8 91.2
3．C 4.B 5.A
【课后练习】
6.D
7.C
8.B
9. （1）55.5mL 100mL （2）B
10．（1）18.2% （2）20% （3）18.2%
11.（1）12.5g （2）50g 12.（1）1g （2）17.5% （3）25.8%
13.（1）80g （2）9.8g （3）8.3%
第十单元
课题1常见的酸和碱（1）
【课堂练习】
1. HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2
2. D
3.万寿菊
4.填写下表中溶液的颜色：
5.红色蓝色不变色
不变色变红不变色
6. A
7. C
【课后练习】
8.C9.C10.A11.C12.D
课题1 常见的酸和碱（2）
【课堂练习】
1.氯化氢气体无刺激性白雾挥发无吸水脱水
2.D
3.B
4.B
5. 浓硫酸烧杯内壁水搅拌热量
6.A
7.D
8. C
【课后练习】
9.D10.D11.A12.B13.C
14.①CO2②HCl ③浓H2SO4
15.（1）O2、CO2方程式略（2）浓硫酸
课题1常见的酸和碱（3）
【课堂练习】
1.C
2.C
3.B
4.C
5.C
6.C
7. Fe2O3·x H2O（写化学式）红棕色铁锈消失，溶液变黄 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 冒气泡Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
【课后练习】
8. Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
9.D10.C 11.方法二节约能源，安全
13.（2）CuO和C的混合物
（3）能
（4）稀HCl（或稀H2SO4）
（5）无明显变化固体全溶解，溶液变蓝
14.B
课题1常见的酸和碱（4）
【课堂练习】
1. 腐蚀潮解密封生石灰氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2
2.D
3.C
4.D
5.C
6.C
7.（1）③（2）①（3）②（4）④（5）⑤
8.D
【课后练习】
9.C10.A
11.① CO2②HCl ③Ca(OH)2
12.（1）甲→戊→丁（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）∶6.4
（4）无影响（5）不能防止空气中的水蒸气进入，影响测定结果
课题1常见的酸和碱（5）
【课堂练习】
1.CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
2.A
3.B
4.D
5.A
6.（1）鸡蛋被吸入锥形瓶中
（2）①试管内液面上升②瓶变瘪③气球变大
【课后练习】
7. Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3 +H2O
8.B9.D10.A11.C
12.（l）CH4（2）CH4 +2O2CO2 +2H2O
课题1 常见的酸和碱（6）
【课堂练习】
1.B
2.D
3.C
4.D
5.C
【课后练习】
6.C
7.B
8.B
9. D10.B
11.② C→A ③ H2O、CO2④吸收原有的CO2，防止干扰
课题2酸和碱的中和反应（1）
【课堂练习】
1.B
2.D
3.D
4.B
5.紫色石蕊溶液
6.C
7.D
8.D
【课后练习】
9.C10.合理即可11.D12.C13.Ａ
（2）腐蚀管道
课题2酸和碱的中和反应（2）
【课堂练习】
1.B
2.C
3.D
4.①⑤③①②④⑤
5.C
6.B
7.A
8.C
9.A
【课后练习】
10.A11.B12.C13.B
14.（1）蓝色红色（2）15 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
15.
第十一单元
课题1 生活中常见的盐（1）
【课堂练习】
1.金属离子（或铵根离子）酸根离子NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
KMnO4CuSO4
2.A
3.B
4.B
5.B
【课后练习】
6.B
7.D
8.B
9.C10.C11.D
12.（1）HCl （2）KOH （3）KCl(或KClO3)
13.酚酞试液（或紫色石蕊试液）
14.（1）钠离子和氯离子（2）D （3）C （4）溶解后蒸发结晶（要留下少量母液）
15.（1）游码零刻度玻璃棒（2）低漏斗内壁滤纸边缘玻璃棒烧杯内壁（3）2/3 停止加热（4）玻璃棒指定容器（5）加快氯化钠溶解引流液体四处飞溅
课题1 生活中常见的盐（2）
【课堂练习】
1.（1）Ca(OH)2（2）NaHCO3 （3）NaOH Ca(OH)2Na2CO3（或NaHCO3、CaO）
（4）CaCO3 （5）NaHCO3（6）Na2CO3 （7）NaCl （8）CaCO3 （9）NaOH（10）Ca(OH)2
2.D
3.（1）CO2 碳酸（2）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
4.C
【课后练习】
5.B
6.C
7.C
8.B
9.C10.C11.D
12.锌（活泼金属）稀HCl或稀H2SO4；Na2CO3（碳酸盐）稀HCl或稀H2SO4；NaHCO3稀HCl或稀H2SO4（或二氧化锰过氧化氢溶液）
13.（1）NaHCO3NaCl （2）氧化物（3）H2O + CaO=Ca(OH)2化合反应
（4） Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应
14.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 取适量固体于试管中，往试管中滴加稀HCl 酚酞试液变红
15.（1）4.4 （2）88.3% （3）16.3%
课题1 生活中常见的盐（3）
【课堂练习】
1.（1）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成
（2）Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2HNO3
（3）2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
（4）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）AgNO3 + HCl=AgCl↓+ HNO3
（6）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成
（7）不能反应，因为反应物氢氧化镁难溶于水
（8）CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（9）不能反应，因为反应物氯化银不溶于水也不溶于酸
（10）BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl
2.HCl Ba(OH)2 CuCl2、Na2SO4、Na2CO3 6
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2 + 2H2O 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
Ba(OH)2 + CuCl2 =BaCl2 + Cu(OH)2↓Ba(OH)2 + Na2SO4 =2NaOH + BaSO4↓
Ba(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + BaCO3↓ CuCl2 + Na2CO3 =CuCO3↓+ 2NaCl
【课后练习】
3.D
4.B
5.D
6.B
7.B
8.B
9.（1）CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
（2）Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O
（3）Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl[或Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH] （4）Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.①H+和SO42- ②HCl+NaOH =NaCl+H2O H+和OH-③4
H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O H2SO4 +K2CO3 = H2O+CO2↑+K2SO4
H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl BaCl2 + K2CO3 =BaCO3↓+2KCl
课题1 生活中常见的盐（4）
【课堂练习】
1.D
2.D
3.B
4.B
5.（1）K2CO3 + 2HCl=2KCl + H2O + CO2↑（或K2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2KCl ）（2）CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH [或Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH] （4）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
6. Na2SO4 和Na2CO3CaCO3和CuSO4NaCl
【课后练习】
7.A8.B9.B10.C11.A12.C
13.（1）NaOH （2）各取适量的B、D溶液，分别滴入C，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑[或2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O] 14.（1）产生蓝色絮状沉淀
（2）①CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4②CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
15.（1）蓝（2）Na2CO3 D（是HCl）（3）实验操作：a.分别取少量B、F溶液，滴加酚酞试液。实验现象及实验结论：a.使酚酞试液变红色的溶液是Ca(OH)2，不使酚酞试液变红的是CaCl2。实验操作：b.取适量A溶液，滴加酚酞试液。实验现象及实验结论：b.若使酚酞试液变红，则A是NaOH，若酚酞试液不变色，则A是NaCl。
课题2化学肥料（1）
【课堂练习】
1.D
2.A
3.C
4.C
5.C
6.D
【课后练习】
7.C8.C9.D10.B11.A
12.（1）复合肥料（2）13.9% （3）39∶14∶48
13.（1）氮肥不能与草木灰同时使用（2）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
14.（1）2NH4HCO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（2）CO2的密度大于空气
（3）氮肥
15.（1）Na2CO3玻璃的生产（造纸或纺织或洗涤剂的生产）
（2)Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
课题2化学肥料（2）
【课堂练习】
1.D
2.第一步：取少量白色晶体，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生的刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明MN4+的存在。第二步：取少量白色晶体溶于水，加入硝酸钡溶液，若产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明SO42-的存在。
3.B
4.D
5.D
6.A
【课后练习】
7.B8.B9.C10.B11.D
12.（1）SO42- （2）Na2SO4 （3）B （4）KOH
13.（1）②①降低（2）①在空气中充分加热②NH3 NH4Cl
（3）①MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H2O + CO2↑复分解反应
②Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
14. (NH4)2SO4 CaCO3、CuSO4、Na2CO3、FeCl3KNO3
15.（1）SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O （2）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O （4）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
（5）NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3↑ +H2O [或2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4] （6）CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2
第十二单元
课题1 人类重要的营养物质
【课堂练习】
1.D
2.A
3.D
4.C
5.D
6.A
7.B
8.A
【课后练习】
9.C10.D11.A12.B13.D
14.（1）MgCO3 +2HCl=MgCl2 +H2O+CO2↑ Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O
（2）A （3）维生素、水、无机盐蛋白质胃蛋白酶
15.（1）①②④⑤（2）①②③（3）c d
课题2 化学元素与人体健康
【课堂练习】
1.C
2.A
3.A
4.D
5.A
6.B
7.C
8.Ｃ
9.D10.D
11.（1）夜盲症（2）坏血病（3）贫血（4）佝偻病发育不良骨质疏松骨折（5）硒（6）碘（7）锌（8）氟
12.D盐 B
13.用铁锅炒菜有铁元素进入菜汤中酸能与铁反应会有更多铁元素进入菜汤中
14.A 铁
15.（1）５（2）2 （3）133.2
课题3 有机合成材料
【课堂练习】
1.D
2.B
3.Ｃ
4.C
5.D
6.B
7.C
8.C
9.A10.B11.A12.C13.B
【课后练习】
14.B
15.③①④⑤⑧②⑥⑦
点燃
16.（1）-1 （2）C2H6 CH4 （3）C3H8 +5O2 =3CO2 +4H2O
17.（1）①②④（2）CO2和H2O 密度小，质量轻,硬度高有机合成
九年级化学（上册）中考模拟试卷
第一部分
一、选择题
1.B
2. C
3.D
4.D
5.C
6.D
7.C
8.B
9.B 10.B
第二部分 二、非选择题
11.（1）酒精灯 锥形瓶 （2）2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ a （3）① 2KMnO 4= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 氧气的密度比空气略大
（4）③ CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 燃着的小木条放到集气瓶口，火焰熄灭 12.（1）O 2 Fe 3O 4 CaCO 3 （2）2H 2 + O 2= 2H 2O （3）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 13.（1）在该反应中二氧化锰的催化效果最好（答案合理即可） （2）解：设制取的氧气的质量为ｘ 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ 68 32 1.7g
ｘ
＝ ｘ ＝0.8g
答：制取氧气的质量为0.8g 。
九年级化学（下册）中考模拟试卷
第一部分
一、选择题
1.D
2.A
3.B
4.D
5.D
6.D
7.D
8. B
9.D 10.C
第二部分
二、非选择题
11.（1）FeSO 4 Cu （2）② ③
（3）3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2
（4）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
12.（1）根据质量守恒定律，反应前不含氮元素，反应后也不含氮元素（2）先通过装置B ，会干扰对水的鉴别（3）丁 （4）检验生成了CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O
（5）H 2C 2O 4 = H 2O + CO 2↑+ CO ↑ （6）缺少尾气处理装置
13.（1）4.4 （2）碳酸钙、氯化钙、水 分析：设参加反应的碳酸钙的质量为X
浓硫酸
△
MnO ２
MnO ２
点燃 △
1.7g 68 ｘ
32
高温
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100
44 X
4.4g
10044 ＝ X ＝10g
即碳酸钙有剩余，所以，烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。 （3）设生成的氯化钙的质量为Y CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 111
44 Y
4.4g
111
44 ＝ Y ＝11.1g
反应后溶液质量为10g ＋105.4g －4.4g ＝111g 所得溶液的溶质质量分数为：11.1g 111g ×100%＝10%
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
2015年九年级化学中考模拟试卷一
第一部分
一、选择题
1.B
2.C
3.D
4.C
5.C
6.D
7.B
8.D
9.A 10.A
第二部分
二、非选择题
11. （1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu （2）①ZnSO 4溶液 Zn>R>Cu>Ag ② c d
12.（1）探究可燃物燃烧的条件 （2）白磷在热水中燃烧 4P + 5O 2 = 2P 2O 5 （3）过滤 （4）可燃物燃烧需要达到着火点 13.根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素 有毒 （1）CO 2 CO 2 + Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O （2）不能 14. （1）二氧化碳的质量=100t-78t=22t （2）设石灰石中含碳酸钙的质量为X
点燃
4.4g
X
4.4g Y
CaCO 3 = CaO + CO 2↑ 100
44 X
22t
100
44
＝
X ＝50t 石灰石中CaCO 3的质量分数＝
答：石灰石中CaCO 3的质量分数为50%
2015年九年级化学中考模拟试卷二
第一部分
一、选择题
1.D
2.D
3.D
4.A
5.B
6.D
7.C
8.A
9.C 10.C
第二部分
二、非选择题
11.（1）C 2CO + O 2 = 2CO 2
（2）H 2O 2 2H 2 + O 2 = 2H 2O Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 12.（1）NaOH 191 80
（2）①10mL ②溶液由红色变为无色 ③CaCO 3 （其他合理给分） （3）加速溶解 未用玻璃棒引流 （填操作序号） ①⑤②③⑥④ 13. 实验一：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 实验二：设参加反应碳酸钠的质量为X Na 2CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3↑ 106 100
X 10g ＝
X ＝10.6g 结论：8g
（解析）设已变质的NaOH 质量为m 2NaOH + CO 2= Na 2CO 3 + H 2O 80 106 m 10.6g
＝
m ＝8g
22t X 100t
50t
×100%=50% 10g X
100
106 高温
点燃
点燃
m 80
10.6g 106
科学九年级下册
第一章演化的自然 第1节人类对宇宙的认识 1、托勒密的宇宙体系：地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2、1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3、美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：①所有的星系都在远离我们而去；②星系离我们越远，运动的速度越快；③星系间的距离在不断地扩大。 4、目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点：大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 5、宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 6、英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 7、宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 第2节太阳系的形成和恒星的演化 1、人类认识太阳系的历程 （1）最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 （2）公元1609年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 （3）1781年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 （4）1846年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 （5）1930年，美国的汤博发现了冥王星。 （6）20世纪50年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 2、太阳系的八大行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 3、太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太阳系的行星绕日运行的特征。 同向性：公转方向与自转方向相同。共面性：公转轨道平面大多接近于同一平面。轨道的近圆性。4、太阳系的形成——星云说 （1）星云：是由气体和尘埃物质组成的巨大云雾状天体。直径大多十几光年 （2）人们把宇宙中星际气体、尘埃和粒子流等物质叫做“星际物质”。 星际物质在宇宙空间的分布并不均匀。在引力作用下，某些地方的气体和尘埃可能相互吸引而密集起来，形成云雾状。人们形象地把它们叫做“星云”。 5、太阳系家族的诞生 （1）50亿年前原始太阳星云因万有引力作用而收缩凝聚 （2）凝聚的星云，绕着中轴旋转，形成中间增厚的大圆盘 （3）继续旋转，盘面形成几个同心圆的圆环 （4）中心部份质量较大形成恒星——太阳，圆环部分形成一颗颗行星及卫星。
新人教版2017年九年级数学下册教学计划
备课组教学计划 时间：2016－2017学年度下学期科目：数学 年级：九年级 备课组长：代学艳 备课成员：杨军、李继祥、田利金
明湖中学九年级数学 2016-2017学年度第下学期教学工作计划 一、基本情况分析 通过上学期的努力,多数同学学习数学的兴趣渐浓,学习的自觉性明显提高,学习成绩在不断进步,但是由于学生数学基础太差,学生数学成绩两极分化的现象没有显着改观,给教学带来很大难度。设法关注每一个学生,重视学生的全面协调发展是教学的首要任务。本学期是初中学习的关键时期,教学任务非常艰巨。因此,要完成教学任务,必须紧扣教学目标,结合教学内容和学生实际,把握好重点、难点,努力把本学期的任务圆满完成。九年级毕业班总复习教学时间紧,任务重,要求高,如何提高数学总复习的质量和效益,是每位毕业班数学教师必须面对的问题。经过与外校九年级数学教学有丰富经验的教师请教交流,特制定以下教学复习计划。 二、教材分析： 本学期教学内容共四章，第二十六章、反比例函数主要是通过反比例函数图像探究反比例函数性质，探讨反比例函数与一次函数的关系，最终实现反比例函数的综合应用。本章教学重点是求反比例函数解析式、反比例函数图像与性质及二者的实际应用。本章教学难点是运用反比例函数性质解决实际问题。 第二十七章、相似 本章主要是通过探究相似图形尤其是相似三角形的性质与判定。
本章的教学重点是相似多边形的性质和相似三角形的判定。本章的教学难点是相似多这形的性质的理解，相似三角形的判定的理解。 第二十八章、锐角三角函数 本章主要是探究直角三角形的三边关系，三角函数的概念及特殊锐角的三角函数值。本章的教学重点是理解各种三角函数的概念，掌握其对应的表达式，及特殊锐角三角函数值。本章的教学难点是三角函数的概念。 第二十九章、投影与视图 本章主要通过生活实例探索投影与视图两个概念，讨论简单立体图形与其三视图之间的转化。本章的重点理解立体图形各种视图的概念，会画简单立体图形的三视图。本章教学难点是画简单立体图形的三视图。 三、教学目标和要求 1、知识与能力目标知识技能目标 理解二次函数的图像、性质与应用；理解相似三角形、相似多边形的判定方法与性质，掌握锐角三角函数有关的计算方法。理解投影与视图在生活中的应用。 2、过程与方法目标 通过探索、学习，使学生逐步学会正确合理地进行运算，逐步学会观察、分析、综合、抽象，会用归纳、演绎、类比进行简单地推理。通过学习交流、合作、讨论的方式，积极探索，改进学生的学习方式，提高学习质量，逐步形成正确地数学价值观。
九年级物理下册电与磁(培优篇)(Word版 含解析)
九年级物理下册电与磁（培优篇）（Word版含解析） 一、三物理电与磁易错压轴题（难） 1．小刚学习了电磁铁的知识后，想知道电磁铁周围的磁场强弱与通入电磁铁的电流大小和距电磁铁的距离是否有关。查阅资料知道，磁场强弱即磁感应强度（用B表示）的单位是T（特斯拉）。图甲和图乙中电源电压均为6 V且恒定不变，图乙中R是磁敏电阻，其阻值随磁感应强度B的变化关系如图丙所示。 （1）由图丙可知，磁感应强度越大，R阻值越_____；小刚设计的图甲、乙组成的实验装置是通过________来判断R所处位置的磁感应强度。 （2）利用图甲、乙装置，保持_________相同时，闭合S1、S2后移动滑动变阻器的滑片，发现滑片P向左滑动时，灵敏电流计的示数不断变小，说明R所处位置的磁感应强度不断________（选填“增大”或“减小”）。 （3）当闭合S1、S2，保持滑片位置不变，沿电磁铁轴线方向移动R，测出R距离电磁铁的距离L和灵敏电流计的示数I，结合图丙计算出磁感应强度B的数值如下表. L/cm12345 I/mA1015203050 B/T0.680.6___0.360.14 ①当L＝3 cm时，将此时磁感应强度B数值填在上表中对应位置。 ②分析以上数据可以得出，通入电磁铁的电流一定时，距电磁铁越远，磁感应强度B越______． ③综合（2）和（3）的实验结论可知，电磁铁周围的磁感应强度B与通入电磁铁的电流大小和距电磁铁的距离________（选填“有关”或“无关”）。 【答案】大灵敏电流计示数R距电磁铁的距离增大0.5小有关 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]由图丙可知，磁感应强度越大，R阻值越大。
浙教版九年级下册科学知识点.doc
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。
例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。 举例：草→鼠→蛇→鹰。 (3)功能：生态系统中物质和能量流通的渠道。 变化规律：能量按箭头方向逐级递减。 2.食物网。 (1)涵义：一个生态系统中的很多条食物链连接交叉，形成一种网状联系——叫食物网。 (2)功能：生态系统中物质循环和能量流动的渠道。 注意：①生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物——生产者。 ②生态系统中所需的能量最终来源于太阳能。
人教版九年级数学下册中考专题复习试题含答案
人教版九年级数学下册中考专题复习试题含答案 重点专题突破卷一 规律探索与阅读理解及归纳与类比推理 （时间：120分钟；满分：120分） (选择、填空题每小题均为3分，共120分) (一)规律探索与归纳推理 题型1 数式规律 1．按一定规律排列的单项式：x 3，－x 5，x 7，－x 9，x 11，…，第n 个单项式是( C ) A ．(－1)n －1x 2n －1 B ．(－1)n x 2n － 1 C ．(－1)n －1x 2n ＋1 D ．(－1)n x 2n ＋ 1 2．观察下列等式：70＝1，71＝7，72＝49，73＝343，74＝2 401，75＝16 807，…，根据其中的规律可得70＋71＋72＋…＋72 019的结果的个位数字是( A ) A ．0 B ．1 C ．7 D ．8 3．按一定规律排列的一组数：12，16，112，120，…，1a ，190，1 b (其中a ，b 为整数)，则a ＋b 的值为( A ) A ．182 B ．172 C ．242 D ．200 4．如图，下列各三角形中的三个数之间均具有相同的规律，根据此规律，最后一个三角形中y 与n 之间的关系式是( B ) A ．y ＝2n ＋1 B ．y ＝2n ＋n C ．y ＝2n ＋ 1＋n D ．y ＝2n ＋n ＋1 5．观察等式：2＋22＝23－2；2＋22＋23＝24－2；2＋22＋23＋24＝25－2；…；已知按一定规律排列的一组数：250，251，252，…，299，2100.若250＝a ，用含a 的式子表示这组数的和是( C ) A ．2a 2－2a B ．2a 2－2a －2 C ．2a 2－a D ．2a 2＋a 6．按一定规律排列的一列数依次为：－a 22，a 55，－a 810，a 11 17 ，…(a ≠0)，按此规律排列下去，这列数 中的第n 个数是__(－1)n ·a 3n －1n ＋1 __．(n 为正整数) 7．a 1，a 2，a 3，a 4，a 5，a 6，…是一列数，已知第1个数a 1＝4，第5个数a 5＝5，且任意三个相邻的数之和为15，则第2 019个数a 2 019的值是__6__. 8．有2 019个数排成一行，对于任意相邻的三个数，都有中间的数等于前后两数的和．如果第一个数是0，第二个数是1，那么前6个数的和是__0__，这2 019个数的和是__2__.
九年级物理下册 电与磁专题练习(解析版)
九年级物理下册电与磁专题练习（解析版） 一、三物理电与磁易错压轴题（难） 1．根据古文《论衡?是应篇》中的记载：“司南之杓（用途），投之于地，其柢（握柄）指南”，学术界于1947年想象出司南的模样如图甲所示． （1）1952年，中国科学院物理研究所尝试将如乙图所示的天然磁石制作成司南，制作人员根据天然磁石的磁感线分布，将磁石的________（填乙中字母）处打磨成磁勺的A 端． （2）把天然磁石按照正确方法打磨成磁勺后，放在粗糙的木盘上，使磁勺水平转动直至最终静止，但磁勺A 端总不能正确指南，请提出改进本实验的措施________． （3）为达到理想的指向效果，制作人员将磁勺靠近一电磁铁，闭合开关S，磁勺和电磁铁相互吸引后如图丙所示，可增加磁勺的磁性，由此判断H为电源的________极． 【答案】D将磁勺放在光滑的水平面上，使其能自由转动负 【解析】 【分析】 （1）磁体静止时，指南的叫南极用字母S表示；指北的叫北极，用字母N表示；磁体周围的磁感线，都是从磁体的N极出发，回到S极；据此判断。 （2）磁勺要想指南北，必须能自由转动，不受外力的干扰，因此从减小外力干扰的角度来考虑； （3）磁极间的作用规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引；可用安培定则判断通电螺线管的两极极性和电源极性。 【详解】 （1）磁勺在正确指南时，地理的南极正是地磁的N极，异名磁极相互吸引，因此，其A端为该磁体S极； 乙图中，根据天然磁石的磁感线分布，可判断D端是S极，也就是磁勺的A端，故应将磁石的D处打磨成磁勺的A端； （2）把天然磁石打磨成的磁勺放在粗糙的木盘上，由于摩擦力较大，所以很难正确指示南北方向，正确的做法是将磁勺放在光滑的水平面上，使其能自由转动； （3）因为异名磁极相互吸引，则与磁勺柄所靠近的下端是通电螺线管的N极，用安培定则可判断通电螺线管中的电流方向，再根据电流方向是从电源正极出发通过螺线管回到负极，可判断H端为电源的负极。 2．某次旅游，密闭大巴内坐满了游客，司机忘了打开换气设备，时间一久，车内二氧化碳浓度上升，令人头晕脑胀．为此，小明设计了车载自动换气设备
人教版九年级下学期数学总复习教案(20210129232011)
九年级下学期复习数学教案 第一章实数与中考 中考要求及命题趋势 1. 正确理解实数的有关概念； 2. 借助数轴工具，理解相反数、绝对值、算术平方根等概念和性质； 3. 掌握科学计数法表示一个数，熟悉按精确度处理近似值。 4. 掌握实数的四则运算、乘方、开方运算以及混合运算 5. 会用多种方法进行实数的大小比较。 2012年中考将继续考查实数的有关概念，值得一提的是，用实际生活的题材为背景, 结合当今的社会热点问题考查近似值、有效数字、科学计数法依然是中考命题的一个热点。实数的四则运算、乘方、开方运算以及混合运算，实数的大小的比较往往结合数轴进行，并会出现探究类有规律的计算问题。 应试对策 牢固掌握本节所有基本概念，特别是绝对值的意义，真正掌握数形结合的思想，理解数轴上的点与实数间的对应关系，还要注意本节知识点与其他知识点的结合，以及在日常生活中的运用。 第一讲实数的有关概念 【回顾与思考】 知识点：有理数、无理数、实数、非负数、相反数、倒数、数的绝对值大纲要求： 1 ?使学生复习巩固有理数、实数的有关概念. 2?了解有理数、无理数以及实数的有关概念；理解数轴、相反数、绝对值等概念，了解数的绝对值的几何意义。 3 ?会求一个数的相反数和绝对值，会比较实数的大小 4. ------------------------------------------------- 画数轴，了解实数与数轴上的点对应，能用数轴上的点表示实数，会利用数轴比较大 小。 考查重点： 1. 有理数、无理数、实数、非负数概念； 2. 相反数、倒数、数的绝对值概念； 3. 在已知中，以非负数a2、|a|、一a (a >0)之和为零作为条件，解决有关问题。 实数的有关概念 (1) 实数的组成 1
九年级物理下册电与磁单元练习(Word版 含答案)
九年级物理下册电与磁单元练习（Word版含答案） 一、三物理电与磁易错压轴题（难） 1．某同学猜想电磁铁磁性强弱与电流大小和线圈匝数有关。在探究“电磁铁磁性强弱与电流大小是否有关”时，使用的器材有：学生电源、电磁铁、电流表、滑动变阻器、开关、软铁块P、铁架台、电子秤、导线若干。某同学用绝缘细线将电磁铁M悬挂在铁架台上，并保持它与软铁块P的距离不变： (1)实验时，他_______开关S，组装实验电路如图所示，请将滑动变阻器连入电路中，要求：滑片向左滑动时电路中电流变大； (2)本实验中根据______________比较电磁铁磁性强弱； (3)请设计出记录实验数据的表格，表中要有必要的信息。 （_________） 【答案】断开， 电子秤的示数 实验次数电流I/A电子秤的示数/g 1 2 3 …… 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]在连接电路时，开关S应处于断开状态。由题意知，电路中变阻器调节电路的电流，
所以各元件串联；而滑片向左滑动时电路中电流变大，即滑片向左滑动时，变阻器接入电路的电阻变小，所以变阻器下边的接线柱应接左边的；电路所用电源为学生电源，则电流表应用大量程0~3A，故电路连接如下： (2)[2]实验根据电子秤的示数来比较电磁铁磁性强弱。因为当开关闭合时，电路中有电流通过，电磁铁有磁性，对放在电子秤上的软铁块P有吸引力。当电流越大时，电磁铁的磁性就越强，对软铁块的吸引力就越大，那么软铁块对电子秤的作用力就越小，则电子秤的示数就越小。 (3)[3]实验探究的是“电磁铁磁性强弱与电流大小的关系”，所以在实验时需记录电流的大小，而磁性的强弱是通过电子秤的示数来反映的，所以还需要记录电子秤的示数。故实验表格如下： 实验次数电流I/A电子秤的示数/g 1 2 3 …… 2．如图，在“磁场对通电直导线的作用”实验中，小明把一根轻质的铝棒AB用细线悬挂后置于蹄形磁体的磁场中 （1）接通电源，铝棒AB向左运动，说明磁场对电流有的_____作用，_____（选填“电动机“或“发电机”）利用这一原理工作的． （2）若只将磁体的两极对调，接通电源，观察到铝棒AB向_____（选填“左”成“右”）运动，说明力的方向与_____方向有关． （3）小明猜想磁场对通电直导线作用力的大小可能与导线中电流大小有关，请在图中器材的基础上，添加一只器材，设计一个简单实验，探究这一猜想． 添加器材：_____ 简要做法：_____
浙教版九年级科学下册复习提纲概要
浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太
新课标下九年级数学总复习策略
新课标下九年级数学总复习策略 摘要：如何提高数学总复习质量，是每位数学教师必须面对的问题。随着新课 程改革的推进，初中升学考试又给广大教师的教学和学生的学习带来了新的挑战。本文结合笔者的教学实践阐述了数学总复习策略。 关键词：数学；总复习；策略 作者简介：谢文兵，任教于安徽省怀宁县小市初级中学。 九年级数学总复习教学时间紧、任务重、要求高，如何提高数学总复习的质量，是每位 九年级数学教师必须面对的问题。随着新课程改革的纵深推进，初中升学考试，题型越来越新，测试范围越来越广，尤其是考察数学能力和数学与生活实际的联系题越来越多，这又给 广大教师的教学和学生的学习带来了新的挑战。下面就笔者近几年九年级数学总复习教学谈 谈笔者的具体做法和体会。 一、认真钻研教材，学习新课程标准，结合考试纲要确定复习内容 在九年级数学总复习之前，应先确定总复习的内容。笔者认为确定复习内容时应注意以 下几方面： 1.要注意教材和新课程标准提出的四个层次的基本要求：了解、理解、掌握和灵活运用。这是确定复习内容的唯一依据和标准。对知识点要求“了解”的，让学生知其然即可；要求“理解”的，要领会其实质，在原有的基础上加深印象，即要知其然，还要知其所以然；要求“掌握”的，要巩固加深，对该知识点所涉及的各种类型的试题，能准确的解答；要求“灵活运用”的，要灵活掌握解题的技能技巧。复习时不能随意提高或降低标准和要求。 2.熟识每一个知识点在初中数学教材中的地位、作用。 3.熟悉近年来(特别是本省的)试题类型，以及考试改革的情况。 新课程理念下的中考数学试卷呈现以下几个特点：(1)试卷的覆盖面广，更加注重基础知 识和基本技能的考查；(2)更加注重数学思想方法(如数形结合的思想、转化化归的思想、分类 讨论的思想等)的考查；(3)更加注重与学生的生活实际和生活经验相联系，考查学生的数学应用意识和能力；(4)更加注重考查学生的创新能力和合情推理的能力；(5)更加注重与其他学科 的联系。 二、正确分析学生的知识状况 教学的主体是学生，教师是学生学习的组织者、引导者和合作者。同一位教师，同样的 知识点，但我们每年面对的却是不同的学生。不同的学生是有差异的，因此我们在组织复习 之前，就应当对我们的学习主体进行正确地分析，而不能仅凭经验或者感觉组织复习。我们 可以对平时的教学情况进行反思，也可以通过摸底测试来正确分析学生的知识状况。 三、制订切实可行的计划 在九年级数学总复习之前，应制订好总复习计划，不可走一步算一步。只有切实可行的 复习计划才能让复习有条不紊地进行下去，起到事半功倍的效果。 四、具体的复习步骤与方法 考虑到数学复习的时间和任务，笔者认为，中考的数学复习最好分三轮进行。太少，复 习就没有层次性；太多，时间上不允许。 第一轮，摸清初中数学的知识脉络，开展基础知识系统复习。 第一轮复习是总复习的基础，侧重点是双基训练。近几年的中考题安排了较大比例(约70%)的试题来考查“双基”。全卷的基础知识覆盖面较广，起点低，许多试题源于课本，有的 是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展。在这个阶段，教师要引导学生扎扎实实地夯实 基础。具体的做法是： 1.使学生按照新课程标准的要求去把握各个知识点，特别要记牢记准一些重要的公式、定理、公理等。要提醒学生注意公式、定理中的隐含条件。例如二次函数y=ax2+bx+c中的a≠0；垂径定理的推论：“平分弦的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧”中的隐含条件“被平分 的弦不是直径”等。 2.教师要组织、引导、协助学生将一些相关的、相近的知识点进行整理和比较，掌握基
浙教版九年级科学下册测试卷-(附答案)
浙教版九年级科学下册测试卷（附答案） 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等B．由简单到复杂C．由水生到陆生D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术B．克隆技术C．组织培养D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光B．温度C．水D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） ^ A．一只大象B．一群飞鸟C．一片树林D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草B．虾C．鱼D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（）
人教版九年级物理下册 电与磁综合测试卷(word含答案)
人教版九年级物理下册电与磁综合测试卷（word含答案） 一、三物理电与磁易错压轴题（难） 1．两个电磁铁A和B都用粗细相同的漆包线绕制而成，其外形及所用的铁芯都相同，但线圈面数不同(外观上看不出)要比较哪个电磁铁的线匝数多，小明用相同的恒压电源、滑动变阻器、导线、开关，并提供足够多的大头针，连接电路进行了图两个实验。 (1)关于小明的实验： ①磁性较强的电磁铁是______ (选填“A”或“B”)。依据是_____ ； ②该实验，无法比较哪个电磁铁的线圆匝数更多，原因是______； (2)利用上述器材设计实验，要求能比较哪个电磁铁的线圈匝数更多(可增加一个器材，或不增加器材)： ①步骤(可用文字或画图表述)______； ②结论分析：______。 【答案】A 吸引大头针的数量较多不能确保流过两个电磁铁的电流相同见解析吸引大头针数量较多的电磁铁，线圈匝数较多 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1][2]由图可知电磁铁A吸引的的大头针数量比电磁铁B多，可判断电磁铁A的磁性较强。 [3]影响电磁铁磁性强弱的因素有线圈匝数、电流大小，该实验中无法通过电磁铁磁性强弱来判断谁的线圈匝数多，谁的少，原因在于无法确保流过两个电磁铁的电流相同。 (2)[4]步骤：将电磁铁A、B串联在一个电路中，通过它们的电流相等，是电磁铁A、B上的线圈匝数不同。 [5]结论分析：在电磁铁通过电流相同时，线圈匝数较多的电磁铁，吸引大头针数量较多；线圈匝数较少的吸引大头针数量较少；可判断：吸引大头针数量较多的电磁铁，线圈匝数较多。 2．在安装直流电动机模型的实验中，小明将组装好的电动机模型、滑动变阻器、电源、开关串联起来如图甲所示：
浙教版科学九年级下册
第4节非传染性疾病 1．下列有关心脏和血管疾病的说法正确的是（） A.与xx无关 B.长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病 C.只要参加体育锻炼就不会得心脏和血管疾病 D.吃好喝好就不会得心脏和血管疾病 2．近年来，心血管疾病的危害已经超过传染病，严重威胁着我国人民的健康。下列关于心血管疾病的叙述错误的是（） A.心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病 B.为心肌细胞提供氧气和养料的血管是冠状静脉 C.高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病 D.心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下 3．阅读下列资料，分析回答相关问题： 根据新出炉的《中国心血管病报告2018》显示，2017年我国心血管病死亡率仍居首位，高于肿瘤及其他疾病。报告显示，在导致心血管病的危险因素中，高血压、吸烟、血脂异常、糖尿病、超重与肥胖、体力活动不足、不合理膳食、代谢综合征、大气污染等都是需要重点关注的危险因素。国家心血管病中心高润霖院士指出，健康的生活方式是心血管疾病防治的基础，而降低低密度脂蛋白胆固醇（LDL-C）（即“坏胆固醇”）是减少动脉粥样硬化性心血管疾病（ASCVD）事件的关键。“管住嘴，迈开腿”，生活方式干预有助预防心血管病。 （1）心血管疾病是指组成人体______系统的______和______器官出现了问题。 （2）导致心血管疾病居高不下的危险因素有哪些______？
（3）专家指出目前预防心血管疾病的主要方法是“管住嘴，迈开腿”的实质含义是______。 4．目前，在世界上许多发达国家和部分发展中国家中，威胁人类健康的主要疾病已经不再是传染病，而是心血管疾病、脑血管疾病、恶性肿瘤等一些慢性、非传染性疾病，这些疾病也常被称为“生活方式病”或“现代文明病”。请你结合所学知识回答下列问题：（1）白血病是危害青少年健康的恶性肿瘤之一，白血病的症状有白细胞增多，白细胞吞噬作用这种免疫属于人体的第二道防线，从免疫类型分析，属于______免疫。目前治疗白血病最好方法是______。 （2）饭后1小时血糖会迅速升高是因为米饭中淀粉在______内被彻底分解为葡萄糖并完成的生理过程是______。治疗糖尿病采用______方法。 （3）高血压是威胁中老年人健康的心血管疾病，如何预防呢？（至少写出两点建议）______。答案和解析 1．B解析：据统计，在青少年和儿童中排在第一位的恶性肿瘤是白血病，因此心脑血管疾病与青少年有关，A错误。长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病，B正确。多参加体育锻C错误。 炼等可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，养成良好的生活习惯，如不偏食、 D错误。 不厌食、不暴饮暴食，即做到合理膳食可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，2．B解析：心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病，A正确。在主动脉基部的左右两侧各发出一条冠状动脉，冠状动脉逐渐分支，深入到心肌内部，形成分布在心脏壁里的毛细血管网，然后汇集成静脉，最后通入右心房；血液沿着这条途径的循环叫做冠脉循环；冠脉循环是给心肌细胞运来氧气和营养物质，运走心肌细胞产生的废物的血液循环；因此为心脏肌肉细胞提供氧气和养料的血管是冠状动脉，B错误。高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病，C正确。心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下，D正确。
九年级数学下学期总复习课程规划
九年级数学下学期总复习课程规划 学校名称课程类型设计老师 教材版本北师大版总课时73 设计日期2012-01-15 教学资源分析学情分析：所教班级的学生，九一班两极分化严重，极差90分要考高中的学生学习积极，学不会的学生彻底不学；九二班成绩较平均，中等生较 多，合格率较一班高，但也有十个左右的学生已经不学不听讲，课 下了解，他们听不懂。通过一测试卷分析，学生对基础知识的掌握 很差，基本概念搞不清楚。学生平时学习习惯一般，中等以上都能 按老师要求学习，优等生自觉性较强。 学习内容分析：本次复习将初中阶段的知识进行归类整理：数与式、方程（组）与不等式（组）、函数及其图象、统计与概率、线段（角）与 三角形、四边形、图形变换（图形与坐标）、全等形与相似形、 解直角三角形、圆。时间紧，任务重，重点要将基础知识点弄 明白，提高运算能力和理解分析能力。 其它资源分析：本次总复习，我们年级准备使用《五三中考数学》，因为这本书 针对性强，练习题量充分，而且分类较细，编排思路清晰。 课程目标把复习的总课标进行细化解读（具体、明确、可操作、可评价 知识回顾由学生组织 填空、填表、框图、知识结构等方式引导学生通过填充回忆，整理复习内容、复习提纲可设计成知识结构的形式，也可以以题代纲。数与式板块，中考数学对“方程与不等式”的考查有三种方式：一是考查方程与不等式的有关概念和性质；二是列、解方程或不等式的能力；三是以考查方程和不等式的应用为基础，进而实现对“方程思想”的考查。 2、空间与图形板块：对图形的认识包括点、线、面、角、相交线与平行线、三角形、四边形、圆、尺规作图；通过具体题目抽象出图形与变换包括视图与投影、图形的平移、图形的旋转、图形的轴对称、图形的相似、三角函数的相关知识；利用方格纸描述物体的位置、运用不同的方式确定平面内点的位置、图形变换后点的坐标的变化；图形与证明包括命题、逆命题、基本定理、公理以及推理证明等知识。空间与图形部分的内容强化了对基本图形的认识和对图形变换的要求。单纯演绎推理的题目难度有所降低且在试卷中的位置前移，加大了对合情推理能力的考查力度。 3、统计与概率板块：区分平均数、方差、概率的概念并会计算；列举统计图表的方法；会用样本的某些特征去估计总体的相应特征。这部分知识的难点则是对方差和概率的理解以及统计图表的绘制。 以上三大板块内容的评价均通过课堂练习题进行
九年级科学上下册知识点汇总
浙教版科学九上 第一章 知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2① 2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别 Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
九年级物理下册 电与磁检测题(Word版 含答案)
九年级物理下册电与磁检测题（Word版含答案） 一、三物理电与磁易错压轴题（难） 1．某同学猜想电磁铁磁性强弱与电流大小和线圈匝数有关。在探究“电磁铁磁性强弱与电流大小是否有关”时，使用的器材有：学生电源、电磁铁、电流表、滑动变阻器、开关、软铁块P、铁架台、电子秤、导线若干。某同学用绝缘细线将电磁铁M悬挂在铁架台上，并保持它与软铁块P的距离不变： (1)实验时，他_______开关S，组装实验电路如图所示，请将滑动变阻器连入电路中，要求：滑片向左滑动时电路中电流变大； (2)本实验中根据______________比较电磁铁磁性强弱； (3)请设计出记录实验数据的表格，表中要有必要的信息。 （_________） 【答案】断开， 电子秤的示数 实验次数电流I/A电子秤的示数/g 1 2 3 …… 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]在连接电路时，开关S应处于断开状态。由题意知，电路中变阻器调节电路的电流，
所以各元件串联；而滑片向左滑动时电路中电流变大，即滑片向左滑动时，变阻器接入电路的电阻变小，所以变阻器下边的接线柱应接左边的；电路所用电源为学生电源，则电流表应用大量程0~3A，故电路连接如下： (2)[2]实验根据电子秤的示数来比较电磁铁磁性强弱。因为当开关闭合时，电路中有电流通过，电磁铁有磁性，对放在电子秤上的软铁块P有吸引力。当电流越大时，电磁铁的磁性就越强，对软铁块的吸引力就越大，那么软铁块对电子秤的作用力就越小，则电子秤的示数就越小。 (3)[3]实验探究的是“电磁铁磁性强弱与电流大小的关系”，所以在实验时需记录电流的大小，而磁性的强弱是通过电子秤的示数来反映的，所以还需要记录电子秤的示数。故实验表格如下： 实验次数电流I/A电子秤的示数/g 1 2 3 …… 2．在探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”实验中，小明制成简易电磁铁甲、乙，并设计了如图所示的电路。 （1）实验中是通过观察_____________________来比较电磁铁磁性强弱。这种研究方法称为___________。 （2）把甲、乙两个电磁铁串联，目的是____________相同，以探究电磁铁磁性强弱与 ____________的关系。 （3）由现象可得结论：电流一定时，________________，电磁铁磁性越强。 （4）若要使电磁铁甲、乙吸引大头针数目变多，最简单易行的办法是_________ 【答案】电磁铁吸引大头针的数量转换法控制电流线圈匝数线圈匝数越多将变阻
浙教版九年级科学下册期末测试
九年级科学下期末卷 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等 B．由简单到复杂 C．由水生到陆生 D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术 B．克隆技术C．组织培养 D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大 B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代 D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光 B．温度 C．水 D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） A．一只大象 B．一群飞鸟 C．一片树林 D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草 B．虾 C．鱼 D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰 D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（） A、建立自然保护区 B、自然资源的合理利用 C、防止“三废”污染 D、禁止捕猎